Реферат: Степень окисления - правила определения - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Степень окисления - правила определения

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 194 kb, скачать бесплатно
Обойти Антиплагиат
Повысьте уникальность файла до 80-100% здесь.
Промокод referatbank - cкидка 20%!

Узнайте стоимость написания уникальной работы


 43 


Как определить степень окисления по формуле неорганического вещества ?


Пример 1:

I I .

Задание: Определите степени окисления в веществе: NaH2PO4


1) Проставьте известные постоянные степени окисления для элементов:


Cтепень окисления

водорода ( Н )

всегда равна: + 1

( Исключения: см. стр. ).





Степень окисления

кислорода ( О )

всегда равна: - 2

( Исключения: см. стр. )

Cтепень окисления

металла ( Na )

всегда положительна

и равна валентности этого

металла в данном веществе.

У натрия валентность I,

поэтому, степень окисления

+ 1


+1+1 -2

NaH2PO4



Степень окисления

элементов записывают

над символами

элементов:

сначала пишут знак

(+ или - ), а затем цифру.


2) Определите неизвестную степень окисления оставшегося элемента:


На 1 атом

натрия ( Na )

приходится заряд:


1 • (+ 1) = + 1



На 2 атома

водорода ( Н )

приходится заряд:


2 • (+ 1) = + 2

+1+1 -2

Na H2PO4


На атомы

кислорода ( О )

приходится заряд:


4 • ( -2 ) = - 8



Таким образом, на атомы Na, H, О приходится суммарный заряд:


+ 1 + 2 + ( - 8 ) = - 5



Сумма степеней окисления в молекуле всегда равна нулю, поэтому:

полученная сумма зарядов ( - 5 ) вместе с зарядом, приходящимся

на 1 атом фосфора должна быть равна нулю.

Следовательно, степень окисления фосфора равна + 5: + 5 + ( - 5 ) = 0


3) Проставьте степень окисления оставшегося элемента:

+1+1+5-2

NaH2PO4


Степень окисления элемента это условный заряд. Она может быть положительной, отрицательной или равна нулю. Степень окисления может принимать как целочисленные значения, так и дробные.


Пример 2:

I II .

Задание: Определите степени окисления в веществе: K2Cr2O7


 44 


1) Проставьте известные постоянные степени окисления для элементов:


Cтепень окисления

металла ( K )

всегда положительна

и равна валентности этого

металла в данном веществе.

У калия валентность I,

поэтому,

степень окисления + 1





+1 -2

K2Cr2O7






Степень окисления

кислорода ( О )

всегда равна: - 2

( Исключения:

см. стр. )

2) Определите неизвестную степень окисления оставшегося элемента:


На 2 атома

калия ( K )

приходится заряд:


2 • ( + 1 ) = + 2




+1 -2

K2Cr2O7




На 7 атомов

кислорода ( О )

приходится заряд:


7 • ( -2 ) = - 14



Таким образом, на атомы K и О приходится суммарный заряд:


+ 2 + ( - 14 ) = - 12


Сумма степеней окисления в молекуле всегда равна нулю, поэтому:

полученная сумма зарядов ( - 12 ) вместе с зарядом, приходящимся

на 2 атома хрома ( Сr ) должна быть равна нулю.


Значит, на 2 атома хрома должен приходиться заряд: + 12,

следовательно, на 1 атом хрома приходится заряд: + 6


3) Проставьте степень окисления оставшегося элемента:

+1 +6 -2

K2Cr2O7




Пример 3:

III I .

Задание: Определите степени окисления в веществе: Fe(NO3)3


1) Проставьте известные постоянные степени окисления для элементов:


Cтепень окисления

металла ( Fe )

всегда положительна

и равна валентности

этого металла в данном

веществе.

У железа валентность III,

поэтому,

степень окисления + 3






+3 -2

Fe(NO3)3







Степень окисления

кислорода ( О )

всегда равна: - 2

( Исключения:

см. далее )




 45 


2) Определите неизвестную степень окисления оставшегося элемента:


На 1 атом

железа ( Fe )

приходится заряд:


1 • ( + 3 ) = + 3




+3 -2

Fe(NO3)3





На 9 атомов

кислорода ( О )

приходится заряд:


9 • ( -2 ) = - 18


Таким образом, на атомы Fe и О приходится суммарный заряд:


+ 3 + ( - 18 ) = - 15


Сумма степеней окисления в молекуле всегда равна нулю, поэтому:

полученная сумма зарядов ( - 15 ) вместе с зарядом, приходящимся

на 3 атома азота ( N ) должна быть равна нулю.


Значит, на 3 атома азота должен приходиться заряд: + 15,

следовательно, на 1 атом хрома приходится заряд: + 5


3) Проставьте степень окисления оставшегося элемента:


+3 +5-2

Fe(NO3)3


Запомните изученные правила:


1. Cтепень окисления водорода ( Н ) в большинстве веществ равна: + 1

2. Cтепень окисления кислорода ( О ) в большинстве веществ равна: - 2

3. Cтепень окисления металла всегда положительна и равна валентности этого металла в данном веществе.

4. Сумма степеней окисления в молекуле всегда равна нулю.


Запомните ещё одно правило:


Степень окисления элемента в простом веществе ( состоящем из 1 элемента ) всегда равна нулю.



Примеры простых веществ и степени окисления элементов в них:


0 0 0 0 0 0 0 0 0 0

Zn S N2 Br2 Cl2 O2 H2 P O3 Cu и еще многие другие


Существуют сложные вещества, в которых кислород не проявляет степень окисления: -2, а проявляет другие степени окислени. Есть соединения, в которых степень окисления водорода не равна + 1 , а имеет значение: - 1


Исключения для кислорода и водорода.


Кислород может проявляет еще степени окисления: - 1, + 2


-1 в пероксидах, соединениях, имеющих кислородный мостик (  О  О  );


Примеры:

+1 -1 +2 -1 +1 -1

H2O2 - пероксид водорода, BaO2 - пероксид бария, Na2O2 - пероксид натрия

+2 -1

+2 во фториде кислорода: ОF2


 46 


Водород может проявляет еще степень окисления: - 1


-1 в гидридах, соединениях металлов с водородом


Примеры:

+1-1 +2 -1

KH - гидрид калия, CaH2 - гидрид кальция



1Авиация и космонавтика
2Архитектура и строительство
3Астрономия
 
4Безопасность жизнедеятельности
5Биология
 
6Военная кафедра, гражданская оборона
 
7География, экономическая география
8Геология и геодезия
9Государственное регулирование и налоги
 
10Естествознание
 
11Журналистика
 
12Законодательство и право
13Адвокатура
14Административное право
15Арбитражное процессуальное право
16Банковское право
17Государство и право
18Гражданское право и процесс
19Жилищное право
20Законодательство зарубежных стран
21Земельное право
22Конституционное право
23Конституционное право зарубежных стран
24Международное право
25Муниципальное право
26Налоговое право
27Римское право
28Семейное право
29Таможенное право
30Трудовое право
31Уголовное право и процесс
32Финансовое право
33Хозяйственное право
34Экологическое право
35Юриспруденция
36Иностранные языки
37Информатика, информационные технологии
38Базы данных
39Компьютерные сети
40Программирование
41Искусство и культура
42Краеведение
43Культурология
44Музыка
45История
46Биографии
47Историческая личность
 
48Литература
 
49Маркетинг и реклама
50Математика
51Медицина и здоровье
52Менеджмент
53Антикризисное управление
54Делопроизводство и документооборот
55Логистика
 
56Педагогика
57Политология
58Правоохранительные органы
59Криминалистика и криминология
60Прочее
61Психология
62Юридическая психология
 
63Радиоэлектроника
64Религия
 
65Сельское хозяйство и землепользование
66Социология
67Страхование
 
68Технологии
69Материаловедение
70Машиностроение
71Металлургия
72Транспорт
73Туризм
 
74Физика
75Физкультура и спорт
76Философия
 
77Химия
 
78Экология, охрана природы
79Экономика и финансы
80Анализ хозяйственной деятельности
81Банковское дело и кредитование
82Биржевое дело
83Бухгалтерский учет и аудит
84История экономических учений
85Международные отношения
86Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
87Финансы
88Ценные бумаги и фондовый рынок
89Экономика предприятия
90Экономико-математическое моделирование
91Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
— Я выспался и у меня отличное настроение.
— Поздравляю. Больше никому об этом не говори. Не беси людей.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Степень окисления - правила определения", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2017
Рейтинг@Mail.ru