Реферат: Калий и натрий - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Калий и натрий

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 268 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

10 Реферат по химии Тема : Калий и натрий. Выполнил : Ученик 11а класса 71 школы Сиваков Николай Санкт-Петербург 2001г. Содержание 1. История калия и натрия. 3 2. Натрий и калий в природе. 5 3. Получение , применение натрия и калия. 6 4. Физические свойства . Химические свойства. 7 5. Едкие щ елочи. 8 6. Соли н ат рия и калия. 10 7. Список используемой литературы 11 Из истории калия и натрия. Название "натрий " (англ . и франц . Sodium, нем . Natrium) происходит от древнего слова , распространенного в Египте , у древних греков (vixpov) и римлян . Оно вст речае тся у Плиния (Nitron), у других древних авторов и соответствует древнееврейскому нет ер (neter). В древнем Египте натроном , или нитро ном , называли вообще щелочь , получаемую не только из природных содовых озер , но и из золы растений . Ее употребляли для мы ть я , изготовления глазурей , при мумиф икации трупов . В средние века название нит рон (nitron, natron, nataron), а также борах (baurach), относилось и к селитре (Nitrum). Арабские алхи мики называли щелоч и alkali. С открытием пороха в Европе селитру (Sal Petrae ) стали строго отличать от ще лочей , и в XVII в . уже различали нелетучие , или фиксированные щелочи , и летучую щелочь (Alkali volatile). Вместе с тем было установлено различи е ме жду растительной (Alkali fixum vegetabile - поташ ) и минераль ной щелочью (Alkal i fixum minerale - сода ). В конце XVIII в . Клапрот ввел для минеральной щелочи название натрон (Natron), или натр и для расти тельной - кали (Kali), Лавуазье не поместил щелочи в "Таб лицу простых тел ", указав в примеч ании к ней , что это , вероятно , сложные в ещества , ко торые когда-нибудь будут разложены . Действительно , в 1807 г . Дэви путем электролиза слегка увлажненных твердых щелоч ей получил свободные металлы - калий и нат рий , на звав их потассий (Potassium) и содий (Sodium). В следующем году Гильберт , изд а тель известных "Анналов физики ", предложил именовать новые металлы калием и натронием (Natronium); Берц елиус сократил последнее название до "натрий " (Natrium). В начале XIX в . в России натрий назыв али содием (Двигубский , 182i; Соловьев , 1824); Страхов пр е д лагал название содь (1825). Соли натр ия назывались , например , сернокислая сода , гидр охлоровая сода и одновременно уксусный натр (Двигубский , 1828). Гесс , по примеру Берцелиуса , ввел название натрий. Калий (англ . Potassium, франц . Potassium, нем . Kalium) от к рыл в 1807 г . Дэви , производивший электролиз т вердого , слегка увлажненного едкого кали . Дэви именовал новый металл потассием (Potassium), но эт о название не прижилось . Крестным отцом ме талла оказался Гильберт , известный издатель ж урнала "Annalen deг Phys i k", предложивший название "калий "; оно было принято в Германии и России . Оба названия произошли от термино в , применявшихся задолго до открытия металлич еского калия . Слово потассий образовано от слова поташ , появившегося , вероятно , в XVI в . Оно встречается у Ван Гельмонта и во второй половине XVII в . находит широко е применение в качестве названия товарного продукта - поташа - в России , Англии и Гол ландии . В переводе на русский язык слово potashe означает "горшечная зола или зола , выва ренная в горшке "; в XVI - XVII вв . поташ получали в огромных количествах из древе сной золы , которую вываривали в больших ко тлах . Из поташа приготавливали главным образо м литрованную (очищенную ) селитру , которая шла на изготовление пороха . Особенно много по таша производилось в Ро с сии , в лесах вблизи Арзамаса и Ардатова на пе редвижных заводах (майданах ), принадлежавших родств еннику царя Алексея Михайловича , ближнему боя рину Б.И.Морозову . Что касается слова калий , то оно происходит от арабского термина алкали (щелочные вещества ). В с редн ие века щелочи , или , как тогда говорили , щелочные соли , почти не отличали друг о т друга и называли их именами , имевшими одинаковое значение : натрон , боракс , варек т . д . Слово кали (qila) встречается приблизительно в 850 г . у арабских писателей , затем н ачинает употребляться слово Qali (al-Qali), которое обозначало продукт , получаемый из золы некото рых растений , с этими словами связаны араб ские qiljin или qaljan (зола ) и qalaj (обжигать ). В эпоху иатрохимии щелочи стали подразделять на "фи ксиро - ванные " и "летучие ". В XVII в . встречаются названия alkali fixum minerale (минеральная фиксированная щелочь или едкий натр ), alkali fixum. vegetabile (растительная фиксированная щелочь или поташ и едкое кали ), а также alkali volatile (летучая щелочь или NН 3 ). Блэк у становил различие между едкими (caustic) и мягкими , или углекислыми , щелочами . В "Таблице просты х тел " щелочи не фигурируют , но в приме чании к таблице Лавуазье указывает , что фи ксированные щелочи (поташ и сода ), вероятно , представляют собой сложные вещес т в а , хотя природа их составных частей еще не изучена . В русской химической литературе первой четверти XIX в . калий назывался потас сий (Соловьев , 1824), поташ (Страховй , 1825), поташий (Щегл ов , 1830); в "Магазине Двигубского " уже в 1828 г . наряду с название м поташ (сернокисл ый поташ ) встречается название кали (едкое кали , кали соляный и др .). Название калий стало общепринятым после выхода в свет учебника Гесса. Натрий и калий. В природе щелочные металлы в свободном виде не в стречаются . Натрий и калий входят в состав различных соединений . Наиболее важным является соединение натрия с хлором NaCl , которое образ ует залежи каменной соли (Донбасс , Соликамск , Соль-Илецк и др .) Хлорид натрия содержится также в морской воде и соляных источни ках . Обычно верхние слои за лежей содер жат калийные соли . Они имеются в морской воде , однако в значительно меньших количе ствах , чем соли натрия . Самые большие в мире запасы калийных солей находятся на Урале в районе Соликамска (минералы сильвин ит NaCl * KCl * MgCl * 6 H 2 O ). Разведаны и эксплуатируются крупные залежи калийных солей в Белоруси (г.Солигорс к ). Натрий и калий относятся к числу распространенных элементов . Содержание натрия в земной коре составляет 2,64%, калия – 2,6%. Получение , пр именение натрия и калия. Натрий получа ют электролиз ом расплавленного хлорида натрия или гидрокси да натрия . При электролизе расплава NaCl на катоде выделяется натрий : Na + + e - = Na А на анод е – хлор : 2 Cl – 2 e - = Cl 2 При электрол изе расплава NaOH на катоде выделя ется натрий (уравнение реакции п риведено выше ), а на аноде – вода и кислор од : 4 OH - -- 4 e - = 2 H 2 O + O 2 Вследствие д ороговизны гидроксида натрия основным современны м методом получения натрия является электроли з расплава NaCl . Калий также можно получить электролизом расплавленных KCl и KOH . Однако этот способ получения калия не нашел распространения и з-за технических трудностей (низкий выход по току , трудность обеспечения техники безопасност и ). Современное промышленное получение калия о сновано на следующих реакциях : KCl + Na NaCl + K (а ) KOH + Na NaOH + K ( б ) В способе (а ) через расплавл енный хлорид калия пропускают пары натрия при 800 0 С , а выде ляющиеся пары калия конденсируют . В способе (б ) взаимодействие между расплавленным г идроксидом калия и жидким натрием осуществляе тся противотоком при 440 0 С в реакционной колонне из никеля Здесь имеет место смещение равновесия реакций в сторону образования прод уктов. . Этими же сп особами получают сплав калия с натрием , который применяется как жидкий металлический теплоноситель в атомных реакторах. Сплав калия с натрием используется та кже в качестве восстановителя в производстве титана. Калий и его соединения широко используются в р азличных отраслях хозяйства . Пероксид эле мента № 19 необходим при получении некоторых красителей , при гидролизе крахмала , производств е пороха , отбелке тканей . Регенерация воздуха в космических кораблях и подводных лодка х осуществляется с помощью все тех ж е пероксидов натрия и калия . Без едких щелочей не сваришь мыло . Причем самое лучшее-жидкое туалетное , а также специ альные медицинские сорта получают , используя едкий калий . Поташ в больших количествах и дет на производство стекла. Физические свойства. Поско л ьку в атомах щелочных металлов один внешн ий электрон приходится на 4 и более свобод ные орбитали , а энергия ионизации атомов н изкая , то между атомами металлов возникает металлическая связь . Для вещества с металли ческой связью характерны металлический блес к , пластичность , мягкость , хорошая эл ектрическая проводимость и теплопроводность . Таки ми свойствами обладают калий и натрий. Натрий и калий – серебристо-белые мет аллы , плотность первого – 0,97г / см 3 , второго – 0,86 г / см 3 , очень мягкие , легко режутся но жом. П риродный натрий состоит из одног о изотопа , калий – из двух стабильных изотопов (0,01%). В исследова ниях применяются радиоактивные изотопы , получаемы е искусственным путем : , и . Химические свойства. Атомы натр ия и калия при химическом взаимодействии легко отдают валентные элек троны , переход я в положительно заряженные ионы : Na + и K + . Оба металла – сильные восстановители. На воздухе натрий и калий быстро окисляются , поэтому их хранят под слоем ке росина . Они легко взаимодействуют со многими неметаллами – галогенами , серой , фосфор ом и др . Бурно реагируют с водой . С водородом при нагревании образуют гидрид ы NaH , KH . Гидриды металлов легко разлагаются вод ой с образованием соответствующей щелочи и водорода : NaH + H 2 O = NaOH + H 2 При сгоран ии натрия в избытке кислорода образуется пероксид натрия Na 2 O 2 , который взаимоде йствует с влажным углекислым газом воздуха , выделяя кислород : 2 Na 2 O 2 + 2 CO 2 = 2 Na 2 CO 3 + O 2 На этой реакции основано применение пероксида натрия для получения кислорода на подводных лодка х и для регенерации воздуха в закрытых помещениях. Едкие щело чи. Едкими щел очами называются хоро шо растворимые в воде гидроксиды . Важнейшие из них NaOH и KOH . Гидроксид натрия и гидроксид калия – белые , непрозрачные , твердые криста ллические вещества . В воде хорошо растворяютс я с выделением большого количества теплоты . В водных растворах практически н ацело диссоциированы и являются сильными щелочами . Проявляют все свойства оснований. Твердые гидроксиды натрия и калия и их водные растворы поглощают оксид углерод а ( IV ): NaOH + CO 2 = NaHCO 3 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O или в иной форме : OH - + CO 2 = HCO 2 OH - + CO 2 = CO + H 2 O В твердом состоянии на воздухе NaOH и KOH поглощ ают влагу , благодаря чему используются как осушители газов. В промышленности гидроксид натрия и г идроксид калия получают электролизом концентриро ванных р астворов соответственно NaCl и KCl . При этом одновременно получаются хлор и водоро д . Катодом служит железная сетка , анодом – графит. Схему электролиза (на примере KCl ) следует предс тавлять так , KCl полностью диссоциирует на ионы K + и Cl - . При прохождении э лектрического тока к ка тоду подходят ионы K + , к аноду – хлорид-ионы Cl - . Кал ий в ряду стандартных электродных потенциалов расположен до алюминия , и его ионы во сстанавливаются (присоединяют электроны ) гораздо т руднее , чем молекулы воды . Ионов же водоро да H + в растворе очень мало . Поэтому на катоде разряжаются молекулы воды с выделением молекулярного водорода : 2 H 2 O + 2 e - = H 2 + 2 OH - Хлорид-ионы в концентрированном растворе легче отдают электроны (окисляются ), чем молекулы воды , поэтому на аноде раз ряжаются хлорид-ионы : 2 Cl - – 2 e - = Cl 2 Общее ур авнение электролиза раствора в ионной форме : 2 Cl - – 2e - = Cl 2 1 2H 2 O + 2e - = H 2 + 2OH - 1 2 Cl - + 2 H 2 O электролиз H 2 + 2 OH - + Cl 2 или 2 KCl + 2 H 2 O электролиз H 2 + 2 KOH + Cl 2 Аналогично протекает электролиз раствора NaCl . Раствор , содержащий NaOH и NaCl , подвергается упариванию , в результате чего вы падает в осадок хлорид натрия (он имеет намного меньшую растворимость и она мало изменяется с температурой ), который отделяют и используют для дальнейшего электролиза . Г идр оксид натрия получают в очень боль ших количествах . Он является одним из важн ейших продуктов основной химической промышленнос ти . Применяют его для очистки нефтяных про дуктов – бензина и керосина , для производ ства мыла , искусственного шелка , бумаги , в текст и льной , кожевенной , химической пр омышленности , а также в быту (каустик , каус тическая сода ). Более дорогой продукт – гидроксид ка лия – применяется реже , чем NaOH . Соли натри я и калия. Натрий обр азует соли со всеми кислотами . Почти все его соли растворимы в в оде . Важне йшие из них – хлорид натрия (поваренная соль ), сода и сульфат натрия. Хлорид натрия NaCl – н еобходимая приправа к пище , используется для консервирования пищевых продуктов , а также служит сырьем для получения гидроксида нат рия , хлора , соляной кисл оты , соды и др. Сульфат натрия Na 2 SO 4 применяется в производстве соды и стекла . Из водных р астворов кристаллизуется десятиводный гидрат Na 2 SO 4 * 10 H 2 O , называемый глауберовой солью . Глауберова соль применяется в медицине как слабительн ое . Соли натрия (ионы натрия ) окрашивают пламя горелки в желтый цвет . Это очен ь чувствительный метод для обнаружения натрия в соединениях. Калийные соли используют главным образом как калийные удобрения . Соли калия (ионы калия ) окрашивают пламя горелки в фиолето вый цвет . Однак о в присутствии даже ничтожных количеств соединений натрия фиолетов ый цвет маскируется желтым . В этом случае его можно заметить через синее стекло , поглощающее желтые лучи. Список исп ользованной литературы. 1. “ Основы общей химии ” . Ю.Д.Третьяков , Ю.Г.Ме тлин . Москва “ Просвещение ” 1980 г. 2. “ Пособие по химии для пос тупающих в вузы ” . Г.П.Хомченко . 1976 г.
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
В мэрии Москвы решили: в гей-парадах нет необходимости - мы и так друг друга знаем!!!
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru