Реферат: Азот и его соединения - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Азот и его соединения

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 398 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Министерство образования Российско й Федерации МОУ средняя школа № 2 РЕФЕРАТ. Азот и его соединения. Выполнил: ученик 11 «а» класса Васев Дмитрий Александрович Проверила: Прусакова Ольга Владимировна г. Гусь-Хрустальный 2005 г. Содержание. 1. Азот (общие сведения ). 2. Соединения азота. 3. Физические свойства. 4. Химические свойства. 5. Получение. 6. Применение. 7. История открытия. 1. Азот (общие сведения). А ЗОТ (лат . Nitrogenium — рождающий селитры ), N (читается «эн» ) — химический элемент второго периода VA группы периодической системы , атомный номер 7, атом ная масса 14,0067. В свободном виде — газ без цвета , запаха и вку са , плохо растворим в воде . Состоит из д вухатомных молекул N 2 , обладающих высокой прочностью . Относится к неметаллам. Природный азот состоит из стабильных нуклидов 14 N (содержание в смеси 99,635% по массе) и 15 N. Конфигурация внешнего электронного слоя 2 s 2 2р 3 . Радиус нейтрального атома азота 0,074 нм, радиус ионов: N 3- — 0,132, N 3+ — 0,030 и N 5+ — 0,027 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрально го атома азота равны, соответственно, 14,53, 29,60, 47,45, 77,47 и 97,89 эВ. По шкале Полинга элек троотрицательность азота 3,05. 2. Соед инения азота НИТРАТЫ — соли азотной кисло ты HNO 3 , твердые хорошо растворимые в воде вещества. Традиционное русское название некоторых нитратов щелочных и щелочноземельных металлов и аммония — селитры (аммонийная селитра NH 4 NO 3 , кал ийная селитра КNO 3 , кальциевая селитра Са (NO 3 ) 2 и д р. НИТРИДЫ — химические соедин ения азота с более электроположительными элементами. Нитриды алюминия, бора, кремния, вольфрама, титана (AlN, BN, Si 3 N 4 , W 2 N, TiN) и многие другие — тугоплавкие, химические стойкие кристаллические веще ства. Компоненты жаропрочных сплавов используются в полупроводниковых приборах (напр., полупроводниковых лазерах, светоизлучающих диодах), как абразивы. Действием азота или аммиака на металлы при 500-600 °С получают нитри дные покрытия (высокотвердые, износо- и коррозионностойкие). АЗОТА ОКСИДЫ: гемиоксид N 2 O и монооксид NO (бесцветные газы), сесквиоксид N 2 O 3 (синяя жидкость), диокси д NO 2 (бурый газ, пр и обычных условиях смесь NO 2 и его димера N 2 O 4 ), оксид N 2 O 5 (бесцветные кристаллы). N 2 O и NO — несолеобразующие оксиды, N 2 O 3 с водой дает азотистую кислоту , N 2 O 5 — азотную, NO 2 — их смесь. Все оксиды азота ф изиологически активны. N 2 O — средство дл я наркоза («веселящий газ»), NO и NO 2 — проме жуточные продукты в производстве азотной кислоты, NO 2 — окислитель в жидком ракетном топливе, смесевых ВВ, нит рующий агент. Аммиак NH 3 M=17,03 Встречается при очистке воды, керосина и некоторых минеральных масел; на саха рных заводах; при дублении кожи; в воздухе помещений, где стоит скот; входи т в состав клоачных газов (вместе с сероводородом); содержится в неочищен ном ацетилене. Применяется для производства азотной кислоты, нитрата и сульфата аммо ния, жи дких удобрений (аммиакатов), мочевины, соды, в органическом синтезе, при кр ашении тканей, светокопировании (на диазониевой бумаге), в качестве хлад агента в холодильниках, при серебрении зеркал. Получается прямым синтезом из газообразных водорода и азота при давле нии обычно 280-350 ат и 450-500° (в присутствии катализаторов). В меньших количествах получает ся при коксовании каменного угля перегонкой с известью «аммиачной воды » (первая фракция при сухой перегонке угля). Физические и химические сво йства. Бесцветный газ с удушливым резким запахом (порог в осприятия 0,037 мг/л) и едким вкусом. Т. плавл. -77,75°; т. кип. -33,35°; плоти. 0,771 г/л (0°), 0,59 г/л (25°). Раств. в воде около 750г/л, или 526 г/л; коэфф. раств. в воде 762,6. Растворим в эфире и д ругих органи ческих растворителях. Пределы взрывоопасных концентраци й в воздухе 15- 28%, в кислороде 13,5--79%, в закиси азота 2,2-72%. На воздухе NH 3 быстро переходит в (NH 4 ) 2 CO 3 или поглощается влагой. При обычной температуре устойчив. Весьм а реакционноспособен, вступает в реакции присоединения, заме щения и ок исления. Водный раствор, имеет щелочную реакцию вследствие образования гидрата окиси аммония NH*H. В продажу поступает в виде водных растворов, сод ержащих 28-29% (объемн.) NH 3 , 10% раствора NH 3 (на шатырный спирт) или сжиженного NH 3 в стальных цилиндрах. Нитрит натрия NaNO 2 М = 69,00 Применяется в производстве органических красителей; в пищевой промышленнос ти; для пассивирования стальных изделий; в резиновой и текстильной промы шленности, в гальванотехнике. Получается абсорбцией раствором соды нитрозных газов производства азот ной кисло ты и очисткой, упариванием и кристаллизацией полученной емки нит рита и нитрата натрия. Физические и химические сво йства. Бесцветные или желтоватые кристаллы. Т. плавл. 271°; п лоти. 2,17: выше 320° разл., не доходя до кипения; раств. в воде 81,8 г/ЮО г (20°). 163 г/ЮО г *О'). Токсическое действие. Вызывает расширение сосудов вследствие пареза со суда - двиг ательного центра (при больших дозах - и вследствие непосредственного дей ствия на кровеносные сосуды), а также образование в крови метгемоглобина . Нитрит калия KNO 2 M=85,ll Применяется в производстве азокрасителей н некоторых органических со едине ний. Получается восстановлением расплавленного KNО 2 св инцом; пропусканием SO 2 через нагретую смесь KNO 3 и СаО. Физические и химические сво йства. Бесцветные или желтоватые кристаллы, расплывающ иеся на воздухе. Т. плавл. 387°; плоти. 1,915; раств. в воде 280 г/100г (0°); 413 г/100 г (100°). Токсическое действие, по-видимому, сходно с действием NaNO 2 . Нитрат натрия (Натриевая селитра, чилийс кая селитра) NaNO 3 М = 84.99 Применяется как удобрение; в пищевой, стекольной, металлообрабатывающей пром ышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиро технических смесей. Получается из природных залежей выщелачиванием горячей водой и кри сталлизацией; а бсорбцией раствором соды окислов азота; обменным разложением кальциев ой или аммиачной селитры с сульфатом, хлоридом или карбонатом натрия. Физические и химические сво йства. Бесцветные кристаллы. Т. плавл. 309,5°; плоти. 2,257; разл. пр и 380°на нитрит и кислород; раств. в воде 88 г/100 г (20°), 176 г/100 г (100°). Нитрат калия (Калийная селитра) KNO 3 М=101,ll Применяется как удобрение, а также в производстве порохов, в пиротехнике, в пищ евой и стекольной промышленности. Получается конверсией NaNO 3 и KCl при 80-122°С. Физические и химические сво йства. Бесцветные кристаллы. Т. плавл. 334°; плоти. 2,11; разл. выш е 338° на нитрит н кислород; раств. в воде 31,5 г/100 г (20°), 245 г/100 г (100°). Нитрат кальция (Кальциевая селитра, норве жская селитра) Ca(NO 3 ) 2 М=164.09 Применяется как удобрение. Получается на основе нитрозных газов производства азотной кислоты. Физические и химические свойства. Т. пла ил. 561°; разл. при 500°; плота. 2,36; растя, в воде 126 г/ЮО г (20°), 363 г/ЮО г (100°). Безводная соль и кри сталлогидраты очень гигроскопичны. Токсическое действие. Имеет значение лишь раздражающее и прижигающее действие тех нического продукта, выражающееся в покраснении кожи, зуде, изъязвлениях , иногда глубоких и занимающих обширную поверхность, медленно за живающ их и оставляющих большие рубцы. Поражаются участки кожи, на кото рых имею тся хотя бы незначительные ранки, царапины и другие нарушения ее целостн ости. 3. Физи ческие свойства Плотность газообразного азо та при 0°C 1,25046 г/дм 3 , жидкого азота (при темпе ратуре кипения) — 0,808 кг/дм 3 . Газообразны й азот при нормальном давлении при температуре – 195,8°C переходит в бесцве тную жидкость, а при температуре – 210,0°C — в белое твердое вещество. В твер дом состоянии существует в виде двух полиморфных модификаций: ниже – 237,54 °C устойчива форма с кубической решеткой, выше — с гексагональной. Критическая температура азота – 146,95°C, критическое дав ление 3,9МПа, тройная точка лежит при температуре – 210,0°C и давлении 125,03 гПа, из чего следует, что азот при комнатной температуре ни при каком, даже очень высоком давлении, нельзя превратить в жидкость. Теплота испарения жидкого азота 199,3 кДж/кг (при температуре кипения), тепло та плавления азота 25,5 кДж/кг (при температуре – 210°C). Энергия связи атомов в молекуле N 2 очень велика и составляет 941,6 кДж/моль. Расстояние между центра ми атомов в молекуле 0,110 нм. Это свидетельствует о том, что связь между атом ами азота тройная. Высокая прочность молекулы N 2 может быть объяснена в рамках метода молекулярных орбиталей . Энергетическая схема заполнения молекулярных орбиталей в молекуле N 2 показывает, что электронами в ней запо лнены только связывающие s- и p-орбитали. Молекула азота немагнитна (диамаг нитна). Из-за высокой прочности молекулы N 2 процессы разложения различных соединений азота (в том числе и печально знаменитого взрывчатого вещества гексогена) при нагревании, ударах и т. д. приводят к образованию молекул N 2 . Так как объем образовавшегося газа значительно больше, чем объе м исходного взрывчатого вещества, гремит взрыв. 4. Хими ческие свойства Химически азот довольно инер тен и при комнатной температуре реагирует только с металлом литием с обр азованием твердого нитрида лития Li 3 N (3 Li + N = Li 3 N -3 ). В соединениях проявляет различные степени окисления (о т – 3 до +5). С водородом образует аммиак NH 3 . (3 H + N = NH 3 ) Косве нным путем (не из простых веществ) получают гидразин N 2 H 4 и азотистоводородную кислоту HN 3 . Соли этой кислоты — азиды. Аз ид свинца Pb(N 3 ) 2 разлагается при ударе, поэтому его используют как детонатор, нап ример, в капсюлях патронов. Известно несколько оксидов азота. С галогенами азот неп осредственно не реагирует, косвенными путями получены NF 3 , NCl 3 , NBr 3 и NI 3 , а также нес колько оксигалогенидов (соединений, в состав которых, кроме азота, входя т атомы и галогена, и кислорода, например, NOF 3 ). Галогениды азота неустойчивы и легко разлагаются при н агревании (некоторые — при хранении) на простые вещества. Так, NI 3 выпадает в осадок при сливании водных растворо в аммиака и иодной настойки. Уже при легком сотрясении сухой NI 3 взрывается: 2NI 3 = N 2 + 3I 2 . Азот не реагирует с серой, углеродом, фосфором, кремние м и некоторыми другими неметаллами. При нагревании азот реагирует с магнием и щелочноземел ьными металлами, при этом возникают солеобразные нитриды общей формулы М 3 N 2 (3 M + N 2 = M 3 N 2 ), которые разлагаютс я водой с образованием соответствующих гидроксидов и аммиака, например: Са 3 N 2 + 6H 2 O = 3Ca(OH) 2 + 2N +3 H 3 . Аналогично ведут себя и нитриды щелочных металлов. Взаи модействие азота с переходными металлами приводит к образованию тверд ых металлоподобных нитридов различного состава. Например, при взаимоде йствии железа и азота образуются нитриды железа состава Fe 2 N и Fe 4 N ( N 2 +6 Fe = Fe 2 N + Fe 4 N ). При нагревании азота с ацетиле ном C 2 H 2 может быть получен цианистый водород HCN ( N 2 + C 2 H 2 =2 HCN ). Из сложных неорганических соединений азота наибольшее значение имеют азотная кислота HNO 3 , ее со ли нитраты, а также азотистая кислота HNO 2 и ее соли нитриты. 5. Полу чение В промышленности азот полу чают из воздуха. Для этого воздух сначала охлаждают, сжижают, а жидкий воз дух подвергают перегонке (дистилляции). Температура кипения азота немно го ниже (-195,8°C), чем другого компонента воздуха — кислорода (-182,9°C), поэтому при осторожном нагревании жидкого воздуха азот испаряется первым. Потреби телям газообразный азот поставляют в сжатом виде (150 атм. или 15 МПа) в черных баллонах, имеющих желтую надпись «азот». Хранят жидкий азот в сосудах Дь юара. В лаборатории чистый («химический») азот получают добав ляя при нагревании насыщенный раствор хлорида аммония NH 4 Cl к твердому нитриту натрия NaNO 2 : NaNO 2 + NH 4 Cl = NaCl + N 2 + 2H 2 O. Можно также нагревать твердый нитрит аммония: NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O. 6. Прим енение В промышленности газ азот и спользуют главным образом для получения аммиака. Как химически инертны й газ азот применяют для обеспечения инертной среды в различных химичес ких и металлургических процессах, при перекачке горючих жидкостей. Жидк ий азот широко используют как хладагент, его применяюи в медицине, особе нно в косметологии. Важное значение в поддержании плодородия почв имеют азотные минеральные удобрения. 7. Исто рия открытия Открыт в 1772 шотландским ученым Д. Резерфордом в составе продуктов сжигания угля, серы и фосфора как газ, непригодный для дыхания и горения («удушливый воздух») и в отличие от CO 2 не поглощаемый раствором щелочи. Вскор е французский химик А. Л. Лавуазье пришел к выводу, что «удушливый» газ вхо дит в состав атмосферного воздуха, и предложил для него название «azote» (от г реч. azoos — безжизненный). В 1784 английский физик и химик Г. Кавендиш установил присутствие азота в селитре (отсюда латинское название азота, предложен ное в 1790 французским химиком Ж. Шанталем). 8. Испо льзованная литература 1. Большая энциклопед ия Кирилла и Мефодия 2003. 2. «Отравляющее действие с оединений азота на организм человека.» (документ из кэша www.google.ru ). 3. «Получение и применение азота и его соединений.» (доку мент из кэша www . google . ru ).
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
- А правда ли, что все войны на Земле из-за женщин?
- Конечно. Нарожали дураков!
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Азот и его соединения", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru