Реферат: Химия, экзаменационные билеты - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Химия, экзаменационные билеты

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 212 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Химия, экзаменаци онные билеты Билет 1* 1)Периодический закон и таблица Менделеева. 2)Жиры. 3)П./З. Билет 2.* 1)Кислоты. 2)Глюкоза. 3)Р./З. Билет 3.* 1)Типы химических реакций. 2)Природный газ, нефть. 3)П./З. Билет 4. 1)Удобрения. 2)Генетическая связь углеводородов, спиртов, альдегидов, карбоновых кисл от. 3)Р./З. Билет 5. 1)Оксиды. 2)Крахмал. 3)П./З. Билет 6. 1)Основания. 2)Ацетилен. 3)Р./З. Билет 7. 1)Соли. 2)Этилен. 3)П./З. Билет 8. 1)Т.Э.Д. 2)Анилин. 3)Р./З. Билет 9. 1)Металлы. 2)Предельные углеводороды. 3)П./З. Билет 10. 1)Электрохим. ряд напряжений Ме. Коррозия, зашита. 2)Бензол. 3)Р./З. Билет 11.* 1)Общая характеристика 1 группы, главной подгруппы . 2)Теория А.М.Бутлерова. 3)П./З. Билет 12. 1)Железо. 2)Предельные спирты. 3)Р./З. Билет 13. 1)Общая характеристика 3 группы, главной подгруппы . 2)Альдегиды. 3)П./З. Билет 14. 1)Аммиак. 2)Карбоновые кислоты. 3)Р./З. Билет 15. 1)Общая характеристика 4 группы, главной подгруппы . 2)Многоатомные кислоты. 3)П./З. Билет 16.* 1)Общая характеристика 7 группы, главной подгруппы . 2)Фенол. 3)Р./З. Билет 17. 1)Общая характеристика 6 группы, главной подгруппы . 2)Аминокислоты. 3)П./З. Билет 1. №1 В 1869 году русский, ученный, Д.И.Менделеев открыл пер иодический закон. Старая формулировка: Свойства химических элементов, а так же их соединен ий находиться в периодической зависимости от атомной массы элемента. Новый закон: Свойства химических элементов, а так же их соединений наход ятся в периодической зависимости от заряда атомных ядер. Графический закон Менделеева представлен в периодической таблице. Кот орая состоит из Периодов и групп. В таблице 8 групп и 7 периодов. Группа – вертикальный ряд элементов, которые делиться на главную и побо чную подгруппу. В группе с верху вниз возрастают металлические свойства . Номер группы указывает на высшую валентность и количество атомов на по следнем энергетическом уровне. 1. группа (кроме H) – Щел очные металлы. 2. 7 группа (Главная подгруппа)- галоген ы. 3. 8 группа (Главная подгруппа)- инертны е газы. В таблиц е 7 периодов, которые начинаются со щелочных металлов и заканчиваются ин ертными газами. В периоде с лева на право металлические свойства уменьша ются. I, II, III периодах от 2 до 8 элементов. IV, V, VI, VII в них от 18 до 32 элементов. В таблице 80 элементов, каждые из которых имеют свою атомную массу, номер, з нак, порядковый номер, принадлежность к s p d f – элементам. Номер периодов с овпадает с количеством энергетических уровней , вокруг ядра, по периодич еской таблице можно определить строение атома, свойства элемента. №2 Жиры – сложные органические вещества, которые я вляются сложными эфирами много атомного спирта глицерина и высоко моле кулярных карбоновых кислот. Физические свойства: Животные жиры в большинстве случаев твёрдые вещества, но есть и жидкие(р ыбий жир), Растительные жиры в большинстве случаев жидкие, но встречаютс я и твердые. Применение: Глицерин, мыло, синтетика, моющие вещества, продукты питания. Билет 2. №1 Кислоты – электролиты, диссоциирующие в водном растворе с образованием в качестве катионов только ионов водорода. Отрицательные ионы, которые отщепляются от молекулы кислоты называютс я кислотными остатками. Агрегатное состояние кислот может быть жидким, и твёрдым, некоторые кисл оты существуют только в водном растворе – соляная, сероводородная, угол ьная, и.т.д. Классификация кислот (по составу, основности, силе) По составу. 1)Безкислородные 2)Кислородосодержащие По основности. 1)Одноосновные 2)Двухосновные 3)Трёхосновные По силе. 1)Сильные 2)Слабые Химические свойства: 1)Взаимодействие с металлами. Mg+2HCl->MgCl 2 +H 2 2)Взаимодействие с основными и амфотерными оксид ами. CuO+4HNO 3 ->Cu (NO 3 ) 2 +2H 2 O+2NO 2 3)Взаимодействие с основанием. H 2 SiO 3 +2NaOH->Na 2 SiO 3 +2H 2 O 4)Взаимодействие с солями. HCl+AgNO 3 ->AgCl+HNO 3 Cl - +Ag + ->AgCl 5)Изменяют свет индикатора Лакмуса на красный цвет. HNO 3 -H + +NO 3 №2 Глюкоза – сахар, который образуется в результат е взаимодействия углекислого газа и воды в зелёных листьях растений. Это явление называется фотосинтезом, которое происходит при наличий катал изатора, зёлёного хлорофилла, и происходит при освещений. Нахождение в природе: Во всех растений. Особенно её много в соке виноград а. В организме она содержится в мышцах, в крови в клетках. Получение: Первый синтез простейших из формальдегида в присутствии гид рооксида кальция был проведён А.М.Бутлеровым в 1861 году. В промышленности глюкозу получают гидролизом крахмала в присутствий с ерной кислоты. Физические свойства: Без цветное кристаллическое вещество со сладким в кусом, хорошо растворим в воде. Из водного раствора она выделяется в виде кристаллогидрата. По сравнению со свекличным сахаром, она менее сладка. Применение: Глюкоза – ценный питательный продукт. В организме она подве ргается сложному биохимическому превращению, которое сопровождается в ыделение энергий и завершается образованием углекислого газа и воды. Та к же её применяют в кондитерской промышленности, в медицине, в текстильн ой промышленности, для получения этанола и для синтеза витамина С. Билет 3. №1 Типы химических реакций 1. Реакция соединен ия - когда из двух или более веществ получают одно вещество. H 2 +Cl 2 =2HCl 2. Реакция замещени я - когда из одного вещества получают два. 3. Реакция обмена - когда часть одного сложного вещества замещают части другого сложного вещества. H 2 SO 4 +2NaOH -->Na 2 SO 4 +H 2 O 4. Реакция разложен ия – реакция, при которой из одного вещества образуется несколько новых веществ, обладающие новыми свойствами. 5. Окисли тельно-восстановительная реакция – реакция, протекающая с изменение с тепени окисления атомов. №2 Природный газ образуется в природе из остатков р астительных организмов. При гниений без доступа воздуха в заболоченных местах. Основной состав природного газа: метан (CH 4 ), этан (C 2 H 6 ),пропан (C 3 H 8 ), бутан (C 4 H 10 ). Чем легче газ, тем его б ольше в газе. Природный газ используются как горючее в доменных печах, мартеновских п ечах, для получения сажи, водорода, ацетилена, лекарств, уксусной кислоты, а так же природный газ разделяют на составные части (Пропан- Бутан) Нефть образуется в недрах земли на больших глубинах, единой формулы нефт и – нет, т.к. нефть состоит из жидких и твёрдых предельных углеводородов, ароматических углеводородов и цикла парафинов. Состав нефти зависит от места нахождения. Физические свойства: маслянистая жидкость, тёмно-бурого цвета, в воде не растворима, образует тонкую плёнку на поверхности, имеет специфический запах, нефть горючая жидкость, в чистом виде её не используют, а перерабат ывают и получают нефтепродукты: бензин, керосин, мазут. Перегонка нефти осуществляется в специальных установках, которые сост оят из: 1)Трубчатой печи(в ней нефть прогревают до 350 0 С), затем нефть поступает в рефекто фикационую колонну(стальной цилиндрический аппарат высотой 40 метров, в нутрии которого перегородки с отверстиями), главный недостаток перегон ки нефти заключается- малый выход бензина, потребность в бензине удовлет воряют крекингом нефтепродуктов. Крекинг- процесс расщепления углеводородов содержащихся в нефти, в резу льтате которого образуется углеводород с меньшем числом атомов углево дорода. Существуют два вида крекинга: 1)Термический крекинг. 2)Каталитический крекинг. Билет 4. №1 Минеральные удобрения. Три важных элемента: Азот, фосфор, калий. Азот входит в состав белков. Фосфор содержится в нуклеиновых кислотах, которые участвуют в окислите льно - восстановительных процессах. Калий ускоряет процесс фотосинтеза и содействует накоплению углерода. Микро элементы – железо, марганец, бор, медь, цинк, молибден, кобальт. Нали чие бора в растениях улучает усваемость азота, фосфора и калия. Наличие ж елеза осуществляет синтез хлораффила. Медь, марганец и цинк ускоряет оки слительно – восстановительные реакций. Простые удобрения – удобрения содержащие только один питательный эле мент. Комплексные удобрения – удобрения содержащие два или три питательных вещества. 1)Азотные удобрения Нитрат натрия Нитрат калия 2)Фосфорные удобрения Простой суперфосфат Двойной суперфосфат 3)Калийные удобрения Дигидроортофосфат аммония Гидроортофосфат аммония Билет 5. №1 Соединения элемента с кислородом называются окс идами. Оксиды делятся на несолеобразующие, например NO и солеобразующие, которы е подразделяются на: Основные – они при взаимодействий с кислотами образуют соль и воду (CaO, Na 2 O, LiO); Кислотные – при взаимодействий с основания образуют соли и воду (SO 2 , SO 3 , CO2); Амфотерные – образуют соль и воду взаимодействуя с кислотами и основан ия(Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 , ZnO). №2 Крахмал относиться к сложным углеводам – полисахаридам. Полисахариды являются высокомолекулярными соединениями, содержащими сотни и тысячи остатков моносахаридов. Формула крахмала: (C 6 H 10 O 5 ) n , где n – достигает нескольких тысяч. Этот углевод образуется в зелённых р астениях при поглощении ими энергий солнечного света. Ранее рассматрив алось, что в процессе фотосинтеза образуется глюкоза, которая в процессе переходит в крахмал. Крахмал – природный полимер или биополимер. Получение: Его получают из картофеля. Физические свойства: белый порошок, нерастворим в холодной воде. В горяч ей воде он набухает и образует клейстер. Химические свойства: Характерная реакция крахмала является взаимодейс твие с йодом. 1)Легко подвергается гидролизу. Применение: Ценный питательный продукт, получение патоку и глюкозу, в ко ндитерской промышленности, для накрахмаливания белья, для загустения к расок при нанесении на ткань. Билет 6. №1 Основания – сложные вещества, при диссоциаций к оторых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидроо ксид-ион. Формула оснований: Ме(OH) х Классификация кислот: 1)По растворимости Нерастворимые (щелочи) Растворимые 2)По силе Сильные электролиты Слабые электролиты Щелочи образованны металлами стоящими металлами стоящие в электрохими ческом ряду металлов до магния. Щелочи – сильные электролиты, в их растворах индикаторы изменяют окрас ку, они мылкие на ощупь. Растворы щелочей вызывают сильные ожоги. Большинство оснований нерастворима в воде. Нерастворимые основания на растворы индикаторов не действуют. Они относятся к слабым электролита. Химические свойства: 1)Измение цвета индикаторов (лакмус – синий, фенол фталеин - малиновый). KOH
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Все состояния достаются нечестным путем и только состояние алкогольного опьянения достигается на свои кровные.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru