Курсовая: Химия платины и ее соединений - текст курсовой. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Курсовая

Химия платины и ее соединений

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Курсовая работа
Язык курсовой: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 2861 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникальной курсовой работы

Узнайте стоимость написания уникальной работы

15 Московский Государственный Униве рситет им . М . В . Ломоносова Химический факультет Кафедра общей химии Курсовая работа Студента 2 курса 226 группы Янюшина Александра Михайловича ХИМИЯ ПЛАТИНЫ И ЕЕ СОЕДИНЕНИЙ Москва – 2002 ОГЛ АВЛЕНИЕ Введение 2 Основные свойства 3 Простые вещества 4 Соединения Pt (0) 5 Соединения Pt ( II ) 5 Соединения Pt (IV) 8 Соединения Pt (VI) 10 Заключение 12 Список литературы 13 Введение Платина – оди н из самых ценных благородных металлов , обладающий рядом важных свойств , благодаря которым используется не только в ювелирной промышленности , но и во многих отраслях промышленности . Использование платины во многих химических технологиях делает актуальным более глубокое исследование ее физических и химических свойств. Платина - один из самых важных элементов из всего платинового ряда из-за максимальной среди них химической инертности , а также из-за ценнейших свойств платины как мощ ного катализатора многих химических процессов. Основные свойства Платина – серовато-серый металл , относительно мягкий , очень тягучий , ковкий , тугоплавкий . В особых условиях образует губчатую платину (с сильно развитой поверхнос тью ), платиновую чернь (тонкодисперсный порошок ) и коллоидную платину . Благородный металл – занимает последнее (самое электроположительное ) место в электрохимическом ряду напряжений . Легко сплавляется с платиновыми металлами (кроме рутения и осмия ), а так ж е с Fe , Co , Ni , Cu , Au и другими , с трудом сплавляется с Sb , Bi , Sn , Pb , Ag . Химически весьма пассивный – не реагирует с водой , кислотами (за исключением «царской водки» ), щелочами , гидратом аммиака , монооксидом углерода . Переводится в водный раствор хлоро водородной кислотой , насыщенной Cl 2 . При нагревании окисляется кислородом , галогенами , серой , при комнатной температуре – тетрафторидом ксенона . Губчатая платина и платиновая чернь активно поглощают значительно количество H 2 , He , O 2 . В природе встречается в самородном виде (в сплавах с Ru , Rh , Pd , Os , Ir ). Платина Pt характеризуется следующими константами : Атомная масса ............................................... 195,09 Валентные электроны .................................... 5 d 9 6 s 1 Металлический радиус атома , им ..... ........... 0,138 Условный радиус иона , нм : Э 2+ ......................................................... 0,090 Э 4+ ........................................................ 0,064 Энергия ионизации Э 0 Э + , эВ ................. 8,9 Содержание в земной коре , % (мол . доли )... 5*10 -8 Для платины наиболее характерна степень окисления +4. Известны также соединения Pt ( VI ). Для платины наиболее устойчивы координационные ч исла 4 (тетраэдр или квадрат ) и 6 (октаэдр ). Степени окисления элемента и отвечающие им пространственные конфигурации комплексов приведены в табл . 1. Таблица 1. Степени окисления и структурные единицы платины Степень окисления Координационное число Структу рная единица Примеры соединений 0 4 Тетраэдр Pt ( O 2 )[Р (С 6 Н 5 ) 3 ] 2 +2 4 Тетраэдр +2 4 Квадрат [ Pt ( NH 3 ) 4 ] 2 , [ Pt ( CN ) 4 ] 2- , [ PtCl 4 ] 2- , [ Pt ( NH 3 ) 2 Cl 2 ]° , PtO +2 6 Октаэдр +4 6 Октаэдр Pt ( NH 3 ) 6 ] 4+ , [ PtCl 6 ] 2- , [Р t ( N Н 3 ) 2 С l 4 ]° +6 6 Октаэдр PtF 6 Платина относи тся к числу редких элементов , встречается в медно-никелевых рудах , а также в самородном состоянии в виде сплавов с небольшим содержанием других металлов ( Ir , Pd , Rh , Fe , иногда Ni , С u и др .). Важным источником платины металлов являются сульфидные полиметал лические медно-никелевые руды. Простые вещества В виде простых веществ платина — блестящий белый металл с серебристым оттенком , кристаллизуется в кубической гранецентрированной решетке. Важнейшие константы Pt представлены ниже : Пл., г /см 3 ………………………………… 21,46 Т . пл ., о С ………………………………… 1772 Т . кип ., о С ………………………………… ~3900 Электрическая проводимость ( Hg =1)…… 10 H о возг ,298 , кДж /моль …………………… .. 556 S о 298 , Дж /(К *моль ) ……………………… 41,5 о 298 Э 2+ + 2е = Э , В …………………… .. +1,19 По сравнению с другими платиновыми металлами платина несколько более реакционноспособна . Однако и она вступает в реакции лишь при высокой температуре (часто при температуре красного каления ) и в мел кораздробленном состоянии . Получающиеся при этом соединения обычно малостойки и при дальнейшем нагревании разлагаются. Для платины наиболее характерно поглощение кислорода . Большое значение платина имеет как катализатор окисления кислородом аммиака (в прои звол HNO 3 ), водорода (для очистки О 2 от примеси Н 2 ) и в других процессах каталитического окисления. В электрохимическом ряду напряжений платина расположена после водорода и растворяется при нагревании лишь в царской водке : 0 +4 3Pt + 4HNO 3 + 18НС l = ЗН 2 [ Р tCl 6 ] + 4NO + 8H 2 O При сплавлении с щелочами , цианидами и сульфидами щелочных металлов в присутствии окислителей (даже O 2 ) платина переходит в соответствующие производные анионных комплексов. Платина исп ользуется для изготовления коррозионностойкой лабораторной посуды , аппаратов и приборов химических производств , для термометров сопротивления и термопар , а также электрических контактов . Из платины изготавливают нерастворимые аноды , например , для электрох и мического производства надсерной кислоты и перборатов . Платина применяются в ювелирном деле. Соединения Pt (0) Как и у других d -элементов , нулевая (а также отрицательная ) степень окисления у платины проявляется в соединениях с лиганд ами -донорного и -акцепторного типа : СО , PF 3 , CN - . При этом при электронной конфи гурации центрального атома d 10 строение комплексов с лигандами сильного поля чаще всего отвечает структуре тетра эдра. Для платины , как элемента VIII группы (при электронной конфигурации d 8 – d 10 ) из вестны комплексы , в которых роль лигандов играет молекула О 2 , например Pt ( O 2 )[Р (С 6 Н 5 ) 3 ] 2 . Молекула О 2 — лиганд -типа (подобно CN - , CO , N 2 , NO ). Его присоеди нение к комплексообразователю реализуется за счет донорно-акцепторного и дативного взаимодействия М— О 2 участием -, - и *-орбиталей молекулы O 2 . Такие соединения по аналогии с нитрогенильными и карбонильными соединениями можно назвать оксигенильными. Оксигенильные соединения - хорошие передатчики кислорода и катализаторы ; за счет активации О 2 являются хорошими окислителями уже при обычных условия х . Так , Pt [Р (С 6 Н 5 ) 3 ] 4 поглощает кислород : Pt [Р (С 6 Н 5 ) 3 ] 4 + О 2 = Pt ( O 2 )[Р (С 6 Н 5 ) 3 ] 2 + 2Р (С 6 Н 5 ) 3 а образовавшийся Pt ( O 2 )[Р (С 6 Н 5 ) 3 ] 2 является окислителем , например : 0 +2 Pt ( O 2 )[Р (С 6 Н 5 ) 3 ] 2 + 2 NO 2 = Pt ( N O 3 ) 2 [Р (С 6 Н 5 ) 3 ] 2 при гидролизе дает пероксид водорода. Активация молекулярного кислорода за счет комплексообразования имеет большое биохимическое значение . Классическим примером является присоеди нение кислорода к гемоглобину. Соединения Pt ( II ) Для Pt ( II ) типичны диамагнитные плоскоквадратные комплексы , что объясняется значительной величиной параметра расщеп ления , как у любого d -элемента 5-го и 6-го периодов. При большом значении в о ктаэдрическом комплексе два элект рона оказываются на сильно разрыхляющих молекулярных * d -орбиталях . Поэтому энергетически выгодней становится потеря этих электро нов и переход Pt ( II ) в степень окисления +4 либо перерож дени е октаэдрического комплекса в плоскоквадратный . Распределение восьми электронов на орбиталях плоскоквадратного комплекса оказы вается энергетически выгоднее , чем на молекулярных орбиталях окта эдрического комплекса . Сосредоточение восьми электронов на чет ы рех молекулярных орбиталях определяет диамагнетизм комплексов плоскоквадратного строения. Соединения Pt ( II ) интенсивно окрашены . Структурной единицей соединений Pt ( II ) является квадрат . Так , в кристаллах PtO (рис . 1) атомы Pt окружены четырьмя атома ми к ислорода по вершинам четырехугольника . Эти квадраты соединены сторо нами в цепи , которые перекрещиваются под углом 90° . Аналогично построены кристаллы PtS . Рис . 1. Структура PtO и PtS Дихлорид платины имеет совершенно другое строение . Красно-черные кристаллы PtCl 2 состоят из октаэдрических кластерных группировок Pt 6 Cl 12 . Хлориды платины могут быть получены прямым синтезом : Pt + Cl 2 = PtCl 2 (t = 500 0 C) Pt + 2Cl 2 = PtCl 4 (t = 250 0 C) Д ихлорид PtCl 2 можно получить и диссоциацией PtCl 4 , а также нагреванием платинохлористоводородной кислоты : (Н 3 О )2Р tCl 6 * nH 2 O = PtCl 2 + НС 1 + ( n + 2)Н 2 О + Cl 2 ( t > 300 0 C ) Генетическую связь безводных хлоридов платины передает следу ющая схема : 370 C 475 C 581 C 583 C PtCl 4 Р tC1 3 PtCl 2 PtCl Pt Обращает на себя внимание очень малая величина температур ного интервала , разделяющего области существовани я хлоридов пла тины различного состава . Это одно из специфических свойств соеди нений Pt , имеющих в своей основе высококовалентную кинетически инертную химическую связь. Оксиды и гидроксиды Pt ( II ) черного цвета , в воде не растворяются ; PtO устойчив также по отношению к кислотам . PtS в кислотах не раство ряется . Из катионных комплексов Pt ( II ) очень устойчивы и легко образуются амминокомплексы [ Pt ( NH 3 ) 4 ] 2+ PtCl 2 + 4NH 3 = [Pt(NH 3 ) 4 ]Cl 2 Известно также большое число производных катионных комплексов Pt ( II ) с органическими лигандами . Еще более устойчивы тетрацианидоплатинат ( II ) [ Pt ( CN ) 4 ] 2- -и o ны (для последнего 4 =1*10 41 ). Известен также H 2 [ Pt ( CN ) 4 ]*3 H 2 O ; в водных растворах — это двухосновная сильная кислота (называемая платиносинеро дистой ). Платинаты ( II ) очень много образны и устойчивы . Например , комплексные галогенйды Pt ( II ) характеризуются следующими константами устойчивости : Ион ............. [PtCl 4 ] 2- [PtBr 4 ] 2- [PtI 4 ] 2- lg .............. 16,0 20,5 -30 Рис 2. Структура K 2 [ PtCl 4 ] Соли М 2 [ Pt С 1 4 ] (красного цвета ) образуются при взаимодействии соединений Pt ( II ) в соляной кислоте с соответствующими солями щелочных ме таллов . Наиболее важны растворимые в воде K 2 [ PtCl 4 ] и Na 2 [ PtCl 4 ] (рис . 2), являющиеся исходными веществами для синтеза различных соединений платины . Известны также соединения , в которых Pt ( II ) входят одновре менно в состав и катиона , и аниона , например [ Р t ( N Н 3 ) 4 ][Р t С l 4 ]. Это соедине ние (зеленого цвета ) осаждается при смешении растворов [Р t ( N Н 3 ) 4 ]С l 2 и K 2 [PtCl 4 ]: [Pt(NH 3 ) 4 ]Cl 2 + K 2 [PtCl 4 ] = [Pt(NH 3 ) 4 ][PtCl 4 ] + 2KC1 Наряду с катионными и анионными комплексами весьма разнооб разны нейтральные комплексы Pt ( II ) типа [ Pt ( NH 3 ) 2 Х 2 ] (где Х = С 1 - , Вг - , NO 2 - ). Для соединений этого типа характерна геометри ческая (цис-транс ) изомерия . Например , составу [Р t ( N Н 3 ) 4 С 1 2 ] отвеча ют два соединения , которые отличаются свойствами , в частности ок раской : цис -изомер — оранжево -желтый , транс-изоиер — светло-жел тый . Цис - и транс -изомеры всегда имеют несколько (а иногда и сильно ) различающуюся растворимость в воде , кислотах , а также кинетические и термодинамические характеристики. В отличие от транс -изомера , цис -изомер обладает я рко выраженной противораковой физиологической активностью . Существенно различ ны и способы получения этих изомеров . Цис -изомер образуется при замещении двух хлорид-ионов молекулами аммиака в тетрахлороплатинат ( II )-комплексе : K 2 [PtCl 4 ] + 2NH 3 = [Pt(NH 3 ) 2 Cl 2 ] + 2КС 1 ци c - изомер Тран c -изомер получается при замещении двух молекул аммиака на хлорид-ионы в комплексе тетрааммин-платина ( II ): [Pt(NH 3 ) 4 ]Cl 2 +2HC1 = [Pt(NH 3 ) 2 Cl 2 ] + 2NH 4 C1 транс- изомер Для понимания направления течения реакций замещения лигандов в комплексах важное значение имеет принцип транс-влияния («Поведение комплексов зависит от трансзаместителей » ) , установленный И . И . Черняевым (1926). Согласно этому принципу некоторые лиганды облегчают замещение лигандов, находящихся с ними в транс -положении . Таким образом , при синтезе соединений платины играет важную роль не только природа реагентов , но и порядок их смешения , временные и концентрационные соотношения : в зависимости от условий синтеза мо гут быть получены и зо меры положения . Трансзаместители находятся на линии (координате ) проходящей через центральный атом , цисзаместители находятся как бы сбоку от центрального атома — на линии (координате ), не прохо дящей через центральный атом. Экспериментально установлено, что для соединений Pt ( II ) транс -влияние лигандов увеличивается в ряду Н 2 О < NH 3 < ОН - < С 1 - < Br - < NCS - , I - < NO 2 < СО , CN - Принцип транс -влияния сыграл выдающуюся роль в развитии синтеза комплексных соединений. Одним из хорошо изученных комплексов плат ины , носящих имя его открывателя , является соль Цейзе K [ PtCl 3 (С 2 H 4 )]. Это окрашен ное в желтый цвет соединение было синтезировано датским фармацев том Цейзе еще в 1827г . Соль Цейзе — одно из первых синтетически полученных металлоорганических соединений ; од ним из лигандов в ко ординационной сфере платины ( II ) здесь является этилен (донорные свойства проявляет двойная связь Н 2 С ==СН 2 ). Соединения Pt (IV) Степень окисления +4 харак терна для платины . Для Pt (IV) известны коричневые (разны х оттенков ) оксид PtO 2 , гидроксид Pt ( OH ) 4 (правильнее PtO 2 * nH 2 O ), галогениды PtHal 4 , сульфид PtS 2 и многочисленные производные ее катионных , нейт ральных и анионных комплексов. Окислы Pt тер мически неустойчивы и при нагревании диссоциируют . Pt O 2 = Pt +O 2 Под действием молекулярного водорода окислы Pt вос станавливаются до металла. Координационное число Pt ( IV ) равно шести , что отвеча ет октаэдрической конфигурации комплексов . Последние диамагнит ны , имеют следующую электронную конфигурацию : 12 6 d Бинарные соединения Pt ( IV ) получают прямым взаимодействием простых веществ при нагревании или путем разложения соответствую щих комплексных соединений . У бинарных соединен ий Pt ( IV ) кислотные свойства преобладают над основными . При растворении гидроксида платины ( IV ) PtO 2 * nH 2 O в кислотах и щелочах образуются комплексы анионного типа , напри мер : Pt(OH) 4 + 2NaOH = Na 2 [Pt(OH) 6 ] Pt ( OH ) 4 + 2НС 1 = Н 2 [Р t С 1 6 ] + 4Н 2 O Для тетрагалог енидов PtHaI 4 очень характерно взаимодействие с галогеноводородными кислотами и основными галогенидами с образо ванием комплексов типа [ PtHal 6 ] 2- ( Hal = Cl , Br , I ): 2 HC 1 + PtCl 4 = Н 2 [Р t С l 6 ] 2 NaCl + PtCl 4 = N а 2 [Р t С 1 6 ] Ионы [ PtHal 6 ] 2- (за исключением [ PtF 6 ] 2- ) очень устойчивы . Так , при действии AgNO 3 на растворы гексахлороплатинатов ( IV ) образует ся светло-бурый осадок Ag 2 [ PtCl 6 ], а не AgCl . В противоположность Na 2 [ PtCl 6 ] гексахлороплатинаты ( IV ) К + , Pb + , С s + и NH 4 + плохо раство ряются в воде и выделяются в виде желтых осадков , что используется для открытия указанных ионов в аналитической практике . Из соединений платины наиболее важным для практики является платинохлористоводородная кислота — распространенный реактив , обычно используемый для приготовления д ругих соединений платины . Твердая H 2 PtCl 6 представляет собой красно-коричневые кристаллы . Растворы ее окрашены в желтый цвет . Хотя соли этой кислоты с мно гозарядными катионами растворимы , ионы K + , Rb + , Cs + и NH 4 + об разуют с анионом PtCl 6 2- малорастворим ые соединения , поэтому пла тинохлористоводородная кислота используется как реактив на тяжелые щелочные элементы : H 2 PtCl 6 + 2КС 1 = K 2 PtCl 6 + 2НС 1 Получают ее выпариванием растворов продуктов взаимодейст вия PtCl 4 с соляной кислотой или растворения платины в царской водке. 3Pt + 18HCl + 4HNO 3 = 3H2[PtCl 6 ] + 4NO + 8H 2 O Исходя из Н 2 [Р t С 1 6 ] можно перейти практически к любому другому соединению платины . Уже приведены реакции получения из Н 2 [Р t С 1 6 ] таких веществ , как PtCl 4 , PtCI 2 , металлической платины и др . Интер есный процесс протекает при кипячении раствора Н 2 [Р t С 1 6 ] со щелочью . При этом образуется гексагидроксоплатинат щелочного металла : Н 2 [Р t С 1 6 ] + 8КОН = K 2 [ Pt ( OH ) 6 ] + 6КС 1 + 2Н 2 O Затем подкислением раствора K 2 [ Pt ( OH ) 6 ] минеральной кисло той можно получить белы й осадок гексагидроксоплатиновой кислоты : [Pt(OH)e] 2- + 2Н + = H 2 [Pt(OH) 6 ] В этом соединении соседствуют протоны и ионы гидроксила , но реакции нейтрализации не происходит — настолько прочно связывает Pt ( IV ) лиганды — ионы ОН - , находящиеся во внутренней коор дина ционной сфере . Здесь важнее всего не термодинамическая , а кинети ческая устойчивость соединений платины. Аммонийную соль ( NH 4 ) 2 PtCl 6 используют для выделения плати ны из растворов при ее переработке , поскольку дальнейший термолиз этой соли приводит к получению металлической платины (в виде мелкодисперсного черного порошка с сильно развитой поверхностью — так называемой платиновой черни ): (NH 4 ) 2 PtCl 6 = Pt + 2Cl 2 + 2NH 4 Cl Помимо [ PtX 6 ] 2- ( X = Cl - , Br - , I - , CN - , NCS - , ОН - ) известны много численные анионны е комплексы с разнородными лигандами , напри мер , ряда : М 2 [Р t (ОН ) 6 ], M 2 [Р t (ОН ) 5 С 1], M 2 [ Pt ( OH ) 4 Cl 2 ], М 2 [Р t (ОН ) 3 С 1 3 ], M 2 [ Pt ( OH ) 2 Cl 4 ], M 2 [ Pt ( OH ) Cl 5 ], М 2 [Р tC 1 6 ]. Некоторые из платинат ( IV )-комплексов этого ряда могут быть получены при гидролизе PtCl 4 : PtCl 4 + 2НОН = H 2 [Pt(OH) 2 Cl 4 ] или действием щелочей на хлороплатинаты ( IV ): Na 2 [PtCl 6 ] + 6NaOH = Na 2 [Pt(OH) 6 ] + 6NaCl О разнообразии комплексов Pt ( IV ) можно судить также по следующему ряду производных : [Р t ( N Н 3 ) 6 ]С 1 4 , [ Pt ( NH 3 ) 5 Cl ] Cl 3 , [ Pt ( NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 , [Р t ( NH 3 ) 3 С 1 3 ]С 1, [Р t ( N Н 3 ) 2 С 1 4 ], K [ Pt ( NH 3 ) Cl 5 ], К 2 [Р t С 1 6 ]. Характер координации хлорид-иона в этих соединениях можно легко установить химическим путем . Так , при взаимодействии растворов [Р t ( N Н 3 ) 6 ]С l 4 и AgNO 3 осаждаются 4 моль AgCl в расчете на 1 моль Pt . Из растворов [Р t ( N Н 3 ) 5 С 1]С 1 3 и [Р t ( N Н 3 ) 4 С 1 2 ]С 1 2 выделяются соответственно 3 и 2 моль AgCl , а из раствора [Р t ( N Н 3 ) 2 С 1 4 ] хлорид серебра осаждается только в результате долгого стояния раствора при нагревании . В соответствии с харак тером ионизации меняется и электрическая проводимость растворов . Понятно , что при одинаковой молярной концентрации максимальной электрической проводимостью обладает раствор [ Pt ( NH 3 ) 6 ] Cl 4 , минимальной — раствор [ Pt ( NH 3 ) 2 Cl 4 ] (рис . 3). Для соединений состава [ Pt ( NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 и [ Pt ( NH 3 ) 2 Cl 4 ] характерна геометрическая изомерия : ц uc - [ Pt ( NH 3 ) 2 Cl 4 ] имеет оранжевую , а транс- [ Pt ( NH 3 ) 2 Cl 4 ] — желтую окраску . Расположение транс -комплексов [ Pt ( NH 3 ) 2 Cl 4 ] в кристалле показано на рис . 4. Рис . 3. Молярная электрическая проводи мость соединений Pt ( IV ) в зависимости от их состава Р и с . 4. Строение крис талла [ Pt ( NH 3 ) 2 Cl 4 ] Соединения Pt (VI) Все изученные окислы платины термически неустойчи вы , но оче видно , что чем выше проявляемая платиной в окислах степень окисле ния , тем сильнее выражен кислотный характер окисла . Так , при элект ролизе щелочных растворов с использованием Pt -электродов на ано де получается трехокись Р tO 3 , которая с КОН дает платинат состава К 2 О *З P tO 3 , что доказывает способность платины ( VI ) проявлять кис лотные свойства. Платина , подобно ряду других 5 d -элементов , образует гексафторид PtF 6 . Это летучее кристаллическое вещество (т . пл . 61° С , т . кип . 69° С ) темно-красного цвет а , получают его сжиганием платины во фторе. Pt 4+ + 4F - = PtF 4 , PtF 4 + F 2 = PtF 6 . Изучение свойств гексафторида платины — летучего вещества , образующего красно-коричневые пары , — привело к важным послед ствиям в развитии неорганической химии . В 1960 г . Ба ртлетту , рабо тавшему в Ванкувере (Канада ), удалось показать , что PtF 6 может от щеплять фтор с образованием пентафторида , который затем диспропорционирует : PtF 6 = PtF 5 + 0,5F 2 , 2PtF5 = PtF 6 +PtF 4 . Побочным результатом этих опытов было обнаружение на стен ка х реакционного сосуда коричневого налета , оказавшегося оксигенильным производным шестифтористой платины : PtF 6 + O 2 = [ O 2 ] + [ PtF 6 ] - Образование этого соединения доказывало , что PtF 6 является сильнейшим окислителем , способным оторвать электрон от молеку лярно го кислорода . Это наблюдение затем привело Бартлетта к мыс ли о возможности окислить шестифтористой платиной атомарный ксе нон , что положило начало химии фторидных и кислородных соедине ний инертных газов. Важно отметить , что PtF 6 — сильнейший окислитель , по-видимо му превосходящий по окислительному действию молекулярный фтор . Устойчивость гексафторидов уменьшается в ряду WF 6 > ReF 6 > OsF 6 > IrF 6 > PtF 6 >. Особо неустойчивый PtF 6 относится к числу наиболее сильных окислителей (сродство к электрону 7 эВ ), яв ляется фторирующим агентом . Так , он легко фторирует Вг F 3 до BrF 5 , бурно реагирует с металлическим ураном , образуя UF 6. Это можно объяснить тем , что связь Pt — F в PtF 6 менее прочна , чем связь F — F в f 2 . Это делает PtFe источником атомарного фтора — вероятно , самого сильного из существующих химических окислителей действующих при более мягких условиях (при более низкой темпера туре ), чем fs и многие другие фторокислители. Гексафторид платины разлагает воду с выделением кислорода , реагирует со стеклом и окисляет также молекулярный кислород до O 2 + [ PtF 6 ] - . Так как первый ионизационный потенциал молекулярного кислорода O 2 O 2 + равен 12,08, т.е . почти как у ксенона (12,13 В ), было высказано предположе ние о возможности образования сое динения Xe + [ PtF 6 ] - : Хе + PtF 6 = Xe + [PtF 6 ] - Вскоре это соединение было получено . Xe [ PtF 6 ] — кристаллическое вещество оранжевого цвета , устойчиво при 20° С , в вакууме возгоняется без разложения . Синтез Xe [ PtF 6 ] ярился началом широких исследова ний , приведших к получению соединений благородных газов. Заключение Химия платины очень объемна , сложна и интересна . Пожалуй , наиболее общим свой ством ее соединений является узкий температурный интервал их ста бильности , связанный с высоким пол яризующим действием платины и развивающимся при нагревании ее соединений дополнительным эф фектом поляризации , приводящим к разрушению химических связей и восстановлению металлического состояния платины. Спис ок литературы 1. Н.С . Ахметов . Общая и неорганическая химия , М ., 2001. 2. В.И . Спицын , Л.И . Мартыненко . Неорганическая химия , МГУ , 1994. 3. Р.А . Лидин , В.А . Молочко , Л.Л . Андреева . Химические свойства неорганических веществ , М ., 1996. Плат ина Pt характеризуется следующими константами : Атомная масса ..................................... 195,09 Валентные электроны ........................ 5 d 9 6 s 1 Металлический радиус атома , им ..... 0,138 Условный радиус иона , нм : Э 2+ ................................................. 0,090 Э 4+ ................................................ 0,064 Энергия ионизации Э 0 Э + , эВ ....... 8,9 Содержание в земной коре , % (мол . доли )... 5*10 -8 Пл ., г /см 3 ……………………..………… 21,46 Т . пл ., о С ………………………..……… 1772 Т . кип ., о С ……………………….……… ~3900 Электрическая проводимость ( Hg =1)… 10 H о возг ,298 , кДж /моль …………… .. 556 S о 298 , Дж /(К *моль ) ……………… 41,5 о 298 Э 2+ + 2е = Э , В ………………… .. +1,19 Таблица 1. Степени окисления и структурные единицы платины Степень окисления Координационное число Структурная единица Примеры соединений 0 4 Тетраэдр Pt(O 2 )[Р (С 6 Н 5 ) 3 ] 2 +2 4 Квадрат [ Pt ( NH 3 ) 4 ] 2 , [ Pt ( CN ) 4 ] 2- , [ PtCl 4 ] 2- , [ Pt ( NH 3 ) 2 Cl 2 ]° , PtO +4 6 Октаэдр Pt ( NH 3 ) 6 ] 4+ , [ PtCl 6 ] 2- , [Р t(NН 3 ) 2 С l 4 ]° +6 6 Октаэдр PtF 6 0 +4 3 Pt + 4 HNO 3 + 18НС l = ЗН 2 [Р tCl 6 ] + 4 NO + 8 H 2 O Pt(O 2 )[Р (С 6 Н 5 ) 3 ] 2 Оксигенильные соединения Pt[Р (С 6 Н 5 ) 3 ] 4 + О 2 = Pt(O 2 )[Р (С 6 Н 5 ) 3 ] 2 + 2Р (С 6 Н 5 ) 3 , а образовавшийся Pt(O 2 )[Р (С 6 Н 5 ) 3 ] 2 является окислителем , например : 0 +2 Pt(O 2 )[Р (С 6 Н 5 ) 3 ] 2 + 2 NO 2 = Pt( N O 3 ) 2 [Р (С 6 Н 5 ) 3 ] 2 Рис . 1. Структура PtO и PtS Рис 2. Структура K 2 [ PtCl 4 ] Pt + Cl 2 = PtCl 2 (t = 500 0 C) Pt + 2Cl 2 = PtCl 4 (t = 250 0 C) (Н 3 О )2Р tCl 6 * nH 2 O = PtCl 2 + НС 1 + ( n + 2)Н 2 О + Cl 2 ( t > 300 0 C ) PtCl 2 + 4NH 3 = [Pt(NH 3 ) 4 ]Cl 2 [Pt(NH 3 ) 4 ]Cl 2 + K 2 [PtCl 4 ] = [Pt(NH 3 ) 4 ][PtCl 4 ] + 2KC1 K 2 [PtCl 4 ] + 2NH 3 = [Pt(NH 3 ) 2 Cl 2 ] + 2 КС 1 [Pt(NH 3 ) 4 ]Cl 2 +2HC1 = [Pt(NH 3 ) 2 Cl 2 ] + 2NH 4 C1 ци c - изомер транс- изомер PtO 2 = Pt + O 2 Pt ( OH ) 4 + 2 NaOH = Na 2 [ Pt ( OH ) 6 ] Pt ( OH ) 4 + 2НС 1 = Н 2 [Р t С 1 6 ] + 4Н 2 O 2HC1 + PtCl 4 = Н 2 [ Р t С l 6 ] 2NaCl + PtCl 4 = N а 2 [ Р t С 1 6 ] H 2 PtCl 6 + 2 КС 1 = K 2 PtCl 6 + 2 НС 1 3Pt + 18HCl + 4HNO 3 = 3H2[PtCl 6 ] + 4NO + 8H 2 O Н 2 [ Р t С 1 6 ] + 8 КОН = K 2 [Pt(OH) 6 ] + 6 КС 1 + 2 Н 2 O [Pt(OH)e] 2- + 2 Н + = H 2 [Pt(OH) 6 ] (NH 4 ) 2 PtCl 6 = Pt + 2Cl 2 + 2NH 4 Cl М 2 [Р t(ОН ) 6 ], M 2 [Р t(ОН ) 5 С 1], M 2 [ Pt ( OH ) 4 Cl 2 ], М 2 [Р t(ОН ) 3 С 1 3 ], M 2 [ Pt ( OH ) 2 Cl 4 ], M 2 [ Pt ( OH ) Cl 5 ], М 2 [Р tC1 6 ] PtCl 4 + 2 НОН = H 2 [Pt(OH) 2 Cl 4 ] Na 2 [PtCl 6 ] + 6NaOH = Na 2 [Pt(OH) 6 ] + 6NaCl Рис . 3. Молярная электрическая проводи мость соединений Pt (IV) в зависимости от их состава Рис . 4. Строение крис талла [ Pt ( NH 3 ) 2 Cl 4 ] Pt 4+ + 4 F - = PtF 4 , PtF 4 + F 2 = PtF 6 PtF 6 = PtF 5 + 0,5 F 2 , 2 PtF 5 = PtF 6 + PtF 4 Хе + PtF 6 = Xe + [PtF 6 ] -
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Письмо в редакцию. - Дорогая передача! Мне врачи прописали лечение ультразвуком. Поставьте, пожалуйста, Витаса!
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, курсовая по химии "Химия платины и ее соединений", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru