Реферат: Предельные углеводороды - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Предельные углеводороды

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 3074 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Предельные углеводороды Алканами называются предельные (насыщенные) углеводороды, содержащие только простые связи С-С. Общая формула алканов - С n Н 2 n +2 . Названия простейших алканов сложились исторически, для остальных - производятся от греческих числительных добавлением суффикса - ан . СН 4 метан С 5 Н 10 пентан С 9 Н 20 нонан С 2 Н 6 этан С 6 Н 12 гексан С 10 Н 22 декан С 3 Н 8 пропан С 7 Н 16 гептан С 11 Н 24 ундекан С 4 Н 10 бутан С 8 Н 18 октан С 12 Н 26 додекан Алканы с числом атомов углерода больше четырех имеют скелетные изомеры. Разветвленные предельные углеводороды рассматривают как алканы, в которых некоторые атомы водорода заменены на радикалы. Структуры и названия простейших радикалов необходимо запомнить. Физические свойства Первые четыре алкана - газы, далее до алкана С 16 Н 34 - жидкости, остальные - твердые вещества. Все они нерастворимы в воде. Получение I. Основной промышленный метод - переработка нефти и газа: перегонка - физический процесс разделения нефти на фракции с различными температурами кипения углеводородов: бензин (40-150 °С), лигроин (120-240 °С), керосин (150-300 °С) и соляровое масло(>300 °С); крекинг: получение алканов из угля и водорода при высокой температуре: С+2Н 2 СН 4 . нагреванием оксида углерода(П) с водородом в присутствии катализатора: n СО + (2 n + 1) H 2 C n H 2 n +2 + n Н 2 0 II. Лабораторные методы. Восстановление непредельных соединений : Сплавление натриевых солей карбоновых кислот со щелочью : Взаимодействие галогенопроизводных с металлическим натрием (реакция Вюрца): СНз Вг + 2 Na + Br - CH 3 СНз СНз + 2 NaBr Этот метод удобен для получения симметричных алканов, в противном случае образуется смесь продуктов. Химические свойства алканов Благодаря своей предельной насыщенности и малой полярности связей С-Н алканы очень прочны, вступают только в реакции радикального замещения, инициируемого условиями проведения реакции. Галогенирование - протекает на свету. Обычно не заканчивается замещением одного атома водорода, приводя к смеси моно-, ди-, три- и т.д. галогенпроизводных. CH 3 CH 3 + Cl 2 CH 3 CH 2 Cl + HCl (S R ) Каждая такая реакция протекает в соответствии с цепным свободно-радикальным механизмом: Инициирование цепи: Рост цепи: Обрыв цепи: 2) Нитрование (реакция Коновалова). Взаимодействие алканов с разбавленной азотной кислотой (12%) при повышенных температуре и давлении. СНз СНз + HO NO 2 CH 3 CH 2 NO 2 + Н 2 O 3 ) Окисление. Мягкие окислители (бромная вода, перманганат калия) на алканы не действуют. Любые алканы сгорают до углекислого газа и воды с выделением большого количества тепла. Сульфоокисление. Крекинг – это и способ получения, и химическое свойство алканов и алкенов. Процесс проходит при высокой температуре, давлении и обычно в присутствии катализаторов. Циклоалканы: общая формула класса C n H 2 n , т.е. циклоалканы изомерны алкенам. Названия образуются прибавлением приставки цикло- к названию соответвующего алкана. Циклопропан оказывает сильное наркотическое действие, применяется при хирургических операциях. Циклопентатвые и циклогексановые кольца содержатся в некоторых природных веществах. Получение Действие металлического цинка на дигалогенпроизводные. Гидрирование ароматических углеводородов. Химические свойства Химические свойства циклоалканов аналогичны реакциям алканов, но для малых циклов (циклопропан, циклобутан) характерны реакции присоединения с разрывом цикла. Непредельные углеводороды Алкены Углеводороды, содержащие двойную связь С=С, называются алкенами или этиленовыми углеводородами. Общая формула класса – С n Н 2 n . Названия образуются заменой суффикса -ан в алканах на -ен . Для родоначальника ряда часто применяется тривиальное название "этилен". Благодаря двойной связи, в алкенах помимо скелетной изомерии наблюдается пространственная цис-транс-изомерня . Физические свойства Алкены с числом атомов углерода менее пяти - газы. Нерастворимы в воде, но растворяются в неполярных растворителях. Получение Дегидрирование алканов при повышенном давлении и температуре в присутствии катализатора (обычно Pt ): Неполное гидрирование алкинов: Отщепление функциональной группы и водорода в соседнем положении. Отщепление происходит по правилу Зайцева: При образовании алкена из функционального производного углеводородов отщепляется функциональная группа и водород от соседнего наименее гидрированного атома углерода. - внутримолекулярная дегидратация спиртов в присутствии серной кислоты или оксида алюминия: дегидрогалогенирование моногалогенопроизводных действием спиртового раствора щелочи: Действие металлического цинка на дигалогенопроизводные: Химические свойства Двойная связь в алкенах состоит из - и -связей. -Связь, образованная боковым перекрыванием негибридных р-орбиталей, менее прочна и легко разрывается под действием многих реагентов. Поэтому для алкенов характерны реакции присоединения с разрывом -связи A E . Так как -связь является областью с повышенной электронной плотностью, реагентом в данных реакциях служит злектрофил (положительно заряженная частица): Гидрирование в присутствии катализаторов - Pt , Pd , Ni (см. химические свойства алканов). Галогенирование: Обесцвечивание бромной воды (при обычных условиях) является качественной реакцией на кратную связь. 3) Гидрогалогенирование. - происходит в соответствии с правилом Марковникова: Присоединение полярных реагентов к несимметричной кратной связи происходит так, чтобы атом водорода присоединялся к наиболее гидрированному атому углерода. 4) Гидратация. Протекает при нагревании в присутствии кислот (по правилу Марковникова). Полимеризация: 6) Окисление. Алкены обесцвечивают водный раствор перманганата калия, сами при этом окисляясь до двухатомных спиртов - гликолей. В присутствии металлического серебра образуются эпоксиды ( -окиси): Диеновые углеводороды Углеводороды, которые содержат две двойные связи, называют диенами (более двух - полценами). Общая формула гомологического ряда диенов C n H 2 n -2 . В зависимости от расположения кратных связей выделяют сопряженные диены (двойные связи разделены одной простой), изолированные (между двойными связями более одной простой) и кумулированные (двойные связи по соседству). sp 2 ; ; ; C опряжение: Способы получения Одновременная дегидратация и дегидрирование двух молекул этилового спирта (синтез Лебедева): Внутримолекулярной дегидратацией диолов: Получение изопрена из пропилена: Химические свойства сопряжённых диенов Наиболее характерные реакции - реакции присоединения. Для сопряженных диенов характерно либо 1,2-присоединение (с разрывом только одной связи), либо 1 ,4-присоединение, где две кратных связи реагируют как единая электронная система: Примером реакции присоединения к сопряжённым диенам является полимеризация: Последним способом получают искусственные (синтетические) каучуки, основным отличием которых от природных долгое время было отсутствие стереорегулярности (повторяемости пространственной структуры мономерного звена). В настоящее время возможен синтез искусственных каучуков стереорегулярного строения. Алкины Алкины - углеводороды, содержащие в своем составе тройную связь. Общая формула - С n Н 2 n -2 . Молекулы алкинов имеют линейное строение благодаря sp-гибридиэации атомов углерода, связанных тройной связью. В международной номенклатуре им соответствует суффикс -ин . Первый представитель ряда традиционно именуется ацетиленом. Физические свойства сходны со свойствами других углеводородов. Получение Получение ацетилена: Синтез гомологов ацетилена . а) дегидрогалогенирование дигалогенпроизводных: б) Алкилированием ацетиленидов галогеналкилами: Химические свойства Гидрирование (проходит в два этапа): Галогенирование (проходит в два этапа): Гидрогалогенирование (проходит в два этапа): Присоединение водородсодержащих реагентов к несимметричным алкинам происходит по правилу Марковникова. Реакция гидратации (реакция Кучерова) протекает в присутствии солей двухвалентной ртути и приводит к непредельному спирту, изомеризующемуся в карбонильное соединение. Реакции замещения водорода у концевой тройной связи: Благодаря ослаблению связи между атомами углерода и водорода ацетилен и его гомологи с концевым положением тройной связи могут вступать в реакции замещения с активными металлами (см. способы получения алкинов) и с оксидами металлов, проявляя слабые кислотные свойства (реакция является качественной на концевую тройную связь). 4) Реакции полимеризации. Димеризацией ацетилена получают винилацетилен (исходное вещество для синтеза некоторых диеновых полимеров), тримеризация приводит к бензолу, а полимеризация дает химически активные полимеры. Окисление ацетилена водным раствором перманганата калия приводит к щавелевой кислоте. Обесцвечивание раствора Км n О 4 является качественной реакцией на двойную и тройную связи. Арены Арены - углеводороды, в состав которых входят циклы из шести атомов углерода, содержащие по три сопряженные двойные связи. Простейшим ареном является бензол С 6 Н 6 . Все атомы углерода в этом соединении находятся в состоянии sp 2 -гибpидизaции, а молекула имеет плоскую структуру с углами 120 0 , что приводит к выравниванию связей по всему кольцу и образованию единого облака -электронов над и под плоскостью молекулы (отображается кольцом в формуле молекул). Соединения с такой структурой называют ароматическими. Для дизамещенных гомологов возможна изомерия расположения групп. Различное взаимное расположение групп носит название орто-, мета- и пара: орто -ксилол мета -ксилол пара -ксилол 1,2-диметилбензол 1,3-диметилбензол 1,3-диметилбензол Бензол и его гомологи, содержащие до 10 атомов углерода - жидкости, далее - твердые вещества. Получение Из природных источников – нефть, каменный уголь. Дегидрирование циклоалканов и алканов: Тримеризация алкинов (см. «Химические свойства алкинов»). Гомологи бензола получают алкилированием бензола: Химические свойства I. Реакции электрофильного замещения. Ароматическая система связей в бензоле приводит к особому типу реакций - реакциям замещения в бензольном кольце. При этом двойные связи не разрываются, а происходит замещение атомов водорода с сохранением ароматического цикла. Галогенирование: Проводится в присутствии катализатора А1С1 3 , А1Вг 3 или Fe Вг 3 . Реакция протекает по следующему механизму: Образование электрофильной частицы Вг + . Координация электрофильной частицы к электронной плотности бензольного кольца (образование -комплекса). Присоединение частицы (образование -комплекса). Стабилизация неустойчивого -комплекса с выбросом протона. Регенерация катализатора. Нитрование: Протекает под действием смеси концентрированных азотной и серной кислот (нитрующая смесь). Сульфирование под действием концентрированной серной кислоты: Алкилирование: Те же реакции замещения идут и для гомологов бензола, причем образуется смесь продуктов орто- и пара-замещения. Например, нитрование толуола приводит к орто- и пара-нитротолуолу: Ill Реакции присоединения (немногочисленны). Гидрирование ( в присутствии катализатора ). 2) Присоединение галогенов. При интенсивном освещении бензол может присоединять три молекулы хлора, превращаясь в гексахлорциклогексан. Гомологи бензола на свету хлорируются иначе, замещая атом водорода в алкильном радикале в бензильном положении. III. Реакции окисления. Бензол устойчив к действию мягких окислителей, а его гомологи окисляются до бензойной кислоты. Галогенопроизводные углеводородов Способы получения Прямое галогенирование алканов: Галогенирование и гидрогалогенирование алкенов: Гидрогалогенирование алкинов: 4) Из спиртов: Химические свойства Реакции нуклеофильного замещения: Образование магнийорганических соединений (реактивов Гриньяра): эфир CH 3 CH 2 Cl + Mg CH 3 CH 2 MgCl Дегидрогалогенирование : NaOH CH 3 CH 2 Cl СH 2 CH 3 CH 3 CH CH CH 3 Спирт
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Люди словно носки. Похожи друг на друга, легко пропадают и начинают вонять, если их слишком часто использовать.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Предельные углеводороды", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru