Контрольная: Биологическая роль соединений, содержащих К+, Na+, их применение в фармации - текст контрольной. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Контрольная

Биологическая роль соединений, содержащих К+, Na+, их применение в фармации

Банк рефератов / Медицина и здоровье

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Контрольная работа
Язык контрольной: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 243 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникальной работы

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Федеральное агентств о по здравоохранению и социальному развитию Саратовский медицинский к олледж Росздрава Контрольная работа Наименование специальности: Фармация Учебная дисциплина: Аналитическая химия Студент Кенжибекова Зульфия Уралбаевна Проверил 2009 год Реферат Биологическая роль соединений, содержащих К + ; Na + , их прим енение в фармации Калий - один из важнейших биогенных элементов, постоянно присутствующий во всех клетках всех организмов. Ионы калия К + участвуют в р аботе ионных каналов и регуляции проницаемости биологических мембран, в генерации и проведении нервного импульса, в регуляции деятельности се рдца и других мышц, в различных процессах обмена веществ. Содержание калия в тканях животных и человека регулируется стероидным и гормонами надпочечников. В среднем организм человека (масса тела 70 кг) с одержит около 140 г калия. Поэтому для нормальной жизнедеятельности с пище й в организм должно поступать 2-3 г калия в сутки. Богаты калием такие проду кты, как изюм, курага, горох и другие. Применение: металлический калий - материал для электродов в химических и сточниках тока. Сплав калия с другим щелочным металлом - натрием (Na) находи т применение в качестве теплоносителя в ядерных реакторах. В гораздо больших масштабах, чем металлический калий, находят применени е его соединения. Калий - важный компонент минерального питания растений (на это уходит ок оло 90% добываемых солей калия), он необходим им в значительных количествах для нормального развития, поэтому широкое применение находят калийные удобрения: хлорид калия КСl, нитрат калия, или калийная селитра, KNO 3 , поташ K 2 CO 3 и другие со ли калия. В качестве лекарственного средства находит применение иодид калия KI. Раствор перманганата калия КMnO 4 ("марганцовку") используют как антисептическо е средство. Азот является элементом, необходимым для существования животных и раст ений, он входит в состав белков (16-18% по массе), аминокислот, нуклеиновых кисл от, нуклеопротеидов, хлорофилла, гемоглобина и др. В связи с этим значител ьное количество связанного азота содержится в живых организмах, "мёртво й органике" и дисперсном веществе морей и океанов. Это количество оценив ается примерно в 1,9·10 11 т. В результате процессов гниения и разложения аз отсодержащей органики, при условии благоприятных факторов окружающей среды, могут образоваться природные залежи полезных ископаемых, содерж ащие азот, например, "чилийская селитра" (нитрат натрия с примесями других соединений), норвежская, индийская селитры. Содержание · 1. Теория растворимости o 2. Клас сификация веществ по степени диссоциации o 3. Взаимосвязь водород ного и гидроксильного показателя o 4. Механизм буферного д ействия (на примере аммиачного буфера) o 5. Меркурометрия. Родан ометрия o Список литературы 1. Теория растворимости При растворении молекулы или и оны вещества распределяются более или менее равномерно между молекула ми растворителя. Например, в кристаллическом хлориде натрия среднее рас стояние между нонами натрия и хлора равно 2,8 А. В 1 М растворе растворитель р азделяет ноны и поэтому ионы натрия и хлора удалены друг от друга на 10 А. На трудность разделения таких ионов указывают высокие температуры плавле ния (800°С) и кипения (1413°С) чистого хлорида натрия. Работа, необходимая для раздел ения двух противоположно заряженных пластинок, при введении между ними вещества уменьшается на величину, которая называется диэлектрической проницаемостью среды. Молекулы воды, находящиеся меж ду двумя нонами (или заряженными пластинами конденсатора), представляют собой маленькие диполи, ориентированные друг к другу разноименными зар ядами ("голова к хвосту") так, что они частично нейтрализуют ионные заряды и. таким образом, стабилизируют систему. Поэтому можно ожидать, что сольв атирующая способность и диэлектрическая проницаемость будут изменять ся параллельно. В чистой воде молекулы ориенти рованы таким образом, что их положительные центры находятся рядом с отри цательными. Попытка растворения в воде такого неполярного вещества, как бензол, по существу, представляет собой попытку разделения противополо жных зарядов в среде с низкой диэлектрической проницаемостью. Полярный растворитель должен легко растворять только полярные вещества, а непол ярный растворитель - только неполярные вещества. Это соответствует прав илу: "Подобное растворяется в подобном". Предельная растворимость мног их веществ в воде (или в других растворителях) представляет собой постоя нную величину, соответствующую концентрации насыщенного раствора при данной температуре. Она является качественной характеристикой раствор имости и приводится в справочниках в граммах на 100 г растворителя (при опр еделённых условиях). Растворимость зависит от приро ды растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления. Природа растворяемого веществ а. Кристаллические вещества подр азделяются на: P - хорошо растворимые (более 1,0 г н а 100 г воды); M - малорастворимые (0,1 г - 1,0 г на 100 г в оды); Н - нерастворимые (менее 0,1 г на 100 г воды). Природа растворителя. При обра зовании раствора связи между частицами каждого из компонентов заменяю тся связями между частицами разных компонентов. Чтобы новые связи могли образоваться, компоненты раствора должны иметь однотипные связи, т.е. бы ть одной природы. Поэтому ионные вещества растворяются в полярных раств орителях и плохо в неполярных, а молекулярные вещества - наоборот. Влияние температуры. Если раст ворение вещества является экзотермическим процессом, то с повышением т емпературы его растворимость уменьшается (Например, Ca (OH) 2 в воде) и наоборот. Для большинства солей х арактерно увеличение растворимости при нагревании. Практически все газы растворяю тся с выделением тепла. Растворимость газов в жидкостях с повышением тем пературы уменьшается, а с понижением увеличивается. Влияние давления. С повышением давления растворимость газов в жидкостях увеличивается, а с понижением уменьшается. 2. Классификация веществ по с тепени диссоциации Исходя из степени диссоциации все электролиты делятся на две группы. Сильные электролиты - электрол иты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть дисс оциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора. Сюда относятс я подавляющее большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты. Слабые электролиты - степень ди ссоциации меньше единицы (то есть диссоциируют не полностью) и уменьшает ся с ростом концентрации. К ним относят воду, ряд кислот, основания p-, d-, и f-эл ементов. Между этими двумя группами чет кой границы нет, одно и то же вещество может в одном растворителе проявля ть свойства сильного электролита, а в другом - слабого. Составьте уравнения диссоциац ии веществ: Ba (OH) 2 = BaOH + + OH - BaOH = Ba 2+ + OH - NaH 2 PO 4 = Na + + H 2 PO 4 - H 2 PO 4 - = H + + HPO 4 2- HPO 4 2 - = H + + PO 4 3- 3. Взаимосвязь водородного и гидроксильного показателя В чистой воде при 25 °C концентрац ии ионов водорода ([H + ]) и гидроксид-ионов [OH - ] одинаковы и составляют 10 -7 моль/л, это напрямую следует из определен ия ионного произведения воды, которое равно [H + ] · [OH - ] и составляет 10 ?14 мольІ/лІ (при 25 °C). Когда концентрации обоих видов ионов в растворе одинаковы, говорят, что раствор имеет нейтральную реак цию. При добавлении к воде кислоты концентрация ионов водорода увеличив ается, а концентрация гидроксид-ионов соответственно уменьшается, при д обавлении основания - наоборот, повышается содержание гидроксид-ионов, а концентрация ионов водорода падает. Когда [H + ] > [OH - ] говорят, что раствор является кислым, а пр и [OH - ] > [H + ] - щелочным. Для удобства представления, чт обы избавиться от отрицательного показателя степени, вместо концентра ций ионов водорода пользуются их десятичным логарифмом, взятым с обратн ым знаком, который собственно и является водородным показателем - pH): pH = - lg [H + ] Несколько меньшее распростран ение получила обратная pH величина - показатель основности раствора, pOH, рав ная отрицательному десятичному логарифму концентрации в растворе ионо в OH ? : pOH = - lg [OH - ] как в любом водном растворе при 22 °C [H + ] [OH ? ] = 1,0Ч10 ? 14 , очевидно, что при этой температуре: pOH = 14 - pH Какая реакция среды при гидрол изе соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием. Приведите п ример, напишите уравнение гидролиза. В соли, образованной слабым основан ием и сильной кислотой (FeCl 2 , NH 4 Cl, Al 2 (SO 4 ) 3 , MgSO 4 ) гидролизу подвергается катион: FeCl 2 + HOH =>Fe (OH) Cl + HCl, Fe 2+ + 2Cl - + H + + OH - => FeOH + + 2Cl - + Н + В результате гидролиза образуе тся слабый электролит, ион H и другие ионы. рН раствора < 7 (раствор приобрета ет кислую реакцию). 4. Механизм буферного действи я (на примере аммиачного буфера) Механизм действия буферной сис темы рассмотрим на примере аммиачной буферной системы: NН 4 ОН (NН 3 х Н 2 О) + NН 4 С1. Гидроксид аммония - слабый элек тролит, в растворе частично диссоциирует на ионы: NН 4 ОН <=> NН 4 + + ОН - При добавлении к раствору гидр оксида аммония хлорида аммония, соль как сильный электролит практическ и полностью диссоциирует на ионы NН 4 С1 > NН 4 + + С1 - и подавляет диссоциацию основания, равно весие которого смещается в сторону обратной реакции. Поэтому С (NН 4 ОН) ? С (основания); а С (NН 4 + ) ? С (соли). Если в буферном растворе С (NН 4 ОН) = С (NН 4 С1), то рН = 14 - рКосн. = 14 + lg 1,8.10-5 = 9,25. Способность буферных смесей по ддерживать практически постоянное значение рН раствора основана на то м, что входящие в них компоненты связывают ионы Н+ и ОН-, вводимые в раствор или образующиеся в результате реакции, протекающей в этом растворе. При добавлении к аммиачной буферной смеси сильной кислоты, ионы Н+ будут свя зываться молекулами аммиака или гидроксида аммония, а не увеличивать ко нцентрацию ионов Н+ и уменьшать рН раствора. При добавлении щелочи ионы ОН - б удут связывать ионы NН 4 +, образуя при этом малодиссоциированн ое соединение, а не увеличивать рН раствора. Буферное действие прекращаетс я, как только одна из составных частей буферного раствора (сопряженное о снование или сопряженная кислота) полностью израсходуется. Для количественной характерис тики способности буферного раствора противостоять влиянию сильных кис лот и оснований используется величина, называемая буферной емкостью. По мере увеличения концентрации буферного раствора возрастает его способ ность сопротивляться изменению рН при добавлении кислот или щелочей. Свойство растворов сохранять з начение рН в определенных пределах при добавлении небольших количеств кислоты или щелочи называется буферным действием. Растворы, обладающие буферным действием, называются буферными смесями. Для случая титрования: щавелев ая кислота и гидроксид калия, изобразите кривую титрования, укажите случ ай титрования, скачок титрования, точку эквивалентности, используемые и ндикаторы Скачок титрования: pH = 4-10. Максимал ьная ошибка в% - меньше 0.4. Индикаторы - тимолфталеин, фено лфталеин. Восстановитель, какие элементы периодической системы элементов могут быть восстановителями и почему? Восстановитель - это вещество, к оторое в ходе реакции отдает электроны, т.е. окисляется. Восстановителями могут быть не йтральные атомы, отрицательно заряженные ионы неметаллов, положительн о заряженные ионы металлов в низшей степени окисления, сложные ионы и мо лекулы, содержащие атомы в состоянии промежуточной степени окисления. Нейтральные атомы. Типичными в осстановителями являются атомы, на внешнем энергетическом уровне кото рых имеется от 1 до 3 электронов. К этой группе восстановителей относятся м еталлы, т.е. s-, d - и f-элементы. Восстановительные свойства проявляют и немета ллы, например водород и углерод. В химических реакциях они отдают электр оны. Сильными восстановителями явл яются атомы с малым потенциалом ионизации. К ним относятся атомы элемент ов двух первых главных подгрупп периодической системы элементов Д.И. Мен делеева (щелочные и щелочноземельные металлы), а также Аl, Fe и др. В главных подгруппах периодиче ской системы восстановительная способность нейтральных атомов растет с увеличением радиуса атомов. Так, например, в ряду Li - Fr более слабым восста новителем будет Li, а сильным - Fr, который вообще является самым сильным восс тановителем из всех элементов периодической системы. Отрицательно заряженные ионы н еметаллов. Отрицательно заряженные ионы образуются присоединением к н ейтральному атому неметалла одного или несколько электронов: Так, например, нейтральные атом ы серы, йода, имеющие на внешних уровнях 6 и 7 электронов, могут присоединит ь соответственно 2 и 1 электрон и превратиться в отрицательно заряженные ионы. Отрицательно заряженные ионы я вляются сильными восстановителями, так как они могут при соответствующ их условиях отдавать не только слабо удерживаемые избыточные электрон ы, но и электроны со своего внешнего уровня. При этом, чем более активен не металл как окислитель, тем слабее его восстановительная способность в с остоянии отрицательного иона. И наоборот, чем менее активен неметалл как окислитель, тем активнее он в состоянии отрицательного иона как восстан овитель. Восстановительная способност ь отрицательно заряженных ионов при одинаковой величине заряда растет с увеличением радиуса атома. Поэтому, например, в группе галогенов ион йо да обладает большей восстановительной способностью, чем ионы брома и хл ора, a фтор - восстановительных свойств совсем не проявляет. Положительно заряженные ионы м еталлов в низшей степени окисления. Ионы металлов в низшей степени окисл ения образуются из нейтральных атомов в результате отдачи только части электронов с внешней оболочки. Так, например, атомы олова, хрома, железа, м еди и церия, вступая во взаимодействие с другими веществами, вначале мог ут отдать минимальное число электронов. Ионы металлов в низшей степени окисления могут проявлять восстановительные свойства, если у них возмо жны состояния с более высокой степенью окисления. В уравнении ОВР расставьте коэ ффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстано витель. K 2 Cr 2 O 7 + 6FeSO 4 + 7H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + 7H 2 O 1 Cr 2 +6 +3е x 2 Cr 2 +3 окислитель 6 Fe +2 - 1е Fe +3 восстановитель 2KMnO 4 + 5H 2 S + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO4 + 5S + 8H 2 O 2 Mn +7 + 5е Mn +2 окислитель 5 S -2 - 2е S 0 восстановитель 5. Меркурометрия. Роданометри я Для титриметрического определ ения галогенидов применяют меркурометрию - метод, основанный на образов ании малорастворимых солей с ионами Hg (I). Титрант-водный раствор Hg 2 (NO 3 ) 2 . Конечную точку титрования устанавливаю т по исчезновению красной окраски при добавлении Fe (SCN) 3 или по образованию сине-фиолетового осад ка с дифенилкарбазоном. Индикаторы рекомендуется вводить как можно бли же к концу титрования. Метод позволяет определять ионы Сl - в присут. восстановителей (S 2- , SO 2- 3 ) и окислителей (МnО 4 - , Сr 2 О 7 - ). Меркурометрия дает возможност ь прямого определения анионов в кислой среде (0,2-5 М HNO 3 ), в мутных и окрашенных растворах; однако т оксичность солей Hg является серьезным недостатком методов. Роданометрической титрование основано на осаждении ионов Ag+ тиоцианатами: Ag+ + SCN - = AgSCN Для определения необходим раст вор NH 4 SCN (или KSCN). Определяют Ag + прямым титрованием раствором тиоцианата. Тиоцианатометрическое опреде ление галогенов выполняют по так называемому методу Фольгарда: к жидкос ти, содержащей С1 - , приливают избыток титрованного раствор а нитрата серебра. Затем остаток AgNO 3 обратно оттитровывают раствором тиоциа ната и вычисляют результат. Индикатор метода Фольгарда - на сыщенный раствор NH 4 Fe (SO 4 ) 2 - 12H 2 O. Пока в титруемой жидкости имеются ионы Ag+, прибавляемые анионы SCN - связываются с выделением осадка AgSCN, но не взаимодействуют с ионами Fe 3+ . Однако после точки эквивалентности мале йший избыток NH 4 SCN (или KSCN) вызывает образование кроваво-крас ных ионов [Fe (SCN)] 2+ и [Fe (SCN) 2 ] + . Благодаря этому удается определить экви валентную точку. Присутствие кислот не мешает т итрованию по методу Фольгарда и даже способствует получению более точн ых результатов, так как кислая среда подавляет гидролиз соли железа. Мет од позволяет определять ион С1 - не только в щелочах, но и в кисл отах. Определению не мешает присутствие Ва 2+ , Рb 2+ , Bi 3+ и некоторых других ионов. Однако если в ан ализируемом растворе имеются окислители или соли ртути, то применение м етода Фольгарда становится невозможным: окислители разрушают ион SCN-, а ка тион ртути осаждает его. Щелочной исследуемый раствор н ейтрализуют перед титрованием азотной кислотой, иначе ионы Fe 3+ , входящие в состав индикатора, дадут осадо к гидроксида железа (III). Напишите реакцию, диссоциацию комплекса, выражение к нестойкости. H 2 S + 2 [Ag (NH 3 ) 2 ] Cl = Ag 2 S + 2NH 4 Cl + 2NH 3 [Ag (NH 3 ) 2 ] Cl = [Ag (NH 3 ) 2 ] + + Cl - [Ag (NH 3 ) 2 ] + = Ag + + 2NH 3 K нест . = [Ag + ] [NH 3 ] 2/ [[Ag (NH 3 ) 2 ] + ] Какие частицы могут быть лиган дами? Приведите примеры. Лиганды - некоторое число проти воположно заряженных атомов или электронейтральных частиц вокруг комп лексообразователя. Лигандами могут быть: ионы галогенов, CN - , SCN - , NO 2 - , OH - , SO 4 2- , CO 3 2 - и др.; нейтральные молекулы: H 2 O, NH 3 , N 2 H 4 , C 2 H 5 N и др. Ответ на тестовые задания. 1 - В 49 - В 10 - В 57 - А 20 - Б 59 - Б, Г 28 - Б 69 - Б 38 - В 77 - В Решение задач. Какие массы сульфата натрия и в оды необходимо взять для приготовления 3 кг раствора с массовой долей 20%. К ак приготовить данный раствор? Да но: Решение: M раствора = 3000 г щ = 20% Найти: m воды - ? m Na2SO4 - ? щ = m вещества /m раствора x 100% 1) Находим массу натрия сульфата: m = щ x m раствора /100 m = 20 х 3000/100 = 600 г (натрия сульфата) 2) Находим массу растворителя (воды): m = m раствора - m вещества m воды = 3000- 600 = 2400г (воды) 3) Переведем массу растворителя в объем: Так как плотность воды = 1г/мл, значит с = m/V, V = m/ с V = 2400/1 = 2400 мл (воды) Ответ: Чтобы приготовить раствор по вышеуказанному условию необходимо: взвесить на аналитических весах 300 г натрия сульфата; количественно верно (или без потерь) перенести в колбу нужного объема; добавить в колбу отмеренный цилиндром 2400 мл воды; все перемешать. Как приготовить 50 г 0,5% раствора KMnO 4 разбавлением 1,55%, плотностью 1,02 г/мл? Да но: Решение: m раствора = 50 г щ = 0,5% щ 1 = 1,55% с 1 = 1,02г /мл Найти: m воды - ? m MgSO4 - ? щ = m вещества /m раствора x 100% 1) Находим массу растворенного вещества: m = щ x m раствора /100 m = 0,5 x 50/100 = 0,25г (калия перманганата) 2) Находим объем 1,55% раствора, необходимого для получения 0,5% раствора: щ = m вещества x 100/V раствора x с V = m x 100/ щ x с V = 0,25 х 100/1,55 х 1,02 = 15,8 мл 3) Переводим в граммы: с = m/V, m = V x с m = 15,8 х 1,02 = 16,1 г 4) Находим массу воды: m = m раствора - m вещества m = 50 - 16,1 = 33,9 г (воды) 5) Переведем массу растворителя в объем: Так как плотность воды = 1г/мл, значит с = m/V, V = m/ с V = 33,9/1 = 33,9 мл (воды) Ответ: Чтобы приготовить раствор по вышеуказанному условию необходимо: отмерить 15,8 мл 1,55% раствора калия перманганата; количественно верно (или без потерь) перенести в колбу нужного объема; добавить в колбу отмеренный цилиндром 33,9 мл воды; все перемешать. Как приготовить 250 мл 0,03 N раствора NaNO 2 разбавлением 2 N раствора. Да но: Решение: V = 250 мл С m = 0,03N C n = 2N Найти: m воды - ? m NaNO2 - ? 1) Находим объем 2 N раствора для приготовления 0,03N раствора: V 1 /V 2 = N 2 /N 1 250/x = 2/0,03 X = 250 x 0,03/2 = 3,75 мл 2) Находим объем воды для разбавления: 250 мл - 3,75 мл = 246,25 мл Ответ: Чтобы приготовить раствор по вышеуказанному условию необходимо: отмерить 3,75 мл 2 N раствора натрия нитрита; количественно верно (или без потерь) перенести в колбу нужного объема; добавить в колбу отмеренный цилиндром 246,25 мл воды; все перемешать. Рассчитайте pOH раствора, если -lg [H] = 8 x 10 -4 . Да но: Решение: -lg [H] = 8 x 10 -4 Найти: pOH - ? pOH = 14 - pH pH = - lg [H + ] pH = - lg 8 x 10 -4 = 2,09 pOH = 14 - 2,09 = 11,91 Ответ: pOH раствора 11,91. Как изменится pH ацетатного буфера, состоящего из 100 мл 0,01N раствора CH 3 COOH и 50 мл 0,01 N раствора CH 3 COONa, если: 1) к нему прилили 25 мл 0,01 N NaOH; 2) разбавить буфер в 2 раза; рК (CH 3 COOH) = 4,7 Да но: Решение: C (CH 3 COOH) = 0,01 N C (CH 3 COONa) = 0,01N pK (CH 3 COOH) = 4,7 V (CH 3 COOH) = 100 мл V (CH 3 COONa) = 50 мл Найти: pH - ? 1) Находим pH: К = [NH 4 + ] [OH - ] / [NH 4 OH] C (CH 3 COOH) = C кислоты C (CH 3 COONa) = С соли [H - ] = K + [ кислоты] / [соли] pH = 4,7 + lg 0,01/0,005 = 4,7 + lg 2 = 4,7 + 0,3 = 5 если к данному раствору прилить 25 мл 0,01N NaOH: pH = 4,7 + lg 0,01/0,01 = 4,7 если разбавить буфер в 2 раза, то: pH = 4,7 + lg 0,02/0,005 = 4,7 + lg 0,005 = 4,7 - 0,6 = 4,1 Ответ: при прибавлении 25 мл,0, 01N раствора NaOH и разбавлении в 2 раза рН данного б уфера уменьшиться. Список литературы 1. В.Д. Пономарев " Аналитическая химия" - М.: Медицина, 1982. 2. К.А. Селезнев "Аналитическая химия" - М. Высшая школа. 1966. 3. А.П. Крешков, А.А. Ярославцев "Курс аналитической химии" - М. Химия. 1982. 4. Зубович И.А. Неорганическая химия: Учебник для технол. спец. вузов. - М.: Высш ая школа, 1989. 5. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. - М.: Высшая шк ола, 1981. 6. Зайцев О.С. Задачи, упражнения и вопросы по химии - М.: Химия, 1996
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Сижу дома, смотрю порнуху, пью пиво, ем консервы из банки.
Отсутствие мужа делает из жены холостяка.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, контрольная по медицине и здоровью "Биологическая роль соединений, содержащих К+, Na+, их применение в фармации", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru