1
Способы получения веществ.
Как получить оксид?
1) Горение простых веществ в кислороде:
t
S + O2 SO2
простое кислород оксид
вещество
Элементы неметаллы образуют при горении их простых веществ оксиды:
оксид серы (IV): SO2 ; оксид углерода (IV): CO2 ; оксид фосфора (V): P2O5
Если простое вещество металл, то получается оксид в котором валентность металла максимальна.
2) Горение сложных веществ в кислороде:
Если в сложном веществе есть металл, то получается оксид в котором валентность металла максимальна.
t
АB + O2 АО + BO
сложное кислород оксид оксид
вещество
Если в сложном веществе есть элемент ( A или В ) неметалл, то:
1) Сера при горении образует - оксид серы (IV) ( SO2 ) ;
2) Водород при горении образует - воду ( H2O ) ;
3) Углерод ( C ) при горении образует - оксид углерода (IV) ( CO2 );
4) Азот ( N ) при горении не соединяется с кислородом, а превращается в простое вещество N2 (азот).
3) Разложение нерастворимых оснований (а также гидроксидов кальция и бария) при нагревании:
t
Cu(OH)2 ======> CuO + H2O
основание оксид оксид
4) Разложение кислот (кремниевой (при нагревании), сернистой и угольной (при образовании в растворе)):
t
H2SiO3 ======> SiO2 + H2O
кремниевая кислота
K2SO3
+ 2 HCl
======> 2 KCl
+ SO2
+ H2O
сульфит
любого кислота 
металла образуются за счёт
разложения кислоты (H2SO3)
5) Термическое разложение солей (карбонаты и сульфиты кроме натрия и калия):
t
CaCO3 ======> CaO + CO2
карбонат оксид оксид
t
MgSO3 ======> MgO + SO2
cульфит оксид оксид
2
Как получить щелочь (растворимое основание)?
1) Реакцией активного металла ( Li, Na, K, Ca, Ba - левее магния в ряду напряжений ) с водой:
2 K + 2 H2O =====> 2 KOH + H2
2) Реакцией оксида активного металла ( Li, Na, K, Ca, Ba - левее магния в ряду напряжений ) с водой:
K2O + H2O =====> 2 KOH
Как получить нерастворимое и малорастворимое основание?
1) Реакцией между растворимой солью и щёлочью (растворимым основанием):
Al(NO3)3 + 3 NaOH =====> Al(OH)3 + 3 NaNO3
Как получить кислоту?
1) Реакцией водорода с неметаллом (ГАЛОГЕНОМ или СЕРОЙ) и последующим растворением полученного соединения в воде:
t
H2 + Cl2 =====> 2 HCl
(любой галоген)
t
H2 + S =====> H2S
2) Реакцией кислотного оксида с водой:
SO3 + H2O ====> H2SO4
(или любой другой
кислотный оксид)
3) Реакцией обмена между солью и кислотой ( получают кислоты кроме серной )
K2S + H2SO4 =======> K2SO4 + H2S
Как получить среднюю соль?
1) Реакцией металла с неметаллом (с СЕРОЙ, ГАЛОГЕНОМ и некоторыми другими неметаллами) при нагревании:
t
Fe + S ====> FeS
C галогенами металл проявляет максимальную валентность:
III
2 Fe + 3 Cl2 ======> 2 FeCl3
2) Реакцией металла с солью.
Металл проявляет при этом минимальную валентность
II
Fe + 2 AgNO3 =====> Fe(NO3)2 + 2 Ag
стоит левее соль растворима
серебра в ряду
напряжений
3
3) Реакцией металла с кислотой.
Металл проявляет при этом минимальную валентность (кроме реакций с азотной кислотой):
II
Fe + 2 HCl ======> FeCl2 + H2
стоит левее водорода железо
в ряду напряжений имеет валентность II
4) Реакцией оксида металла с кислотой.
ZnO + 2 HNO3 =====> Zn(NO3)2 + H2O
5) Реакцией основания с кислотой.
3 Ba(OH)2 + 2 H3PO4 ======> Ba3(PO4)2 + 6 H2O
6) Реакцией щёлочи с солью.
CrCl3 + 3 KOH ======> Cr(OH)3 + 3 KCl
7) Реакцией между двумя солями.
CuCl2 + 2 AgNO3 ======> 2 AgCl + Cu(NO3)2
8) Реакцией соли с кислотой.
BaCO3 + 2 HNO3 =====> Ba(NO3)2 + CO2 + H2O
образуются за счёт
разложения кислоты ( H2CO3 )
9) Реакцией кислотного оксида со щёлочью.
SO2 + 2 KOH =====> K2SO3 + H2O
1О) Реакцией кислотного и основного оксидов (вне раствора) при нагревании.
t
CO2 + Na2O =====> Na2CO3
Как получить кислую соль?
1) Реакцией многоосновной кислоты и её соли.
2 Na3PO4 + H3PO4 =====> 3 Na2HPO4
Na3PO4 + 2 H3PO4 =====> 3 NaH2PO4
CaCO3 + CO2 + H2O ======> Ca(HCO3)2
2) Реакцией между многоосновновной кислотой и щёлочью.
KOH + H2S =====> KHS + H2O
NaOH + H3PO4 =====> NaH2PO4 + H2O
2 NaOH + H3PO4 =====> Na2HPO4 + 2 H2O
4
3) Реакцией кислотного оксида и щёлочи.
CO2 + NaOH =====> NaHCO3
P2O5 + 4 KOH ====> 2 K2HPO4 + H2O
P2O5 + 2 KOH + H2O ====> 2 KH2PO4
Как получить основную соль?
1) При действии небольших количеств щелочей к растворам средних солей, имеющих нерастворимые основания.
FeCl3 + 2 KOH ====> Fe(OH)2Cl + 2 KCl
2) При действии солей слабых кислот на средние соли металлов, имеющих нерастворимые основания ( меди, цинка, магния, свинца ).
2 CuCl2 + 2 Na2CO3 + H2O ======> [ CuOH ]2CO3 + CO2 + 4 NaCl
Как получить комплексную гидроксосоль?
1) При действии избытка щелочи на амфотерный металл или его соединение.
2 Al + 2 KOH + 6 H2O ====> 2 K[Al(OH)4] + 3 H2
Al2O3 + 2 KOH + 3 H2O ====> 2 K[Al(OH)4]
Al(OH)3 + KOH ====> K[Al(OH)4]
AlCl3 + 4 KOH ====> K[Al(OH)4] + 3 KCl
Как получить металл?
1) Реакцией активного металла с раствором соли.
Mg + CuSO4 ====> Cu + MgSO4
стоит левее соль растворима
меди в ряду
напряжений
2) Реакцией восстановления металла из оксида водородом, углеродом или оксидом углерода (II) при нагревании.
t
CuO + H2 ====> Cu + H2O
При восстановлении металла углеродом всегда образуется СО - оксид углерода (II):
t
ZnO + C =====> Zn + CO
При восстановлении металла углеродом всегда образуется СО2 - оксид углерода (IV):
t
FeO + CO =====> Fe + CO2
3) Электролизом расплавов и растворов солей (курс химии 9 класса).