Реферат: Типы химических связей - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Типы химических связей

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 4623 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Ти пы химических связей. Электро статическая, ковалентная связь. Ковалентная связь в органических соединениях. Строение метана. Строение молекул с N , O -атомами с неподеленной парой электронов. Строение и физико-химические свойства органических соединений. Связь между частицами лучше всего определять через энергию, которую система теряет при об разовании соединения - аддукта. 1. Электростатическая связь 1.1 Ионная связь 1.2 Ион-дипольное взаимодействие 1.3 Диполь-дипольное взаимодействие ИОННАЯ СВЯЗЬ Ион-дипольное взаимодействие Диполь-дипольное взаимодействие 2. КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ - связь, образованная двумя электронами Переход от ковалентной связи к ионной ковалентная связь полярная ковалентная связь ионная связь А : А d + В : А d - М + А - 2.1 Молекуляр ные орбитали - атомные орбитали Молекула водорода Н 2 Длина связи Энергетическая диаграмма для разрыхляющей и связывающей орбиталей 3. Структуры Льюиса Связь между атомами обеспечивается электронными парами (американский химик Джилберт Льюис) 4. Некоторые свойства ковалентных связей (длина связи, по лярность связи и энергия связи) 4.1 Длина связи Минимальное расстояние между атомами отвечает минимальной потенциальной энергии системы. Кривая потенциальной энергии (энергетический профиль) 2 - участок притяжения, вызванного индуцированной поляризацией (дисперсионые силы Лондона). Половина расстояния, разделяющего атомы в точке 3, соответствует вандерваальсову радиусу. Вандерваальсовы радиусы Атом или группа Вандерваальсов радиус, Е Br 1,35 CH2 2,0 CH3 2,0 Cl 1,8 F 1,35 H 1,2 I 2,15 N 1,15 O 1,4 4.2 Полярность связи Диоксид углерода, представляющий собой линейную молекулу, имеет нулевой дипольный момент, а дипольный момент диоксида серы, нелинейной молекулы, равен 1,6 Д. Дипольный момент может быть рссчитан по формуле: m = e · l e-элементарный заряд l-расстояние между центрами положительных и отрицательных зарядов. Дипольный момент измеряют в дебаях (Д). 1 дебай равен 10-18 е · см Средняя величина дипольных моментов связей и функциональных групп Структурная единица Дипольный момент, Д H-Br 0,74 H-Cl 1,03 H-N 1,3 H-O 1,5 H-S 0,7 C-Cl 1,9 C-N 1,0 C-O 1,2 C=O 2,7 C-NO2 4,0 4.3. Энергия связи Процесс , в результате которого разрывается ковалентная связь и каждый из фрагментов сохраняет один электрон, называется «гомолизом» или «гомолитическим расщеплением». X-Y ® X · + Y · гомолитическое расщепление Энергия, требующаяся для гомолитического расщепления отдельной связи и образования двух нейтральных атомов, называется энергией диссоциации (ккал/моль). Средняя величина энергии, необходимая для разрыва отдельной связи называется энергией связи. Энергия связей, ккал/моль H-C 99 C-C 80 C-O 81 C-N 62 C-S 65 H-N 84 C-F 102 C-Cl 77 C-I 56 H-O 110 Энергетический профиль образования А2 5. Связь в органических соединениях Ковалентная связь характерна для соединений углерода, именно эта связь имеет основное значение в химии органических соединений. Примеры написания моделей связей. атомные орбитали углерода Элементы пространства, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называют орбиталью. Орбитали отличаются формой и энергией. 6. Строение метана Электронная конфигурация основного состояния изолированного атома углерода: Рассмотрение электронного строения метана дает основание утверждать, что углерод 2-х валентен и должен образовывать соединения строения СН2, однако в метане углерод соединение 4 атомами углерода. Чтобы получить 4-х валентный углерод, необходимо иметь следующую схему распределения электронов: Возбужденное состояние атома включает образование четырех новых внешних орбиталей путем «гибридизации» 2s-орбитали и всех трех 2р-орбиталей. Четыре гибридные орбитали обладают одинаковой энергией, и каждая из них обозначается 2sp3. Гибридные орбитали обладают наибольшей степенью направленности, они точно эквивалентны друг другу. Главные оси четырех гибридных орбиталей направлены к углам правильного тетраэдра - расположение, при котором орбитали максимально удалены друг от друга. Угол связи (109,50) определяется условием максимального перекрывания гибридных орбиталей с орбиталями водорода. Длина связи в метане 1,09 . Энергия связи 102 ккал/моль (417,05 103Дж/моль) В отличии от ионной связи, прочность которой одинакова по всем направлениям, ковалентная связь является направленной. Для углерода возможны три типа гибридизации: 7. Строение молекул с n, o-атомами с неподеленной парой электронов NH3 Энергия связи 103 ккал/моль (431,24 103Дж/моль) Н2О Энергия связи 103 ккал/моль (431,24 103 Дж/моль) Наличие свободных электронов у аммиака и воды придает им основные свойства, более сильные у аммиака. 8. Строение и физико-химические свойства Т пл., Т кип., растворимость. Физические свойства дают информацию о строении вещества. Строение позволяет предсказать физические свойства. Сравнить ионные и неионные соединения : NaCl Т пл 801 0 С СН 4 Т пл. -183 0 С Межмолекулярные силы Диполь-дипольное взаимодействие, вандерваальсовы силы (индуцир. диполь) NaCl Т кип 1413 0 С (ионная пара - газообразное состояние) CH 4 Т кип -161,5 0 С H 2 O 100 0 С NH 3 -33 0 С Растворимость Ион-дипольное взаимодействие Na + НОН сольватация гидратация Подобное растворяется в подобном. Растворимость определяется полярностью. СН 4 и CCl 4 нерастворимы в воде СН 3 ОН растворим в воде.
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Счастливые люди думают о том, что у них есть, а несчастные — о том, чего у них нет.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Типы химических связей", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru