Реферат: Металлы и сплавы, применяемые в полиграфии - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Металлы и сплавы, применяемые в полиграфии

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 170 kb, скачать бесплатно
Обойти Антиплагиат
Повысьте уникальность файла до 80-100% здесь.
Промокод referatbank - cкидка 20%!

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Содержание







6.






































1. Введение


Металлы хорошо проводят тепло и электрический ток, т. е. они теплопроводны и электропроводны. Самую высокую электропроводность имеют серебро Ag, медь Си, алюминий Al, золото Au и железо Fe. Из меди и алюминия делают электрические провода.

Характерным свойством металлов является пластичность. Пластичностью называется свойство металлов изменять форму.

Металлы изменяют свою форму при ударе. В сильно нагретом состоянии они куются. Их можно прокатывать в листы, вытягивать в проволоку. Следовательно, металлы пластичны и ковки. Только марганец Mn, сурьма Sb и висмут Bi хрупки.

Цель данной работы – рассмотреть металлы и сплавы, применяемые в полиграфии.






























2. Физические свойства металлов и сплавов


В настоящее время известны 104 элемента, из них 84 являются металлами.

Все металлы, кроме ртути Hg, являются твердыми веществами. Они имеют характерный металлический блеск. Но блестят металлы только в кусках.

Все металлы, кроме магния Mg и алюминия Al, в виде порошка имеют черный и темно-серый цвет.

Металлы хорошо проводят тепло и электрический ток, т. е. они теплопроводны и электропроводны. Самую высокую электропроводность имеют серебро Ag, медь Си, алюминий Al, золото Au и железо Fe. Из меди и алюминия делают электрические провода.

Характерным свойством металлов является пластичность. Пластичностью называется свойство металлов изменять форму.

Металлы изменяют свою форму при ударе. В сильно нагретом состоянии они куются. Их можно прокатывать в листы, вытягивать в проволоку. Следовательно, металлы пластичны и ковки. Только марганец Mn, сурьма Sb и висмут Bi хрупки.

Кроме общих физических свойств каждый металл имеет свойства, присущие ему одному.

Например, металлы отличаются по твердости. Самым твердым металлом является хром Сг, самыми мягкими - натрий Na и калий К.

Металлы отличаются по удельному весу. Металлы, которые имеют удельный вес меньше пяти, называются легкими. Калий, натрий и алюминий являются легкими металлами.

Металлы, которые имеют удельный вес больше пяти, называются тяжелыми металлами. Цинк Zn, железо Fe и золото Au являются тяжелыми металлами.

Металлы отличаются друг от друга по температуре плавления (tпл). Например, цезий Cs плавится при температуре +28,5° С. Это легкоплавкий металл. Самым тугоплавким металлом является вольфрам W. Его температура плавления +3370° С. Из вольфрама делают нити электроламп.
















































3. Химические свойства металлов и сплавов.


Основным химическим свойством металлов является способность их атомов легко отдавать свои валентные электроны и переходить в положительно заряженные ионы. Типичные металлы никогда не присоединяют электронов; их ионы всегда заряжены положительно.

  Легко отдавая при химических реакциях свои валентные электроны, типичные металлы являются энергичными восстановителями.

  Способность к отдаче электронов проявляется у отдельных металлов далеко не в одинаковой степени. Чем легче металл отдает свои электроны, тем он активнее, тем энергичнее вступает во взаимодействие с другими веществами.

  Опустим кусочек цинка в раствор какой-нибудь свинцовой соли. Цинк начинает растворяться, а из раствора выделяется свинец. Реакция выражается уравнением:

Zn + Pb(NO3)2 = Pb + Zn(NO3)2

  Из уравнения следует, что эта реакция является типичной реакцией окисления-восстановления. Сущность ее сводится к тому, что атомы цинка отдают свои валентные электроны ионам двухвалентного свинца, тем самым превращаясь в ионы цинка, а ионы свинца восстанавливаются и выделяются в виде металлического свинца. Если поступить наоборот, то есть погрузить кусочек свинца в раствор цинковой соли, то никакой реакции не произойдет. Это показывает, что цинк более активен, чем свинец, что его атомы легче отдают, а ионы труднее присоединяют электроны, чем атомы и ионы свинца.

  Вытеснение одних металлов из их соединений другими металлами впервые было подробно изучено русским ученым Бекетовым, расположившим металлы по их убывающей химической активности в так называемый “вытеснительный ряд”. В настоящее время вытеснительный ряд Бекетова носит название ряда напряжений.

  В таблице №2 представлены значения стандартных электродных потенциалов некоторых металлов. Символом Me+/Me обозначен металл Me, погруженный в раствор его соли. Стандартные потенциалы электродов, выступающих как восстановители по отношению к водороду, имеют знак “-”, а знаком “+” отмечены стандартные потенциалы электродов, являющихся окислителями.    

Таблица №1

Стандартные электродные потенциалы металлов.

Электрод

Е0

Электрод

Е0

Li+/Li

-3,02

Co2+/Co

-0,28

Rb+/Rb

-2,99

Ni2+/Ni

-0,25

K+/K

-2,92

Sn2+/Sn

-0,14

Ba2+/Ba

-2,90

Pb2+/Pb

-0,13

Sr2+ /Sr

-2,89

H+/1/2H2

0,00

Ca2+/Ca

-2,87

Sb3+/Sb

+0,20

Na+/Na

-2,71

Bi3+/Bi

+0,23

La3+/La

-2,37

Cu2+/Cu

+0,34

Mg2+/Mg

-2,34

Cu+/Cu

+0,52

Al3+/Al

-1,67

Ag+/Ag

+0,80

Mn2+/Mn

-1,05

Pd2+/Pd

+0,83

  Zn2+/Zn

-0,76

Hg2+/Hg

+0,86

Cr3+/Cr

-0,71

Pt2+/Pt

+1,20

Fe2+/Fe

-0,44

Au3+/Au

+1,42

Cd2+/Cd

-0,40

 

 

 

  Металлы, расположенные в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов, и образуют электрохимический ряд напряжений металлов: Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au.

  Ряд напряжений характеризует химические свойства металлов:

1.   Чем меньше электродный потенциал металла, тем больше его восстановительная способность.

2.   Каждый металл способен вытеснять(восстанавливать) из растворов солей те металлы, которые стоят в ряду напряжений после него.

3.   Все металлы, имеющие отрицательный стандартный электродный потенциал, то есть находящиеся в ряду напряжений левее водорода, способны вытеснять его из растворов кислот.

  Необходимо отметить, что представленный ряд характеризует поведение металлов и их солей только в водных растворах и при комнатной температуре. Кроме того, нужно иметь ввиду, что высокая электрохимическая активность металлов не всегда означает его высокую химическую активность. Например, ряд напряжений начинается литием, тогда как более активные в химическом отношении рубидий и калий находятся правее лития. Это связано с исключительно высокой энергией процесса гидратации ионов лития по сравнению с ионами других щелочных металлов.

4. Сплавы. Требования к сплавам и виды сплавов.


Бронза

90% Cu 10% Zn

Твердый, коррозионно-устойчивый, хороршо отливается в формы

монеты

Дуралюмин

94,3% Al 4% Cu + Mn + Mg

Легкий, обладает высокой прочностью и электропроводностью

Провода, детали самолетов

Константин

60% Cu 40% Ni

Электрическое сопротивление не зависит от температуры

Реостаты

Латунь

70% Cu 30% Zn

Ковкий, коррозионно-устойчивый, имеет высокую электропроводность

Нержавеющие изделия, электрические контакты и прочее

Манганин

84% Cu 12% Mn 4% Ni

Большое электрическое сопротивление, слабо расширяется при нагревании

Реостаты

Монель-металл

67% Ni 29% Cu 1,7% Fe 1% Mn + C + Mg

Обладает высокой прочностью, коррозионно-устойчивый

Насосы, винты самолетов, химическое оборудование

Нейзильбер (мельхиор)

62% Cu 15% Ni 22% Zn

Твердый, коррозионно-устойчивый

Ножевые изделия, хирургические инструменты

Нержавеющая сталь

85,1% Fe 13,7% Cr 0,3% C + Ni + Mn + Si

Высокопрочный, коррозионно-устойчивый

Ножевые изделия, химическое оборудование, шарикоподшипники

Нимоник

80% Ni 19,5% Cr + Ti + Al

Высокая температура плавления

Лопасти газовых турбин

Нихром

77,3% Ni 21% Cr + Mn + Fe

Большое электрическое сопротивление, слабо расширяется при нагревании

Нагревательные элементы

Пушечный металл

88% Cu 10% Sn 2% Zn

Прочный, износо- и коррозионно-устойчивый

Подшипники, шестерни и прочее

Углеродистая сталь

98,4% Fe 0,8% C + Mn + Si + P

Твердый, высокая прочность на растяжение

Стальные конструкции, проволока, бритвенные лезвия

Фосфористые бронзы

90% Cu 9,7% SnO 0,3% P

Прочный, твердый, коррозионно-устойчивый

Подшипники, корабельные винты

5. Методы испытания полиграфических сплавов.


Методы испытаний металлов и сплавов заключаются в определении новых механических характеристик испытуемых материалов при вдавливании индептора  без разрушения изделий. Предложена математическая модель процесса.

Реализовано два варианта методики испытаний, позволяющих более надежно определить характеристики механических свойств. Выполнены работы по обеспечению принципа подобия при реализации испытаний различными индепторами.

Методы позволяют получать систематические сведения о свойствах различных материалов, не разрушая их

Создание теории участия компонентов раствора в процессах растворения металлов в активном состоянии.

Развитие и экспериментальное обоснование представлений о стадийном характере процессов разряда-ионизации металлов, дающих при растворении многовалентные катионы.

Создание теории активного растворения сплавов. Выяснение природы процессов, определяющих склонность металлов и сплавов к переходу в пассивное состояние.

Разработка теоретических основ локальных коррозионных процессов (питтинговой, язвенной, межкристаллитной коррозии, структурно-избирательного растворения) металлов и сплавов. Исследование влияния примесных элементов (S, Mn, C, P, B, Si, N) и образуемых ими структурных неоднородностей (сегрегаций, вторичных фаз, неметаллических включений) в металлах и сплавах на их склонность к локальной коррозии (язвенной, питтинговой, межкристаллитной).

Исследование особенностей коррозионных процессов металлоподобных соединений переходных металлов (карбидов, нитридов, интерметаллидов и др.) и композиционных материалов на их основе.

6. Заключение


Создание новых методов исследования процессов растворения и пассивации металлов, в том числе с привлечением физических методов (Ожега), растровой электронной, рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии и др.).

Разработка ускоренных методов испытаний металлов и сплавов на стойкость против коррозии различных видов.

Разработка методов противокоррозионной защиты металлического оборудования и конструкций в ведущих отраслях промышленности (получение и транспортировка нефти и газа, эксплуатация теплосетей и водопроводов, энергетика, производство коррозионностойких тароупаковочных материалов для консервной и пищевой промышленности и др.)


















Список использованных источников


1. “Основы общей химии”. Ю.Д.Третьяков, Ю.Г.Метлин. Москва “Просвещение” 2000 г.

2. “Общая химия”. Н.Л.Глинка. Издательство “Химия”, Ленинградское отделение 2002 г.

3. “Отчего и как разрушаются металлы”. С.А.Балезин. Москва “Просвещение” 2001 г.

4. “Пособие по химии для поступающих в вузы”. Г.П.Хомченко. 2001 г.

5. “Книга для чтения по неорганической химии”. Часть 2. Составитель

В.А.Крицман. Москва “Просвещение” 2001 г.

6. “Химия и научно-технический прогресс”. И.Н.Семенов, А.С.Максимов, А.А.Макареня. Москва “Просвещение” 2001 г.


















1Авиация и космонавтика
2Архитектура и строительство
3Астрономия
 
4Безопасность жизнедеятельности
5Биология
 
6Военная кафедра, гражданская оборона
 
7География, экономическая география
8Геология и геодезия
9Государственное регулирование и налоги
 
10Естествознание
 
11Журналистика
 
12Законодательство и право
13Адвокатура
14Административное право
15Арбитражное процессуальное право
16Банковское право
17Государство и право
18Гражданское право и процесс
19Жилищное право
20Законодательство зарубежных стран
21Земельное право
22Конституционное право
23Конституционное право зарубежных стран
24Международное право
25Муниципальное право
26Налоговое право
27Римское право
28Семейное право
29Таможенное право
30Трудовое право
31Уголовное право и процесс
32Финансовое право
33Хозяйственное право
34Экологическое право
35Юриспруденция
36Иностранные языки
37Информатика, информационные технологии
38Базы данных
39Компьютерные сети
40Программирование
41Искусство и культура
42Краеведение
43Культурология
44Музыка
45История
46Биографии
47Историческая личность
 
48Литература
 
49Маркетинг и реклама
50Математика
51Медицина и здоровье
52Менеджмент
53Антикризисное управление
54Делопроизводство и документооборот
55Логистика
 
56Педагогика
57Политология
58Правоохранительные органы
59Криминалистика и криминология
60Прочее
61Психология
62Юридическая психология
 
63Радиоэлектроника
64Религия
 
65Сельское хозяйство и землепользование
66Социология
67Страхование
 
68Технологии
69Материаловедение
70Машиностроение
71Металлургия
72Транспорт
73Туризм
 
74Физика
75Физкультура и спорт
76Философия
 
77Химия
 
78Экология, охрана природы
79Экономика и финансы
80Анализ хозяйственной деятельности
81Банковское дело и кредитование
82Биржевое дело
83Бухгалтерский учет и аудит
84История экономических учений
85Международные отношения
86Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
87Финансы
88Ценные бумаги и фондовый рынок
89Экономика предприятия
90Экономико-математическое моделирование
91Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Если девушка говорит, что она не такая, это всего лишь означает, что она такая, только чуточку попозже...
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2017
Рейтинг@Mail.ru