Реферат: Серебро - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Серебро

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 172 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Исторические сведения. О давнем знакомстве человека с серебром свидетельствует само назв ание . Русское “серебро” , немецк ое “зильбер” , английское “сильвер” восходят к древнеиндийскому слову “сарпа” , которым обоз начали Луну и по аналогии с Луной сер п – древнейшее орудие земледельца . Латинское название серебра “аргентум” , так же как древнегречес к ое “аргитос” , шумерское “ку-баббар” , древнеегипетское “хад” , означает “белое”. В виде самородков серебро встр ечается гораздо реже . Это , а также менее заметный цвет (самородки серебра обычно пок рыты черным налетом сульфида ) обусловило боле е позднее открытие его человеком . А отсюда поначалу большую редкость и большую ценность серебра . Но потом произошло второе открытие серебра… Проводя очистку золота расплавленны м свинцом , в некоторых случаях вместо боле е яркого , чем природное золото , получали м еталл более ту склый . Но зато его б ыло больше , чем исходного металла , который хотели очистить . Это бледное золото вошло в обиход с третьего тысячелетия до новой эры . Греки называли его электроном , римля не – электрумом , а египтяне – асем . Э ти сплавы золота с серебром дол г ое время считали особым металлом . В древнем Египте , куда серебро привозили из Сирии , оно служило для и зготовления украшений и чеканки монет . В Е вропу этот металл попал позже (приблизительно за 1000 лет до н . э .) и применялся для тех же целей . Светлый блес к сереб ра несколько напоминает свет Луны – сере бро в алхимический период развития химии часто связывали с Луной и обозначали знак ом Луны . Предполагалось , что серебро представл яет собой продукт превращения металлов на пути их “трансмутации” в золото. Природное состояние и получение. Финикяне отк рыли месторождения серебряных руд в Испании , Армении , на Кипре и в Сардинии . Сереб ро в рудах находилось в соединении с мышьяком , серой , хлором , а также и в ви де сам ородного серебра . Самородный металл , конечно , стал известен раньше , чем научил ись извлекать его из соединений . Самородное серебро иногда встречается в виде очень больших масс ; самый крупный самородок сереб ра весил 13,5 т. Самородное серебро образует минера лы костелит , конгсебирит , анимикит. В виде соединений серебро находиться в минералах : аргентине (сульфид серебра Ag 2 S), прустите (Ag 3 AsS 3 ), кераргите (AgCl), бромаргерите (AgBr) и др . Основная масса серебра получается при переработке свинцово-цинковых , зо лоты х и медных руд в качестве побочного п родукта. В зависимости от того , что из себя представляет исходный продукт - соответствующий минерал – серебряную руду или свинцовый и медный концентрат , пользуются различными приемами . Если сырьем является серебряна я руда (самородное серебро или хлориды сере бра ), то применяют метод цианирования , основанн ый на склонности серебра образовывать сложные комплексные соединения с цианидами – со лями цианисто-водородной кислоты HCN. К иону сере бра легко присоединяются два от р и цательно заряженных иона CNЇ , и получается комплексный ион [Ag(CN) 2 ] Ї , несущий один избыточный отрицательны й заряд . Поэтому при взаимодействии , например , хлорида серебра с цианидом натрия происх одит реакция : AgCl + 2NaCN = [Ag(CN) 2 ] Ї + 2Na + + Cl - Анал огичная реакция проте кает и при взаимодействии цианида натрия с сульфидом серебра Ag 2 S. В рудах , содержащих самородное с еребро , имеются примеси как пустой породы , так и других минералов , от которых серебр о желательно отделить . Метод цианирования при меним и в этом случае . На минерал действуют цианидом и кислородом воздуха . Со единенные усилия этих двух факторов приносят успех – серебро растворяется в цианиде , образуя тоже комплекс. Дело в том , что само по себе с еребро с кислородом практически не реагирует . О но лишь медленно покрывается тонкой устойчивой пленкой оксида темного цвета ( цвет “старого” серебра ). Если же в водной среде присутствует цианид , то оксид немед ленно растворяется . Образуется комплексный ион , отличающийся тем , что исключительно плохо д иссо ц иирует ; в растворе практически не остается ионов серебра , и процесс ра створения продолжается. Реакция выражается следующим общим (балан совым ) уравнением : 4Ag + 8NaCN + O 2 + 2H 2 O = + 4NaOH Выделение се ребра из раствора комплексной соли производят , действием на раствор цинком или ал юминием . Эти металлы , будучи погружены в в одные растворы цианидов , приобретают отрицательны й заряд : их ионы покидают металл , а эле ктроны , оставаясь на металле , заряжают его отрицательно . Потенцил пластинок цинка или ал юминия насто л ько велик , что ионы Ag + разряжаютс я на поверхности Zn или Al и серебро выделяет ся в чистом виде : Zn = Zn 2+ + 2 з Zn + + [Ag(CN) 2 ] - =Zn(CN) 2 + Ag + Ag + + з = Ag После этой операции осадок серебра сплавляют и , если надо , подвергают дополнительн ой очистке электрохимическими методами. В тех случаях , когда сырьем являются свинцовый и медный концентраты , применяют пирометаллургический метод . Производство серебра этим методом выгодно , потому что дорогостоя щий металл является примесью к свинцу и меди и выделению его , конечно , удешевл яют производство , в значительной мере окупает затраты по добыче менее дорогих металлов . Из меди примесь серебра выделяется в процессе электрохимической очистки . Аноды из “сырой” меди погружаютя в электролитические ванны и п роводят электролиз . Медь растворяется на аноде и оседает на т онком медном катоде , а серебро оседает на дно ванны , образуя так назывемый “шлам” , из которого его и выделяют. Сырой свинец (“верблей” ) для извлечения из него примесей серебра обрабатывают цинк ом. Окончательный продукт требует еще дополни тельной очистки электрохимическим методом , аналог ично применяемый при получении меди , после этого перед нами будет действительно чисто е серебро. Свойст ва серебра. Характеристика элемента . Атом серебра имеет один электрон на уровне 5 s, а ниже лежит уровень 4 d 10 - в нем 10 электронов . Этот уровень , как и в атоме меди , имеет максимальное чи сло электронов , электроны в нем прочно свя заны и поэтому серебро в своих соед инениях почти всегда выступает как однозарядн ый положительный ион Почти всегда одновалентн о ). Лишь в очень редких случаях оно про являет себя как двух - или трех - зарядный катион . В этих соединениях атому серебра приходится отдавать электроны не то лько из внешней оболочки , но и из след ующей оболочки , так что в ней остается уже не десять , а девять , или восемь электронов . Так , в соединениях AgCl, AgF, Ag 2 O, [Ag(CN) 2 ] серебро одновалентно – его ион несет один положительный заряд , а вот в комплексном соединении серебра с ионами фтора [AgF 4 ] - ион серебра несет тройной положительный заряд . Однако устойчивым катионом серебра в водных растворах все – таки неизменно является однозарядный катион Ag+. Химические свойства серебра. Чистое серебро – блестящий м еталл , поверхность которого кажется ин огда почти белой . Он очень красив и ле гко поддается обработке , так как сравнительно мягок и его можно без большого труда ковать , резать и вытягивать . Плавиться се ребро при 961 о С и обладает исключительно высокой те плопр оводностью и электрической проводимость ю . Серебро стоит в электрохимическом ряду после водорода и не может вытеснять его из кислот . Однако металлическое серебро рас творимо в тех кислотах , которые проявляют свойства окислителей . Поэтому серебро хорошо реаг и рует с азотной кислотой , так же в растворах цианистых солей в при сутствии кислорода. Несмотря на видимую пассивность , серебро медленно темнеет на воздухе . Если в в оздухе есть примесь сероводорода или озона , то образуется слой сульфида или оксида соответств енно . Отношение серебра к кислороду своеобразно . В обычных условиях (невысокая температура , нормальное давление ) взаимодействие между этим и элементами практически незаметно . Но распла вленное серебро хорошо растворяет кислород . П ри охлаждении газ выделяетс я из метал ла и иногда происходит разбрызгивание . Тем не менее металлическое серебро все же не безразлично к кислороду . На поверхности металла удалось обнаружить тончайшую пленку оксида – ее толщина всего 1,2 нм , т.е . 0,00000012 см . Нагревание до 400 о С при повышенном давлении кислорода ведет к развитию реакции окисления и в конце концов серебро все-таки пре вращается в оксид. Серебро способно замещать атомы водорода и в углеводородах . При пропускании газа ацетилена С 2 Н 2 получ ается взрывчатый ацетиленид серебр а С 2 Ag 2 . Ни органические кислот ы , ни растворы щелочей или солей щелочных металлов на серебро не действуют . В к онцентрированной H 2 SO 4 оно растворяется при нагревании : 2Ag+2H 2 SO 4 =Ag 2 SO 4 +SO 2 + 2 H 2 O. Важнейшие соединения серебра. С оединения этого элемента разнообразн ы и многочисленны . Некоторые из них неусто йчивы к действию света , что сыграло исключ ительно важную роль в развитии материальной культуры человечества. Оксиды переходных металлов проявляют слаб о основные свойства и непоср едственно с водой не реагируют . Оксиды серебра не составляют исключение , нопрочность гидроксида серебра настолько мала , что в обычных у словиях AgOH вообще не существует . Удается обнару жить только следы его присутствия в воде , при взбалтывании порошка окси д а Ag 2 O. Лишь п ри температуре – 50 0 С при смешивании спиртовых растворов щелочи (КОН ) и нитрата серебра получают бе лый осадок AgOH. Серебро дает прочные соединения с гал огенами :AgF, AgCl, AgBr, AgI. Цвет их углубляется при преходе слева направо в этом ряду . Фторид и х лорид – белые , бромид – желтоватый , а иодид отчетливо окрашен в желтый цвет . Это обстоятельство указывает на менее прочную связь электронов в бромиде и иодиде , чем в фториде и хлориде . Окраска указывает на поглощение света (видимой части спектр а ) , т.е . на возможность перехода э лектронов соли на более высокие уровни . Из галогенидов можно упомянуть о иоди де AgI. Его кристаллическая структура очень похо жа на структуру кристаллов льда . Поэтому н а частицах иодида серебра легко образуется кристаллы льд а из переохлажденного пар а . На этой особенности основано использование иодида для ускорения выпадения дождя . Хло рид серебра можно получить обменной реакцией соли серебра и какого-либо хлорида другог о металла : AgNO 3 +KCl=AgCl Ї +KNO 3 Аналогично получаются и други е галогены этого металла. Из других солей серебра следует на звать нитрат – соль , которая хорошо раств орима в воде и является обычным исходным веществом при изучении разлиичных реакций ионов серебра . Нитрат серебра получ аетс я при взаимодействии азотной кислоты с ме таллическим серебром : 3Ag+4HNO 3 =3AgNO 3 +NO+2H 2 O Эта реакция характерна для взаимодействия азотной кислот ы с металлами переходного типа . Аналитическое определение серебра. Для открытия при сутствия серебра в растворе удобна реакция с хлоридами натрия или калия . Ионы серебра о бразуют с ионами хлора белый осадок (медле нно темнеющий под влиянием света ). Осадок состоит из хлорида серебра Его характерной особенностью является легкая растворимост ь в растворе аммиака – при этом получается комплексное соединение [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl. В азотной кислоте осадок хлорида сере бра не растворяется . Поэтому обычно реакцию на серебро (ион серебра ) проводят так . Сн ачала добавляют к исследуемому раствору азотн ую кислоту , а затем несколько капель раствора хлорида натрия или калия . Появлени е белого осадка в этих условиях указывают на серебро . Для проверки к осадку при ливают водный аммиак - избыток кислоты нейтрал изуется аммиаком , а избыток аммиака растворяе т хлорид серебр а . При подкислении раствора комплекса осадок хлорида вновь вы падает . С раствором хромата калия K 2 CrO 4 растворы солей серебра дают осадок кирпично-красного цвета Ag 2 Cr 2 O 4 . Биологическая активность серебра . Точные анализы позволяют определить прису тствие эт ого элемента даже в тех случаях , когда его концентрация очень мала . Это привело к неожиданным открытиям : серебр о было найдено и в живых организмах ! Б ольшие концентрации ионов серебра оказывают н а организмы ядовитое действие . Малые концентр ации полезны , та к как серебро ун ичтожает многие болезнетворные бактерии. В медицине это свойство серебра хорош о известно . Лекарственные препараты – протар гол , колларгол и др . представляют собой ко ллоидные формы серебра . Коллоидный раствор се ребра содержит мельчайшие частиц ы металла , окруженные слоем молекул (например , белка ), препятствующих слипанию частиц , и способствует излечению гнойных поражений глаз . Вода , н астоенная на порошке серебра (применяют посер ебренный песок ) или профильтрованная через та кой песок , почти полно с тью обеззар аживается . Фильтры такого типа иногда применя ют путешественники и туристы , вынужденные пол ьзоваться некипяченой водой. Еще более эффективно действует слабый раствор комплексного соединения серебра с аммиаком [Ag(NH 3 ) 2 ]OH, предложенный проф . П . Н . Ермолаевым и применявшийся в медицине под названием аммарген (соединен ие слов “аргентум” , “аммиак” ), им промывали раны или слизистую оболочку при различных воспалительных состояниях . Было установлено , что ионы серебра в малых концентрациях сп особствуют п овышению общей сопротивляем ости организма к инфекционным заболеваниям. Исследования клеток организма на содержание серебра при вело к заключению , что содержание серебра повышено в клетках мозга (0,008% в золе ). Пищевы е продукты так же , как правило , содержат этот металл – им богаты , в час тности , желтки куриных яиц . Все эти факты в совокупности свидетельствуют о том , что серебро относится к биологически активным элементам и в будущем , вероятно , удастся выяснить его действительную роль. Области пр именения. В 1737 г . немецкий ученый И . Шульце впервые обнаружил светочув ствительность нитрата серебра . Однако лишь че рез 100 лет после этого открытия появилась п ервая фотография (19 августа 1839 г .) В этот день в Парижской академии наук было сделано сообщение о спос о бе получения изображения . Такой метод фотографии впоследствии был назван дагеротипом . Изображение получали обработкой парами ртути экспонированного сло я AgI, нанесенного на отполированную серебряную пластину . На пластине в местах действия св ета образуется серебряная амальгама , р ассеивающая свет . После удаления избытка AgI и обнажения зеркальной поверхности изображение м ожно наблюдать , держа пластину под определенн ым углом. С тех пор коренным образом изменилась технология получения фотографического изображен ия . Однако и сейчас основным светочувс твительным материалом для фотографии являются кристаллы галогенидов серебра . Удивительно удач ное сочетание в них различных физико-химическ их свойств позволило в относительно короткий срок разработать оптимальный спосо б получения фотографического изображения . При чем практическая фотография значительно определи ла теоретическое объяснение достигнутых результа тов . Правда , в настоящее время этот разрыв довольно быстро сокращается . Но широкое п рименение фотографии ведет к ис т о щению мировых запасов серебра и его удоро жанию . Кроме кинофотопромышленности , серебро употреб ляется в приборостроении и электромашиностроении , где используются его свойства отличного малоокисляющегося проводника тока . Химическая про мышленность использует серебро для производ ства предметов лабораторного оборудования , стойки х к действию щелочных растворов . Серебро т ак же идет на изготовление медицинских пр епаратов (колларгол , протаргол ). Значительная доля серебра употребляется ювелирной промышленностью для изготовления драгоценных украшен ий , серебряной посуды и т.п. Список литературы : 1. В . Рич “Охота за элементами” ; 2. А.Л . Николаев “Перв ые в рядах элементов”
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Молчание - самая надёжная профилактика проблем.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru