Реферат: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе представлений о строении атома - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе представлений о строении атома

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 114 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менд елеева на основе представлений о строении атом а. 1. формулировка перио дического закона Д. И. Менделеева в свете теории строения атома . Открытие периодическ ого з акона и разработка периоди ческой системы химиче ских элементов Д. И. Менделеевым явились вершиной развития химии в XIX веке. Обшир ная сумма знаний о свойствах 63 элементов, известных к тому вре мени, была приведена в стройный порядок. Д. И. Менделеев считал, что основной характеристик ой элементов являются их атомные веса, и в 1869 г. впервые сформулирова л периодический закон. Свойства прост ых тел, а также формы и свойства соеди нений элементов н аходятся в период ической зависи мости от величины атомных весов э лементов. Весь ряд элементов, расположенных в порядке во зрастания атомных масс, Менделеев разбил на периоды, внутри которых свой ства элементов изменяются последовательно, разместив периоды так, чтоб ы выделить сходные элементы. Однако, несмотря на огр омную значимость такого вывода, периодический закон и система Менделее ва представляли лишь гениальное обобщение фактов, а их физический смысл долгое время оставался непонятным. Лишь в результате развития физики XX век а — открытия электрона, радиоак тивно сти, разработки теории строения атома — молодой, талантливый английски й физик Г. Мозле установил, что величина зарядов ядер атомов последовате льно возрастает от элемента к элементу на единицу. Этим открытием Моз ле подтвердил гениальную догад ку Менделеева, который в трех местах периодичес кой т аблицы отошел от возрастаю щей последовательност и ат омных весов. Так, при ее состав лении М енделеев поставил 27 Со пере д 28 Ni , 52 Ti перед 5 J , 18 Аг перед 19 К, несмотря на то, что это противо речило формули ровке периодического з акона, то есть расположению эле ментов в порядке увеличения их атомных весов. Согласно закону Мозле заряды ядер данных элементов соответствовали положению их в таблице. В связи с открыти ем з акона Мозле современная формули ровка периодического закона следующая: свойство элементов, а так же формы и свойства их с оединений находятся в периоди ческой зависимости от зар яда ядра их атомов. Связь периодическо го закона и периодической системы со строением атомов . И так, главной характеристикой атома является не ат ом ная масса, а величина положительного заряда ядр а. Эт о бол е е общая точная характеристика атома, а значит, и элемента. От величины положительного заряда ядра атома зависят все свойства Эле мента и его положение в периоди ческой системе. Таким образом, порядковый номер хими ческого элеме нта численно совпадает с зарядом ядра его атома. Периодическая с истема элементов является графи ческим изображением периодического закона и отражает строение атомов элементов. Теория строения атома объяс няет периодиче ское измене н ие свойств элементов. Возрастание положительного заря да атомных ядер от 1-до 110 приводит к периодичес кому повторению у атомов э лементов строения внеш него энер гетического уровня. А поскольку от числа электронов на внешнем уровне в основном зависят свойства элементов; то и они периодически повторяются. В этом физический с мысл периодического закона. В качестве примера рас смотр им изменение свойств у пер вых и последних элемент ов периодов. Каждый период в периодическо й систем е начинается элементами ато мы, которых на внешнем уровне имеют один s -электрон (неза вершенные внешние уровни) и потому проявляют сходные свойст ва — легко отдаю т валентные электроны, что обус лавливает их металлический характер. Это щелочные металлы — Li , Na , К, Rb , Cs . Заканчивается период элементами, атомы которых н а внешнем уровне содержат 2 ( s 2 ) электрона (в первом перио де) или 8 ( s 1 p 6 ) электронов (во всех последующих), то есть имеют завершенный в нешний уровень. Это благородные газы Не, Ne , Ar , Kr , Xe , имеющие инертные свой ства. Именно вследствие сход ства строения внешнего энергети ческого уровня похожи их физические и химические свойства. В каждом периоде с возрастанием порядкового ном ера элементов металлические свойства постепенно ослабева ют и возраст ают неметаллические, заканчивается период инертным газом. В каждом пери оде с возрастанием порядкового номера элементов металлические свойств а постепенно ослабева ют и возрастают неметаллические, заканчивается п ериод инертным газом. В свете учения о строении ат ома становится понятным разделение всех элементов на семь периодов, сде ланное Д. И. Менделеевым. Номер периода соответств ует числу энергетических уровней атома, то есть положение элемен тов в пери одической системе обусловлено строением их атомов. В зависимости от того, какой подуровень заполня ется электронами, все элементы делят на четыре типа. 1. s -элементы. Заполняется s -подуровень внешнего уровня ( s 1 — s 2 ). Сюда относятся первые два элемента каждого периода. 2. р-элементы. Заполняется р-поду ровень внешнего уровня (р 1 -- p 6 )- Сюда относятс я последние шесть элеме нтов каж дого периода, начиная со второго . 3. d -элементы. Заполняется d -подуровень последнего уровня ( d 1 — d 10 ), а на последнем (внешнем) уровне остается 1 или 2 элект рона. К ним относятся элементы вставных декад (10) больших периодов, начина я с 4-го, расположенные между s - и p -эле ментами (их также называют переходными элементам и) . 4. f -элементы. Заполняется f -подуровень глубинног о (треть его снаружи) уровня ( f 1 — f 14 ), а строение вн ешнего элект ронного уровня остается неизменным. Это лантаноиды и актиноиды, находящиеся в шестом и седьмом периодах. Т аким образом, число элементов в периодах (2-8-18-32) соответствует максимально возможному числу электронов на соответствующих энергетических уровня х: на первом — два, на втором — восемь, на третьем — восемнадцать, а на чет вертом — тридцать два электрона. Деление групп на подгр уппы (главную и побочную) осно вано на различии в зап олнении электро нами энергетичес ких уровней. Главную подгруппу с оставляют s - и p -элемен ты, а побочную подгруппу — d -элементы. В каждой группе о бъединены элементы, а томы кото рых имеют сходное строение внешнего эне ргетического уровня. При этом атомы элементов главных подгрупп содержа т на внешних (последних) уровнях число элект ронов, равное номеру группы. Это так называемые - валентные электроны . У элементов побочных подгрупп валентными явл яются электроны не только внешних, но и предпоследних (вто рых снаружи) ур овней, в чем и состоит основное различие в свойствах элементов главных и побочных подгрупп. Отсюда следует, что номер группы, как правило, указ ывает число электронов, котор ые могут участвоват ь в образова нии химических связей. В этом заключается физический смысл номера группы. С позиций теории строе ния атома легко объясняется воз растание металлических свойств элементов в каждой группе с ростом заряда ядра атома. Срав нивая, например, распределение электронов по уровням в атомах 9 F (1 s 2 2 s 2 2р 5 ) и 53 J (1 s 2 2 s 2 2р 6 3 s 2 Зр 6 3d 10 4 s 2 4 р 6 4 d 10 5 s 2 5 p 5 ) можно отметить, что у них по 7 электронов на внешнем уровне, чт о указывает на сходст во свойств. Однако внешние эл ек троны в атоме йода находятся дальше от ядра и поэ тому слабее удерживаются. По этой причине атомы йода могут отдавать элек троны или, иными словами, проявлять метал лические свойства, что нехарактерно для фтора. Итак, строение атомов обусла вливает две закономерности: а) изменение свойств эле мен тов по горизонтали — в перио де слева направо осла бляются металлические и усилива ются неметаллические свойства; б) изменение свойств элементов по вертикали — в г руппе с ростом порядкового номера усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические. Таким образом: по мере возрастания заряда яд ра атомов химических элементов периодически изменяется строение их эл ектронных оболоч ек, что является причиной перио дического изменения их свойств. 3 . Структура периодической Системы Д. И. Менделеева. Периодическая система Д. И. Менделеева подразделяется н а семь периодов – горизонтальных последовательностей элементов, расп оложенных по возрастанию порядкового номера, и восемь групп – последов ательностей элементов обладающих однотипной электронной конфигураци ей атомов и сходными химическими свойствами. Первые три периода называются малыми, остальные – большими. Первый период включает два элемента, втор ой и третий периоды – по восемь, четвёртый и пятый – по восемнадцать, шес той – тридцать два, седьмой (незавершённый) – двадцать один элемент. Каждый период (исключая первый ) начинается щелочным металлом и заканчивается благородным газом . Элементы 2 и 3 периодов называются типическими. Малые периоды состоят из одного ряда, большие – из двух рядов: чётного (ве рхнего) и нечётного (нижнего). В чётных рядах больших периодов расположен ы металлы, и свойства элементов слева направо изменяются слабо. В нечётн ых рядах больших периодов свойства элементов изменяются слева направо, как у элементов 2 и 3 периодов. В периодической системе для к аждого элемента указывается его символ и порядковый номер, название эле мента и его относительная атомная масса. Координатами положения элемен та в системе является номер периода и номер группы. Элементы с порядковыми номерами 58-71, именуемыми лантаноидами, и элементы с номерами 90-103 - актиноиды – помещаются отдельно внизу таблицы. Группы элементов, обозначаемы е римскими цифрами, делятся на главные и побочные подгруппы. Главные под группы содержат 5 элементов (или более). В побочные подгруппы входят элеме нты периодов, начиная с четвёртого. Химические свойства элементов обуславливаются строением их атома, а то чнее строением электронной оболочки атомов. Сопоставление строения эл ектронных оболочек с положением элементов в периодической системе поз воляет установить ряд важных закономерностей: 1. Номер периода равен общему числу энергетических уровней, заполняемых электронами, у атомов данного элемента. 2. В малых периодах и нечётных рядах больших периодов с ростом положитель ного заряда ядер возрастает число электронов на внешнем энергетическо м уровне. С этим связано ослабление металлических и усиление неметаллич еских свойств элементов слева направо. Номер группы, указывает число электронов, которые могут участвовать в образовании химических связей ( валентных электронов). В подгруппах с ростом положительного заряда ядер атомов элементов усил иваются их металлические и ослабляются неметаллические свойства.
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
- Послушай, а что у тебя за работа?
- Я провожу важные социальные опросы, интервьюирую интереснейших людей современности...
- В форме выдуманных диалогов? Ну типа этого?
- Да.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе представлений о строении атома", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru