Реферат: Химия Железа - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Химия Железа

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 199 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

- 7 - Министерство образования Российской Федерации Санкт-Петербургский государственный Горный Институт им. Г.В. Плеханова (технический университет) Кафедра общей и неорганической химии Реферат На тему: “Химия железа” Выполнил: студент гр. ИЗ-99-1 Брук Б.М. Проверил: Профессор Чиркст Д.Э. Санкт-Петербург 2000 год. Оглавление: I . Нахождение железа в природе. Основные минералы и их свойства. 3 II . Техногенные источники поступления железа в окружа ющую среду. 4 III . Химические свойства железа, его основные соедине ния. 5 IV . Вредные соединения железа, источники их поступлени я в окружающую среду, свойства, поражающее действие, ПДК, способы очистки. 7 V . Получение железа и его основных соединений, их прак тическое использование. 9 Список ис пользованной литературы: 12 I . Нахождение железа в приро де. Основные минералы и их свойства. Железо – самый распространенный после алюминия металл на земном шаре; оно составляет около 5% земной коры. Встречается железо в виде различ ных соединений: оксидов, сульфидов, силикатов. В свободном виде железо на ходят в метеоритах, изредка встречается самородное железо (феррит) в зем ной коре как продукт застывания магмы. Железо входит в состав многих минералов, из которых слагаются ме сторождения железных руд. Основные рудные минералы железа: Гематит (железный блеск, красный желе зняк) – Fe 2 O 3 (до 70% Fe ); Магнетит (магнитный железняк) – Fe 3 O 4 (до 72,4% Fe ); Гетит – FeOOH Гидрогетит – FeOOH * nH 2 O ( лимонит ) – ( около 62% Fe ); Сидерит – Fe ( CO 3 ) (около 48,2% Fe ); Пирит – FeS 2 Месторождения железных руд образуются в различных ге ологических условиях; с этим связано разнообразие состава руд и условий их залегания. Железные руды разделяются на следующие промышленные типы: 1. Бурые железняки – руды водно й окиси железа (главный минерал – гидрогетит), 30-55% железа. 2. Красные железняки, или гематитовые ру ды (главный минерал – гематит, иногда с магнетитом), 51-66% железа. 3. Магнитные железняки ( главный минерал – магнетит), 50-65% железа. 4. Сидеритовые или карбо натные осадочные руды, 30-35% железа. 5. Силикатные осадочные железные руды, 25-40% железа. Большие запасы железных руд находятся на Урале, где целые горы (например Магнитная, Качканар, Высо кая и др.) образованы магнитным железняком. Большие залежи железных руд и меются вблизи Курска, на Кольском полуострове, в Западной и Восточной Си бири, на дальнем Востоке. Богатые залежи имеются на Украине. Железо является также одним из наиболее распространенных элементов в природных водах, где среднее содержание его колеблется в интервале 0,01-26 мг/ л. Животные организмы и растения аккумулируют железо. Активно аккумулир уют железо некоторые виды водорослей, бактерии. В теле человека содержание железа колеблется от 4 до 7г (в тканях, крови, вн утренних органах). Железо поступает в организм с пищей. Суточная потреб ность взрослого человека в железе составляет 11-30мг. В основных пищевых пр одуктах содержится следующее количество железа (в мкг/100г.): Рыба – 1000 Мясо – 3000 Молоко – 70 Хлеб – 4000 Картофель, овощи, фрукты – от 600 до 900 II . Техногенные источники поступления железа в окружающую среду. В зонах металлургических комбинатов в твердых выбросах содержится от 22000 до 31000 мг/кг железа. В прилегающие к комбинатам почвы поступает до 31-42 мг/кг железа. Вследстви е этого железо накапливается в огородных культурах. Много железа поступает в сточные воды и шламы от производств: металлур гического, химического, машиностроительного, металлообрабатывающего, нефтехимического, химико-фармацевтического, лакокрасочного, текстильн ого. Содержание железа в составе сырого осадка, выпадающего в первичных отс тойниках крупного промышленного города, может достигать 1428 мг/кг. Пыль, дым промышленных производств могут содержать большие количеств а железа в виде аэрозолей железа, его оксидов, руд. Пыль железа или его оксидов образуется при заточке металлическо го инструмента, очистке деталей от ржавчины, прокате железных листов, эл ектросварке и при других производственных процессах, в которых имеют ме сто железо или его соединения. Железо может накапливаться в почвах, водоемах, воздухе, живых орг анизмах. Основные минералы железа подвергаются в природе фотохимическому раз рушению, комплексообразованию, микробиологическому выщелачиванию, в р езультате чего, железо из труднорастворимых минералов переходит в водн ые объекты. Железосодержащие минералы окисляются бактериями типа Th . Ferrooxidans . Окисление сульфидов можно описать в общем виде на прим ере пирита следующими микробиологическими и химическими процессами: Как видно, при этом образуется еще один загрязняющий поверхностные вод ы компонент – серная кислота. О масштабах ее микробиологического образования можно судить по таком у примеру. Пирит – обычный примесный компонент угольных месторождений, и его выщелачивание приводит к закислению шахтных вод. По одной из оцено к, в 1932г. в реку Огайо (США) с шахтными водами поступило около 3 млн. тонн H 2 SO 4 . Микробиологическое выщелачивание железа осуществляется не только за счет окисления, но и при восстановлении окисленных руд. В нем принимают у частие микроорганизмы, относящиеся к разным группам. В частности, восста новление Fe 3+ д о Fe 2+ осуществ ляют представители родов Bacillus и Pseudomonas , а так же некоторые грибы. Упомянутые здесь широко распространенные в природе п роцессы протекают так же в отвалах горнорудных предприятий, металлурги ческих комбинатов, производящих большое количество отходов (шлаки, огар ки и т.п.). С дождевыми, паводковыми и грунтовыми водами высвобождающиеся из твер дых матриц металлы переносятся в реки и водоемы. Железо находится в прир одных водах в разных состояниях и формах: в истинно растворенной форме в ходят в состав донных отложений и гетерогенных систем (взвеси и коллоиды ). Донные отложения рек и водоемов выступают в качестве накопителя желез а. При определенных условиях железо может высвобождаться из них, в резул ьтате чего происходит вторичное загрязнение воды. III . Химические свойства железа, его основные соединения. Железо – элемент VIII группы периодической системы. Атомный номер 26, атомный вес 55,85 (56). К онфигурация внешних электронов атома 3 d 6 4 s 2 . По химическим свойствам железо как переходный элемент близок к соседн им элементам той же группы периодической системы – никелю и кобальту. В соединениях железо чаще 2-х и 3-х валентно, но известны также валентност и 1, 4 и 6. Для высших валентных состояний железа характерны кислотные свойства. Железо, особенно 3-х валентное, склонно к комплексообразованию. В химичес ком отношении железо – металл средней активности. В сухом воздухе при н агревании до 150-200 о на поверхности компа ктного железа образуется тонкая защитная окисная пленка, предохраняющ ая его от дальнейшего окисления. Во влажном воздухе железо быстро ржавеет, т.е. покрывается бурым налето м гидратированного оксида железа, который вследствие своей рыхлости не защищает железо от дальнейшего окисления. В воде железо интенсивно корродирует. При обильном доступе кислорода п ри этом образуются гидратные формы оксида железа: При недостатке кислорода или при его затрудненном доступе образуется смешанный оксид Fe 3 O 4 ( Fe 2 O 3 . FeO ): При взаимодействии железа с галогенами или галогенов одородами образуются галогениды железа. Железо растворяется в соляной кислоте любой концентрации. Аналогично происходит растворение в разбавленной серной кислоте: В концентрированных растворах серной кислоты Fe ( II ) окисляется до Fe ( III ): Однако в серной кислоте, концентрация которой близка к 100%, железо становится пассивным и взаимодействие практически не происх одит. В разбавленных и умеренно концентрированных растворах азотной кисло ты железо растворяется: При высоких концентрациях HNO 3 растворение замедляется и железо становится пассивны м. Для железа характерны два ряда соединений: соединения Fe ( II ) и соединения Fe ( III ). Первые отвечают оксиду железа ( II ), или закиси железа FeO ; вторые – оксиду железа ( III ), или окиси железа Fe 2 O 3 . Кроме того известны соли железной кислоты H 2 FeO 4 , в которой степень окисленности железа +6. Основные соединения ж елеза ( II ). Железный купорос – FeSO 4 . 7 H 2 O – светло-зеленые крис таллы, хорошо растворимые в воде. Гидроксид железа ( II ) – Fe ( OH ) 2 – белый осадок, который на возд ухе вследствие окисления быстро принимает зеленоватую, а затем бурую ок раску, переходя в Fe ( OH ) 3 . Оксид железа FeO , черный, легко о кисляющийся порошок. Карбонат железа FeCO 3 . При действии воды, содержащей CO 2 , карбонат железа, подобно карбонату кальц ия, частично переходит в более растворимую кислую соль Fe ( HCO 3 ) 2 . В виде этой со ли железо содержится в природных железных водах. Соли железа ( II ) легко могут быт ь переведены в соли железа ( III ) де йствием различных окислителей, например: HNO 3 , KMnO 4 , Cl 2 и др. Например: Ввиду способности легко окисляться, соли железа ( II ) часто применяются как восстановители. Основные соединения ж елеза ( III ). Хлорид железа FeCl 3 – темно-коричневые с зеленым отливом кристаллы . Сильно гигроскопичное вещество. Сульфат железа Fe 2 ( SO 4 ) 3 – очень гигроскопичные, расплывающиеся на воздухе белые кристаллы. Образуют кристаллогидрат Fe ( SO 4 ) 3 . 9 H 2 O (желтые кристаллы). В водных растворах су льфат железа ( III ) сильно гидроли зован. Железо-аммонийные квасцы ( NH 4 ) Fe ( SO 4 ) 2 . H 2 O – хорошо растворимые в воде светло-фиол етовые кристаллы. Гидроксид железа ( III ) Fe ( OH ) 3 , более слабое основание, чем Fe ( OH ) 2 . Соли железа ( III ) сильно гидроли зуются. Характерной реакцией, отличающей соли железа ( III ) от солей железа ( II ), служит действие роданида калия KCNS (или роданида аммония) – появляется кроваво-красная окраска роданида железа ( III ) – Fe ( CNS ) 3 . Ионы железа ( II ) с роданидами не дают этой окраски. Цианистые соединения железа. Гексациано ( II ) феррат калия K 4 [ Fe ( CN ) 6 ] . 3 H 2 O – светло-желтые кристаллы. Эта соль назы вается желтой кровяной солью. Раствор ее не дает реакции, характерной дл я ионов Fe ( II ). Но с ионами Fe ( III ) желтая кровя ная соль взаимодействует с образованием нерастворимой соли синего цве та – берлинской лазури: Гексациано ( III ) феррат калия K 3 [ Fe ( CN ) 6 ] – красная кровяная соль, темно красные кристаллы (безводные). Красная кровяная соль – реактив на ионы Fe ( II ), с которыми она о бразует синий осадок, так называемой турнбулевой сини. IV . Вредные соединения железа, источники их поступлени я в окружающую среду, свойства, поражающее действие, ПДК, способы очистки. В воздух рабочей зоны на мета ллургических, металлообрабатывающих предприятиях поступает пыль, аэро золи из частиц железа и его соединений. При воздействии на кожу возможны аллергические дерматиты, при вдыхании такого воздуха происходит раздр ажение дыхательных путей, разрушение легких, плевры, нарушения функции п ечени, желудочные заболевания. Поэтому установлено ПДК (Предельно Допус тимая Концентрация) для железосодержащих частиц в воздухе рабочей зоны в зависимости от типа частиц от 2 до 4мг/м 3 . При сгорании железного порошка, при операциях, связанных с работой эле ктрической дуги, в окружающую атмосферу поступает дым оксида железа Fe 2 O 3 , который вызывает патологические изм енения функции легких. ПДК для Fe 2 O 3 в воз духе (в пересчете на Fe ) – 0,04мг/м 3 . Сульфаты и хлориды железа являются наиболее токсичными вредными прим есями. ПДК для сульфата (в пересчете на Fe ) в атмосферном воздухе – 0,007 мг/м 3 , для хлорида – 0,004 мг/м 3 . Аэрозоли (пыль, дым) железа и его оксидов, руд и других соединений при дли тельном воздействии откладываются в легких и вызывают специфическое з аболевание легких – сидероз. Различают, так называемый «красный сидеро з», вызываемый оксидом железа ( III ) и «черный сидероз», возникающий от вдыхания пыли железа, его карбо натов и фосфатов. У рабочих, обрабатывающих пириты, наблюдаются желудочные заболевания ( гастриты, дуодениты). У рабочих доменного и мартеновского производств наблюдается нарушен ие обоняния. Среди электросварщиков, сталеваров часты воспалительные заболевания верхних дыхательных путей. У рабочих железорудных шахт и горнообогатительных фабрик особенно ча сты хронические бронхиты, иногда осложненные астмой, эмфиземой легких. Встречаются стоматиты, воспаления десен, поражения зубов, поражения сл изистой рта. Мероприятия, обеспечивающие безопасность работы в атмосфере с повыше нным содержанием частиц железа и его соединений, заключаются в очистке в оздуха от вредных примесей, в эффективной вентиляции помещений, в примен ении спецодежды, респираторов, очков. Реальную опасность при приеме внутрь представляют железо, поступающе е в организм в составе лекарственных веществ и сульфат железа ( II ). Токсические дозы FeSO 4 или чистого железа (для человека ЛД = 200-250 мг/кг) приводят к смертел ьному исходу в результате химического ожога внутренних органов. Токсичность соединений железа в воде зависит от pH . В щелочной среде токсичность возрастае т. От избыточного содержания железа в воде могут гибнуть рыбы, водоросли. Большую опасность представляют сточные воды и шламы производств, связа нных с переработкой железосодержащих продуктов. Подпороговые концентрации в воде водоемов: сульфат и нитрат железа ( III ), гидр оксид железа ( II ) – 0,5 мг/л; хлорид железа ( III ) – 0,9 мг/л. Соединения железа ( II ) обладают общим токсическим действием. Соединения железа ( III ) менее ядовитые, но действуют прижигающ е на пищеварительный канал и вызывают рвоту. ПДК железа в питьевой воде 0,3 мг/л. В природных водоемах, например, в Ладожском озере, в Неве, содержание жел еза меньше 0,3 мг/л. Перед поступлением в сети городского водоснабжения вод а из водоемов подвергается фильтрации и действию коагулянтов, которые в месте с органическими примесями удаляют и часть железа. Обработка воды с повышенным содержанием железа заключается в фильтро вании на механических фильтрах (антрацит), коагуляции (коагулянт – глин озем Al 2 ( SO 4 ) 3 ), иногда - в обработке магнитными полями (в случае магнитн ых форм железа). Профилактические мероприятия, обеспечивающие безопасные условия тру да при воздействии на работающих железа и его соединений определяются н ормативными документами применительно к конкретным условиям производ ства. V . Пол учение железа и его основных соединений, их практическое использование. Из всех добываемых металлов, железо имеет наибольшее значение. Вся сов ременная техника связана с применением железа и его сплавов. Количество добываемого железа примерно в 15 раз превосходит добычу всех остальных м еталлов вместе взятых. Основным промышленным способом получения железа служит производство его в виде различных сплавов с углеродом – чугунов и углеродистых стал ей. Чугуны получают доменным процессом, а стали – мартеновским, конверт орным и электроплавильным процессами. В доменном процессе в качестве основных шихтовых материалов участвую т: железная руда, кокс и известняк, необходимые для восстановления окисл ов железа в руде углеродом и разведения расплавленных чугуна и шлака. В домну подается воздух или, для ускорения процесса, кислород (кислород ное дутье). Углерод кокса окисляется кислородом: C + O 2 = CO 2 ; C + CO 2 =2 CO . Образующийся при этом СО и углерод кокса восстанавливают окислом желе за: Поскольку указанные реакции протекают при избытке углерода, восстано вленное железо сплавляется с углеродом и образуется чугун со значитель но более низкой температурой плавления, чем чистое железо. Чугун (с 4,3% С) пл авится при 1135 о C , а железо при 1539 о C . Расплавленные низкоплавкие чугун и шлак собираются в горне доменной п ечи и периодически выпускаются через специальные отверстия. Способы передела чугуна – мартеновский, конверторный и электроплави льный, - сводятся к удалению избыточного углерода и вредных примесей ( S , P ) путем их окисления и к доводке содержания легирующих элементо в до заданного путем добавления их при плавке. Предельно допустимое содержание вредных примесей и необходимое соде ржание легирующих элементов установлены для каждой марки стали. Чистое железо получают в виде порошка восстановлением его оксидов вод ородом или термическим разложением карбонила Fe ( CO ) 5 . Применение чистого железа ограничено, т.к. оно п о своим механическим свойствам не удовлетворяет ряду требований к конс трукционным материалам. Оно очень пластично. Железо и его сплавы составляют основу современной техники. Значение же лезных сплавов для техники следует из того, что 95% всей металлической прод укции составляет чугун и только 5% - сплавы остальных металлов. Соединения железа. Железный купорос FeSO 4 . 7 H 2 O получают пут ем растворения обрезков стали в 20-30%-ной серной кислоте: Железный купорос – светло-зеленые кристаллы, хорошо растворимые в воде. Применяется для борьбы с вредителями растений, в производстве че рнил и минеральных красок, при крашении тканей, для очистки сточных вод о т цианидов. При действии на железный купорос щелочи образуются гидроксиды железа – Fe ( OH ) 2 и Fe ( OH ) 3 . Эти гидроксиды применяют в качестве пигментов. Природный гидроксид железа FeS 2 (пирит) служит сырьем для получения серной кислоты, серы и железа. Нитрат железа Fe ( NO 3 ) 3 получается п ри действии на железо азотной кислоты. Применяется как протрава при краш ении хлопчатобумажных тканей и как утяжелитель шелка. Хлорид железа FeCl 3 образуется при нагре вании железа с хлором, хлорированием FeCl 2 . Применяется как коагулянт при очистке воды, как протрава при крашении тканей, как катализатор в органическом синтез е. Сульфат железа Fe 2 ( SO 4 ) 3 образует кристаллогидрат Fe 2 ( SO 4 ) 3 . 9 H 2 O (желтые кристаллы). Получают растворением оксида Fe 2 O 3 в серной кислоте. Применяется как коагулянт при очистке воды, для травления металлов, используется при получении меди. Оксиды железа обычно получают при де йствии водяного пара на раскаленное железо. Природные оксиды железа слу жат основным сырьем для получения металлического железа (его сплавов). Fe 2 O 3 и его производные (ферриты) используют в радиоэлектронике как магнитные материалы, в том числе как активные вещ ества магнитофонных лент. Fe 3 O 4 служит материалом для изготовления а нодов в ряде электрохимических производств. Ферриты – при сплавлении оксида жел еза ( III ) с карбонатами натрия или калия образуются ферриты – соли не полученной в свободном состоянии же лезистой кислоты HFeO 2 , например феррит натрия NaFeO 2 : В технике ферритами или ферритными материалами называют продукты спе кания порошков Fe 2 O 3 и оксидов некоторых дв ухвалентных металлов, например, Ni , Zn , Mn . Ферриты обладают ценными магнитными свойствами и высоким электричес ким сопротивлением. Ферриты широко применяются в технике связи, счетно-решающих устройств ах, в автоматике и телемеханике. Соединения железа ( VI ). Если нагревать стальные опилки или Fe 2 O 3 с нитратом и гидроксидом калия, то образуется сп лав, содержащий феррат калия K 2 FeO 4 - соль желез ной кислоты H 2 FeO 4 , которая в свободном в иде не получена. При растворении сплава в воде получается красно-фиолетовый раствор, из которого действием хлорида бария можно осадить нерастворимый в воде фе ррат бария BaFeO 4 . Все ферраты – очень сильные окислители, более сильные, чем KMnO 4 . Карбонилы железа Железо образует летучие соед инения с окисью углерода, называемые карбонилами железа. Пентакарбонил железа Fe ( CO ) 5 – бл едно-желтая жидкость, не растворимая в воде, но растворимая во многих орг анических растворителях. Fe ( CO ) 5 получают пропусканием CO над порошком железа при 150-200 o С и давлении 100 атм. При нагревании в вакууме Fe ( CO ) 5 разлагается на железо и CO . Это используется для получения высокочистого порошкового железа – карбонильного железа. Сплавы железа – это металлические с плавы на основе железа. До начала XIX века к сплавам железа относили преимущественно Fe - C (с примесями Si , Mn , S, P), получившие название сталей и чугунов. Возрастающие требования техники к металлическим материалам, прежде вс его в отношении их механических свойств, жаропрочности, коррозионной ст ойкости в различных агрессивных средах привели к созданию новых сплаво в железа содержащих Cr , Ni , Si , Mo , W и др. В настоящее время к сплавам железа относят: углеродистые стали, чугуны, легированные стали, содержащие кроме углерода другие элементы, и стали с особыми физико-химическими и механическими свойствами. Кроме того для введения в сталь легирующих элементов применяются особ ые сплавы железа, получившие название ферросплавов. В технике сплавы железа принято называть черными металлами, а их произ водство – черной металлургией. Чугун отличается от стали более высоким содержанием углерода и своими свойствами. Он хрупок, но обладает хорошими литейными свойствами. Чугун дешевле стали. Основная масса чугуна перерабатывается в сталь. Элементы, специально вводимые в сталь для изменения ее свойств, называ ются легирующими элементами, а сталь, содержащая такие элементы, называе тся легированной. К важнейшим легирующим элементам относятся Cr , Ni , Mn , W , Mo . Широко применяются жаростойкие сплавы на основе никеля (нихром, с одержащий никель и хром и другие). Из медно-никелевых сплавов (мельхиор и другие) изготавливают монеты, ук рашения, предметы домашнего обихода. Кобальтсодержащие сплавы используются как вязкая составная часть ме таллорежущего инструмента, в которую вкраплены исключительно твердые карбиды MoC и WC . Гальванические покрытия металлов никелем предают им красивый внешни й вид. Список использованной литера туры: 1. «Краткая химическая энциклопедия». (издательство «Советская энциклопедия», 1963г.) 2. М.Х. Карапетьянц, С.И. Дракин – «Общая и неорганическая химия» (издательство «Химия», 1981г.) 3. Н.А. Глинка – «Общая химия» (издательство «Химия», 1975г.) 4. Справочник «Вредные химические вещества, неорганические соединения э лементов V - VIII групп». (издательство «Химия», 1989г.) 5. В.А. Исидоров – «Введение в химическую экотоксикологию» («Химиздат», 1999г.)
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
- А-а-а! Он звонит! Вот же, дождалась! Мой любимый звонит! Так, всем тихо! Алло, чё надо? Чё звонишь-то?!
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru