Реферат: Основные положения и законы химии - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Основные положения и законы химии

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 588 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

7 Основные положения и законы хим ии . Вводная часть . Н аука «химия» и наука общая химия . Основные понятия и законы хим ии . Во-первых, человек сам представляет собой систему, в ко торой происходят различные химические превращения . Во-вторых, человек использует эти процессы с древнейши х времён . П ервой та кой химической реакцией, которую люди использовали ещё в каменном веке, была экзотермическая реакция окисления органических веществ при высок ой температуре (горение дров ). Затем н а заре цивилизации – в Древнем Египте, Китае, использовали химические р еакции для получения красок, металлов и т.д. Сейчас невозможно представить себе нашу жизнь без хим ических процессов, будь то получение лекарств, продуктов и многое другое . Окружающий нас мир (мы полагаем ) – пр ирода – различные формы движущейся материи . Материя может существовать в виде элементарных частиц, имеющи х массу покоя и полей, лишённых массы покоя . Взаимодействуя друг с другом, элеме нтарные частицы образуют более сложные системы – различные атомы . Наконец, атомы, взаимодействуя друг с дру гом, образуют различные вещества . Ка ждое вещество обладает некоторым на бором характерных признаков – свойствами : плотностью, электропроводностью, окраской, з апахом, твёрдостью и т.д., то, что отличает одно вещество от другого . В определённой совокупности вещества образуют матер иалы – бумагу, лекарство, стекло, сталь . При изменении условий – нагревании, освещении, ударе – могут происходи ть превращения одних веществ в другие – самопроизвольные или в результ ате взаимодействия нескольких веществ . II . Химия – это область естествознания, наука о веществах и их превращениях . Современная химия представляет собой разветвлённую облас ть знаний : геометрическое строение кристалло в (кристаллохимия ) электронное строение (квантовая химия ) в живых организмах (биохимия ) зависимость свойств веществ от их состава и строения (физическая химия ) о превращениях в космосе (космохимия ) Н а базе современн ых химических знаний создаются новые технологии, позволяющие получать из природного сырья принципиально новые вещества и материалы : различные сплавы, сверхпроводящие материал ы, полимеры, красители . Каждый из вас использует химические реакции в своей ж изни – печёт ли блины, запускает ли двигатель автомобиля, использует ли минеральные удобрения . Достижения химии огромны, но есть и другая сторона медали . Новые вещества не всегда безобидны для природы ( инсектициды , ядохимикат ы, дым из труб электростанций загрязняют почву, атмосфе ру ). Полимеры медленно разлагаются в природных условиях . Увеличение в атмосфере ведёт к на рушению круговорота и вызывает изменение климата на планете . Таким образом, неграмотное использо вание химических достижений ведёт к возникновению экологических . Поэтому каждому образованному специалисту (инженеру ) необходим достаточный минимум хими ческих знаний . Наука беспредельна, всегда есть вопросы, не имеющие от ветов, новые факты, что раньше было неизвестно , сейчас констатируется как известный факт . Возникают новые проблемы, умирают старые гипотезы и во зникают новые . Общая химия знакомит читателя с современным ядром – фундаментом химической науки, так как любой раздел общей химии – это пр едельно сжатое, сделанное в общих чертах целого направления в химии . Атомно-молекулярное учение . Начало этому у чению положили взгляд ы древнегреческих философов, которые пытались представить мир, построенный из основных «начал» : эле ментов воды , воздуха, огня, земли . С другой стороны возникает понятие «атом» (неделимый ) – неделимая частица . Представления об «элементах» из которых можно получать любые вещества развивались алхимиками . Они собрали огромный фактический материал (получили множество новых соединений, разработали основные методы синтеза и анализа веществ ). Далее химики занимались изготовлением лекарств, красок . Следующий этап в развитии химии связан с именами Ломоносова и Лавуазье, которые независимо друг от друг а открыли законы сохранения . В 1748 г . Ломоносов обосновал законы сохранения м атерии и энергии . Лавуазье сформули ровал закон сохранения материи на 50 лет позже . В XI X в . о ткрыт ы 3 важных закона : закон постоянства состава (Пруст, 1799 г ) закон простых кратных отношений (Дальтон, 1804 г ) закон простых объёмных отношений для реаг ирующих газ ов (Гей-Люссак, 1805 г ) В химию введены понятия атома как носителя свойств хим ического элемента и молекулы – сложной частицы, состоящей из нескольки х атомов и являющейся наименьшей частицей вещества, обладающей его хими ческими свойствами . В 1811 г . Авогадро объяснил закон простых объёмны х отношений, поняв, что простые газообразные вещества состоят не из атомов, а из молекул . Закон Авогадро был последним «кирпи чиком» в создании атомно-молекулярного учения до конца XIX в . Опираясь на него, Д .И. Менделеев открыл в 1869 г . пери одический закон – один из основных законов природы . Открытие в конце XIX в . электрона, радиоактивности , сложного строения атома и ц елого мира элементарных частиц привело к тому, что многие положения атом но -молекулярного учения пришлось пе ресмотреть . Стало ясно, что атом неде лим только химически . И всё же это вош ло в основу современного атомно-молекулярного учения . Современное представление . Все вещества состоят из атомов . Атом ы представляют собой мельчайшие час тицы вещества, которые химическим путём невозможно разделить на составные части, превратить друг в друга и ли уничтожить . Атомы различных элеме нтов различаются по массе . Совокупность одинаковых атомов образует пр остое вещество, соответствующее опр еделённому химическому элементу . Атомы различных элементов взаимодействуют друг с дру гом в целочисленных отношениях . В рез ультате получаются сложные образования, в частности молекулы . Молекула – наименьшая частица вещества, обладающая всеми его химическ ими свойствами . Одно из наиболее важн ых свойств молекулы – масса . Как же определить массу этих мельчайших частиц – атом ов и молекул ? Уже во времена Ломоносова и Лавуазье химики определили, что, например, в соединении с – 94 ,2 % , а в соединении с – только 13,8 % . Отсюда можно сделать вывод, что атомы тяжелее, чем ат омы , но легче чем ат омы . На основании этого можно сказать к акие атомы легче, какие тяжелее и далее расположить их в порядке в озрастания масс . При этом выяснили, ч то самый лёгкий – . Атом оказался в 16 ра з тяжелее атома , атом – в 2 раза тяже лее атома . На основании эти данных Дальтон предложил шкалу относительных атомных масс . Атом каждого элемента характеризовался безразмерным числом, показывающим во сколь ко раз данный атом тяжелее самого лёгкого ( т.е. за единицу приняли ). Существовала и кислородная шкала . В 1961 г . б ыла принята углеродная шкала , в которой за единицу приняли 1/12 массы атома изотопа углерода . III . Относит ельной атомной массой называется безразмерное число, показывающее во сколько раз масса данного атома больше чем 1/12 атома изот опа углерода . Совершенно аналогично определяетс я и относительная масса молекул . Основные законы . Закон постоянства состава : Состав ч истого вещества не зависит от способа получения этого вещества . Т . е . для одной и той же молекулы, например соотношение и всегда постоя нно . Сейчас мы знаем, что большинство твёрдых веществ сост оят не из молекул, а из атомов или ионов и в этом случае возможны изменения состава в зависимости от условий его получения . Закон кратных отношений : Если 2 элемента образуют друг с другом несколько соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которы е относятся между собой как небольшие целые чис ла . Например, с образуют 2 соед инения – твёрдое белое вещество и бесцветную тяжёлую жидкость . Оба различаются по своему составу : 1-ое содержит 37,2% , а 2-ое 54% . Например, какая масса присоединится на единицу массы . закон утверждает, что – отношение целых чисел Для нас очевидно, что в состав молекулы входят 2 атома и 1 атом . Раньше этого не знали, считая , что 11,1% и 88,9% . Закон простых объёмных отношений : О бъёмы реагирующих газов относятся друг к другу и к объёмам газообразных продуктов как небольшие целые числа . Например, один объём реагирует с двумя о бъёмами и при этом получает ся точно 2 объёма водяного пара : . Подобные наблюдения позволили предположить, что в одинаковых объёмах г азов содержится одинаковое число атомов, но не объясняли соотношение об ъёмов продуктов реакции . Выход нашёл Авогадро в 1811 г ., предположив, что газообра зные вещества состоят из молекул, а не из атомов . В настоящее время число Авогадро принято равным . Количество частиц, равное числу Авогадро, получило наз вание «моль» . Моль – количество вещества, содержащего столько же частиц (молекул, атомов, ионов, электро нов, фотонов ) сколько содержится ато мов в 12 г изотопа . Масса 1-го моль называется молярной массой и выражаетс я в [ г /моль ]. Из этого следует : молекулярная масса, выраже нн ая в г , равна относительной молекулярной м ассе в углеродной шкале ; при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает оди н и тот же объём, равный 22,4 л . Вопросы для самоконтроля Закон постоянства состава . Закон сохранения массы . Закон простых кратных отношений . Относительная молекулярная и атомные массы . Моль . Молярная масса .
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Если по утрам вам не нравится, как вы выглядите, то перестаньте по вечерам делать то, что вам нравится...
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru