Реферат: Метод валентных связей - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Метод валентных связей

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 241 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Метод валентных связе й Ва лентных связей метод (метод валентных схем), метод приближенного решения электронного уравнения Шрёдингера для многоэлектронных молекулярных систем. Основан на представлениях о двухцентровых химических связях ме жду атомами в молекуле, образуемых двумя электронами. Эти представления являются обобщением на многоатомные молекулы приближения Гайтлера - Ло ндона, позволившего впервые с помощью квантовомех. методов объяснить хи м. связь в молекуле Н2. Осн. физ. идея В. с. м. состоит в том, что волновая ф-ция молекулы выражается ч ерез волновые ф-ции составляющих ее атомов. Образование хим. связи рассм атривается как результат спаривания спинов своб. электронов атомов. Тем самым В. с. м. дает обоснование одному из осн. положений теории валентности : валентность нейтрального атома равна числу своб. электронов в его вале нтной оболочке. Каждому валентному штриху, соединяющему атомы А и В в стр уктурной ф-ле молекулы, отвечает двухэлектронная ф-ция валентной связи Х АВ(1,2), к-рая представляется в виде произведения двух волновых ф-ций: простр анственной Ф(1,2), симметричной относительно перестановки координат элек тронов, и спиновой (1,2), антисимметричной относительно такой перестановки и описывающей систему двух электронов с противоположными спинами; цифры 1 и 2 в этих обозначениях указывают пространств. координаты или спиновые переменные первого и второго электронов либо те и другие о дновременно. Следовательно, Для простейшей молекулы Н2 ф-цию Ф(1,2) строят из 1s-орбиталей атомов Н, обознач аемых для разных ядер как и , а ф-цию (1,2) - из одноэлектронных спиновых ф-ций и (спин-функций), описывающих состояния электронов с противоположно направленными спинами: Энергия молекулы , рассчитанная с такой двухэлектронной волновой ф-ц иеи Х(1,2), равна: где ЕH-энергия атома Н, -интеграл перекрывания орбиталей (dV- элемент объема в пространстве координат одного электрона), I и К -т. наз. кулоновский и обме нный интегралы соответственно. Кулоновский интеграл учитывает вклад в энергию связи, обусловленный электростатич. взаимод. неискаженных элек тронных облаков атомов между собой и с ядром соседнего атома, обменный - в клад, обусловленный деформацией электронного облака при образовании с вязи и перемещением его в пространство между ядрами (> 90% энергии связи); см. также Молекулярные интегралы. Для более сложных молекул многоэлектронную волновую ф-цию представляю т в виде антисимметризированного в соответствии с принципом Паули прои зведения всех двухэлектронных ф-ций типа ХАВ(1,2) и ф-ций, описывающих состо яние электронов внутр. оболочек, неподеленных электронных пар и неспаре нных электронов, не занятых в двухцентровых связях. Отвечающее этой ф-ци и распределение "валентных" штрихов, соединяющих атомы в молекуле, наз. ва лентной схемой. Такой подход наз. приближением идеального спаривания ил и приближением локализованных электронных пар. Электроны соотносят от дельным атомам и в соответствии с осн. идеей приближения Гайтлера - Лондо на их состояния описывают атомными орбиталями. Согласно вариационному принципу (см. Вариационный метод), приближенную волновую ф-цию выбирают т ак, чтобы она давала миним. электронную энергию системы или, соответстве нно, наиб. значение энергии связи. Это условие, вообще говоря, достигается при наиб. перекрывании орбиталей, принадлежащих одной связи. Тем самым В. с. м. дает обоснование критерия макс. перекрывания орбиталей в теории нап равленных валентностей. Лучшему перекрыванию орбиталей, отвечающих да нной валентной связи, способствует гибридизация атомных орбиталей, т.е. участие в связи не "чистых" s-, p-или d-орбиталей, а их линейных комбинаций, лока лизованных вдоль направлений хим. связей, образуемых данным атомом. Внутриатомные вклады в энергию молекулы, аналогичные ЕН, обычно превыша ют энергию своб. атомов на величину, называемую энергией промотирования . Такое превышение обусловлено электронной перестройкой атома при пере ходе его в валентное состояние, т.е. в состояние, требуемое для образовани я хим. связей, а именно: переходом электронов на энергетически менее выго дные атомные орбитали (напр., с 2s на 2р) при распаривании электронов, переход ом от наиб. выгодных орбиталей в своб. атоме к менее выгодным гибридным ор биталям. Образование хим. связи объясняется тем, что выигрыш в энергии св язи компенсирует затраты энергии на промотирование атомов. Дальнейшее уточнение описания молекулярных систем в рамках В. с. м. связа но с использованием линейных комбинаций волновых ф-ций неск. валентных с хем. Такой подход обычно и наз. методом валентных схем. Коэффициенты в лин ейной комбинации ф-ций, отвечающих в приближении идеального спаривания разл. валентным схемам, возможным для данной молекулы, определяют вариац ионным методом. К валентным схемам относятся все схемы ковалентных (т. на з. кекулевских) структур с максимально возможным числом валентных связе й между соседними атомами, т. наз. дьюаровских структур с "длинными" связям и, в к-рых формально спарены электроны, принадлежащие несоседним атомам, а также структур ионного типа, в к-рых электрон формально перенесен от од ного атома к другому. На этом основании В. с. м. нередко рассматривают как м ат. обоснование теории резонанса. Один из простых способов построения вс ех валентных схем дается правилами Румера: каждой однократно занятой ор битали ставят в соответствие точку на нек-рой окружности, каждому спарив анию электронов - стрелку, соединяющую две такие точки. Полученную диагр амму наз. диаграммой Румера. При построении полной волновой ф-ции молеку лы учитывают все диаграммы Румера с непересекающимися стрелками. Диагр аммы Румера дают удобный графич. метод вычисления матричных элементов г амильтониана на ф-циях валентных схем через кулоновские, обменные и др. и нтегралы. В полуэмпирич. вариантах В. с. м. кулоновские и обменные интеграл ы рассматривают как параметры, определяемые из спектроскопич. и термохи м. данных, в неэмпирич. вариантах все молекулярные интегралы точно рассч итывают (см. Полуэмпирические методы, Неэмпирические методы). Последоват. увеличение числа базисных атомных орбиталей и включение в р асчет все большего числа валентных схем и электронных конфигураций поз воляют получать практически точное неэмпирич. решение ур-ния Шрёдингер а. Достоинства В. с. м.- наглядность качеств. описания молекул с локализованн ыми связями, непосредств. аналогия между валентными схемами и структурн ыми ф-лами, возможность объяснения многих эмпирич. аддитивных закономер ностей в химии. Однако этому методу часто предпочитают более простые по своей структуре молекулярных орбиталей методы. Список литературы Пи кок Т., .Электронные свойства ароматических и гетероциклических молекул , пер. с англ., М., 1969; Мак-Вини Р., Сатклиф Б., Квантовая механика молекул, пер. с англ., М., 1971 Для подготовки данной работы были использованы материалы с сайта http://www.xumuk.ru/
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Как жить? На пенсию - рано, на панель - поздно...
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru