Курсовая: Электронное строение атома. Периодический закон - текст курсовой. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Курсовая

Электронное строение атома. Периодический закон

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Курсовая работа
Язык курсовой: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 1771 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникальной курсовой работы

Узнайте стоимость написания уникальной работы

9 Электронное строение атома . Периодический закон . Квантово - механическая модель атома . Атомные орбитали . Квантовые числа . Правила заполнения электронами атомных орбиталей . Валентность . Периодический закон . Периодическая система . Теория строения атома основана на законах, описывающих движение микрочастиц (электронов, атомов, молекул ) и их систем (например, кристаллов ). Массы и размеры микрочастиц чрезвычайно малы по сравнению с массами и размерами макроскопических тел . Поэтому свойства и закономерности движения отдельных микрочастиц отличаю тся от свойств и закономерностей движения макроскопических тел, изучаемых классической физикой . Движение и взаимод ействие микрочастиц описывает квантовая механика , которая основывается на представлении о квантовании энергии, волновом характере движения микрочастиц и вероятностном (статистическом ) методе описания микрообъектов . Примерно в начале XX в . исследования явлений (фотоэффект, атомные спектры ) привели к выводу, что энергия распространяется и передаётся, поглощается и испускается не непрерывно, а дискретно, отдельными порциями – квантами . Энергия системы микрочастиц также может принимать определённые значения, которые являются кратными частицами квантов . Предположение о квантовании энергии впервые было высказано М . Планком в 1900 г . и было обосновано Эйнштейном в 1905 г .: энергия кванта зависит от частоты излучения : , где (1 ) – постоянная Планка ( ) Частота колебаний и длина волны связаны соотношением : , где – скорость света . Согласно соотношению (1 ), чем меньше , тем больше энергия кванта и наоборот . Таким образом, ультрафиолетовые и рентгеновские лучи обладают большей энергией, чем скажем радиоволны и инфракрасные лучи . Для описания электромагнитного излучения привлекают как волновые, так и корпускулярные представления : с одной стороны монохроматическое излучение распространяется как волна и характеризуется длиной волны , с другой стороны оно состоит из микрочастиц – фотонов, переносящих кванты энергии . Я вление ди фракции электромагнитного излучения доказывает его волновую природу . В то же время электромагнитное излучение обладает энергией, массой, производит давление . Так, вычислено, что за 1 год масса Солнца уменьшается за счёт излучения на . В 1924 г . Луи де Бройль предложил распространить корпускулярно-волновые пр едст авления на все микрочастицы, т.е. движение любой микрочастицы рассматривать как волновой процесс . Математически это выражается соотношением де Бройля, согласно которому частице массой , движущейся со скоростью , соответствует волна длиной : , (2 ) – импульс частицы . Г ипотеза де Бройля была экспериментально подтверждена обнаружением дифракционного и интерферентного эффектов потока электронов . Согласно со отношению (2 ) движению электрона ( , ) отвечает волна длиной , т.е. её длина соизмерима с размерами атомов . В 1925 г . Шрёдингер предположил, что состояние движения электрона в атоме должно описываться уравнением стоячей электромагнитной волны . Он получил уравнение, которое энергию электрона связывает с пространством Декартовых координат и так называемой волновой функцией , которая соответствует амплитуде 3-х мерного волнового процесса : , где – полная энергия электрона – потенциальная энергия электрона – вторая частная производная У равнение Шредингера позволяет найти волновую функцию как функцию координат . Физический смысл волновой функции в том, что квадрат её модуля определяет вероятность нахождения электрона в элементарном объёме , т.е. характеризует электронную плотность .Т. к. электрон обладает свойствами волны и частицы , мы не можем определить его положение в пространстве в определённый момент времени . Электрон размазан, т.е. делокализирован в пространстве атома . В этом заключается принцип Гейзенберга . Микрочастица, так же как и волна не имеет одновременно точных значений координат и импульса . Это проявляется в том, что чем точнее определяется координаты частицы, тем неопределеннее её импульс, и наоборот . Поэтому мы говорим о максимально вероятном нахождении электрона в данном месте в определённый момент времени . Та область пространства, где >90% находится электрон называется атомной орбиталью . Уравнение Шредингера имее т множество решений, но физически осмысленное решение только в определённых условиях . Для описания стоячей волны, образованной в атоме движущимся электроном, т.е. для нахождения волновой функции необходимы квантовые числа . В 3-х мерном пространстве 4 -мя квантовыми числами описывается состояние элек трона : Главное квантовое число характеризует удалённость электрона от ядра и определяет его энергию (чем больше , тем больше энергия электрона и тем меньше энергия связи с ядром ). принима е т целочисленные значения от 1 до . С остояни е электрона характеризующееся различными значениями главного квантового числа , называется электронным слоем (электронной оболочкой , энергетическим уровнем ). Они обозначаются цифрами 1, 2, 3, 4, 5, … или соответственно буквами K , L , M , N , O … . Квантовое состояние атома с наименьшей энергией – основное состоя ние, а с более высокой – возбуждённое состояние . Переход электрона с одного уровня на другой сопровождается либо поглощением , либо выделением энергии : . П обочное квантовое (орбитальное, азимутальное ) число ( принимает все цело численные значения от 0 до ( n -1 )). О рбитал ь 1 0 1 s 2 0,1 2s , 2 p 3 0,1,2 3s,3p ,3 d Состояние электрона характеризующееся различными значениями побочного квантового числа называется энергетическим подуровнем . В пределах каждого уровня с увеличением , растёт энергия орбитали . Каждому значению соответствует определённая форма орбитали (например, при – это сфера , центр которой совпадает с ядром ). Магнитное квантовое число характеризует ориентацию орбитали в пространстве (принимает все цело численн ые значения от - до + ). Например, для . В пределах каждого подуровня орбиталь имеет одинаковую энергию . Спиновое квантовое число характеризует вращательный момент, который приобретает электрон в результате собственного вращения вокруг своей оси (принимает два значения : – вращение по часовой стрелке, – вращение против часовой стрелки ). Атомные орбитали заполняются электронами в соответствии с 3-мя принципами : Принцип устойчивости ( принцип min энергии ): Каждая новая орбиталь заполняется только после того, как будут заполнены все предыдущие, т.е. более устойчивые (с min энергией ) орбитали . Энергия атомных орбиталей возрастает следующим образом : Правило Клечковского : заполнение электронами атомных орбиталей происходит в соответствии с увеличением суммы главного и побочного квантовых чисел ; если одинакова, то атомная орбиталь заполняется от больших и меньши х к меньшим и большим . Орбиталь 1 0 1 1 s 2 0 2 2s 1 3 2p 3 0 3 3s 1 4 3p 2 5 3d 4 0 4 4s 1 5 4p 2 6 4d 3 7 4f 5 0 5 5s 1 6 5p 2 7 5d 3 8 5f 4 9 5g 6 0 6 6s Принцип Паули : в атоме не может быть 2 электрона, у которых 4 одинаковых квант овых числа . Следовательно, на 1-ой орбитали могут находиться не более 2-х электронов, отличающихся друг от друга значением спинового квантового числа . Отсюда следует, что максимальное количество электронов на энергетическом уровне , на энергетическом подуровне . Пример : Правило Хунд а : электроны располагаются на орбиталях равной энергии таким образом, чтобы их суммарный спин был максимальный . Это означает, что первоначально электроны заполняют все свободные орбитали данного подуровня по 1- му, имея при этом параллельные спины, и только потом происходит заполнение этих орбиталей 2 - м и электронами . Пример : Px Py Pz
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Собеседование:
- И давно в Москве? Чем занимался?
- Три года Масква. Два года асфальт убирал плитка клал. Один год новостройка паркет клал.
- А теперь значит со своей женой хочешь у нас в гаражах поддельные кроссовки по ночам шить... Что ж, возьмем тебя! Какая карьера! Внедорожник - паркетник - кроссовер!!!
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru