Реферат: Марганец - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Марганец

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 98 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

РЕФЕРАТ НА ТЕМУ: МАГРАНЕЦ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ С древних времен была известна и применял ась для окраски стекла и керамики в фиолетовый цвет и для устранения мут ности желтых и зеленых стекол черная руда – пиролюзит ( MnO 2 ). Она называлась так же за свои свойства "черной магнезией" (в отличие от "белой магнезии", MgO ) и "стекольным мылом". В 1774 г. шведск ий химик Й.Ган получил из присанного ему К. Шееле образца очищенного пиро люзита королек металла, прокаливая смесь порошка пиролюзита с маслом и у глем. Чистый металл был получен в начале XIX в. Первоначально ему дали латинское имя "манганезиум" (от ст аринного названия древнего города Манганезия в Малой Азии). Затем, чтобы избежать путаницы с магнием (магнезиумом), название изменили на "мангану м". Русское название "марганец" происходит от оксида этого элемента MnO 2 , ранее называ вшегося черным марганцем. Марганец принадлежит к весьма распространённым элементам, составляя 0,63% от общего числа атомов земной коры. Среди тяжёлых металлов (атомный вес б ольше 40) марганец занимает по распространенности в земной коре третье ме сто вслед за железом и титаном. Небольшие количества марганца содержат м ногие горные породы. Вместе с тем, встречаются и скопления его кислородн ых соединений, главным образом в виде минерала пиролюзита - MnO 2 . Большое значение имеют также минералы гаусма нит - Mn 3 O 4 и браунит - Mn 2 O 3 . В свободном состоянии марганец в природе не вс тречается. Марганец (атомный номер 25, атомная масса 54,938) - серебристо-белый твёрдый хруп кий металл. Известны четыре кристаллические модификации марганца, кажд ая из которых термодинамически устойчива в определённом интервале тем ператур. Ниже 707 0 С устойчив -марганец, имеющий сложную ст руктуру - в его элементарную ячейку входят 58 атомов. Сложность структуры м арганца при температурах ниже 707 0 С об условливает его хрупкость. Плотность марганца – 7,44 г/см 3 ; температура плавления – 1245 0 С. Чистый марганец может быть получен электролизом растворов его солей. Од нако, поскольку 90% всей добычи марганца потребляется при изготовлении ра зличных сплавов на основе железа, из руд обычно выплавляют прямо его выс окопроцентный сплав с железом - ферромарганец (60-90% - Mn и 40-10% - Fe). Выплавку ферром арганца из смеси марганцовых и железных руд ведут в электрических печах , причём марганец восстанавливается углеродом по реакции: MnO 2 + 2C + 301 кДж = 2СО + Mn Небольшое количеств о металлического марганца в лаборатории легко приготовить алюмотермич еским методом: 3Mn 3 O 4 + 8Al = 9Mn + 4Al 2 O 3 ; H 0 = -2519 кДж Марганец - d-элемент VII группы периодической системы. Для марганца х арактерны разные степени окисления: от нулевой в Mn 2 ( CO ) до +7 в KMnO 4 и Mn 2 O 10 . В ряду напряжений марганец располагается до водорода. Он довольно актив но взаимодействует с разбавленной HCl и H 2 SO 4 . В соответствии с устойчивым и степенями окисления взаимодействие марганца с разбавленными кислота ми приводит к образованию катионного аквокомплекса [Mn(OH 2 )6]2+: Mn + 2OH 3 - + 4H 2 O = [Mn(OH 2 ) 6 ] 2+ + H 2 Порошок Mn – сильный восстановитель, он способе н, к примеру, отнимать кислород от молекул оксида углерода ( II ) и оксида углерода ( IV ): Mn + CO = MnO + C 2Mn + CO 2 = 2MnO + C Марганец образует 6 о ксидов, из которых наиболее устойчивым является Mn 2 O . Поэтому он часто оказывается продуктом окисления или восстанов ления других соединений марганца. Низший оксид MnO (серо-з елёного цвета, т.пл. 1780 0 C) представляет собой порошок, практически нерастворимый в воде, но растворяющийся в кис лотах с образованием солей Mn(II). Его обычно получают, нагревая MnO 2 в атмосфере водорода или термически разлагая MnCO 3 . При нагревании любого оксида или гидроксида марганца до 1000 0 C образуются чёрные кристаллы г аусманита Mn 3 O 4 . Это шпинель Mn(II)Mn(III) 2 O 4 . При окислении Mn(OH) 2 на воздухе образуется гидратированный оксид, при высушива нии которого получается MnO(OH) 2 . Ион трёхвалентного марганца в растворе можн о получить электролитическим или персульфатным окислением Mn 2+ , а также при восстановлении MnO - 4 . Оксид Mn ( IV ) находит широкое применение при изгот овлении гальванических элементов. Кроме того, MnO 2 - хороший катализатор процесса пре вращения оксида углерода ( II ) в оксид углерода ( IV ): 2 CO + O 2 = 2 CO 2 , что позволяет испол ьзовать его в противогазах для защиты от угарного газа. При добавлении MnO 2 к олифе ускоряется высыхание приготовленных на ее основе масляных красок. Соединения, в которых степень окисления марганца равна +6, крайне немного численны. Наиболее известны манганаты щелочных металлов, в частности ма нганат калия K 2 MnO 4 (более точное совре менное название – тетраоксоманганат калия). Анион MnO 4 2- придает водным растворам темно-зеленую окраску. При нагревании до 500 0 C манганат калия разлагается с выделени ем кислорода: 2 K 2 MnO 4 = 2 K 2 MnO 3 + O 2
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
- Двойную в лаваше!
- Я думала, мы как-то более увлекательно проведём первое свидание.
- Без лука.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Марганец", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru