Реферат: Металлы и сплавы, применяемые в полиграфии - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Металлы и сплавы, применяемые в полиграфии

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 170 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Содержание 6. 1. Введение Металлы хорошо проводят т епло и электрический ток, т. е. они теплопроводны и электропроводны. Самую высокую электропроводность имеют серебро Ag, медь Си, алюминий Al, золото Au и железо Fe. Из меди и алюминия делают электрические провода. Характерным свойством металлов является пластичность. Пластичностью н азывается свойство металлов изменять форму. Металлы изменяют свою форму при ударе. В сильно нагретом состоянии они к уются. Их можно прокатывать в листы, вытягивать в проволоку. Следователь но, металлы пластичны и ковки. Только марганец Mn, сурьма Sb и висмут Bi хрупки. Цель данной работы – рассм отреть металлы и сплавы, применяемые в полиграфии. 2. Физические свойства металлов и сплавов В настоящее время известн ы 104 элемента, из них 84 являются металлами. Все металлы, кроме ртути Hg, являются твердыми веществами. Они имеют характ ерный металлический блеск. Но блестят металлы только в кусках. Все металлы, кроме магния Mg и алюминия Al, в виде порошка имеют черный и темн о-серый цвет. Металлы хорошо проводят тепло и электрический ток, т. е. они теплопроводн ы и электропроводны. Самую высокую электропроводность имеют серебро Ag, м едь Си, алюминий Al, золото Au и железо Fe. Из меди и алюминия делают электрическ ие провода. Характерным свойством металлов является пластичность. Пластичностью н азывается свойство металлов изменять форму. Металлы изменяют свою форму при ударе. В сильно нагретом состоянии они к уются. Их можно прокатывать в листы, вытягивать в проволоку. Следователь но, металлы пластичны и ковки. Только марганец Mn, сурьма Sb и висмут Bi хрупки. Кроме общих физических свойств каждый металл имеет свойства, присущие е му одному. Например, металлы отличаются по твердости. Самым твердым металлом являе тся хром Сг, самыми мягкими - натрий Na и калий К. Металлы отличаются по удельному весу. Металлы, которые имеют удельный ве с меньше пяти, называются легкими. Калий, натрий и алюминий являются легк ими металлами. Металлы, которые имеют удельный вес больше пяти, называются тяжелыми мет аллами. Цинк Zn, железо Fe и золото Au являются тяжелыми металлами. Металлы отличаются друг от друга по температуре плавл ения (t пл ). Например, цезий Cs плавится пр и температуре +28,5° С. Это легкоплавкий металл. Самым тугоплавким металлом является вольфрам W. Его температура плавления +3370° С. Из вольфрама делают н ити электроламп. 3. Химические свойства металлов и сплавов. Основным химическим св ойством металлов является способность их атомов легко отдавать свои ва лентные электроны и переходить в положительно заряженные ионы. Типичны е металлы никогда не присоединяют электронов; их ионы всегда заряжены по ложительно. Легко отдавая при химических реакциях свои валентные электроны, типич ные металлы являются энергичными восстановителями. Способность к отдаче электронов проявляется у отдельных металлов дале ко не в одинаковой степени. Чем легче металл отдает свои электроны, тем он активнее, тем энергичнее вступает во взаимодействие с другими вещества ми. Опустим кусочек цинка в раствор какой-нибудь свинцовой соли. Цинк начин ает растворяться, а из раствора выделяется свинец. Реакция выражается ур авнением: Zn + Pb ( NO 3 ) 2 = Pb + Zn ( NO 3 ) 2 Из уравнения следует, что эта реакция является типич ной реакцией окисления-восстановления. Сущность ее сводится к тому, что атомы цинка отдают свои валентные электроны ионам двухвалентного свин ца, тем самым превращаясь в ионы цинка, а ионы свинца восстанавливаются и выделяются в виде металлического свинца. Если поступить наоборот, то ест ь погрузить кусочек свинца в раствор цинковой соли, то никакой реакции н е произойдет. Это показывает, что цинк более активен, чем свинец, что его а томы легче отдают, а ионы труднее присоединяют электроны, чем атомы и ион ы свинца. Вытеснение одних металлов из их соединений другими металлами впервые было подробно изучено русским ученым Бекетовым, расположившим металлы по их убывающей химической активности в так называемый “вытеснительны й ряд”. В настоящее время вытеснительный ряд Бекетова носит название ряд а напряжений. В таблице №2 представлены значения стандартных электродн ых потенциалов некоторых металлов. Символом Me + / Me обозначен металл Me , погру женный в раствор его соли. Стандартные потенциалы электродов, выступающ их как восстановители по отношению к водороду, имеют знак “-”, а знаком “+” отмечены стандартные потенциалы электродов, являющихся окислителями. Таблица №1 Стандартные электродные потенциалы металлов. Электрод Е 0 ,В Электрод Е 0 ,В Li + /Li -3,02 Co 2+ /Co -0,28 Rb + /Rb -2,99 Ni 2+ /Ni -0,25 K + /K -2,92 Sn 2+ /Sn -0,14 Ba 2+ /Ba -2,90 Pb 2+ /Pb -0,13 Sr 2+ /Sr -2,89 H + / 1 / 2 H 2 0,00 Ca 2+ /Ca -2,87 Sb 3+ /Sb +0,20 Na + /Na -2,71 Bi 3+ /Bi +0,23 La 3+ /La -2,37 Cu 2+ /Cu +0,34 Mg 2+ /Mg -2,34 Cu + /Cu +0,52 Al 3+ /Al -1,67 Ag + /Ag +0,80 Mn 2+ /Mn -1,05 Pd 2+ /Pd +0,83 Zn 2+ /Zn -0,76 Hg 2+ /Hg +0,86 Cr 3+ /Cr -0,71 Pt 2+ /Pt +1,20 Fe 2+ /Fe -0,44 Au 3+ /Au +1,42 Cd 2+ /Cd -0,40 Металлы , расп оложенные в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов , и образуют электрохимический ряд напряжений металлов : Li , Rb , K , Ba , Sr , Ca , Na , Mg , Al , Mn , Zn , Cr , Fe , Cd , Co , Ni , Sn , Pb , H , Sb , Bi , Cu , Hg , Ag , Pd , Pt , Au . Ряд напряжений характеризует химические свойства метал лов: 1. Чем меньше электродный потенциал металла, тем больш е его восстановительная способность. 2. Каждый металл способен вытеснять(восстанавливать) из растворов солей те металлы, которые стоят в ряду напряжений после него. 3. Все металлы, имеющие отрицательный стандартный электродный потенциа л, то есть находящиеся в ряду напряжений левее водорода, способны вытесн ять его из растворов кислот. Необходимо отметить, что представленный ряд характеризует поведение м еталлов и их солей только в водных растворах и при комнатной температуре . Кроме того, нужно иметь ввиду, что высокая электрохимическая активност ь металлов не всегда означает его высокую химическую активность. Наприм ер, ряд напряжений начинается литием, тогда как более активные в химичес ком отношении рубидий и калий находятся правее лития. Это связано с искл ючительно высокой энергией процесса гидратации ионов лития по сравнен ию с ионами других щелочных металлов. 4. Сплавы. Требования к сплавам и виды сплавов. Бронза 90% Cu 10% Zn Тв ердый, коррозионно-устойчивый, хороршо отливается в формы монеты Дуралюмин 94,3% Al 4% Cu + Mn + Mg Легкий, обладает высокой прочностью и электропров одностью Провода, детали самолетов Константин 60% Cu 40% Ni Электрическое сопротивление не зависит от температуры Реостаты Латунь 70% Cu 30% Zn Ковкий, коррозионно-устойчивый, имеет высокую электропроводност ь Не ржавеющие изделия, электрические контакты и прочее Манганин 84% Cu 12% Mn 4% Ni Большое электрическое сопротивление, слабо расшир яется при нагревании Реостаты Монель-металл 67% Ni 29% Cu 1,7% Fe 1% Mn + C + Mg Обладает в ысокой прочностью, коррозионно-устойчивый Насосы, винты самолетов, химиче ское оборудование Нейзильбер (ме льхиор) 62% Cu 15% Ni 22% Zn Твердый, коррозионно-устойчивый Ножевые изд елия, хирургические инструменты Нержавеющая с таль 85,1% Fe 13,7% Cr 0,3% C + Ni + Mn + Si Высокопрочный, коррозионно-устойчивый Ножевые изделия, химическо е оборудование, шарикоподшипники Нимоник 80% Ni 19,5% Cr + Ti + Al Высокая температура плавления Лопасти газовых турби н Н ихром 77,3% Ni 21% Cr + Mn + Fe Большое электрическое сопротивление, сла бо расширяется при нагревании Нагревательные элементы Пушечный мета лл 88% Cu 10% Sn 2% Zn Прочный, износо- и коррозионно-устойчивый Подшип ники, шестерни и прочее Углеродистая сталь 98,4% Fe 0,8% C + Mn + Si + P Твердый, высокая прочность на растяжение Стальные ко нструкции, проволока, бритвенные лезвия Фосфористые бронзы 90% Cu 9,7% SnO 0,3% P Прочный, твердый, коррозионно-устойчивый Подшипники, корабельные винты 5. Методы испытания полиграфи ческих сплавов. Методы испытаний металло в и сплавов заключаются в определении новых механических характеристи к испытуемых материалов при вдавливании индептора без разрушения изде лий. Предложена математическая модель процесса. Реализовано два варианта методики испытаний, позволяющих более надежн о определить характеристики механических свойств. Выполнены работы по обеспечению принципа подобия при реализации испытаний различными инде пторами. Методы позволяют получать систематические сведения о свойствах различ ных материалов, не разрушая их Создание теории участия компонентов раствора в проце ссах растворения металлов в активном состоянии. Развитие и экспериментальное обоснование представлений о стадийном ха рактере процессов разряда-ионизации металлов, дающих при растворении м ноговалентные катионы. Создание теории активного растворения сплавов. Выяснение природы проц ессов, определяющих склонность металлов и сплавов к переходу в пассивно е состояние. Разработка теоретических основ локальных коррозионных процессов (питт инговой, язвенной, межкристаллитной коррозии, структурно-избирательно го растворения) металлов и сплавов. Исследование влияния примесных элем ентов (S, Mn, C, P, B, Si, N) и образуемых ими структурных неоднородностей (сегрегаций, вторичных фаз, неметаллических включений) в металлах и сплавах на их скл онность к локальной коррозии (язвенной, питтинговой, межкристаллитной). Исследование особенностей коррозионных процессов металлоподобных со единений переходных металлов (карбидов, нитридов, интерметаллидов и др.) и композиционных материалов на их основе. 6. Заключение Создание новых методов исс ледования процессов растворения и пассивации металлов, в том числе с при влечением физических методов (Ожега), растровой электронной, рентгеновс кой фотоэлектронной спектроскопии и др.). Разработка ускоренных методов испытаний металлов и сплавов на стойкос ть против коррозии различных видов. Разработка методов противокоррозионной защиты металлического оборуд ования и конструкций в ведущих отраслях промышленности (получение и тра нспортировка нефти и газа, эксплуатация теплосетей и водопроводов, энер гетика, производство коррозионностойких тароупаковочных материалов д ля консервной и пищевой промышленности и др.) Список использованных источников 1. “Основы общей химии”. Ю.Д.Тр етьяков, Ю.Г.Метлин. Москва “Просвещение” 2000 г. 2. “Общая химия”. Н.Л.Глинка. Издательство “Химия”, Ленинградское отделени е 2002 г. 3. “Отчего и как разрушаются металлы”. С.А.Балезин. Москва “Просвещение” 2001 г. 4. “Пособие по химии для поступающих в вузы”. Г.П.Хомченко. 2001 г. 5. “Книга для чтения по неорганической химии”. Часть 2. Составитель В.А.Крицман. Москва “Просвещение” 2001 г. 6. “Химия и научно-технический прогресс”. И.Н.Семенов, А.С.Максимов, А.А.Макар еня. Москва “Просвещение” 2001 г.
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Когда рождаются дети, в доме исчезает: порядок, деньги, спокойствие, отдых — и приходит СЧАСТЬЕ!!
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru