Реферат: Тетриметрия - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Тетриметрия

Банк рефератов / Математика

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 1688 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

11 Тетриметрия Содержание : 1. Основные понятия тетриметрии : 1.1 Сущность титрования ; 1.2 Стандарт ные растворы ; 1.3 Кривые титрования ; 1.4 Индикаторы. 2. Кислотно-основное титрование : 2.1 Расчеты рН ; 2.2 Таблица ; 2.3 Кривая титрования ; 2.4 Погрешности титрования ; 2.5 Выводы ; 3. Используемая литература. Основные понятия тетриметрии. Сущность титровани я. Процесс приливания одного раствора , находящегося в бюретке , к другому раствору для определения концентрации одного из них при известной концентрации другого называется титрованием. Взаимодействие между определенным веществом и реактивом должно идти в оп ределенных стехиометрических отношениях . Отклонение от этого требования наблюдается в ряде случаев ; чаще всего причиной этих ограничений являются следующие обстоятельства : 1. Особенности самого определяемого вещества , которое взаимодействует с реактивом н е только по одному уравнению основной реакции , то есть наряду с основной реакцией идут побочные процессы. 2. Присутствие посторонних веществ , которые также реагируют с другим реактивом. Реакция между определяемым веществом и реактивом должна идти с больше й скоростью , что особенно важно в прямом титровании. Одно из важных условий применения реакции – найти подходящий индикатор для определения конца титрования. Стандартные растворы. Стандартными растворами называются растворы с точно известной концентрацией. Существует два способа их приготовления : 1. Берут на аналитических весах точную навеску соответствующего вещества , растворяют ее в мерной колбе и доводят объем раствора водой до метки . Этим способом можно готовить титрованные растворы только тех веществ , которые удовлетворяют ряду требований : 1.1 Вещество должно быть химически чистым , т.е . не должно содержать посторонних примесей в таких количествах , которые могут повлиять на точность анализов (не более 0,05-0,1%). 1.2 Состав вещества должен строго соответ ствовать формуле . Например , кристаллогидраты должны содержать ровно столько воды , сколько соответствует их формулам. 1.3 Вещество должно быть устойчивым при хранении и в твердом виде и в растворе , т.к . иначе легко нарушилось бы соответствие состава формуле. 2. Если вещество не удовлетворяет перечисленным выше требованиям , то сначала готовят раствор его приблизительно нужной молярности . Параллельно с этим готовят также стандартный раствор какого-нибудь подходящего исходного вещества , как описано выше . Далее , оттитровав один из указанных растворов другим и зная концентрацию раствора исходного вещества , вычисляют точную концентрацию раствора данного вещества. Кривые титрования. Кривые титрования являются графическим изображением изменений рН раствора при по степенном прибавлении рабочего раствора к определенному количеству испытуемого раствора . На оси абсцисс записывают количество прибавленного рабочего раствора , а на оси ординат – значение рН раствора . Отдельные точки кривой титрования рассчитывают по обычн ы м формулам для вычисления рН растворов соответствующих электролитов. Индикаторы. При титровании необходимо установить количество рабочего раствора , эквивалентное количеству определяемого вещества . Для этой цели к исследуемому раствору приливают постепенно титрант до тех пор , пока не будет достигнуто эквивалентное отношение . Этот момент называется точкой эквивалентности . Признаком достижения точки эквивалентности служит приобретение раствором определенного значения рН . Поэтому в качестве индикаторов метода н ейтрализации служат вещества , окраска которых меняется в зависимости от изменения величины рН . К ним относятся лакмус , метиловый оранжевый , фенолфталеин и многие другие вещества . Окраска каждого из них изменяется внутри определенного узкого интервала знач е ний рН , причем этот интервал зависит только от свойств данного индикатора и совершенно не зависит от природы реагирующих между собой кислоты и основания . Благодаря этому перемена окраски индикатора происходит , как правило , не строго в точке эквивалентност и , а с известным отклонением от нее . Такое отклонение влечет за собой некоторую ошибку , называемую индикаторной ошибкой титрования . Величина этой ошибки может колебаться в весьма широких пределах в зависимости от того , какой взят индикатор и какие основание и кислота реагируют между собой . При правильном выборе индикатора ошибка не выходит за обычные пределы аналитических погрешностей и может во внимание не приниматься . Наоборот , если индикатор взят неподходящий , ошибка окажется весьма значительной. Момент титрования , когда индикатор изменяет свою окраску , называется точкой конца титрования . Необходимо выбирать индикатор и условия титрования так , чтобы точка конца титрования совпадала с точкой эквивалентности или была , возможно , ближе к ней. Кислотно-основн ое титрование Расчеты рН При вычислении рН исходят из уравнения константы диссоциации слабой кислоты : В начальный момент бензойная кислота в растворе частично диссоциирована по уравнению : откуда видно , что на каждый образующийся ион Н + в растворе приходится один ион С 6 Н 5 СОО - . Следовательно , концентрации их равны : Т.к . степень диссоциации бензойной кислоты очень мала , можно принять , что : где С кисл ест ь общая концентрация бензойной кислоты в растворе , равная 0,1 М. Учитывая это , из уравнения (1) получим : и Чтобы от [ H + ] перейти к рН , прологарифмируем уравнение (2) и переменим знаки логарифмов на обратные . При этом получим : или Здесь рК кисл =- lgK кисл представляет собой показатель индикатора , который равен : Отсюда по формуле (3) находим : Такова величина рН 0,1 м раствора бензойной кислоты , соответствующая начально й точке рассматриваемой кривой титрования. Вывод формул для вычисления промежуточных точек кривой титрования . Эти точки соответствуют моментам , когда оттитрована , т.е . превращена в соль , только та или иная часть общего количества титруемой кислоты . Следовательно , раствор здесь содержит свободную слабую кислоту (С 6 Н 5 СООН ) и ее соль (С 6 Н 5 СОО Na ). Чтобы вычислить рН для таких растворов , реш им уравнение константы диссоциации бензойной кислоты относительно [ H + ]. При этом получим : Но С 6 Н 5 СООН – слабая кисл ота и присутствует почти исключительно в виде недиссоциированных молекул С 6 Н 5 СООН . Поэтому концентрацию последних можно без заметной погрешности принять равной общей концентрации кислоты в растворе : С другой стороны , поскольку соль С 6 Н 5 СОО Na диссоциирована нацело , а бензойная кислота диссоциирована очень слабо , почти все имеющиеся в растворе анионы С 6 Н 5 СОО - получены в результате диссоциации соли , причем каждая продиссоциировавшая молекула соли дает один анион С 6 Н 5 СОО - . Отсюда следует , что концентрацию анионов можно принять равной общей концентрации соли : Из этого уравнения получим : Логарифмируя это уравнение и переменив знаки на обратные , получим : откуда Расчет для точки , когда прибавлена титранта 90 мл . 0,1 м Na ОН : Состав раствора : 10 мл . 0,1 м С 6 Н 5 СООН 90 мл . 0,1 м С 6 Н 5 СОО Na По формуле С 1 V 1 = C 2 V 2 получим : Особый практический интерес представляет область скачка на кривой титрования . Она лежит в пределах значений рН от момента , когда оставалось 0,1 мл неоттитрованно й свободной бензойной кислоты , до момента , когда прибавлена 0,1 мл избытка щелочи. Расчет для точки , когда прибавлена титранта 99,9 мл . 0,1 м Na ОН : Состав раствора : 0,1 мл . 0,1 м С 6 Н 5 СООН 99,9 мл . 0,1 м С 6 Н 5 СОО Na По формуле С 1 V 1 = C 2 V 2 получим : Вывод формул для вычисления рН в точке эквивалентности . В растворе присутствует соль С 6 Н 5 СОО Na , которая частично гидроли зирована по уравнению : Применяя к этой обратимой реакции закон действия масс , напишем : Концентрацию воды можно считать практически постоянной : Произведение К [ H 2 O ] представляет собой также постоянную величину , называемую константой гидролиза . Из выражения : получим : Подставив полученную величину [ OH - ] в уравнение К гидр , получим : Но дробь [ C 6 H 5 COOH ]/[ C 6 H 5 COO - ][ H + ] представляет собой величину , обратную К кисл ; она равна 1/К кисл . Следовательно , можно написать : и Согласно ионному уравнению реакции , при гидролизе на каждый образующийся ион OH - в растворе появляется одна молекула С 6 Н 5 СООН , откуда : В то же время , поскольку диссоциация С 6 Н 5 СООН дает мало ионов С 6 Н 5 СОО - , можно принять , что : Учитывая это , получи м : и Логарифмируя и меняя у логарифмов знаки на обратные , находим : и Но рН =14-рОН . Отсюда окончательно находим формулу для вычисления величины рН в точке эквивалентности : Расчет для точки , когда прибавлена титранта 100,0 мл . 0,1 м Na ОН : Состав раствора : 0 мл . 0,1 м С 6 Н 5 СООН 100,0 мл . 0,1 м С 6 Н 5 СОО Na Вычисления рН для тех моментов титрования , когда к раствору прибавлен избыток NaOH . Расчет для точки , когда приб авлена титранта 100,1 мл . 0,1 м Na ОН : Состав раствора : 0,1 мл . 0,1 м NaOH 100,0 мл . 0,1 м С 6 Н 5 СОО Na т.к . NaOH – сильная щелочь , то [ OH - ]= C ( NaOH ). C 1 V 1 = C 2 V 2 Расчет для точки , когда прибавлена титранта 110,0 мл . 0,1 м Na ОН : Состав раствора : 10 мл . 0,1 м NaOH 100,0 мл . 0,1 м С 6 Н 5 СОО Na C 1 V 1 = C 2 V 2 Таблица Расчет кривой титрования. На основании полученных данных строим кривую титрования. Кривая тит рования При титровании бензойной кислоты , из индикаторов может быть применен только фенолфталеин , т.к . константа диссоциации его равна 10 -9 , область перехода должна лежать между рН =8 и рН =10, что и наблюдается в действительности . При этом вплоть до рН =8 б удет наблюдаться окраска кислотной формы индикатора , т.е . раствор будет бесцветным , а начиная рН =10 – окраска щелочной формы , т.е . красная. Индикаторная ошибка титрования Индикаторная ошибка титрования представляет собой ту погрешность , которая обусловлена несовпадением показателя титрования примененного индикатора с величиной рН в точке эквивалентности . Избыточное основание является сильным , оно обуславливает возникновение «гидроксильной ошибки». Всего взято на титрование NV 1 /100 ионов ОН - . Заканчивается т итрование при рН =рТ индикатора . Следовательно , по окончании титрования : и в V 2 мл раствора содержится : ионов ОН - . Отсюда NV 1 /1000 – 100% и : Следовательно ОН - ошибка равна : Применяя фенолфталеин , заканчивают титрование при рН =9, т.е . раствор бензойной кислоты будет несколько перетитро ван. Выводы 1. Точка эквивалентности находится в области рН >7, (рН =8,60). 2. Скачок рН на кривой титрования находится в области от рН =7,20 (при 0,1 мл избытка кислоты ) до рН =10 (при 0,1 мл избытка щелочи ). 3. При титровании бензойной кислоты гидроксидо м натрия с фенолфталеином происходит легко уловимый переход окраски от бесцветной к розовой . Поэтому порядок титрования здесь не имеет такого значения , как при употреблении метилоранжа. 4. Чем слабее титруемая кислота , тем меньше скачок рН на кривой титро вания . Слабая кислота создает малую концентрацию [H+] . 5. На величину скачка влияет ряд факторов : А . Константа равновесия реакции Б . Температура В . Концентрация веществ Г . Ионная сила раствора Использованная литература 1. Ю.Ю . Лурье , Справочник по анали тической химии.-М : химия , 1989. 2. В.Н . Алексеев , Количественный анализ . – М : химия , 1972 3. Н.Н . Ушакова , Е.Р . Николаева , С.А . Моросанова , Пособие по аналитической химии : Количественный анализ . – М : Изд.МГУ , 1981 4. А.К.Бабко , И.В . Пятницкий , Количествен ный анализ . – М : 1962 5. А.Т Пилипенко , И.В . Пятницкий , Аналитическая химия , т . 1,2 – М : химия , 1990 6. Ю.А . Золотов Основы аналитической химии . – М : Высшая школа , 2000
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
При обыске у него в компьютере были обнаружены электроны, ранее замеченные на сайте госдепа.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по математике "Тетриметрия", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru