Реферат: Титриметрический анализ, основные понятия и инструменты титриметрии - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Титриметрический анализ, основные понятия и инструменты титриметрии

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 250 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

8 Титриметрический анализ, основные понятия и инструменты титриметрии, т итранты с приготовленным и установленным титром, способы титрования, кл ассификация титриметрических методов по химическим реакциям и веществ ам-реагентам . Количественный химический анализ подразделяют на ти триметрический и гравиметрический . Вследствие длительности применения (более 150 лет ) и разработанности методик их называют клас сическими методами анализа . Под общим названием " титриметрический а нализ " объединяют количественные опред еления, осуществляемые титрованием . Титрование заключается в постепенном добавлении к строго определенной порции раствора анализируемого вещества или его навеске порций раство ра реагента с точно известной концентрацией до полного прохождения хим ической реакции между реагентом и определяемым веществом . Эту реакцию называют реакцией титрования, а момент ее окончания регистрируют по изменению окраски специальных хим ических цветопеременных веществ - и ндикаторов или по изменению окраски титруемого раствора . Момент окончания титрования называют коне чной точкой титрования (КТТ ) или мом ентом (точкой ) эквивалентности (МЭ, Т Э ), если он точно отвечает моменту хи мической эквивалентности определяемого вещества и вещества реагента . Раствор реагента с точно известной концентрацией, выраженной, как правило, в виде титра, называют титрованн ым, титрантом, стандартным или рабочим . Содержание определяемого вещества в титриметрии рассчитывают по закон у эквивалентов (уравнение связи ), ис пользуя в качестве интенсивности аналитического сигнала измерений объ ем титранта, пошедший на титрование, поэтому старое название метода - объемный анализ . По способу приготовления различают стандартные растворы с приготовлен ным и установленным титром . Раствор ы с приготовленным титром получают : 1 ) Методом точной навески путем раст ворения точно взвешенной (до 10-4 - 10- 5 г ) навески стандартного (исходног о ) вещества в точно отмеренном с пом ощью мерной колбы (до 10-2 мл ) объеме рас творителя ; 2 ) Из стандарт-титров (фиксаналов - старое название ) растворением в мерной колбе определенной вместимости навески исходного вещества или определенного объема его концентриров анного раствора, запаянных в стеклянную ампулу в заводских условиях . К стандартным (исходным ) веществам п редъявляют строгие требования . Ими могут быть только химически чистые (примеси меньше 0,01% ), химически устойчивые, хорошо растворимые вещества, со став которых строго соответствует химической формуле, с возможно больш ей молярной массой при возможно меньшем вкладе в нее молярной массы веще ства реактива, чтобы уменьшить погрешность при взвешивании . Эти вещества должны удовлетворять требова ниям к химическим реакциям в количественном химическом анализе . Растворы с установленным титром готовят методом разбавления концентри рованных растворов в три стадии, так как их нельзя приготовить по п/п .1 и 2 . Этим способом готовят, например, стандартные растворы сильных кислот и щ елочей, вещества которых вследствие своей агрессивности не отвечают тр ебованиям, предъявляемым к исходным веществам . Первая стадия заключается в разбавлении концентрированно го раствора до концентрации близкой к необходимой в мерной посуде с приб лизительной точностью измерения объема (1-10 см3 ). Вторая стадия заключается в приготовлении специального ус тановочного раствора с приготовленным титром . На третьей стадии титрованием устанавливают точную концен трацию рабочего раствора по концентрации установочного . Растворы с приготовленным титром называют первичным стандартом, а с установленным - вторичным . Например, пе рвичным стандартом в алкалиметрии являются титрованные растворы оксал ата натрия Na2C2O4, дигидрата щавелевой кислоты H2C2O4я2H2O, гидрофталата калия , а в ацидиметрии карбоната натрия Na2CO3 и декагидрата тетрабората натрия Na2B4O7я2H2O (буры ). Вторичный станд арт - это растворы NaOH и КОН с установле нным титром, применяемые в алкалиметрии и рабочий раствор HCl - в ацидиметрии . Инструментами для точного измерения объемов (до10-2 см3 ) растворов в титриметрии служат аналитические пипетки , бюретки и мерные колбы различной вместимости, а массы - аналитические весы (до 10-4-10- 5 г ). Для приблизительного измерения объемов - мерные цилиндры , мензурки, стаканы и колбы с делениями (до 10-1-50 см3 ), а массы - технические весы (до 10- 2 г ). Конкретное титрование в титриметрии принято изображать схемой в виде в ертикальной стрелки (бюретки ), справ а вверху от которой указывают химическую формулу и концентрацию титран та, в середине - индикатор, а внизу - определяемое вещество, например, NaOH , c ( NaOH ) =0,05 моль/дм 3 фенолфталеин Н2С2О4я2H2O В титриметрии результаты измерения объема титранта получают как средн еарифметическое 3я5 сходимых (расхождение не более 0,1я0,2 см3 ) результатов повторных (параллельных ) титрований . Повторное титрование проводят двумя способами : пипетирования и отдельных навесок . При пипетирова н ии для каждого п овторного титрования аналитической пипеткой определенной вместимост и Vпип отбирают пробу (аликвотную часть ) анализируемого раствора . Расчет массы определяемого вещества во всем объеме раствора, взятого на анализ Vмк, проводят по формуле с поправочным коэффициентом Vмк/Vпип, назыв аемым фактором разбавления (или просто разбавлением ): , где m(А ) и М(1/z А ) - масса и молярная масса эквивалента определяемого вещест ва А ; с(1/z В ) и V(B ) - молярная концентрация эквивалента вещества титранта В и объем титранта, пошедший на титровани е ; Vмк и Vпип - объем раствора вещества А в мерной колбе и пипетке, взятые н а анализ . Широко распространен также способ расчета массы определяемого веществ а А через условный титр рабочего раствора Т(В/А ), особенно при массовых анализах одного и того же вещества в серии однотипных объектов (например, массы H2SO4 в образцах аккумуляторного электролита ). Тогда результат анали за находят как, г . При использовании метода отдельных навесок в колбу дл я титрования помещают навеску анализируемого вещества mнав, рассчитанн ую на одно титрование, растворяют ее достаточным объемом растворителя и оттитровывают . Затем, как правило, р ассчитывают массовую долю я(А ) опр еделяемого вещества А в навеске : , % . В титриметрии используют способы прямого, обратного ( по остатку ) и заместительного (косве нного ) титрований . При прямом титровании раствор определяемого вещества А непосредственн о титруют стандартным раствором вещества В . Содержание А (m(A ), я(А ) или с(1/z A )) находят по закону эквивалентов : вещества реагируют равными количествами вещества их эквивале нтов, т.е. n(1/z A ) = n(1/z B ). Подстановкой в это соотношение различных выражений для количества вещества эквивалента (n(1/z X ) = m(X ) /M(1/z X ) или n(1/z X ) = c(1/z X ) V(X )) получают формулы для m(A ) и я(А ), приведенные выше, а с(1/z A ) рассчитываю т по формуле . К случаю прямого титрования относят титрование раств ора кислоты щелочью (или наоборот ), о кислителя восстановителем (или наоборот ) и др . Обратное титрование (по остатку ) при меняют, когда вещество А - неустойчи во, или А и В не взаимодействуют, или нельзя подобрать индикатор для регис трации КТТ (МЭ, ТЭ ), тогда к аликвотной части раствора А добавляют строго отмеренный, заведомо избыточный по от ношению к А, объем дополнительного титрованного раствора вещества С, реа гирующего с А в эквивалентных количествах . Таблица 1. Классификация титриметрических методов по применяемым реактивам Название Вещества титрантов Вещества, определяемые прямым титрованием Группы методов Подгрупп ы методов Отдельных методов Кислотно - основное титров ание (протолитометрия ) Алкали-мет рия NaOH, KOH Кислоты, гидролизующиеся соли Ациди-метрия HCl, H2SO4 Основания, гидролизующиеся соли Окислительно-восста-новительное титрование (редоксиметрия, оксредметрия ) Оксиди-метрия Пеманганатометрия Иодометрия Дихро матометрия Броматометрия Иодатометрия Цериметрия Ванадатометрия K М nO4 I2 K2Cr2O7 KbrO3 KIO3 Ce(SO4 ) 2 NH4VO3 Восстановители Восстановители Восстановители Восстановители Восстановители Восстановители Восста новители Комплексонометрия Редуциометрия Титанометрия Хроматомет рия TiCl3 CrCl2 Окислители Окислители Комплексонометрия Редуцио метрия Меркуриметрия Цианид ометрия Hg(NO3 ) 2 KCN Галогениды ионы Ni2+, Co2+, Al3+, Zr4+, Th4+ Хелатометрия Комплексонометри я ЭДТА комплексон III трилон Б Ионы металлов Осадительное титрование (седиметрия ) Аргентометрия Меркурометрия AgNO 3 Hg 2( NO 3 ) 2 Галогены, псевдога логены, хлориды На второй стадии остаток С оттитровывают основным титрантом В, как бы сн ова (обратно ) возвращаясь к желаемом у титранту (варианту титрования ), чт о и отражено в названии метода . Напр имер, достоинством перманганатометрии является возможность титровани я без индикатора растворов веществ восстановителей стандартным раство ром КМnО4, являющимся сильным окислителем в кислой среде (Ея = 1,51В ). В МЭ титруемый бесцветный раствор меняет св ою окраску на розовую . Однако КМnО4 не реагирует с окислителями, поэтому в этом случае применяют обратное титр ование . Например, перманганатометр ическое определение содержания K2Cr2O7 можно показать схемой KMnO 4 1 ) FeSO 4 2 ) KMnO 4 (окислитель ) (восстановитель ) (окислитель ) избыток без инд-ра => нельзя => без инд-ра + без инд-ра от зел . до серого K2Cr2O7 от оранж . до зелёного FeSO4 (окислитель ) K2Cr2O7 (восстановитель ) (окислитель ) оста ток Расчетную формулу для m(К2 Cr 2О7 ) получают из соо тношений количеств веществ для стадий 1 и 2 : n1 (FeSO4 ) =n(1/6 K2Cr2O7 ) n2 (FeSO4 ) ост n(1/5 KMnO4 ) откуда или в общем виде , г Заместительное (косвенное ) титрова ние применяют, когда А и В не взаимодействуют или взаимодействуют не сте хиометрически, или нельзя подобрать индикатор . Тогда все количество вещества А переводят (замещают ) химической реакцией с заведомым избытк ом реагента Д в эквивалентное А количество вещества С, стехиометрически взаимодействующие с титрантом В, которым и оттитровывают С . Содержание А в растворе находят из соотноше ния Ю , которое прив одит к формулам прямого титрования . Заместительное титрование применяют, например, при иодометрическом оп ределении окислителей . Иодометрия один из самых чувствительных титриметрических методов . Исключительная чувствительность объясняе тся применяемым индикатором - крахм алом, который синеет в присутствии ничтожных количеств молекулярного и ода (I2 ) в ТЭ иодометрического титрова ния . Отчетливое окрашивание титруе мого раствора в интенсивный синий цвет позволяет очень точно определят ь ТЭ даже при следовых количествах определяемых веществ . Однако прямое титрование окислителей (K2Cr2O7, KMnO4, CuSO4 и др.) стандартн ым раствором KI (восстановителя ) осущ ествить невозможно, так как нельзя применить крахмал как индикатор, поск ольку первая же капля KI приведет к образованию I2, раствор посинеет и дальн ейшее добавление KI способствует только монотонному усилению этой окрас ки без резкого ее изменения в ТЭ . Поэ тому, чтобы для определения окислителя применить иодометрическое титр ование, его проводят в две стадии . На первой стадии к аликвоте раствора окислителя добавляют заведомый избы ток нетитрованного раствора KI для замещения всего количества вещества о кислителя эквивалентным количеством I2 . Затем, на второй стадии, оттитровывают образовавшийся I2 в прису тствии крахмала стандартным раствором тиосульфата натрия Na2S2O3 . Например, такое определение содержания CuSO4 в растворе можно изобразить схемой KI (восстановитель ) нельзя, так как нет CuSO4 индикатора ( окислитель ) 2CuSO4 + 4KI = 2CuI + I2 + 2K2SO4 n(Cu2+ ) = n(1/2 I2 ) Na2S2O3 2 ) крахмал от син . до бесцв . n (1/2 I 2 ) = n ( Na 2 S 2 O 3 ). Для двух стадий титрования можно записать : n ( CuSO 4 ) = n (1/2 I 2 ) = n ( Na 2 S 2 O 3 ) я n ( CuSO 4 ) = n ( Na 2 S 2 O 3 ), откуда Титриметрические методы классифицируют по реакциям титрования . Эти реакции могут быть реакциями обмена протонами или электронами, образования комплексных или малорастворимы х соединений . Соответствующие груп пы титриметрических методов называют кислотно-основным титрованием (п ротолитометрия ), окислительно-восс танови-тельным титрованием (редоксиметрия ), комплексометрическим титрованием (комплексометрия ) и осадительным титрованием (седиметрия ). Отдельные титриметрические методы на зывают по реагентам, применяемым в этих методах (см . табл . 1 . ).
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Женщина рассказывает подруге:
- Вышла утром отвести ребёнка в детский сад, смотрю - мужик тащит автомобильную покрышку. Ну, думаю, началось...
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Титриметрический анализ, основные понятия и инструменты титриметрии", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru