Реферат: Свойства и применение железа - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Свойства и применение железа

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 90 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

8 Муниципально образовательное учреждение средняя образова тельная школа №39 Четвертной проект на тему: «Строение и свойства железа» Выполнил: Проверил: Хабаровск 2007г. Содержан ие 1. Введение…………… ………………………………………3 2. Свойства и использование железа. Доменная печь …………..…..4 3. Список литературы…………………………………………………..8 Введение Железо - один из самых распространен ных металлов в земной коре. Люди научились извлекать железо из руды и обр абатывать его около 4 тыс. лет назад. Содержание железа в земной коре составляет 4,65%, а в це лом наша планета состоит из железа почти на 35%. В основном оно сосредоточе но в земном ядре. В природе желе зо встречается в виде оксидов ( соединений с кислородом) железных рудах. Две основные железны е руды – это гематит и магнетит. Гематит – одна из основных железных руд . Этот минерал часто образует комки, похожие на почки, - конкреции. С XIV в. для выплавки чуг уна из железной руды, смешанной с коксом, стали применять доменные печи. Ч угун – это почти чистое железо с примесью углерода, который включается в железо в доменной печи при сгорании кокса. Углерод придает чугуну твер дость. Со второй половины XIX в. все больше чугуна начали перерабатывать в сталь. Сталь содержит меньш е углерода, чем чугун, и поэтому она более пластична и устойчива к резким у дарным нагрузкам. При выплавке стали углерод частично удаляют из чугуна путем продувания кислорода через расплав и добавляют в сталь разные мет аллы, каждый из которых придает ей особые свойства. Свойства и испо льзование железа. Доменная печь . Железную руду, кокс и известняк помещают в шахту доменной печи. Руда содержит окси д железа, кокс получают нагреванием угля без доступа воздуха, а известня к состоит из карбоната кальция. Горячий воздух подается в нижнюю часть д оменной печи. По мере сгорания кокса содержащийся в нем углерод вступает в реакцию с кислородом воздуха, в ходе которой образуется оксид углерод а. Горящий кокс нагревает сырье в нижней части печи до температуры выше 1600 градусов по Цельсию. При такой температуре кислород, содержащийся в окси де железа, вступает в реакцию оксидом углерода. В результате получается диоксид углерода, а из руды высвобождается практически чистое железо(чу гун) и стекает на дно печи. Расплавленный чугун выливают из нижней части п ечи каждые 3-4 часа. Известняк взаимодействует с песком, глиной и другими с одержащимися в руде примесями, образуя так называемый шлак. Расплавленн ый шлак, будучи легче чугунного расплава, скапливается на поверхности ме талла и время от времени удаляется из печи через специальное отверстие – летку. Жел езо – VIII В гру ппы. Электронная конфигурация его тома:1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 3 d .Это металл, простое вещество – вос становитель средней силы. Основные степени окисления железа в соединен иях:+2,+3. оксид железа ( II ) FeO – основный оксид, его гидратна я форма Fe ( OH )2 - нерастворимое основание, обладае т восстановительными свойствами. Оксид железа ( III ) Fe 2 O 3 – основный о ксид с признаками амфотерного оксида. Его гидроксид Fe ( OH )3- амфотерный гидроксид с преобладанием основных свойств. С оединения железа( III ) – слабы е окислители. Из соединений железа они наиболее химически инертны. Чистое железо, не содержащее примесей, - прочный и пл астичный металл, который легко куется и прокатывается. Железо притягива ется магнитом. Плотность металла 7,87 г/см і, относится к тяжелым металлам(черная металургия). Температ ура плавления 1535 градусов по Цельсию, кипения – 3200 градусов по Цельсию. С простыми веществами железо реагирует только при высокой температуре: сгорает на воздухе с образованием оксида Fe 2 O 3, хлором окисляется Fe +3 . 2 Fe +3 Cl 2=2 FeCl 3 - хлорид железа ( III ). При нагревании с серой образуется сульфид железа ( II ) FeS ,с углеродом – карбид железа Fe 3 C . В разбавленных растворах хлороводородной (соляной) и серной кислот желе зо растворяется с образованием соединений Fe ( II ): Fe +2 HCl = FeCl 2+ H 2 . Разбавленная азотная и концентрированная серная кислота окисляют железо до Fe +3: Fe+4HCl=Fe(NO3)3+NO+2H2O, 2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O. Концентрированная азотная кислота пассивирует же лезо, создавая на поверхности защитную оксидную пленку. Железо вытесняет малоактивные металлы из растворов их солей: Fe + CuSO 4= FeSO 4= Cu . Гидроксид железа ( II ) окисляется кислородом воздуха: 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3. Соединения железа ( III ) – оксид и гидроксид – обладют амфотерными свойст вами. Так, оксид реагирует при нагревании с основными оксидами: Fe 2 O 3+ CaO = Ca ( FeO 2)2. Свежеосажденный гидроксид железа ( III ) легко растворяется в кислотах: Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O. В щелочах Fe ( OH )3 раствор яется только при длительном кипячении: Fe(OH)3+NaOH=Na[Fe(OH)4]. Железо ( III ) образует многочисленные комплексные соединения: гидратные комплексы при гидролизе. Качественными реакциями на ионы Fe +3 и Fe +3 также являются реакции с обра зованием окрашенных комплексных соединений: Fe+2 FeSO4+K3[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6] +K2SO4 4FeCl3+3K4[Fe(CN)6]=Fe4[Fe(CN)6]3 +12KCl Взаимопереходы ионов железа при передаче электро нов: Fe +2 Fe +3 обусловливают работу дыхательных ферментов (цитохромов) , в частности, г емоглобина, переносящего кислород от органов дыхания ко всем клеткам ор ганизма. Список литературы 1. «Химия и научно-тех нический прогресс», И.Н.Семенов, А.С.Максимов, А.А.Макареня, Москва “Просве щение” 1999г. .(для учеников 10-11 классов) 2. «Энциклопедиче ский словарь юного химика», Москва 2000г. 3. «Необычные свойства обычных металлов», В.А.Займовский, Т.Л.Колупаева, библиотека “Квант”
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Только в Москве на дорогах в -30 есть лужи!!!
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Свойства и применение железа", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru