Реферат: Исследования электролитов кадмирования - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Исследования электролитов кадмирования

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 309 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

6 Ленинский территориальный отде л народного образования администрации г. Астрахань Средняя школа № 8 Секция ХИМИЯ ИССЛЕДОВАНИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ КАДМИРОВАНИЯ СТАЛИ И ДРУГИХ МЕТАЛЛОВ Остапенко Антон Кондратьев Дмитрий Средняя школа № 8 Научный руководитель: Кравцов Евгений Евгеньевич кандидат химических наук, доцент кафедры «Неорганической химии» АГТУ г. Астрахань 1999 г. ВВОДНАЯ ЧАСТЬ Cd - дово льно мягкий металл серебристо-белого цвета несколько тверже олова но мягче цинка , вальцуется в листы , хорошо куется и легко поддается полированию. Чи стый , свободный от посторонних примесей , металлический Cd также , ка к и олово при сгибании издает характерный треск. Cd , об ладающий отрицательным потенциалом ( = -0,4 В.) , хорошо растворим в мин еральных кислотах , с образованием соотв етствующих солей , причем химически чист ый металл растворяется в кислотах значительно хуже , чем технический. Cd не растворяется в щелочах и осаждается из растворов солей в виде окиси кадмия , нерастворимой в изб ытке реагента. В сухом воздухе при комнатной температуре Cd почти не изменяется. В атмосфере влажного воз духа он покрывается тонкой пленкой окиси , которая при 200 C приобретает соломенно-желтый цвет и пред охраняет металл от дальнейшего разрушения. Пары Cd токсичны : при вдыхании вызывают тошноту и головну ю боль ; токсичны также растворимые соли Cd . Основная область применения кадмиевых покрытий - защита изделий из черн ых металлов (сталь , чугун ) от атмосферной , и особенно от морской коррозии. Применение кадмиевых покрытий широко применяется в радиотехнической , электронной и других отраслях промышле нности ; продукты коррозии кадмия менее о бъемисты , чем продукты коррозии Zn , Cd легче паяется с применени ем неагрессивных флюсов. Кадмирование чаще применяется в тех случаях , когда изделия из черных и цветных металл ов подвергаются действию атмосферы или жидкой среды , содержащей хлориды (морская вода ) , а также когда контактирует с Fl или Mg . Электролиты для кадмирования можно разделить на простые кислые и сложн ые комплексные , которые по природе анион а соли Cd и комплекс ообразующего лиганда подобны электролитам цинкования. Поведение этих электролитов характеризуется относительным расположе нием поляризационных кривых , приведенн ых на рисунке 1. Из таблицы видно , что в цианистом (и особе нно пирофосфатном ) электролите Cd оса ждается на катоде при более высокой поляризации (т. е. при более отрицател ьных потенциалах ) , чем в сернокислом эле ктролите без специальных добавок. В присутствии добавок можно получать более равномерные по толщине покрытия , ч ему также способствует снижение выхода металла по току при увеличении к атоднои плотности тока , особенно заметн ое при малом содержании кадмия. Благодаря удачному подбору поверхностно активных органических добаво к, значительно повышающих катодную поляризацию в кислых электролитах к адмирования, в последнее время стало возможным получать из них также отн осительно равномерные по толщине и мелкозернистые по структуре осадки. Поэтому наряду с токсичными комплексами электролитов, кислые электрол иты, содержащие эффективные добавки ПАВ, могут заменять токсичные циани стые электролиты. Кислые электролиты. Из кислых электролитов кадмирования известны сернокислые, борфтористы е, перхлоратные, фенол- и фенолдисульфоловые электролиты. Природа аниона солей Cd в растворах без специальных добавок оказывает большое влияние на к атодную и анодную поляризацию, выход металла по току из структуры осадко в. Так, в зависимости от природы аниона, катодная и анодная поляризация Cd возрастает ( i =1 10 2 А / м 2 ) от 10 до 50 мВ. в следующем ряду: Cl - < Br - < SO 4 2- < BF 4 - < ClO 4 - Практическое применение нашли в ос новном сернокислые и борфтористые электролиты, в которых содержание Cd соответствует концентрации 0,5-1,5 н. Че м выше концентрация Cd в растворе, тем больше верхний предел допустимой плотности тока на катоде, но тем менее равномерны по толщине осадки Cd . Все кислые электролиты кадмирования без добавок органических ПАВ дают крупнозернистые осадки Cd на катоде. Для получения мелкозернистых осадков Cd в электролиты рекомендуется вводить органические ПАВ, способству ющие повышению катодной поляризации, например, клей или желатин, декстри н, пептон, диспергатор НФ, нафталиндесульфонат натрия, закрепитель ДЦУ и др. По данным, большое влияние на структуру осадков Cd оказывают добавки к сернокислому раствору поверхностно-активных (неионогенных) веществ из группы полиэтиленглик олевых производных высокомолекулярных жирных спиртов: оксанолы О-18 и ГН -12, препарат ОС-20 и метанол ДС-10. Они отличаются высокой поверхностной актив ностью. Химической устойчивостью и способностью биологически разлагат ься в сточных водах. Совместное присутствие некоторых ПАВ оказывает иногда более сильное д ействие на катодную поляризацию и структуру осадков Cd , чем индивидуальные средства, что объясняет ся образованием более плотных адсорбционных слоев на границе раздела М еталл-Раствор. Хорошие осадки получаются из сульфатно-амониевого электролита, содерж ащего 50-100 мл. / л. диспергатора НФА, 15-20 гр. / л. уротропина и 0,7-1,2 гр. / л. ОП-10 (или ОС-20) при рН = 4-6. К достоинствам этого электролита нужно от нести также незначительное наводороживание металла при кадмировании высокопрочных сталей. Содержание водорода на 100 гр. стали составляло посл е кадмирования в сернокислоаммониевом электролите в 5-7 раз меньше, чем в ц ианистом. Эти данные также подтверждаются результатами сравнительных испытаний на сопротивление замедленному разрушению образцов высокопр очных сталей марок ЗОХГСНА и ЭИ643, кадмированным в общепринятом цианисто м; кислом, сернокислом (40-60 гр. / л. H 2 SO 4 ) с добавками кислой смолки 20-30 г р. / л., хлористо-аммониевым с добавками 1-2 гр. / л. клея и 0,5-1 гр. / л. тиокарбамида, полиэтилена меаминовом и сульфатно-аммониевом эле ктролитах. По данным, значительно повышается катодная поляризация и улучшается ка чество осадков кадмия после добавления к сернокислому электролиту, сод ержащему 0,25 мл. / л. CdSO 4 , 0,25 мл. ( NH 4 ) 2 SO 4 и 0,04 мл. / л. Al 2 ( SO 4 ) 3 при 20-40 С, 0,1-0,5 гр. / л. ПАВ типа БГУ совместно с желатином. В борфтористоводородном электроли те также, как и в сернокислом, совместное присутствие нескольких добавок ПАВ дает лучшие результаты, чем в присутствии одной из них. Разработан со став такого электролита. Содержащего 5 гр. / л. желатина и 1 гр. / л. аллиламина. В этом электролите на стали были получены светло-серые осадки (ВТ 100%) при относительно высокой плотности тока - до 4 10 2 А / м 2 и комнатной темп ературе без перемешивания. Значительное торможение катодного процесса = 400-500 мВ. с образованием мелкокристаллических светл ых осадков Cd на катоде наблюдалось пр и добавлении к борфтористому электролиту, содержащему 143 гр. / л. Cd ( BF 4 ) 2 и 35 гр. / л. Н BF 4 , 2 гр. / л. ОС-20 и 2 гр. / л. ДЦУ. Большое влияние на качеств о осадков Cd оказывает концентрация в одородных ионов, которые в борфтористоводородном, перхлоратном, фенол- и фенолдисульфатном электролитах должна быть выше, чем в галогенидных и с ернокислых. В первом случае она соответствует содержанию свободной кис лоты (0,2-0,5 н.), во втором - рН = 2,5-5. Для поддержания постоянной рН и слабокислым се рнокислым электролитам, применяемым в промышленности, добавляют вещес тва, сообщающие им буферные свойства, например борную кислоту - 20-30 гр. / л., уксуснокислый Na ( 30 гр. / л.) . Борфтористый электролит, как указывалось выш е, обладает более высокими буферными свойствами, чем сернокислые. При ув еличении рН до 3,5-4 в борфтористоводородном электролите уменьшается торм озящее действие на разряд ионов Cd не которых ПАВ (бензонипередина, трибутиленфосфата, поливинилового спирт а и др.). В связи с этим осадки Cd на катод е получались неудовлетворительными по структуре. При совместном же при сутствии БПЛ и фенилтиокарбамида возрастает вследствие увеличения адс орбируемости фенилтиокарбамида и осадки хорошего качества можно получ ать при повышенном значении рН = 3,5-4. Исследования показали, что добавки нек оторых ПАВ (органических) способствуют получению качественных мелкоза рнистых осадков Cd на катоде даже в аз отнокислых растворах, в которых обычно образуются рыхлые осадки). Введен ие в раствор азотнокислого Cd смачива теля НБ (дибутилнафталинсульфоната натрия) приводит к образованию на ка тоде плотных мелкозернистых осадков Cd . Кроме того, указанные ПАВ улучшают смачивание поверхности катода, активируют ее и возможно образуют различного рода электрохимически ак тивные комплексы с металлическими ионами в объеме раствора и особенно н а границе раздела Электрод-Раствор. Аноды для кадмирования в кислых элек тролитах приготовляют из чистого электролитического Cd . Во всех электролитах кадмиевые оксиды раст воряются с высоким выходом по току ( около 100%) . Рекомендуется следующий состав электролита (гр./л.) : Cd ( SO 3 NH 2 ) 2 (100-120), сульфаниловая кис лота NH 2 SO 3 H (28), CH 3 COOH (20), органическая добавка ( 0,01-10), pH =2.5-3.5 , i =(1-10) 10 A / м , выход Cd по току при i =5 10 A / м 100% . Для получения блестящих осадков Cd предложен электролит следующего состава (гр. / л.) ; CdSO 4 8/3 H 2 O (50-60), H 2 SO 4 (50-60) , ЭК (7-12) , СВ-1147 (1-2) , t =18-35 , i =(2-8) 10 A / м , выход металла по току 83-65%. Аммиакатные электролиты. Из аммиакатных электролито в кадмирования применяют главным образом растворы CdO или Cd ( OH ) 2 в концентр ированном растворе сернокислого аммония. Образующаяся при этом соль [ Cd ( NH 3 ) n ] SO 4 или [ Cd ( NH 3 ) n ( H 2 O ) m ] SO 4 раств оряется в воде значительно лучше , чем хло раллинакат Cd [ Cd ( NH 3 ) n ( H 2 O ) m ] Cl 2 и позв оляет работать при более высоких плотностях тока . В 1 n - 4 n растворах хлористого аммония при 20 растворяется около 0 , 13г-экв Cd , в связи с чем допустимый предел катодной плотности тока не превышает 30 А / м. Растворимость фтористоаммиакатной комплексной соли Cd выше , чем хло раммиакатной , но вследствии агрессивно сти эти растворы менее удобны на производстве. Растворимость cod в растворе ( NH 4 ) SO 4 в большей степени зависит от рН среды. Так минимальное содержание Cd ( 1.4 г-экв / л.) в 4 n растворе ( NH 4 ) 2 SO 4 соответствует рН=6-7 , а в 2 n р астворе рН=6.8-9.6. При рН 6 катодная поляризация очень мала , осадки имеют крупнокристаллическую структуру. Более мелкозернистые ос адки Cd характерны для раствора содер жащего 265-300гр. / л.(4-4.5 n )( NH 4 ) 2 SO 4 и органические ПАВ , при рН=7.8-8.5.Для улучшения качества осадка к аммиакатным элект ролитам кадмирования добавляют - клей , же латин , тиокарбамид , декстрин , этилендиамин , уротропин , г ликонол. t эле ктролитов 18-30 С i=(0,25-1,5) 10 А / м Пирофосфатные электролиты. Исходными компонентами явл яются соединения CdO или Cd(OH) 2 , CdSO 4 8/3H 2 O, Cd 2 P 2 O 7 2H 2 O и K 4 P 2 O 7 3H 2 O . Растворимость пирофосфата Cd в раств орах пирофосфатных солей щелочных металлов незначительна. Для получен ия пирофосфатного электролита кадмирования необходимо брать 15-20 кратны й избыток K 4 P 2 O 7 по отношению к CdSO 4 (моль / л.).Наибольшая растворимость K 4 P 2 O 7 при t= 25 С в 1 моль / л. растворе K 4 P 2 O 7 (385 K 4 P 2 O 7 3H 2 O) составляющем 3.6 10 гр.-и он Cd2+, или 0.036 моль / л.(9.2 гр. / л. CdSO 4 8/3H 2 O) .При этом рН=10 , 4-10 , 7. Наиболее эффективной добавкой оказался трилон-Б (0 , 1 моль).Пирофосфатный электролит кадмирования обладает вы сокой рассеивающей способностью (при присутствии трилона-Б) и хорошими б уферными свойствами в рабочем интервале рН=7 , 5-9. По коррозионным свойствам кадмиевые покрытия из пирофосфатн ых электролитов не отличаются от осадков Cd , полученных из цианистых электролитов . Рекомендуются следующи е условия электролитического кадмирования из пирофосфатного электрол ита : электролит содержит 192 гр. / л. (0 , 5 м. / л.) K 4 P 2 O 7 3H 2 O , 9,2 гр. / л. CdSO 4 8/3H 2 O ; t электролита 50 C , i=(0,2-2) 10 A/ м , i=(0,2-0,4) 10 A/ м. Электроосаждение Cd из пирофосфатно го раствора протекает при значительном смещении катодного потенциала в сторону отрицательных значений при повышении i выход металла по току снижается , что наряду с высокой поляризуемостью катода способствует рав номерному распределению металла по катодной поверхности. Экспериментальная час ть. Методика работы. Подготовка металла к электро лизу : 1.Обезжиривание. Детали , поступающие в гальванический цех , могут быть покрыты густым слоем смазки , слоем жидких масел или невидимым глазом тончайшими жировыми пленками. Наряду с остальными смазками на поверхно сти металла могут быть разного рода загрязнения. Во всех случаях указанн ые загрязнения и жировые пленки , изо лируя поверхность детали от контакта с водным раствором , препятствуют процессам травления и непосре дственно электроосаждению. Поэтому они должны быть полностью удалены. Д остигается это путем обезжиривания. Для обезжиривания металла мы применяем раствор , содержащий 30 гр. / л. NaOH , 30 гр. / л. Na 3 PO 4 , 3-5 гр. / л. окс ифоса-Б. В растворах происходит омыление жиров животного и растительног о происхождения , в результате чего о ни расщепляются на натриевые и калиевые мыла. Эти мыла резко снимают пов ерхностное натяжение растворов и оказывают пептизирующее действие , что способствует отрыву загрязнени й от поверхности металла . Так как минеральные масла в растворах щелочей не расщепляются мы вводим смачивающее ПАВ оксифос-Б. Чтобы ускорить омы ление жиров обезжиривание мы проводим при t=70 C . Сам процесс обезжиривания длится 15 минут.После чего металл промыва ется. 2. Травление. После удаления загрязнен ий и жировых пленок должны быть удалены окислые пленки , налеты ржавчины и другие химические соедине ния , образующиеся на поверхности ме талла. Эти соединения при достаточно большой толщины и сплошности могут совершенно воспрепятствовать осаждению покрытия или сильно ослабить с цепление покрытия с основой металла. Для удаления этих окислых и других пленок детали подвергают травлению. Раствор для травления , который мы применяем , состоит из 40 гр. / л. HCl и 40 гр. / л. H 2 SO 4 , при t =25 C . Процесс травления длится 10 с екунд. После чего металл промывается и отправляется на электролиз. Электроосаждение кадмия. В работе для осаждения кадм ия применялся гальваностатический режим электролиза. Электролизер был подключен к выпрямителю ВАК , ток изм ерялся с помощью амперметра. В качестве основного элек тролита использовались два раствора : 1. раствор сульфата кадмия и с ульфата аммония ; 2. раствор борфтористого кадм ия , подкисленного серной кислотой. Электролиты готовились сл едующим образом : 1. 10 гр. сульфата кадмия и 50 гр. сул ьфата аммония растворяли при перемешивании в 200 мл. воды , при комнатной температуре. 2. 30 гр. борфтористого кадмия ра створяли при небольшом перемешивании в 200 мл. воды при комнатной температ уре. Затем туда же добавляли 2 мл. 2 н. серной кислоты. Кадмий осаждался на сталь ные электроды , предварительно прош едшие зачистку , обезжиривание и тра вление , о которых было сказано выше. Интервал плотности тока изменялся от 0.5 до 2 А / дм . Время изменялось обратно пропорционально плотности тока : при 2 А / дм - 5 минут , при 0.5 А / дм - 20 минут. Из основных растворов эл ектролитов были получены следующие покрытия : Раствор Cd(BF 4 ) 2 и H 2 SO 4 . На пластине образовался налет се рого цвета , он хорошо прикреплен к основанию . Раствор (NH 4 ) 2 SO 4 и CdSO 4 . На пластине образовался серый , матовый , рыхлый налет . При трении легко отпадает . Как сказано выше , на качество кадмиевого покрытия можно повли ять различными факторами (плотность тока , концентрация осаждаемых ионов , перемешивание , поляризация , ПАВ , изменение температуры и т. д. ). В нашу задачу входило исследование вл ияния на осаждение кадмия различных добавок ПАВ , изменения плотности тока и температуры электролита и полу чение наиболее качественного покрытия мелкозернистой структуры. Влияние этих факторов мы исследовали на растворе , который состоит из Cd(BF 4 ) 2 и H 2 SO 4 . В раствор электролитов мы добавили водный раствор желатина. 1 капля. На пластине образовалась пленка светл о-серого цвета, хорошо прикреплена к основанию . 2 капли. На пластине образовался налет серебри сто-серого цвета , при трении верхняя часть налета стирается и открывает ся сероватая пленка. 3 капли. На пластине образовался налет темно-се рого цвета. По поверхности покрытие распространен о неравномерно , но имеет хорошее сце пление с основой. При добавлении к раство ру электролитов водного раствора крахмала получили покрытия : 1 капля. На пластине образовался налет серого ц вета с легким металлическим блеском , но покрывает платину неравномерно. К осн ованию прикреплен довольно хорошо. 2 капли. На пластине образовался налет серого ц вета с более сильным металлическим блеском, к основанию прикреплен слаб о. 3 капли. На пластине образовался налет светло-с ерого цвета , со слабым металлически м блеском, к основанию прикреплен слабо. Далее в том же растворе эле ктролитов с добавкой (3 капли крахмала ) мы проследовали изменение структ уры осадков при изменении температуры раствора электролитов. 40 С На пластине образовался серый налет с м еталлическим блеском. Налет покрывает лишь часть поверхности и не имеет с ней хорошего сцепления 70 С На пластине неравномерно обра зовался серый налет с металлическим блеском. Имеет хорошее сцепление с п оверхностью. Далее мы проглядывали изменение структуры осадков Cd при изменении плотности тока. Изменение плотности тока с крахмалом 3 ка пли. 1 А. На пластине образовался нал ет серого цвета, Налет крупнозернистый, хорошо прикреплен к поверхности. 1,5 А. На пластине образовался налет светло-серого цвета Пластина покрыта налетом почти равномерно. Налет хорошо прикреплен к основанию. 2 А. На пластине образовался налет светло-серого цвета .Налет плохо прикрепл ен к поверхности , при сгибании пласт ины отслаивается. Вывод. На данный момент эта работа не закончена и будет продолжен а. В нашу задачу входила раз работка такого состава электролита и режима электролита, при котором бы ло бы получено наиболее качественное ровное покрытие мелкозернистой с труктуры (по возможности блестящее). На данный момент самым лучшим из всех покрытий является то, что получено из электролита, в состав которого входят 200 мл. воды, 30 г. Cd борфтористого, 2 г. H 2 SO 4 плюс желатин. В дальнейшем планируем изучить кадмиевые покрытия, полученные при введ ении к основным растворам электролитов различных комбинаций добавок П АВ , при изменении плотности тока и т емпературы. Таблица 1. Составы кислых электролитов кадмирования и усл овия электролиза. Компоненты и N электролитов условия электролиза 1 [46] 2 [46 , 103] 3 [ 46 ] 4 [ 102 ] 5 [ 1 ] 6 [ 47 ] 7 [ 108 ] CdSO 4 8/3 H 2 O 40-60 50 - 50-75 350-380 - - Cd(BF 4 ) 2 - - - - - 143 143 CdCl 2 - - 40-50 - - - - HBF 4 - - - - - - 35 H 2 SO 4 40-60 - - до pH=1 - - - Cl 3 BO 3 - - - - 20 - - Na 2 SO 4 40-60 - - - - - - (NH 4 ) 2 SO 4 - 250 - - - - - NH 4 BF 4 - - - - - 42 - NH 4 Cl - - 200-280 - - - - NaCl - - 30-40 - - - - Синтанол Дс-10 - - - 4-6 - - - ДЦУ - - - - - - 2 ОП-10 3,5 0,7-1,2 - - - - 2( OC =20 ) Клей мездровый - - 1-2 - 1,0 - - Диспергатор НФ-5 (мл / л) - 100 - - - - - Уротропин - 15-20 - - - - - Аллиламин - - - - - 1,0 - Тиокарбамид - - 7-10 - - - - Желатин - - - - - 5,0 - pH - 4-6 4-4 , 5 0,5-1,5 3,4 4-4,5 - t , С 15-50 15-30 20-40 18-25 20-40 20 20 i k A/ м 2 10 -2 1-6 0 , 5-1 , 5 0,8-1,2 1-2,5 * 30-150 ** до 3 1-5 *** Выход по току % - 98-95 - - 98-95 97 - Таблица 2. Рассеивающая способность (РС м ) кислых электролитов. i ср А / м 2 10 -2 N электролитов 1 2 3 4 5 6 0,5 28 37 32 28 13 37 1 13 65 - 23 - 35 1,5 - 65 - - - 28 Таблица 3. Примерный состав и условия электролиза в аллила катных электролитах. Компоненты и N электролитов условия 1 [120] 2 [92] 3 [92] H г / л H г / л H г / л С dO 0 , 62 40 0,125 8 0,5 32 CdCl 2 - - 0 ,2 20 - - (NH 4 ) 2 SO 4 4 ,5 300 - - 3 200 NH 4 Cl - - 4 , 6 250 0 , 18 10 Cl 3 BO 3 - 20 - 20 - - Уротроп ин - - - - - 100 Тиокарб амид - 2,5 - 2,4 - - Гликоно л - - - - - 10 Клей - 1 - 1-2 - - рН 7,5-8,0 6,6-6,8 6,6-7,0 t , С 20 20-30 20 i k А / м 2 10 -2 до 1,0 до 1,0 до 2,0 Литература Томашов Н. Д. Лабораторные работы по коррозии и защите металлов. Московская металлургия. 1961 год. Кудрявцев Н. Т. Электролитические покрытия металлами. Москва. Химия. 1979 го д. Каданер Л. И. Справочник по гальваностегии. Киев, Техника: 1976 год.
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Если бы какая-то из школ боевых искусств действительно чего-то стоила, то она осталась бы единственной на планете...
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Исследования электролитов кадмирования", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru