Реферат: Получение неорганических веществ - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Получение неорганических веществ

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 127 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

1 Способы получения веществ. Как получить оксид? 1) Горение простых веществ в кислороде: t S + O 2 SO 2 простое кислород оксид вещество Элементы неметаллы образуют при горении их простых веществ оксиды: оксид серы (IV): SO 2 ; оксид углерода (IV): CO 2 ; оксид фосфора (V): P 2 O 5 Если простое вещество металл, то получается оксид в котором валентность металла максима льна. 2) Горение сложных веществ в кислороде: Если в сложном веществе есть металл, то получается оксид в котором валентность металла максимальна. t АB + O 2 АО + BO сложное кислород оксид оксид вещество Если в сложном веществе есть элемент ( A или В ) неметалл, то: 1) Сера при горении образует - оксид серы (IV) ( SO 2 ) ; 2) Водород при горении образует - воду ( H 2 O ) ; 3) Углерод ( C ) при горении образует - оксид углерода (IV) ( CO 2 ) ; 4) Азот ( N ) пр и горении не соединяется с кислородом, а превращается в простое вещество N 2 (азот). 3) Разложение нерастворимых оснований (а также гидроксид ов кальция и бария) при нагревании: t Cu(OH) 2 ======> CuO + H 2 O основание оксид оксид 4) Разложение кислот (кремниевой (при нагревании), сернист ой и угольной (при образовании в растворе)): t H 2 SiO 3 ======> SiO 2 + H 2 O кремниевая кислота K 2 SO 3 + 2 HC l ======> 2 KC l + SO 2 + H 2 O сульфит любого кислота металла образуются за счёт разложения кислоты (H 2 SO 3 ) 5) Термическое разложение солей (карбонаты и сульфиты кр оме натрия и калия): t CaCO 3 ======> CaO + CO 2 карбонат оксид оксид t MgSO 3 ======> MgO + SO 2 cульфит оксид оксид 2 Как получить щелочь (растворимое основание)? 1) Реакцией активного металла ( Li, Na, K, Ca, Ba - левее магния в ряду напряжений ) с водой: 2 K + 2 H 2 O =====> 2 KOH + H 2 2) Реакцией оксида активного металла ( Li, Na, K, Ca, Ba - левее магния в ряду напряжений ) с водой: K 2 O + H 2 O =====> 2 KOH Как получить нерастворимое и малорастворимое основание? 1) Реакцией между растворимой солью и щёлочью (растворим ым основанием): A l ( NO 3 ) 3 + 3 NaOH =====> A l ( OH ) 3 + 3 NaNO 3 Как получить кислоту? 1) Реакцией водорода с неметаллом (ГАЛОГЕНОМ или СЕРОЙ) и п оследующим растворением полученного соединения в воде: t H 2 + C l 2 =====> 2 HC l (любой галоген) t H 2 + S =====> H 2 S 2) Реакцией кислотного оксида с водой: SO 3 + H 2 O ====> H 2 SO 4 (или любой другой кислотный оксид) 3) Реакцией обмена между солью и кислотой ( получают кислоты кроме серной ) K 2 S + H 2 SO 4 =======> K 2 SO 4 + H 2 S Как получить среднюю соль? 1) Реакцией металла с неметаллом (с СЕРОЙ, ГАЛОГЕНОМ и некоторыми другими н еметаллами) при нагревании: t Fe + S ====> FeS C галогенами металл проявляет максимальную валентност ь: III 2 Fe + 3 C l 2 ======> 2 FeC l 3 2) Реакцией металла с солью . Металл проявляет при этом минимальную валентность II Fe + 2 AgNO 3 =====> Fe(NO 3 ) 2 + 2 Ag стоит левее соль растворима серебра в ряду напряжений 3 3) Реакцией металла с кислотой. Металл проявляет при этом минимальную валентность (кроме реакций с азот ной кислотой): II Fe + 2 HC l ======> FeC l 2 + H 2 стоит левее водорода железо в ряду напряжений имеет вален тность II 4) Реакцией оксида металла с кислотой. ZnO + 2 HNO 3 =====> Zn(NO 3 ) 2 + H 2 O 5) Реакцией основания с кислотой. 3 Ba(OH) 2 + 2 H 3 PO 4 ======> Ba 3 (PO 4 ) 2 + 6 H 2 O 6) Реакцией щёлочи с солью . CrC l 3 + 3 KOH ======> Cr(OH) 3 + 3 KCl 7) Реакцией между двумя сол ями . CuC l 2 + 2 AgNO 3 ======> 2 AgC l + Cu(NO 3 ) 2 8) Реакцией соли с кислотой. BaCO 3 + 2 HNO 3 =====> Ba(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O образуются за счёт разложения кислоты ( H 2 CO 3 ) 9) Реакцией кислотного оксида со щёлочью. SO 2 + 2 KOH =====> K 2 SO 3 + H 2 O 1О) Реакцией кислотного и основного оксидов (вне раствора) при нагревании. t CO 2 + Na 2 O =====> Na 2 CO 3 Как получить кислую соль? 1) Реакцией многоосновной кислоты и её соли. 2 Na 3 PO 4 + H 3 PO 4 =====> 3 Na 2 HPO 4 Na 3 PO 4 + 2 H 3 PO 4 =====> 3 NaH 2 PO 4 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O ======> Ca(HCO 3 ) 2 2) Реакцией между многоосновновной кислотой и щёлочью. KOH + H 2 S =====> KHS + H 2 O NaOH + H 3 PO 4 =====> NaH 2 PO 4 + H 2 O 2 NaOH + H 3 PO 4 =====> Na 2 HPO 4 + 2 H 2 O 4 3) Реакцией кислотного оксида и щёлочи . CO 2 + NaOH =====> NaHCO 3 P 2 O 5 + 4 KOH ====> 2 K 2 HPO 4 + H 2 O P 2 O 5 + 2 KOH + H 2 O ====> 2 KH 2 PO 4 Как получить основную соль? 1) При действии небольших количеств щелочей к растворам средних солей, им еющих нерастворимые основания. FeC l 3 + 2 KOH ====> Fe(OH) 2 C l + 2 KC l 2) При действии солей слабы х кислот на средние соли металлов, имеющих нерастворимые основания ( меди, цинка, магния, свинца ). 2 CuC l 2 + 2 Na 2 CO 3 + H 2 O ======> [ CuOH ] 2 CO 3 + CO 2 + 4 NaC l Как получить комплексную гидроксосоль? 1) При действии избытка щелочи на амфотерный металл или его соединение. 2 Al + 2 KOH + 6 H 2 O ====> 2 K[Al (OH) 4 ] + 3 H 2 Al 2 O 3 + 2 KOH + 3 H 2 O ====> 2 K[Al (OH) 4 ] Al(OH) 3 + KOH ====> K[Al (OH) 4 ] AlCl 3 + 4 KOH ====> K[Al (OH) 4 ] + 3 KCl Как получить металл? 1) Реакцией активного металла с раствором соли. Mg + CuSO 4 ====> Cu + MgSO 4 стоит левее соль растворима меди в ряду напряжений 2) Реакцией восстановления металла из оксида водородом, углеродом или оксидом углерода (II) при нагревании. t CuO + H 2 ====> Cu + H 2 O При восстановлении метал ла углеродом всегда образуется СО - оксид углерода (II): t ZnO + C =====> Zn + CO При восстановлении металла углеродом всегда образуетс я СО 2 - оксид углерода (IV): t FeO + CO =====> Fe + CO 2 3) Электролизом расплавов и растворов солей (курс химии 9 к ласса).
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Примета. Если вы встретили бабу с полными ведрами урана — это к обогащению.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru