Реферат: Степень окисления - правила определения - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Степень окисления - правила определения

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 194 kb, скачать бесплатно
Обойти Антиплагиат
Повысьте уникальность файла до 80-100% здесь.
Промокод referatbank - cкидка 20%!

Узнайте стоимость написания уникальной работы


 43 


Как определить степень окисления по формуле неорганического вещества ?


Пример 1:

I I .

Задание: Определите степени окисления в веществе: NaH2PO4


1) Проставьте известные постоянные степени окисления для элементов:


Cтепень окисления

водорода ( Н )

всегда равна: + 1

( Исключения: см. стр. ).





Степень окисления

кислорода ( О )

всегда равна: - 2

( Исключения: см. стр. )

Cтепень окисления

металла ( Na )

всегда положительна

и равна валентности этого

металла в данном веществе.

У натрия валентность I,

поэтому, степень окисления

+ 1


+1+1 -2

NaH2PO4



Степень окисления

элементов записывают

над символами

элементов:

сначала пишут знак

(+ или - ), а затем цифру.


2) Определите неизвестную степень окисления оставшегося элемента:


На 1 атом

натрия ( Na )

приходится заряд:


1 • (+ 1) = + 1



На 2 атома

водорода ( Н )

приходится заряд:


2 • (+ 1) = + 2

+1+1 -2

Na H2PO4


На атомы

кислорода ( О )

приходится заряд:


4 • ( -2 ) = - 8



Таким образом, на атомы Na, H, О приходится суммарный заряд:


+ 1 + 2 + ( - 8 ) = - 5



Сумма степеней окисления в молекуле всегда равна нулю, поэтому:

полученная сумма зарядов ( - 5 ) вместе с зарядом, приходящимся

на 1 атом фосфора должна быть равна нулю.

Следовательно, степень окисления фосфора равна + 5: + 5 + ( - 5 ) = 0


3) Проставьте степень окисления оставшегося элемента:

+1+1+5-2

NaH2PO4


Степень окисления элемента это условный заряд. Она может быть положительной, отрицательной или равна нулю. Степень окисления может принимать как целочисленные значения, так и дробные.


Пример 2:

I II .

Задание: Определите степени окисления в веществе: K2Cr2O7


 44 


1) Проставьте известные постоянные степени окисления для элементов:


Cтепень окисления

металла ( K )

всегда положительна

и равна валентности этого

металла в данном веществе.

У калия валентность I,

поэтому,

степень окисления + 1





+1 -2

K2Cr2O7






Степень окисления

кислорода ( О )

всегда равна: - 2

( Исключения:

см. стр. )

2) Определите неизвестную степень окисления оставшегося элемента:


На 2 атома

калия ( K )

приходится заряд:


2 • ( + 1 ) = + 2




+1 -2

K2Cr2O7




На 7 атомов

кислорода ( О )

приходится заряд:


7 • ( -2 ) = - 14



Таким образом, на атомы K и О приходится суммарный заряд:


+ 2 + ( - 14 ) = - 12


Сумма степеней окисления в молекуле всегда равна нулю, поэтому:

полученная сумма зарядов ( - 12 ) вместе с зарядом, приходящимся

на 2 атома хрома ( Сr ) должна быть равна нулю.


Значит, на 2 атома хрома должен приходиться заряд: + 12,

следовательно, на 1 атом хрома приходится заряд: + 6


3) Проставьте степень окисления оставшегося элемента:

+1 +6 -2

K2Cr2O7




Пример 3:

III I .

Задание: Определите степени окисления в веществе: Fe(NO3)3


1) Проставьте известные постоянные степени окисления для элементов:


Cтепень окисления

металла ( Fe )

всегда положительна

и равна валентности

этого металла в данном

веществе.

У железа валентность III,

поэтому,

степень окисления + 3






+3 -2

Fe(NO3)3







Степень окисления

кислорода ( О )

всегда равна: - 2

( Исключения:

см. далее )




 45 


2) Определите неизвестную степень окисления оставшегося элемента:


На 1 атом

железа ( Fe )

приходится заряд:


1 • ( + 3 ) = + 3




+3 -2

Fe(NO3)3





На 9 атомов

кислорода ( О )

приходится заряд:


9 • ( -2 ) = - 18


Таким образом, на атомы Fe и О приходится суммарный заряд:


+ 3 + ( - 18 ) = - 15


Сумма степеней окисления в молекуле всегда равна нулю, поэтому:

полученная сумма зарядов ( - 15 ) вместе с зарядом, приходящимся

на 3 атома азота ( N ) должна быть равна нулю.


Значит, на 3 атома азота должен приходиться заряд: + 15,

следовательно, на 1 атом хрома приходится заряд: + 5


3) Проставьте степень окисления оставшегося элемента:


+3 +5-2

Fe(NO3)3


Запомните изученные правила:


1. Cтепень окисления водорода ( Н ) в большинстве веществ равна: + 1

2. Cтепень окисления кислорода ( О ) в большинстве веществ равна: - 2

3. Cтепень окисления металла всегда положительна и равна валентности этого металла в данном веществе.

4. Сумма степеней окисления в молекуле всегда равна нулю.


Запомните ещё одно правило:


Степень окисления элемента в простом веществе ( состоящем из 1 элемента ) всегда равна нулю.



Примеры простых веществ и степени окисления элементов в них:


0 0 0 0 0 0 0 0 0 0

Zn S N2 Br2 Cl2 O2 H2 P O3 Cu и еще многие другие


Существуют сложные вещества, в которых кислород не проявляет степень окисления: -2, а проявляет другие степени окислени. Есть соединения, в которых степень окисления водорода не равна + 1 , а имеет значение: - 1


Исключения для кислорода и водорода.


Кислород может проявляет еще степени окисления: - 1, + 2


-1 в пероксидах, соединениях, имеющих кислородный мостик (  О  О  );


Примеры:

+1 -1 +2 -1 +1 -1

H2O2 - пероксид водорода, BaO2 - пероксид бария, Na2O2 - пероксид натрия

+2 -1

+2 во фториде кислорода: ОF2


 46 


Водород может проявляет еще степень окисления: - 1


-1 в гидридах, соединениях металлов с водородом


Примеры:

+1-1 +2 -1

KH - гидрид калия, CaH2 - гидрид кальция



1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Когда кошка трётся о ваши ноги, не льстите себе — точно такие же отношения у неё с мусорным ведром.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Степень окисления - правила определения", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2017
Рейтинг@Mail.ru