Контрольная: Гомогенное химическое равновесие - текст контрольной. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Контрольная

Гомогенное химическое равновесие

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Контрольная работа
Язык контрольной: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 573 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникальной работы

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Гомогенное химическое равновесие Контрольная работа Вариант№1 1. Рассчитайте сро дство (- ДrGt ) железа к кислороду во здуха, Po 2 =2,0266*10 4 Па при 1000К, если константа равновесия реакции 2Fe+ O 2 2FeO при этой температуре равна 2,450*10 20 Па -1 . 2. Константа равновесия реакции H 2 +I 2 2HI при 717К равна 46,7. Определите кол-во разложившегося HI при на гревании 1моль HI при 717К. 3. Вычислите при температуре 298К констан ту равновесия реакции CO+0,5O 2 =CO 2 по стандартной энергии Гиббса. Критерии оценивания Данная к/р оценивается в 45 ба ллов. №1-10 баллов, №2-15 баллов, №3-20 баллов. Наиболее характерные ошиб ки: - использование неправильн ых размерностей величин; - ошибки при выводе ур-ния Кс реакции; - неправильное решение квадратного ур-ния и использование его отрицател ьных корней (для нахождения кол-ва моль прореагировавшего в-ва); - ошибки при счёте; - использование неверных справочных значений(необходимо использовать величины, выраженные в Дж/моль, Дж/моль*К или кДж/моль); - следует учесть, что энтальпия реакции образования простых веществ равн а 0; - для расчета стандартной энергии Гиббса необходимо значение энтропии р еакции перевести в кДж/моль; - если реакция проводится в стандартных условиях, то нео бходимо использовать P O =0,101Мпа=101,3кПа. Решение задач №1. 2Fe+ O 2 2FeO Д G=-RTlnKp+RTП і( P н і і исх.) Д G=-8,314*1000ln( 2,450*10 20 )+8,314*1000 ln(2,0266*10 4 )= -390324-82447=-472,77 кДж/моль. Ответ. (- ДrGt )=472,77 кД ж/моль. №2 2HI H 2 +I 2 исх. 1моль 0 0 Реак. 2х х х Равн . 1-2х х х Кс= 46,7x 2 =1-4x+4x 2 42,7x 2 +4x-1=0 D=186,8 x 1 = (моль) 2x=0,227 (моль) Ответ. Разложилось 0,227 моль HI. №3 Все необходимые значения станд. для CO 2 , O 2 и CO берутся из с правочника физико-химических величин. Д V-приращение числа мо лей во время реакции. Для реакции CO+0,5O 2 =CO 2 Д V=1-(1+0,5)= -0,5 Ответ . Инд ивидуальное задание Вариант№5 1. По значениям изобарных по тенциалов в справочнике [M.] определите константу равновесия при темпера туре 298К для реакции: 2. При окислении SO 2 в SO 3 в газовой фазе установилось хим . равновесие : Ка к будет влиять на это равновесие увеличение давления и добавление азота , не участвующего в реакции ? Ответ дать на основании термодинамич . соотнош . И пользуясь принципом Ле - Шателье . 3. Если нагреть 0,746 кг йода и 0,0162 кг водорода в закрытом сосуде ёмкостью 1 м 3 до 693К, то при достижении равновесия образуется 0,721 кг йодистого вод орода. Сколько йодистого водорода получится, если к исходной смеси добав ить 0,1 кг йода и 0,005 кг водорода? 4. Процесс получения водяного газа и дёт по ур-нию . При 1000К конст. равновесия равна 1,45. Какой состав должна иметь исход ная смесь, сост. из водяного пара и СО, чтобы при 1000К равновесная смесь соде ржала по объёму 25%СО 2 и 25%Н 2 ? 5. При Т=1396К и Р=1,0133*10 5 н/м 2 степень диссоциации водяного пара на вод ород и кислород равна 0,567*10 -4 , а степень дис социации двуокиси углерода на окись углерода и кислород при тех же услов иях -1,551*10 -4 . Определить на основании этих д анных состав водяного газа, образующегося при указанной температуре из равных объёмов окиси углерода и водяного пара. 6. При температуре 1500К и давлении 0,1013 МПа степень диссоциаци и водяного пара =1,9*10 -4 . Выразить для реакц ии горения водорода константу равновесия Кр через степень диссоциации водяного пара и вычислить Кр при 1500К. 7. Для реакции определите Кр при 600К, если при 298К константа равновесия этой реакц ии равна 1,0*10 5 . Справочник [M.] – краткий справочник физико-химических величин. под ред. К.П.Мищенко и А.А.Равдия, М.,Госхимиздат, 1967г. Критерии оценивания Данное индивидуальное з адание оценивается в 110 баллов. №1,2 -10 баллов; №4,6 -15 баллов; №3,5,7 -20 баллов; Наиболее характерные ошиб ки: - использование неверных справочных данных; - ошибки при выводе ур-ния Кс и Кр для исследованной реакции; - ошибки при вычислении равновесной концентрации вещества; - использование неверных корней квадратного уравнения(полученное знач ение корней квадратного уравнения необходимо сопоставлять с условием задачи, чтобы не получить отрицательные значения концентраций); - ошибки при счёте; - при расчёте по уравнению реакции необходимо учитывать коэффициенты, стоящие перед веществом; - необходимо все единицы измерения выражать в СИ (как нап ример, парциальное давление газов в н/м 2 ); - нужно использовать значения темп ературы процесса в К для расчёта ; - ошибки могут быть при неверной трактовке уравнения М енделеева-Клапейрона (следует учесть число моль-n); -следует отличать равновесные и неравновесные процессы и учитывать пра вильность их написания; - справочные данные должны соответствовать необходимому в-ву, которое ук азано в условии задачи; - ошибки также возникают при переводе моль в кмоль, кал в Дж. Решение задач №1 В справочнике физико-химических вели чин [M.], находим значения : Реакция Знач. *10 -6 , Дж/кмоль -1577,46 -370,62 -3094,00 Используя уравнение: Д n - изменение числа м олей газообразного конечного и начального продуктов реакции. Кр и парц. давления выражены в н/ м 2 . и ур-ние определим значение реакции: Ответ .lg Kp=55,87. №2 В данной реакции Д V=2-3=-1, п оэтому выражение для Кх примет вид: Из уравнения видно , что с увеличением давления р увеличивается константа равновесия Кх , поскольку Кр не зависит от давления . Увеличение Кх прои зойдёт за счёт увеличения числ ителя и за счёт умен ьшения знаменател я . При отсутствии инертной примеси азот а равна сумме молей веществ в равновесной смеси , которая при смещении равновесия изменяется незначительн о , поэтому числитель увеличивается в осн овном за счёт увеличения ; одновременно должны уменьшатся и в знаменателе . Отсюд а делаем вывод , что с ростом давлени я р в равновесной системе кол-во SO 3 возрастает , равновесие сдвинется вправо , выход серного анги дрида увеличится . С увеличением кол-ва аз ота увеличивается сумма , что влечёт за с обой уменьшение . Равновесие сдвинется влево , выход SO 3 уменьшится. Принципа смещения равновесия Ле Шателье приводит с к след ующим качественным выводам. Т.к. реакция образования SO 3 из SO 2 и O 2 идёт с уменьшением объёма, то при увеличении да вления, т.е. при сжатии реагирующей смеси, процессом ослабляющим сжатие, б удет процесс, приводящий к уменьшению числа молекул в реагирующей смеси . Таким образом, при увеличении давлении реакция сдвинется слева на прав о и выход SO 3 возрастёт. Увеличение содержания азота при постоянном общем давлении ведёт к разб авлению реагирующей смеси, что равноценно уменьшению давления при отсу тствии азота, т.е. приведёт к сдвигу равновесия справа налево, выход то равноценно уменьшению давления при отсутствии азота, вед ёт к разбавлению реагирующей смесию числа молекул в реагирующей с SO 3 уменьши тся. №3 Реакция протекает по уравнению: H 2 +I 2 2HI Константа равновесия эт ой реакции может быть выражена уравнением: Для определения величины константы равновесия необходимо определить состав равновесной газовой смеси . H 2 и I 2 реагируют с образованием HI, то в равновесной смеси исходн ое кол-во будет меньше, чем в исходной. Исходная концентрация H 2 и I 2 : Ко нц . получ . HI в равновесной смеси : Реакция протекает при постоянном давлении , тогда : H 2 +I 2 2HI 1кмоль 1кмоль 2кмоль (2,82кмоль 2,82 кмоль 5,64 кмоль)*10 -3 След., в равновесной смеси останется: Данные вещества находятся в V=1м 3 , поэтому Используя полученные концентрации , определим константу равновесия : При добавлении к исх . смеси 0,100 кг I 2 и 0,005 кг H 2 установ . равнов ., но Кс не изменится . Обозначим новую ра вновесную конц. [HI]=x, тогда равнов . конц . [I 2 ] и [H 2 ] будут равны : Получим уравнение : Х 1 не имеет физ.смысла , т.к.конц . H 2 и I 2 будут иметь отрицательные значения.След ., . Т.к . V=1м 3 , тогда Ответ. №4 Напишем содержание компонентов в процентах в равновесной смеси: Для рассматриваемой реакции Подставим содержание веществ (в молях) в выражение дл я константы равновесия: откуда т.к . в ходе реакции число молей в системе не ме няется . Исключая из этих уравнений , получим уравнение : Ег о решение даёт два действительных корня : . Это означает , что в исходной смеси СО (г ) по объё му может быть 36,1 или 63,9% и , соответственно , Н 2 О (г ) 63,9 или 36,1%. №5 Реакция образования водяного пара протекает по уравнению: Константа равновесия равна : Диссоциация двуокиси углерода : 2CO+O 2 =2CO 2 Диссоциация водяного пара : Равновесная концентрация кислорода в дан ных реакциях одинакова , тогда : Выразим константу равновесия реакции диссоциации воды и двуокиси углерода через общее давление и степень диссоциации : По условию нача льные об . конц . вод ы и укиси углерода равны 50об .%, обозначим конц . об раз . Н 2 и СО 2 в сост . равновесия x об .%, получим : Состав водяного газа име ет вид: Ответ . 15,95 об .% №6 Напишем равновесные числа молей ре агентов, выраженные через степень диссоциации : n 0 – начальное количество (число молей ) вод яного пара. Константа равновесия этой реакции будет выражаться уравнением: Выразим парциальные давления реагентов через общее давление Р , общее число молей и степень диссоциаци и . Находим : Парциальные давления реагентов вычисляются по уравнению : Таким образом , Т.к. можно считать и , поэтому Для обратной реакции , т . е для реакции горения водорода при 1500 К , получим : Отве т . №7 Зависимость теплового эффекта от температуры опред. законом Кирхгоффа: По справочнику [M] находим зависимость теплоёмкости веществ от температуры Вещество Зависимость теплоёмкости от температуры, Дж/кмоль*град 44,14 9,04 - -8,54 29,10 -0,84 - - 27,63 5,02 - - 30,12 11,30 2,01 - По уравнению находим Кр п ри 600К: Ответ . Тест В вопросах 1-10 необходимо выбрать правильный ответ (он может быть только о дин). 1. При наступлении состояния химического равновесия протекают следующи е процессы: а) число молекул веществ, составляющих химическую систему увеличиваетс я во времени при неизменных внешних условиях; б) число молекул веществ, составляющих химическую систему остаётся пост оянным во времени при неизменных внешних условиях; в) число молекул веществ, составляющих химическую систему, уменьшается в о времени при неизменных внешних условиях. 2. Для реакции: протекающей в изобарно-изотермических условиях, общее выражение для из менения энергии Гиббса имеет вид: 3. Для состояния химического равновесия характерно : 4. Уравнение изотермы химической реакции имеет вид : 5. Для реакции : Константа равновесия, выраженная через парциальные давления газов, записывается так: 6. Какое из выражений соответствует уравнению изобары химической реакции : 7. Стандартная константа равновесия связана с константой равновесия Кр соотношением : 8. Для реакции в газовой фазе , протекающей без изменени я числа молей ( Дн =0) характерно : 9. Связь между Кр и Кс химической реакции выражается уравнением : 10. В общем вид е Кх для реакции : можно выразить так : Пр авильные ответы : № вопроса Ответ 1. б) 2. в) 3. в) 4. г) 5. г) 6. в) 7. б) 8. в) 9. а) 10. б) Каждый правильный ответ на один вопрос оценивается в 1 балл. В результате, ответив на 10 вопросов, можно получить 10 баллов. В вопросах 11-20 необходимо установить соответствие . ( например 1 б , 2 а ,3 г )- верный ответ может быть только один . 11. Из уравнения изотермы химической реакции видно, что величи на и знак энергии Гиббса реакции зависят от П р’ и Кр ( при Р=const, T=const), как: 1.Д G<0 2. Д G=0 3. Д G>0 12. Для данных реакций укажите соответствующие им константы равновесия Кс : 13. Определите зависимость между значением энергии Гиббса реакции и характером протекающего процесса : 1.Д G<0 а) реак ция достигла состояния 2. Д G=0 равновесия; 3. Д G>0 б) процесс необрат имый самопроизвольный; в) процесс необратимый несамопроизвольный 14. Определите изменение числа молей ( Дн) для следующих реакций: 15. Для реакции : константа равновесия равна , то при увели чении давления будут наблюдаться следующие процессы : 1.Дн >0 а) Кх уменьшае тся 2. Дн <0 б) Кх не из меняется 3. Дн =0 в) Кх увел ичивается 16. Определите Кх для реакции в идеальной и реальной газ овой смеси: а) идеальная газовая смесь б) реальная газовая смесь 17. Из приведённых уравнений выберите то, которое является изотермой, изох орой, изобарой химической реакции: 1. уравнение изохоры химической реакции 2. уравнение изобары химической реакции 3. уравнение изотермы химической реакции 18. Для данных уравнений реакции в смеси идеальных газов определите соотн ошение между значениями стандартной энергией Гиббса: 19. Укажите верное выражение для Кх , Кс и К m при рассмотрении равновесия химической реакции в идеаль ном растворе : 20. Установите, как будет вл иять тепловой эффект реакции на константу и состояние равновесия химич еской реакции: а ) константа равновесия не изменится , и состояние равновесия останется неизменным ; б) равновесие сдвинется в сторону исходных веществ; в) константа равновесия увеличится, и равновесие сдвинется вправо. Правильные ответы № вопроса ответ 11. 1б2в3а 12. 1б2в3а 13. 1б2а3в 14. 1в2а3б 15. 1а2в3б 16. 1б2а 17. 1б2в3а 18. 1б2а 19 1в2а3б 20. 1в2б3а Каждый правильный ответ на 1 вопрос оценивается в 1 балл. Ответив на 10 вопросов можно получить 10 балл ов. Если в ответе одна половина соответствия букв и цифр верна, а другая не т, то такой ответ не учитывается и оценивается в 0 баллов. В вопросах 21-30 пропущено слово-ответ, его необходимо записать (ввести) в пра вильном числе и падеже. 21.
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Только нашим женщинам дарят цветы так редко, что они фотографируются с ними как с достопримечательностью...
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, контрольная по химии "Гомогенное химическое равновесие", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru