Реферат: Степень окисления - правила определения - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Степень окисления - правила определения

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 194 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

43 Как определить степень окисления по формуле неорганического вещества ? Пример 1: I I . Задание: Определите степен и окисления в веществе: NaH 2 PO 4 1) Проставьте известные постоянные степени окисления для элеме нтов: Cтепень окисления водорода ( Н ) всегда равна: + 1 ( Исключения: см. стр. ). Степень окисления кислорода ( О ) всегда равна: - 2 ( Исключения: см. стр. ) Cтепень окисления металла ( Na ) всегда положительна и равна валентности этого металла в данном веществе. У натрия валентность I, поэтому, степень окисления + 1 +1+1 -2 NaH 2 PO 4 Степень окисления элементов записывают над символами элементов: сначала пишут знак (+ или - ), а затем цифру. 2) Определите неизвестную степень окисления оставшегося элемента: На 1 атом натрия ( Na ) приходится заряд: 1 • (+ 1) = + 1 На 2 атома водорода ( Н ) приходится заряд: 2 • (+ 1) = + 2 +1+1 -2 Na H 2 PO 4 На атомы кислорода ( О ) приходится заряд: 4 • ( -2 ) = - 8 Таким образом, на атомы Na, H, О приходится суммарный заряд: + 1 + 2 + ( - 8 ) = - 5 Сумма степеней окисления в молекуле всегда равна нулю, поэтому: полученная сумма зарядов ( - 5 ) вместе с зарядом, приходящимся на 1 атом фосфора должна быть равна нулю. Следовательно, степень окисления фосфора равна + 5: + 5 + ( - 5 ) = 0 3) Проставьте степень окисления оставшегося элемента: +1+1+5-2 NaH 2 PO 4 Степень окисления элемента это условный заряд. Она може т быть положительной, отрицательной или равна нулю. Степень окисления мо жет принимать как целочисленные значения, так и дробные. Пример 2: I II . Задание: Определите степе ни окисления в веществе: K 2 Cr 2 O 7 44 1) Проставьт е известные постоянные степени окисления для элементов: Cтепень окисления металла ( K ) всегда положительна и равна валентности этого металла в данном веществе. У калия валентность I, поэтому, степень окисления + 1 +1 -2 K 2 Cr 2 O 7 Степень окисления кислорода ( О ) всегда равна: - 2 ( Исключения: см. стр. ) 2) Определите неизвестную степень окисления оставшегося элемента: На 2 атома калия ( K ) приходится заряд: 2 • ( + 1 ) = + 2 +1 -2 K 2 Cr 2 O 7 На 7 атомов кислорода ( О ) приходится заряд: 7 • ( -2 ) = - 14 Таким образом, на атомы K и О приходится суммарный заряд: + 2 + ( - 14 ) = - 12 Сумма с тепеней окисления в молекуле всегда равна нулю, поэтому: полученная сумма зарядов ( - 12 ) вместе с зарядом, приходящимся на 2 атома хрома ( Сr ) должна быть равна нулю. Значит, на 2 атома хрома должен приходиться заряд: + 12, следовательно, на 1 атом хрома приходится заряд: + 6 3) Проставьте степень окисления оставшегося элемента: +1 +6 -2 K 2 Cr 2 O 7 Пример 3: III I . Задание: Определите степе ни окисления в веществе: Fe(NO 3 ) 3 1) Проста вьте известные постоянные степени окисления для элементов: Cтепень окисления металла ( Fe ) всегда положительна и равна валентности этого металла в данном веществе. У железа валентность III, поэтому, степень окисления + 3 +3 -2 Fe(NO 3 ) 3 Степень окисления кислорода ( О ) всегда равна: - 2 ( Исключения: см. далее ) 45 2) Определит е неизвестную степень окисления оставшегося элемента: На 1 атом железа ( Fe ) приходится заряд: 1 • ( + 3 ) = + 3 +3 -2 Fe(NO 3 ) 3 На 9 атомов кислорода ( О ) приходится заряд: 9 • ( -2 ) = - 18 Таким образом, на атомы Fe и О приходится суммарный заряд: + 3 + ( - 18 ) = - 15 Сумма с тепеней окисления в молекуле всегда равна нулю, поэтому: полученная сумма зарядов ( - 15 ) вместе с зарядом, приходящимся на 3 атома азота ( N ) должна быть равна нулю. Значит, на 3 атома азота должен приходиться заряд: + 15, следовательно, на 1 атом хрома приходится заряд: + 5 3) Проста вьте степень окисления оставшегося элемента: +3 +5-2 Fe(NO 3 ) 3 Запомните изученные прав ила: 1. Cтепень окисления водоро да ( Н ) в большинстве веществ равна: + 1 2. Cтепень окисления кислорода ( О ) в большинстве веществ равна: - 2 3. Cтепень окисления металла всегда положительна и равна валентности это го металла в данном веществе. 4. Сумма степеней окисления в молекуле всегда равна нулю. Запомните ещё одно правило: Степень окисления элемента в простом веществе ( состоящ ем из 1 элемента ) всегда равна нулю. Примеры простых веществ и степени окисления элементов в них: 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 Zn S N 2 Br 2 Cl 2 O 2 H 2 P O 3 Cu и еще многие д ругие Сущес твуют сложные вещества, в которых кислород не проявляет степень окислен ия: -2, а проявляет другие степени окислени. Есть соединения, в которых степ ень окисления водорода не равна + 1 , а имеет значение: - 1 Исключен ия для кислорода и водорода. Кислород может проявляет еще степени окисления: - 1, + 2 -1 в перо ксидах, соединениях, имеющих кислородный мостик ( О О ); Примеры: +1 -1 +2 -1 +1 -1 H 2 O 2 - пероксид водорода, BaO 2 - пероксид бария, Na 2 O 2 - пероксид натрия +2 -1 +2 во фториде кислорода: ОF 2 46 Водород может проявляет е ще степень окисления: - 1 -1 в гидр идах, соединениях металлов с водородом Примеры: +1-1 +2 -1 KH - гидрид калия, CaH 2 - гидрид кальция
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Философ Лао-цзы еще две с половиной тысячи лет назад сказал, что хорошего правительства не замечают, плохое правительство ненавидят, но самое худшее правительство - это то, над которым смеются.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Степень окисления - правила определения", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru