Реферат: Методы синтеза ScF3, HfF4 и SnF2 - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Методы синтеза ScF3, HfF4 и SnF2

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 2538 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Оглавление Введение Глава 1. Литературный обзор 1.1Простые фториды олова 1.2 Поведение олова ( II ) при комплексообразова нии………………… 1.2.1 Олово ( II ) в составе аниона……………………………………… 1.2.2 Олово ( II ) в составе катиона……………………………………… Глава 2. Методическая часть 2.1. Характеристика исходных веществ…………………………………. 2.2. Аналитические методы……………………………………………… 2.3. Методы исследо вания………………………………………………. Глава 3 . Разработка методов синтеза ScF 3 и HfF 4 3.1.Фторирование оксида скандия NH 4 HF 2 3.2. Взаимодействие оксида скандия с фтористоводородной кислотой 3.3. Получение HfF 4 из металлургических отходов…………………… Глава 4. Разработка ме тодов синтеза SnF 2 4 .1 Синтез с помощью фтористоводородной кислоты 4.2. Изучение термического разложения NH 4 SnF 3 …………………….. 4 .3. Изучение свойств SnCl 2 * nH 2 O и его фторирования гидродифторидом аммония ………………………………………..………………… 4.4 Изучение свойств SnO и его фторирования гидродифторидом аммония ……………………………………….. 4.5. Исследование фторирования Sn гидродифторидом аммония……… .. 4.6 Двухстадийное фторирование Sn ……………………………………….. Глава 5. Исследование свойств SnF 2 5 .1. Гидролитическое поведение фторидов Sn 2+ 5.1.1 Состав твердых продуктов гидролиза SnF 2 5.1.2 Оценка равновесия реакций гидролиза SnF 2 5.1.3 Гидролитическая устойчивость NH 4 SnF 3 5.2. Растворимость в системе SnF 2 - NH 4 F - H 2 O ………………………… 5 .3. Термические свойства SnF 2 5.4. Опреде ление энтальпии образования SnF 2 …………………………. 5.5.Оценка реакционной способности SnF 2 ……………………………… 5.5.1 Оценка энергии Гиббса образования SnF 2 5.5.2 Расчет энтальпий взаимодействия SnF 2 c простыми веществами и с оксидами 5.5.3 Вероятные пути синтеза комплексных фторидов олова ( II ) ( осаждение из насыщенных растворов SnF 2 , взаимодействие SnF 2 с металлами , взаимодействие SnF 2 с оксидами , взаимодействие SnF 2 со фторометаллатами аммония ) Глава 6. Синтез и исследование комплексных фторидов олова ( II ) 6.1. По иски фтороскандиатов олова ( II ) ………………………………. 6.2. Тетрафторостаннат ( II ) свинца ( II ) ………………………………… . … 6.3. Гексафтороцирконат олова ( II ) ……………………………………… 6.4. Фторогафнат олова ( II ) 6.5. Оксофторониобат олова ( II ) 6.6. Фторотанталат олова ( II ) …………………………………………. 6 .7. Оксофторовольфрамат олова ( II ) … Глава 7. Общие свойства комплексных фторидов олова ( II ) 7.1. ЯГР-спектры 7.2. ИК-спектры Заключение Выводы Литература Введение Комплексные фториды многих редких металлов интересны как по своей структуре и свойствам , так и в качестве материалов для развития многих направлений новой техники . Примерами могут служить фротоцирконаты щелочных и редкоземельных элементов (компоненты нового поколения для волоконной оптики ). Особый интерес представ ляют комплексные соединения редких металлов и двухвалентного олова. Олово ( II ) имеет электронную конфигурацию 5 s 2 и три незаполненные 5 p -орбитали , что указывает на принадлежность Sn ( II ) к элементам с неподеленной электронной парой (НЭП ). Интерес к соединени ям Sn ( II ) за последнее время значительно вырос . На основе c оединений Sn ( II ) получен один из лучших суперионных проводников по иону фтора , PbSnF 4 . Вместе с тем именно комплексные фториды многих металлов , содержащие олово , исследованы очень слабо. Для синте за новых комплексных соединений Sn ( II ) необходим дифторид олова - SnF 2 , так же весьма своеобразное соединение . Дифторид олова , во – первых , может образовывать соединения , входя в состав катиона или аниона , во – вторых , имеет широкий интервал жидкофазного состояния . SnF 2 используется в качестве антикариесных добавок , как компонент электролитов для лужения , входит в состав ионных проводников , служит исходным соединением для нанесения прозрачных проводящих пленок . Однако сложность использования двухвалентно го олова в различных синтезах определяется его склонностью к процессам окисления и гидролиза в водных растворах. Несмотря на то , что сведения о неустойчивости дифторида олова в литературе имеются , количественные результаты отсутствуют , и восполнение этих д анных необходимо как первый шаг в разработке синтезов комплексных фторидов редких металлов с оловом . Задачей работы явилась попытка усовершенствования методов синтеза исходных соединений для получения комплексных фторидов Sn ( II ) и изучение методов синтезо в и исследование свойств комплексных фторостаннатов ( II ) редких металлов . В конкретные задачи работы входило также усовершенствование синтеза дифторида олова и изучение устойчивости растворов SnF 2 . Глава 1. Литературный обзор 1.1. Простые фториды о лова Олово образует большое число простых фторидов : SnF 2 , SnF 2 * H 2 O , Sn 3 F 8 , Sn 7 F 16 , SnF 3 , Sn 10 F 37 , SnF 4 [1]. Дифторид олова – наиболее изученное из рассматриваемых соединений. SnF 2 впервые был получен Фреми в 1856 г. Дифторид олова – уникальнейшее соед инение , как по своей структуре , так и по свойствам , которые обусловлены наличием у Sn неподеленной электронной пары (НЭП ). Известны три его полиморфные модификации : моноклинная - фаза орторомбиче ская - фаза и тетрагональная - фаза . Устойчивая при комнатной температуре моноклинная - фаза содержит 4-членные кольца из октаэдров состава Sn 4 F 8 [2-3]. Эта группа представляет собой вытянутое вдоль оси с кольцо из чередующихся четырех атомов Sn и четырех атомов фтора с присоединенным к каждому из атомов Sn еще по одному атому F . Атомы Sn в тетрамере характеризуются двумя типами координации : тераэдрической из трех атомов F и одной собственной свободной пары электронов ( Sn - F 2.102-2.156 Е ) и октаэдрической из пяти атомов F и одной свободной пары электронов ( Sn - F 2.048-2.276 Е ). Каждый тетрамер связан еще с десятью тетрамерами более слабыми взаимодействиями Sn - F (2.386-3.309 Е ) . Атомы F и свободные пары электронов Sn образуют примерно плотноупакованные слои , параллельные плоскости вс . Параметры моноклинной решетки : a =13.353, b =4.9090 c =13.787 , в = 109.11 0 , Z =16. - фаза , образующаяся при охлаждении - фазы до 67 0 С , имеет следующую структуру : атомы Sn находятся в октаэдрическом окружении из пяти атомов F и неподеленной пары электронов ( Sn - F 1.83-2.46 Е ). Октаэдры соединяются вершинами в трех мерный каркас , родственный каркасу структуры SnO 2 (тип рутила ) [4-6]. Параметры решетки : в -орто ромбическая , a =4.9889 , b =5.1392, c =8.4777Е , Z =4, с =4.82( изм .) , p =4.79( выч .). г – SnF 2 был получен при нагревании б – SnF 2 свыше 180 0 С . В стуктуре г - SnF 2 атом ы Sn располагаются в центрах бипирамид из 4 атомов F и неподеленной пары электронов ( Sn - F 2.13;2.32 Е ) . Бипирамиды соединяются вершинами в 6-членные кольца состава Sn 6 F 6 , 4 аналогичные по строени ю кольцам из тетраэдров состава Sn 6 O 6 в структуре кристобалита . Параметры решетки : a =5.0733, b =5.0733, c = 8.4910, Z =4. В интервале температур от комнатной до t пл. (215 0 С ) SnF 2 претерпевает два фазовых превращения [7-10]. Переход б
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
— Как зовут твою собаку?
— Не знаю, она не хочет говорить!
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Методы синтеза ScF3, HfF4 и SnF2", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru