Реферат: Барий - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Барий

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 1398 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

БАРИЙ Ва ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКА Тяжелый шпат, BaSO 4 , был первым известным соединением барин. Его открыл в начале XVII в. итальянский алхимик Касциароло. Он же установил, что этот минерал после сильного нагре вания с углем светится в темноте красным светом и дал ему название «ляпис соларис» (солнечный камень). Окись бария ВаО открыл в 1774 г. Шееле. Он назвал ее «тяжелой землей». В 1797 г., прокаливая нитрат бария, Вокелен получил : окись бария. Карбонат бария был открыт в 1783 г. в Шотландии , и назван «витеритом». 1 Металлический барий впервые получил Дэви в 1808 г. Название , «барий» происходит от слова «барис» (тяжелый). РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В ПРИРОДЕ В природе барий встречается в виде соединений (сульфатов, карбонатов, силикатов, алюмосиликатов и т.д.) в различных минералах. Содержание бария в земной коре 0,05 вес. % — больше, чем содержание стронция. Ниже перечислены важнейшие минералы бария: Барит (персидский шпат), BaSO 4 , содержит 65,7 Ва0, встре чается в виде гранул или бесцветных прозрачных трубчатых кристаллов (иногда окрашенных примесями в желтый, коричневый, крас ный, серый, голубой, зеленый или черный цвет) с плотностью 4,3— 4,7 г/см 3 и твердостью 3— 3,5 по шкале Mooca . Залежи барита есть в России, США, Франции, Румынии и других странах. В природе встречаются разновидности барита, которые содержат сульфат строн ция (баритоцелестин), сульфат свинца и радия. Барит применяют в химической промышленности для получения солей бария, используемых в пиротехнике, производстве красок и лаков, бумажной промышленности, для приготовления фотобу маги, цементирования рыхлых пород во время бурения нефтяных скважин, защитной облицовки стен рентгеновских камер. Витерит, ВаСОз, содержит 77,7% Ва0. Встречается в небольших количествах в России, Англии, Японии, США. Это белая масса с серо ватым или желтым оттенком; твердость 3— 3,5 по шкале Mooca, плотность 4,25— 4,35 г/см". Некоторые разновидности витерита содер жат карбонат кальция или карбонат стронция (ВаСО 3 *СаСО 3 , ВаСО 3 * Sr СО 3 ). Гиалофан (бариевый полевой шпат) K 2 Ba [ AI 2 Si 4 O 12 ], встречается в виде прозрачных бесцвет ных (или окрашенных примесями в желтый, голубой, красный цвета) моноклинных кристаллов с плотностью 2,6— 2,82 г1смР. Известны также другие минералы бария: бариевый брюстериг SrBa [ Al 2 Si 6 O 16 ( OH ) 2 ]*3 H 2 0, бариевый апатит [ Ba 10 ( PO 4 ) 6 ] Cl 2 , бариевая селитра Ba ( NO 3 ) 2 Соединения бария найдены во многих силикатных и известня ковых породах, подземных и морских, водах, на солнце. ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛИЧЕСКОГО БАРИЯ Металлический барий получают металлотермическим восстанов лением окиси или хлорида бария, термическим разложением гидрида и нитрида бария или Ba ( NH .3) e , электролизом расплавленного хло рида бария (смесей BaCl 2 и NaCI , BaCI 2 и BaF 2 ) или насыщенного раствора BaCI 2 * H 2 O на ртутном катоде. Во избежание контактов с воздухом все эти процессы ведут в вакууме или защитной атмосфере. В процессе промышленной переработки барита или витерита получают хлорид или окись бария, из которых металлотермическим восстановлением вырабатывают технический барий (см. схему). БАРИЙ восстановление окиси или хлорида бария В промышленности металлический барий получают термическим восстановлением окиси бария порошком металлического алюминия (избыток) при температуре 1200— 1250°. Процесс идет в вакууме (0,1 мм рт. ст.). ЗВаО + 2А1 = ЗВа + А l 2 О 3 — 25 ккал Восстановление проводится в кварцевых или герметичных фарфоровых капсулах. После удаления воздуха током водорода в них создается вакуум, затем окись бария и порошок алюминия в тече ние 2— 3 час нагревают при температуре 1250°. По окончании восста новления нагревание прекращают. После охлаждения перед разбор кой установки в нее подают сухой воздух. Силикотермическое восстановление окиси бария проводится в вакууме в стальной трубке (температура 1200°): ЗВаО + Si = 2Ва + Ва SiO 3 — 37 ккал В процессе магнийтермического восстановления окиси бария в вакууме получается металлический барий. В этом случае обра зуется промежуточный окисел Ba 2 O : 2ВаО + Mg = Ba 2 O + Mg 0 В a 2 О = Ва0 + Ва При цинкотермическом восстановлении окиси бария в вакууме образуется сплав цинка и бария. Металлотермическое восстановление хлорида бария натрием, калием или металлическим цинком в вакууме приводит к образова нию сплавов бария с натрием, бария с калием и бария с цинком. Если восстановление хлорида бария идет при нагревании с карби дом кальция CaC 2 , образуется сплав бария и кальция. Термическое разложение гидрида и Ва( NH 3 ) 6 Термическая вакуумная диссоциация гидрида бария (900— 1000°), нитрида Ва 3 N 2 (160— 180°) и Ва( NH 3 ) 6 (комнатная температура) сопровождается образованием металлического бария. Электролиз хлорида бария При электролизе расплавленного хлорида бария (или расплавлен ной смеси BaCl 2 — NaCI , BaCl 2 — BaF 2 ) с расплавленным свинцо вым или оловянным катодом образуются сплавы бария со свинцом или оловом. Во время электролиза насыщенного раствора хлорида бария на ртутном катоде образуется амальгама бария. Электролитический метод вследствие трудоемкости практически не используется в промышленности. ОЧИСТКА Сырой металлический барий очищают перегонкой в вакууме (1— 1,5 мм рт. ст., температура 800°) в аппаратуре, подобной при меняемой для очистки магния. ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Барий — белый серебристый металл с объемно-центрированной кубической решеткой (модификация б- Ва устойчива ниже 375°, модификация в- Ва — от 375 до 710°). Плотность бария 3,74 г1см 3 , твердость 3 по шкале Мооса (тверже свинца). Ковкий металл. При загрязнении ртутью становится хрупким. Т. пл. 710°, т. кип. 1696°. Соли бария окрашивают пламя газовой горелки в желто-зеленый цвет. Самый важный радиоактивный изотоп бария — (в- и г- активный 140 Ва — образуется при распаде урана, тория и плутония; период полураспада 13,4 дня. 140 Ва извлекают хроматографически из смеси продуктов распада. Распад изотопа 140 Ва сопровождается выделе нием радиоактивного 140 La . При облучении цезия дейтронами образуется ядерный изотоп 133 Ва с периодом полураспада 1,77 дней. Со свинцом, никелем, сурь мой, оловом и железом барий образует сплавы. Барий химически активнее кальция и стронция. Металлический барий хранят в герметичных сосудах под петролейным эфиром или парафиновым маслом. На воздухе металлический барий теряет блеск, покрывается коричневато-желтой, а затем серой пленкой окиси и нит рида: Ва + 1/20 2 = Ва0 + 133,1 ккал. ЗВа + N 2 = Ba 3 N 2 + 89,9 ккал Под действием галогенов металлический барий образует безвод ные галогениды ВаХ 2 (X == F
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Лучше всего лазить на деревья учат медведи.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru