Реферат: Коррозия металлов - проблема химии - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Коррозия металлов - проблема химии

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 444 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

СОДЕРЖАНИЕ РАБОТЫ 1. Введение. 1.1 Понятие коррозии. 2. Характерис тики и сущность коррозионных процессов. 2.1 Классификация коррозионных сред. 2.2 Скорость коррозии. 2.3 Основы теории коррозии. 2.4 Классификация коррозионных процессов : · по типу разрушений ; · по механиз му : - химическая коррозия ; - электрохимическ ая коррозия. 3. Методы защиты от коррозии. 3.1 Легирование 3.2 Защитные пленки 3.3 Грунтовки и фосфатирова ние 3.4 Электрохимическая защита 3.5 Силикатные покрытия 3.6 Цементные покрытия 3.7 Покрытия металлами 3.8 Ингибиторы 4. Применение противокоррозионных з ащитных покрытий 5. Заключение 6. Список использованной л итературы ВВЕДЕНИЕ Понятие коррозии Термин коррози я происходит от латинского слова corrodere , что означае т разъедать , разрушать . Коррозия – это самопроизвольный процесс р азрушения матери алов и изделий из них под химическим воздействием окружающей среды . Коррозия металлов – разрушение металлов вследствие физи ко-химического воздействия внешней среды , при котором металл переходит в окисленное (ионное ) состояние и теряет присущие ему свойст ва . В тех случая х , когда окисление металла необходимо для осуществления какого-либо технологического процесса , термин «коррозия» употреблять не следует . Н апример , нельзя говорить о коррозии растворим ого анода в гальванической ванне , поскольку анод должен окислятся , посылая свои и оны в раствор , чтобы протекал нужный проце сс . Нельзя также говорить о коррозии алюми ния при осуществлении алюмотермического процесса . Но физико-химическая сущность изменений , прои сходящих с металлом во всех подобных случ аях , один а кова : металл окисляется. Характеристики и сущность коррозионных процессов Классификация корр озионных сред Среда , в кото рой металл подвергается коррозии (коррозирует ) называется коррозионной или агрессивной средой . По ст епени воздействия на металлы коррозионные среды целесообразно разделить на : · неагрессивны е ; · слабоагресси вные ; · среднеагресс ивные ; · сильноагресс ивные. Для определения степени агрессивности сре ды при атмосферной коррозии необходимо учитыв ать условия эксплуатации ме таллических ко нструкций зданий и сооружений . Степень агресс ивности среды по отношению к конструкциям внутри отапливаемых и неотапливаемых зданий , зданий без стен и постоянно аэрируемых зданий определяется возможностью конденсации в лаги , а также температур н о-влажностным режимом и концентрацией газов и пыли внутри здания . Степень агрессивности среды по отношению к конструкциям на открытом в оздухе , не защищенным от непосредственного по падания атмосферных осадков , определяется климати ческой зоной и концентраци е й газо в и пыли в воздухе . С учетом влияния метеорологических факторов и агрессивности газ ов разработана классификация степени агрессивнос ти сред по отношению к строительным метал лическим конструкциям . С учетом влияния метео рологических факторов и агрессив н ости газов разработана классификация степени агре ссивности сред по отношению к строительным металлическим конструкциям , которые представлены в таблице : Относите льная влажность внутри помещений и Степень агрессивности среды в за висимости от условий эксплуатации констру кций характеристика внутри зданиий климатической зоны на о ткрытом воздухе в условиях периодической конденсации влаги без конденсации влаги 60 % сухая слабая слабая средняя сильная неагрессивная слабая средня я средняя неагрессивная неагрессивная слабая средняя 61-75 % нормальная слабая средняя средняя сильная слабая средняя средняя сильная неагрессивная слабая средняя средняя более 75 % влажная средняя средняя сильная сильная слабая средняя сильная сильная слабая средняя средняя средняя Таким образом , защита металлических конс трукций от коррозии определяется агрессивностью условий их эксплуатации . Наиболее надежными защитными системами металлических конструкций являются алюминиевые и цинковые покрытия . Скорость корроз ии Скорость коррозии металлов и металлических покрытий в атмо сферных условиях определяется комплексным воздей ствием ряда факторов : наличием на поверхности фазовых и адсорбционных пленок влаги , заг рязненностью воздуха коррозионно-агрессивны ми веществами , изменением температуры воздуха и металла , образованием продуктов коррозии и так далее. Оценка и ра счет скорости коррозии должны основываться на учете продолжительности и материальном корро зионном эффекте действия на металл наиболее агрессив ных факторов. В з ависимости от факторов , влияющих на скорость коррозии , целесообразно следующее подразделение условий эксплуатации металлов , подвергаемых атмосферной коррозии : 1. Закрытые помещения с внутренними источниками тепла и влаги (отапливаемые п омещения ); 2. Закрытые помещения без внутренних источников тепла и влаги (неотапливаемые помещения ); 3. Открытая атмосфера. Основы теории коррозии Любой коррозионный процесс является многостадийным. 1. Подвод коррозионной среды или отдельных ее компон ентов к поверхности металла. 2. Взаимодействие среды с металло м. 3. Полный или частичный отвод пр одуктов от поверхности металла (в объем жи дкости , если среда жидкая ). Большинство металлов (кроме золота , серебра , платины , мед и ) встречаются в природе в ион ном состоянии : оксиды , сульфиды , карбонаты и так далее и называются обычно рудами . Ионное состояние более выгодно , оно характеризуется меньшей внутренней энергией . Это заметно пр и получении металлов из руд и их корр озии . Поглощенная энергия при восстановл е нии металла из соединений свидетельствуе т о том , что свободный металл обладает более высокой энергией , чем металлическое с оединение . Это приводит к тому , что металл , находящийся в контакте с коррозионно-активно й средой стремится перейти в энергетически в ыгодное состояние с меньшим запа сом энергии . Первопричиной коррозии металла я вляется термодинамическая неустойчивость металлов в заданной среде. Классификация корр озионных процессов По типу разру шений По типу разр ушений коррозия бывает сплошной и местной. При ра вномерном распределении коррозионных разрушений по всей поверхности металла коррозию называют равномерной и ли сплошной . Он а не представляет собой опасности для кон струкций и аппаратов , особенно в тех случа ях , когда потери металлов не превышают тех ни чески обоснованных норм . Её последствия могут быть сравнительно легко учтены. Если же значительная часть поверхности металла сво бодна от коррозии и последняя сосредоточена на отдельных участках , то ее называют местной . Она гораздо опаснее , хотя потери мет алла м огут быть и небольшими . Её опасность состо ит в том , что , снижая прочность отдельных участков , она резко уменьшает надёжность конструкций , сооружений , аппаратов . Местной коррози и благоприятствуют морская вода , растворы сол ей , в частности галогенидных : хлорид натрия , кальция , магния . Особенно большие неприятности связаны с хлоридом натрия , котор ый разбрасывают в зимнее время на дорогах и тротуарах для удаления снега и льд а . В присутствии солей они плавятся , и образующиеся растворы стекают в канализацио н ные трубы . Соли являются активато рами коррозии и приводят к ускоренному ра зрушению металлов , в частности транспортных с редств и подземных коммуникаций . Подсчитано , ч то в США применение для этой цели сол ей приводит к потерям на сумму 2 млрд . долларов в год в связи с корро зией двигателей и 0,5 млрд . на дополнительный ремонт дорог , подземных магистралей и мосто в . Причина же использования хлорида натрия заключается в его дешевизне . В настоящее время выход лишь один – вовремя убира ть снег и вывозить его на свал к и . Экономически он белее чем оправдан. Язвенная (в виде пятен различной величины ) , точечная , щелевая , контактная , межкристаллич еская коррозия - наиболее часто встречающиеся в практике типы местной корр озии . Точечная - одна из наиболее опасных . О на заключа ется в образовании сквозных поражений , то есть точечных полостей – питтингов . Коррозионное растрескивание возникает при одновременном возде йствии на металл агрессивной среды и меха нических напряжений . В металле появляются тре щины транскристаллитного харак тера , которые часто приводят к полному разрушению издели й . По механизму По механ изму коррозионного процесса различают два осн овных типа коррозии : химическую и электрохими ческую . Строго отделить один вид от другог о трудно , а иногда и невозможно. Под химиче ской коррозией подразумевают взаимодействие металлической поверхности с окружающей средо й , не сопровождающееся возникновением электрохими ческих (электродных ) процессов на границе фаз . Она основана на реакции между металлом и агрессивным реагентом . Этот ви д коррозии протекает в основном равномерно п о всей поверхности металла . В связи с этим химическая коррозия менее опасна , чем электрохимическая. Примером химическо й коррозии служат ржавление железа и покр ытие патиной бронзы . В промышленном производс тве мета ллы нередко нагреваются до вы соких температур . В таких условиях химическая коррозия ускоряется . Многие знают , что на прокатке раскаленных кусков металла образует ся окалина . Это типичный продукт химической коррозии . Установлено , что коррозии железа способс твует наличие в нём серы . Античные предметы , изготовленные из железа , устойчивы к коррозии именно благодаря низкому содержанию в этом железе серы . Сера в железе обычно содержится в виде сульфидов FeS и других . В процессе коррози и сульфиды разлагаются с выд елением с ероводорода H 2 S , который является катализатором коррозии железа. Механизм химической коррозии сводится к реактивной диффузии атомов или ионов мет алла сквозь постепенно утолщающуюся пленку пр одуктов коррозии (например , окалины ) и встречно й диффузии атомов или ионов кислорода . По современным воззрениям этот процесс име ет ионно-электронный механизм , аналогичный процесс ам электропроводности в ионных кристаллах. Особенно разнообразные процессы химической коррозии встречаются в различных производствах . В атмосфере водорода , метана и друг их углеводородов , оксида углерода ( II ), сероводорода , хлора , в среде кислот , а также в распл авах солей и других веществ протекают спе цифические реакции с вовлечением материала ап паратов и агрегатов , в которых осуществляетс я химический процесс . Задача специалистов при конструировании реактора – подобрать металл или сплав , который был бы наибол ее устойчив к компонентам химического процесс а. Практически наиболее важным видом химич еской коррозии является взаимодействие металла при высоких температурах с кислородом и другими газообразными активными средами (HS, SO , галогены , водяные пары , CO). Подобные процессы химической коррозии металлов при повышенных температурах носят также название газовой коррозии . Мног ие ответственные детали инженерных конструк ций сильно разрушаются от газовой коррозии (лопатки газовых турбин , сопла ракетных двиг ателей , элементы электронагревателей , колосники , ар матура печей ). Большие потери от газовой к оррозии (угар металла ) несет металлургическая про м ышленность . Стойкость против газо вой коррозии повышается при введении в со став сплава различных добавок (хрома , алюминия , кремния ). Добавки алюминия , бериллия и маг ния к меди повышают ее сопротивление газо вой коррозии в окислительных средах . Для з ащиты же л езных и стальных изделий от газовой коррозии поверхность изделия покрывают алюминием (алитирование ). Под электрохимической корр озией подразуме вают процесс взаимодействия металлов с электр олитами в виде водных растворов , реже с неводными электролитами , нап ример , с нек оторыми органическими электропроводными соединениями или безводными расплавами солей при повы шенных температурах . Рассмотрим схему этого процесса . Сложность его заклю чается в том , что на одной и той ж е поверхности происходят одновременно два п роцесса , противоположные по своему химиче скому смыслу : окисление металла и восстановле ние окислителя . Оба процесса должны протекать сопряженно , чтобы сохранялось равенство числ а электронов , отдаваемых металлом и присоедин яющихся к окислителю в единицу вре м ени . Только в этом случае может на ступить стационарное состояние . По такому при нципу протекают , например , взаимодействие металла с кислотами : Zn + 2HCl Zn +2Cl +H Эта суммарная реакция состоит из двух актов : Zn Zn + 2e 2H + 2e H Электрохим ическая коррозия часто связана с наличием в металле случайных примесей или специальн о введенных легирующих добавок. Многие химики в своё время были о задачены тем , что иногда реакция Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 не прот екает . Было выяснено , что в такой сит уации в раствор нужно добавить немного су льфата меди ( II ) (медного купороса ). В этом случае на поверхности цинка выделится медь CaSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cu и водород начнё т бурно выделяться . При объяснении данного явления в 1830 году швейцарским хими ком А . де-ля Ривом была создана первая элект рохимическая теория коррозии. В 1800 году , вскоре после открытия итальянцем Л . Галь вани электрохимического явления , его соотечествен ник А . Вольта сконструировал источник электри ческого тока – гальванический элеме нт , что открыло человечеству эру электричества . В одном из вариантов источник состоял из чередующихся медных и цинковых дисков , разделенных пористым материалом и пропитанных раствором соли . В зависимости от числа дисков получается ток различной силы . При о саждении на поверхности цинка ме таллической меди получается короткозамкнутый эле мент . В нём цинк является анодом , а мед ь – катодом . Поскольку медь находится в контакте с цинком и оба эти металла окружены раствором электролита , гальванический элемент являе т ся «включенным» . Цинк в виде иона Zn 2+ переходит в раствор серной кислоты , а оставшиеся от каждого атома два электрона перетекают на более электроположительный металл – медь : Zn = Zn 2+ + 2e – К медному аноду подходят ионы водорода , принимают э лектроны и пре вращаются в атомы водор ода , а затем и в молекулы водорода : H + + e (Cu) = H 2H = H 2 Таким об разом , потоки движения ионов разделены и п ри избытке кислоты процесс протекает до т ех пор , пока не растворится весь цинк. Итак, процессы электрохимической коррозии протекают по законам электрохим ической кинетики , когда общая реакция взаимод ействия может быть разделена на следующие , в значительной степени самостоятельные , электр одные процессы : · анодный процесс - переход металла в р аствор в виде ионов (в водных раств орах , обычно гидратированных ) с оставление м эквивалентного количества электронов в мета лле ; · к атодный процесс - ассим иляция появившихся в металле избыточных элект ронов деполяризаторами . Различают коррозию с водородной , кислородной или ок ислительной де поляризацией . При наличии в растворе газообразного кислорода и невозможн остью протекания процесса коррозии с водородн ой деполяризацией основную роль деполяризатора исполняет кислород . Коррозионные процессы , у которых катодная деполяризация осуществляется растворенным в электролите кислородо м , называют процессами коррозии металлов с кислородной деполяризацией . Это наиболее распространенный тип коррозии металла в воде , в нейтральных и даже в слабокислых солевых растворах , в морской воде , в земле , в атмос фере воздуха. Общая схема кислородной деполяризации сводится к восстанов лению молекулярного кислорода до иона гидроок исла : O + 4e +2HO 4OH Корроз ия металла с кислородной деполяризацией в большинстве практических случаев происходит в эле ктролитах , соприкасающихся с атмосфер ой , парциальное давление кислорода в которой равно 0,21 атм. Каждый процесс с кислородной деполяриза цией включает следующие последовательные стадии. 1) Растворение кислорода в электролите. 2) Транспортиро вка растворенного кислорода в растворе электролита (за счет диффузии или перемешиван ия ). 3) Перенос к ислорода в результате движения электролита. 4) Перенос к ислорода в диффузионном слое электролита или в пленке продуктов коррозии металла к катодным участкам поверхности. 5) Ионизация кислорода : В реаль ных условиях коррозии металла наиболее затруд ненными стадиями процесса являются : 1. Реакция и онизации кислорода на катоде . Возникающую при этом поляризацию называют перенапряжением ки слорода . Говорят , что проц есс идет с кинетическим контролем . 2. Диффузия кислорода к катоду , либо перенапряжение дифф узии . В этом случае , говорят , что процесс идет с диффузионным контролем. Возможны случаи , когда обе стадии – ионизация кислорода и диффузия кислорода оказывают влияние на процесс . Тогда говорят , о к инетически-диффузионном контроле. Сущность первой электрохимической теории состояла в том , чт о примеси в металлах создают микрогальваничес кие элементы , в которых происходит перетекани е электронов от анодных у частков к катодным . Поскольку катодный и анодный проц ессы разделены на поверхности , то разделены и противоположные потоки ионов , атомов и молекул . Разделенные потоки не мешают друг другу , и по этой причине процесс корр озии протекает быстрее , чем в случае м икрогальванических элементов. Конечно , в настоящее время теории элек трохимической коррозии выглядят гораздо более совершенными . Они основаны на многочисленных экспериментальных фактах и выражены в мате матической форме. Различают следую щие типы электрохимич еской коррозии , имеющие наиболее в ажное практическое значение. 1. Коррозия в электролитах . К этому типу относятся коррозия в природных водах (морской и пресной ), а та кже различные виды коррозии в жидких сред ах . В зависимости от характера среды разли чают : а ) кислотную ; б ) щелочную ; в ) солевую ; г ) морскую коррозию. По условиям воздействия жидкой среды на металл этот тип коррозии также характеризуется как : · коррозия при полном погружени и ; · при непо лном погружении ; · при пере менном погружении. Каждый из этих подтипов имеет свои характерные особенности. 2 . Почвенная (грунтовая , подземная ) коррозия - воздействие на металл гр унта , который в коррозионном отношении должен рассматриваться как своеобразный электролит . Характерной ос обенностью подземной электрохи мической коррозии является большое различие в скорости доставки кислорода (основной деполя ризатор ) к поверхности подземных конструкций в разных почвах (в десятки тысяч раз ). Значительную роль при коррозии в почве иг рает образ о вание и функционирование макрокоррозионных пар вследствие неравномерной аэрации отдельных участков конструкции , а также наличие в земле блуждающих токов . В ряде случаев на скорость электрохимической коррозии в подземных условиях оказывает существенное вли я ние также развитие биологических процессов в почве. 3. Атмосферная коррозия - коррозия металлов в условиях атмосферы , а также любого влажного газа ; наблюдается под конденсационными видимыми слоями влаги на поверхности металла ( мокрая атм осферная коррози я ) или по д тончайшими невидимыми адсорбционными слоями влаги ( влажная атмосферная ко ррозия ). Особенностью атмосферной коррозии является сильная зависимость ее ско рости и механизма от толщины слоя влаги на поверхности металла или степени увлажне ния образова вшихся продуктов коррозии. 4. Коррозия в условиях механического в оздействия. Этому типу разрушения подвергаются многочисленные инженерные сооружен ия , работающие как в жидких электролитах , так и в атмосферных и подземных условиях . Наиболее типичными видами подобного ра зрушения являются : · Коррозионно е растрескивание ; при этом ха рактерно образование трещин , которые могут ра спространяться не только межкристально , но та кже и транскристально . Примером подобного раз рушения является щелочная хрупкость котлов , с е зонное растрескивание латуней , а также растрескивание некоторых конструкционных высокопро чных сплавов. · Коррозионна я усталость , вызываемая воздейств ием коррозионной среды и знакопеременных или пульсирующих механических напряжений . Этот в ид разрушения так же характеризуется образ ованием меж - и транскристаллитных трещин . Разр ушения металлов от коррозионной усталости вст речаются при эксплуатации различных инженерных конструкций (валов гребных винтов , рессор ав томобилей , канатов , штанг глубинных насосов , ох ла ж даемых валков прокатных станов и др .). · Коррозионна я кавитация , являющаяся обычно следствием энергичного механического воздействия коррозионной среды на поверхность металла . Подобное коррозионно-механическое воздействие може т приводить к весьма сильным м естным разрушениям металлических конструкций (например , для гребных винтов морских судов ). Механи зм разрушения от коррозионной кавитации близо к к разрушению от поверхностной коррозионной усталости. · Коррозионна я эрозия , вызываемая механическим истирающим воздействием другого твердого тела при наличии коррозионной среды или непосредственным истирающим действием самой ко ррозионной среды . Это явление иногда называют также коррозионным истиранием или фреттинг-к оррозией. МЕТОДЫ ЗАЩИТЫ ОТ КОРРОЗИИ Проблема з ащиты металлов от коррозии возникла п очти в самом начале их использования . Люди пытались защитить металлы от атмосферного воздействия с помощью жира , масел , а поз днее и покрытием другими металлами и , преж де всего , легкоплавким оловом . В трудах др евнегрече с кого историка Геродота ( V век до нашей эры ) уже имеется упоминание о п рименении олова для защиты железа от корр озии Задачей химиков было и остается выясн ение сущности явлений коррозии , разработка ме р , препятствующих или замедляющих её протекан ие . Коррозия металлов осуществляется в с оответствии с законами природы и поэтому ее нельзя полностью устранить , а можно лиш ь замедлить. В зависимости от характера коррозии и условий ее протекания применяются различные методы защиты . Выбор того или иного с пособа определ яется его эффективностью в данном конкретном случае , а также экономи ческой целесообразностью. Легирование Имеется способ уменьшения коррозии металлов , который строго нельзя отнести к защите . Этим способом является получение сплавов , которое называется лег ирование . В настоящее время создано большое число нержавеющих сталей путем присадок к железу никеля , хрома , кобальта и др . Таки е стали , действительно , не покрываются ржавчин ой , но их поверхностная коррозия имеет мес то , хотя и с малой скоростью . Оказалось , что при использовании легирующих добавок коррозионная стойкость меняется скачкообразно . Установлено правило , названное правилом Тамман а , согласно которому резкое повышение устойчи вости к коррозии железа наблюдается при в ведении легирующей добавки в количе с тве 1/8 атомной доли , то есть один ат ом легирующей добавки приходится на восемь атомов железа . Считается , что при таком соотношении атомов происходит их упорядоченное расположение в кристаллической решетке твердог о раствора , что и затрудняет коррозию. Защи тные п ленки Одним из наи более распространенных способов защиты металлов от коррозии является нанесение на их поверхность защитных пленок : лака , краски , эмали , других м еталлов . Лакокрасочные покрытия наиболее доступны для широкого круга людей . Лаки и крас ки обладают низкой газо - и паропроницаем остью , водоотталкивающими свойствами , поэтому они препятствуют доступу к поверхности металла воды , кислорода и содержащихся в атмосфер е агрессивных компонентов . Покрытие поверхности металла лакокрасочным слоем не искл ю чает коррозию , а служит для нее ли шь преградой , а значит , лишь тормозит проц есс коррозии . Именно поэтому важное значение имеет качество покрытия – толщина слоя , пористость , равномерность , проницаемость , способн ость набухать в воде , прочность сцепления (ад г езия ). Качество покрытия зависит от тщательности подготовки поверхности и с пособа нанесения защитного слоя . Окалина и ржавчина должны быть удалены с поверхности покрываемого металла . В противном случае они будут препятствовать хорошей адгезии покр ытия с п о верхностью металла . Низко е качество покрытия нередко связано с пов ышенной пористостью . Часто она возникает в процессе формирования защитного слоя в рез ультате испарения растворителя и удаления про дуктов отверждения и деструкции (при старении пленки ). Поэт о му обычно рекоменду ют наносить не один толстый слой , а не сколько тонких слоев покрытия . Во многих с лучаях увеличение толщины покрытия приводит к ослаблению адгезии защитного слоя с мета ллом . Большой вред наносят воздушные полости , пузыри . Они образуются п р и ни зком качестве выполнения операции нанесения п окрытия . Для снижения смачиваемости водой лакокрас очные покрытия иногда , в свою очередь , защ ищают восковыми составами или кремнийорганически ми соединениями . Лаки и краски наиболее эф фективны для защиты от а тмосферной ко ррозии . В большинстве случаев они непригодны для защиты подземных сооружений и констр укций , так как трудно предупредить механическ ие повреждения защитных слоев при контакте с грунтом . Опыт показывает , что срок слу жбы лакокрасочных покрытий в э тих условиях невелик . Намного практичнее оказалось применять толстослойные покрытия из каменноу гольной смолы (битума ). В некоторых случаях пигменты красок в ыполняют также роль ингибиторов коррозии (об ингибиторах будет сказано далее ). К числу таких пигмент ов относятся хроматы ст ронция , свинца и цинка ( SrCrO 4 , PbCrO 4 , ZnCrO 4 ) . Грунтовки и фо сфатирование Часто под ла кокрасочный слой наносят грунтовки . Пигменты , входящие в ее состав , также должны обладат ь ингибиторными свойствами . Проходя через сло й грунтовк и , вода растворяет некоторое количество пигмента и становится менее кор розионноактивной . Среди пигментов , рекомендуемых д ля грунтов , наиболее эффективным признан свин цовый сурик Pb 3 O 4 . Вместо грунтовки иногда проводят фосфатир ование поверхности металла . Д ля этого на чистую поверхность кистью или распылителем наносят растворы ортофосфатов железа ( III ), марганца ( II ) или цинка ( II ), содержащих и саму ортофосфорную кислоту H 3 PO 4 . В заводских условиях фосфатирован ие ведут при 99-97 0 С в течение 30-90 минут . В образовани е фосфатного покрытия вносят вклад металл , растворяющийся в фосфатирующейся смеси , и о ставшиеся на его поверхности оксиды. Для фосфатирования поверхности стальных и зделий разработано несколько различных препарато в . Большинство из них состоят из с меси фосфатов марганца и железа . Возможно , наиболее распространенным препаратом является «м ажеф» – смесь дигидрофосфатов марганца Mn(H 2 PO 4 ) 2 , железа Fe(H 2 PO 4 ) 2 и свободн ой фосфорной кислоты . Название препарата сост оит из первых букв компонентов смеси . По в нешнему виду мажеф – это мелко кристаллический порошок белого цвета с соотно шением между марганцем и железом от 10:1 до 15:1. Он состоит из 46-52% P 2 O 5 ; не менее 14% Mn ; 0,3-3% Fe. При фосфатировании маж ефом стальное изделие помещается в его ра створ , нагрет ый примерно до ста градус ов . В растворе происходит растворение с по верхности железа с выделением водорода , а на поверхности образуется плотный , прочный и малорастворимый в воде защитный слой фос фатов марганца и железа серо-черного цвета . При достижении то л щины слоя оп ределенной величины дальнейшее растворение желез а прекращается . Пленка фосфатов защищает пове рхность изделия от атмосферных осадков , но мало эффективна от растворов солей и д аже слабых растворов кислот . Таким образом , фосфатная пленка может сл у жить лишь грунтом для последовательного нанесения органических защитных и декоративных покрытий – лаков , красок , смол . Процесс фосфатиров ания длится 40-60 минут . Для его ускорения в раствор вводят 50-70 г /л нитрата цинка . В этом случае время сокращается в 10-12 раз. Электрохимическая защита В производственн ых условиях используют также электрохимический способ – обработку изделий переменным ток ом в растворе фосфата цинка при плотности тока 4 А /дм 2 и напряжении 20 В и при температуре 60-70 0 С . Фосфатн ые покр ытия представляют собой сетку плотносцепленных с поверхностью фосфатов металло в . Сами по себе фосфатные покрытия не обеспечивают надежной коррозионной защиты . Преиму щественно их используют как основу под ок раску , обеспечивающую хорошее сцепление краски с м еталлом . Кроме того , фосфатный слой уменьшает коррозионные разрушения при образовании царапин или других дефектов . Силикатные покрыти я Для защиты м еталлов от коррозии используют стекловидные и фарфоровые эмали , коэффициент теплового расш ирения которых до лжен быть близок к таковому для покрываемых металлов . Эмалирование осуществляют нанесением на поверхность издел ий водной суспензии или сухим напудриванием . Вначале на очищенную поверхность наносят грунтовочный слой и обжигают его в печ и . Далее наносят сло й покровной эмали и обжиг повторяют . Наиболее распростран ены стекловидные эмали – прозрачные или загашенные . Их компонентами являются SiO 2 ( основная масса ), B 2 O 3 , Na 2 O, PbO . Кроме того , вводят вспомогательные материалы : окислители органических примесей , окс иды , способствующие сцеплению эмали с эмалируемой поверхностью , глушители , красители . Эмалирующий материал получают сплавлением исходных компоне нтов , измельчением в порошок и добавлением 6-10% глины . Эмалевые покрытия в основном нанос ят на сталь , а также н а чугу н , медь , латунь и алюминий . Эмали обладают высокими защитными свойств ами , которые обусловлены их непроницаемостью для воды и воздуха (газов ) даже при дли тельном контакте . Их важным качеством являетс я высокая стойкость при повышенных температур ах . К основным недостаткам эмалевых покр ытий относят чувствительность к механическим и термическим ударам . При длительной эксплуат ации на поверхности эмалевых покрытий может появиться сетка трещин , которая обеспечивает доступ влаги и воздуха к металлу , всл едств и е чего и начинается коррози я . Цементные покрытия Для защиты чугу нных и стальных водяных труб от коррозии используют цементные покрытия . Поскольку коэ ффициенты теплового расширения портландцемента и стали близки , то он довольно широко п рименяется для этих целей . Недостаток по ртландцементных покрытий тот же , что и эма левых , – высокая чувствительность к механиче ским ударам . Покрытие металлами Широко распростран енным способом защиты металлов от коррозии является покрытие их слоем других металлов . Покрывающи е металлы сами корродируют с малой скоростью , так как покрываются плотной оксидной пленкой . Покрывающий слой на носят различными методами : · горячее покрытие – кратковрем енное погружение в ванну с расплавленным металлом ; · гальваническ ое покрытие – элект роосаждение из во дных растворов электролитов ; · металлизация – напыление ; · диффузионное покрытие – обработка порошками при повы шенной температуре в специальном барабане ; · с помощь ю газофазной реакции , например : 3CrCl 2 + 2Fe 1000 ‘ C 2FeCl 3 + 3Cr ( в расплаве с железом ). Имеются и другие методы нанесения металлических покр ытий . Например , разновидностью диффузионного спосо ба является погружение изделий в расплав хлорида кальция , в котором растворены наносим ые металлы. В производстве широко используе тся химическое нанесение металлических покрытий на изделия . Процесс химического металлирования является каталитическим или автокаталитическим , а катализатором является поверхность изделия . Используемый раствор содержит соединение наносим ого металла и восс т ановитель . Поск ольку катализатором является поверхность изделия , выделение металла и происходит именно на ней , а не в объеме раствора . В нас тоящее время разработаны методы химического п окрытия металлических изделий никелем , кобальтом , железом , палладием , п латиной , медью , золотом , серебром , родием , рутением и неко торыми сплавами на основе этих металлов . В качестве восстановителей используют гипофосфит и боргидрид натрия , формальдегид , гидразин . Естественно , что химическим никелированием мож но наносить защит н ое покрытие не на любой металл . Металлические покрытия делят на две г руппы : - коррозионностойкие ; - протекторные. Например , для п окрытия сплавов на основе железа в первую группу входят никель , серебро , медь , свине ц , хром . Они более электроположительны по отношению к железу , то есть в электро химическом ряду напряжений металлов стоят пра вее железа . Во вторую группу входят цинк , кадмий , алюминий . Они более электроотрицатель ны по отношению к железу . В повседневной жизни человек чаще всего встречается с пок рытиями железа цинком и оловом . Листовое железо , покрытое цинком , называют оци нкованным железом , а покрытое оловом – бе лой жестью . Первое в больших количествах и дет на кровли домов , а второе – на изготовление консервных банок . Впервые способ хранения пище в ых продуктов в жестяных банках предложил повар Н.Ф . Аппер в 1810 году . И то , и другое железо пол учают , главным образом , протягиванием листа же леза через расплав соответствующего металла . Металлические покрытия защищают железо от коррозии при сохранении сп лошности . П ри нарушении же покрывающего слоя коррозия изделия протекает даже более интенсивно , че м без покрытия . Это объясняется работой га льванического элемента железо– металл . Трещины и царапины заполняются влагой , в результате чего образуются растворы , и онные процессы в которых облегчают протекание элект рохимического процесса (коррозии ). Ингибиторы Применение ингиб иторов – один из самых эффективных спосо бов борьбы с коррозией металлов в различн ых агрессивных средах . Ингибито ры – это вещества , способные в малых количествах замедлять протекание химических проц ессов или останавливать их . Название ингибито р происходит от латинского inhibere, что означает сдерживать , останавливать . Ещё по данным 1980 г ода , число известных науке ингибиторов состав ило более п я ти тысяч . Ингибиторы дают народному хозяйству немалую экономию . Ингибирующее возде йствие на металлы , прежде всего на сталь , оказывает целый ряд неорганических и ор ганических веществ , которые часто добавляются в среду , вызывающую коррозию . Ингибиторы име ют свойство создавать на поверхности металла очень тонкую пленку , защищающую метал л от коррозии. Ингибиторы в соответствии с Х . Фишером можно сгруппирова ть следующим образом. 1) Экранирующие , то есть покрывающие поверхность металла то нкой пленкой . Плен ка образуется в резу льтате поверхностной адсорбции . При воздействии физических ингибиторов химических реакций не происходит 2) Окислители (пассиваторы ) типа хроматов , вызывающие образова ние на поверхности металла плотно прилегающег о защитного слоя окисей , которые замедля ют протекание анодного процесса . Эти слои не очень стойки и при определенных услови ях могут подвергаться восстановлению . Эффективнос ть пассиваторов зависит от толщины образующе гося защитного слоя и его проводимости ; 3) Катодные – повышающие перенапряжение катодного процесса . Они замедляют коррозию в растворах неок исляющих кислот . К таким ингибиторам относятс я соли или окислы мышьяка и висмута . Эффективность действия ингибитор ов за висит в основном от условий среды , поэтом у универсальных ингибиторов нет . Для их вы бора требуется проведение исследований и испы таний . Наиболее часто применяются следующие инги биторы : нитрит натрия , добавляемый , например , к холодильным соляным растворам , фосфаты и силикаты натрия , бихромат натрия , различные органические амины , сульфоокись бензила , крах мал , танин и т . п . Поскольку ингибиторы со временем расходуются , они должны добавлять ся в агрессивную среду пе р иодичес ки . Количество ингибитора , добавляемого в агре ссивные среды , невелико . Например , нитрита натр ия добавляют в воду в количестве 0,01-0,05%. Ингибиторы подбираются в зависимости от кислого или щелочного характера среды . Например , часто применяем ый в качестве ингибитора нитрит натрия может использоваться в основном в щелочной среде и перест ает быть эффективным даже в слабокислых с редах. Применение против окоррозионных защитных покрытий Для защиты оборудования и строительных конструкций о т коррозии в отечественной и зару бежной противокоррозионной технике применяется б ольшой ассортимент различных химически стойких материалов – листовые и пленочные полимер ные материалы , бипластмассы , стеклопластики , углегр афитовые , керамические и другие нем е таллические химически стойкие материалы. В настоящее время расширяется применени е полимерных материалов , благодаря их ценным физико-химическим показателям , меньшему удельному весу и др. Большой интерес для применения в про тивокоррозионной технике предст авляет новый химически стойкий материал – шлакоситалл . Значительные запасы и дешевизна исходно го сырья – металлургических шлаков – об условливают экономическую эффективность производства и применения шлакоситалла. Шлакоситалл по физико-механическим показа телям и химической стойкости не уступ ает основным кислотоупорным материалам (керамике , каменному литью ), широко применяемым в пр отивокоррозионной технике. Среди многочисленных полимерных материалов , применяемых за рубежом в противокоррозионно й технике , зн ачительное место занимают конструкционные пластмассы , а также стеклопласт ики , получаемые на основе различных синтетиче ских смол и стекловолокнистых наполнителей. В настоящее время химическая промышленн ость выпускает значительный ассортимент материал ов , об ладающих высокой стойкостью к де йствию различных агрессивных сред . Особое мес то среди этих материалов занимает полиэтилен . Он инертен во многих кислотах , щелочах и растворител ях , теплостоек до температуры + 700 0 С и так далее. Другими направлениями исполь зования полиэтилена в качестве химически стойкого ма териала являются порошкообразное напыление и дублирование полиэтилена стеклотканью . Широкое пр именение полиэтиленовых покрытий объясняется тем , что они , будучи одними из самых дешев ых , образуют покрытия с хорошими з ащитными свойствами . Покрытия легко наносятся на поверхность различными способами , в том числе пневматическим и электростатическим расп ылением. Также в противокоррозионной технике особого внимания заслуживают монолитные полы на основе синтетиче ских смол . Высокая механическая прочность , химичес кая стойкость , декоративный вид - все эти п оложительные качества делают монолитные полы чрезвычайно перспективными. Продукция лакокрасочной промыш ленности находит применение в различных отраслях промышленн ости и ст роительства в качестве химически стойких покр ытий . Лакокрасочное пленочное покрытие , состоящее из послед овательно наносимых на поверхность слоев грун товки , эмали и лака , применяют для противо коррозионной защиты конструкций зданий и соор ужений (фер м , ригелей , балок , колонн , сте новых панелей ), а также наружных и внутрен них поверхностей емкостного технологического обо рудования , трубопроводов , газоходов , воздуховодов в ентиляционных систем , которые в процессе эксп луатации не подвергаются механическим в о здействиям твердых частиц , входящих в состав среды . В по следнее время большое внимание уделяется полу чению и применению комбинирова нных покрытий , поскольку в ря де случаев использование традиционных методов защиты является неэкономичным . В качестве к омбин ированных покрытий , как правило , испо льзуется цинковое покрытие с последующей окра ской . При этом цинковое покрытие играет ро ль грунтовки. Перспективно применение р езин на основе бутилкаучука , которые отличаются от резин на других осн овах повышенной химиче ской стойкостью в кислотах и щелочах , включая концентрированну ю азотную и серную кислоты . Высокая химиче ская стойкость резин на основе бутилкаучука позволяет более широко применять их при защите химической аппаратуры. Данные способы находят широкое приме нение в промышленности в силу многих своих преимуществ – уменьшения потерь м атериалов , увеличения толщины покрытия , наносимого за один слой , уменьшения расхода раствори телей , улучшение условий производства окрасочных работ и т.д. ЗАКЛЮЧЕНИЕ Металлы сос тавляют одну из основ цивилизации на планете Земля . Их широкое внедрение в промышленное строительство и транспорт произош ло на рубеже XVIII-XIX . В это время появился первый ч угунный мост , спущено на воду первое судно , корпус которого был изготовлен из стал и , созданы первые железные дороги . Нач ало практического использования человеком железа относят к IX веку до нашей эры . Именно в этот период чело вечество перешло из бронзового века в век железный . В XXI веке высокие темпы развития пр омышленности , интенсиф икация производственных процессов , повышение основных технологических п араметров (температура , давление , концентрация реаг ирующих средств и др .) предъявляют высокие требования к надежной эксплуатации технологическ ого оборудования и строительных конструкци й . Особое место в комплексе меро приятий по обеспечению бесперебойной эксплуатаци и оборудования отводится надежной защите его от коррозии и применению в связи с этим высококачественных химически стойких мате риалов. Необходимость осуществления мероприятий по защите от коррозии диктуется тем о бстоятельством , что потери от коррозии принос ят чрезвычайно большой ущерб . По имеющимся данным , около 10% ежегодной добычи металла рас ходуется на покрытие безвозвратных потерь всл едствие коррозии и последующего распылени я . Основной ущерб от коррозии металла связан не только с потерей больших кол ичеств металла , но и с порчей или выхо дом из строя самих металлических конструкций , т.к . вследствие коррозии они теряют необх одимую прочность , пластичность , герметичность , тепл о - и электропроводность , отражательную способность и другие необходимые качества . К потерям , которые терпит народное хозяйство от коррозии , должны быть отнесены также громадные затраты на всякого рода защитные антикоррозионные мероприятия , ущерб от ухудш ения к а чества выпускаемой продукции , выход из строя оборудования , аварий в производстве и так далее. Защита от коррозии является одной из важнейших проблем , имеющей большое значение для народного хозяйства . Коррозия является физико-химическим процессом , защита же от коррозии металлов – проблема химии в чистом виде. СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАН НОЙ ЛИТЕРАТУРЫ Краткая химическ ая энциклопедия под редакцией И.А . Кнуянц и др . – М .: Советская энциклопедия , 1961-1967, Т .2. Советский энциклопедический словарь . – М .: Советская эн циклопедия , 1983. Андреев И.Н. Коррозия металлов и их защита . – Казань : Татарское книжное издательство , 1979. Войтович В.А ., Мокеева Л.Н. Биологическая коррозия . – М .: Знание , 1980, № 10. Лукьянов П.М. Краткая история химической промышленности . – М .: Издательство АН СССР , 1959. Теддер Дж ., Нехватал А ., Джу бб А. Промышленная органическая химия . – М .: Мир , 1977. Улиг Г.Г ., Реви Р.У. Коррозия и борьба с ней . – Л .: Химия , 1989. Никифоров В.М. Технология металлов и конструкционн ые материалы . – М .: Высшая шк ола , 1980. Металлы составля ют одну из основ цивилизации на планете Земля . Их широкое внедрение в промышленное строительство и транспорт произошло на р убеже XVIII - XIX . В это вре мя появился первый чугунный мост , спущено на воду первое судно , корпус к оторого был изготовлен из стали , созданы первые железные дороги . Начало практического исполь зования человеком железа относят к IX веку до н ашей эры . Именно в этот период человечест во перешло из бронзового века в век ж елезный . В XXI веке высокие темпы раз вития промышленности , интенсифи кация производственных процессов , повышение основ ных технологических параметров (температура , давле ние , концентрация реагирующих средств и др .) предъявляют высокие требования к надежной эксплуатации технологического оборудов а н ия и строительных конструкций . Особое место в комплексе мероприятий по обеспечению бес перебойной эксплуатации оборудования отводится н адежной защите его от коррозии и применен ию в связи с этим высококачественных хими чески стойких материалов. Необходимост ь осуществления мероприятий по защите от коррозии диктуется тем обстоятельством , что потери от коррозии прино сят чрезвычайно большой ущерб . По имеющимся данным , около 10% ежегодной добычи металла рас ходуется на покрытие безвозвратных потерь всл едствие кор р озии и последующего р аспыления . Основной ущерб от коррозии металла связан не только с потерей больших к оличеств металла , но и с порчей или вы ходом из строя самих металлических конструкци й , так как вследствие коррозии они теряют необходимую прочность , плас т ичность , герметичность , тепло - и электропроводность , от ражательную способность и другие необходимые качества . К потерям , которые терпит народное хозяйство от коррозии , должны быть отнесены также громадные затраты на всякого рода защитные антикоррозионные м ероприятия , ущерб от ухудшения качества выпускаемой продукции , выход из строя оборудования , аварий в производстве и так далее. Защита от коррозии является одной из важнейших проблем , имеющей большое значение для народного хозяйства . Коррозия является физ ико-химическим п роцессом , защита же от коррозии металлов – проблема химии в чистом виде. Целью представлен ной работы является дать общие сведения о коррозии металлов , её видах и типах , в ывести основные методы защиты от коррозионных процессов . Недостаток р аботы в том , что в ней не рассмотрены частные случа и коррозии и видов защиты от неё для отдельных металлов , анодный и катодный сп особы защиты Преимущество в том , что без этого тема раскрыта и даны широкие т еоретические сведения о коррозии металлов. СТРУКТУ РА РАБОТЫ 7. Введение. 7.1 Понятие коррозии. Происхождение термина . Определение коррозии . Употр ебление термина. 8. Характерист ики и сущность коррозионных процессов. 8.1 Классификация коррозионных сред. Определе ние агрессивной среды . Деление агрессивных ср ед на неагрессивные , слабо -, средне - и сильноагрессивные . Выявление степени агрессивности среды . Классификация степени агрессивности с ред по отношению к металлическим конструкциям с учетом влияния метеорологических факторов и агрессивности газов , представ л е нная в виде таблицы. 8.2 Скорость корро зии. Факторы , влияющие на скорость коррозии . Условия э ксплуатации металлов , подверженных атмосферной ко ррозии. 8.3 Основы теории коррозии. Стадии коррозионного процесса . Ионное состояние – выгодное для металла состо яние . Вывод о первопричине коррозии. 8.4 Классификация коррозионных процессов. · По типу разрушений. Сплошная коррозия : сущность и последствия . Местная коррозия : сущность и опасность . Я звенная , точечная , щелевая , контактная , межкристалл ическая местная ко ррозия , коррозионное ра стрескивание . Понятие питтингов . · По механиз му. - Химическая к оррозия. Сущность химической коррозии . Примеры . Катализаторы процесса . Механизм протекания . Газ овая коррозия. - Электрохимическа я коррозия. Су щность электрохимической коррозии . Схема про цесса . Электрохимическая теория коррозии . Гальвани ческий элемент . Деление общей реакции взаимод ействия металлов и среды на самостоятельные электродные процессы . Понятие и классификаци я деполяризации . Кислородная деполяризация : сущнос ть, схема и стадии процесса , кинетически- диффузный контроль . Типы электрохимической корроз ии . Коррозия в электролитах : классификация в зависимости от характера среды , от условий воздействия жидкой среды на металл . Почве нная коррозия : особенности , скорость , в л ияние на развитие биологических процессов в почве . Атмосферная коррозия : мокрая и влажная . Коррозия в условиях механических в оздействий : коррозионное растрескивание , усталость , кавитация и эрозия. 9. Методы защит ы от коррозии. Проблема защиты металлов от к оррозионных проц ессов . Задачи химиков. 9.1 Легирование. Сущность легирования . Правило Таммана. 9.2 Защитные пленк и. 9.3 Грунтовки и фосфатиро вание. 9.4 Электрохимическая защита. 9.5 Силикатные покрытия. 9.6 Цементные покрытия. 9.7 Покрытия металлами. Основ ные методы нанесения покрывающего слоя . Группы металлических покрытий. 9.8 Ингибиторы. Понятие ингибиторов . Классификация . Эффективность . Примеры . 10. Применение п ротивокоррозионных защитных покрытий 11. Заключение ОТВЕТЫ НА ВОПРОСЫ I. Оцинкованное железо , по сравнению с луженым , более долговечно . Почему ? Какие процессы происходят , если на поверхности оцинкованной емкости (вед ра , бака ) имеется царапина ? В повседневной жизни человек чаще всего с талкивается с покрытиями железа цинком и ол овом . Листовое железо , покрытое цинком , называют оцинкованным , а покрытое оловом (л уженое ) – белой жестью . Первое в больших количествах идет на кровли домов , а и з второго изготавливают консервные банки . Уже из этого можно сделать вывод о том , что оцинкова н ное железо более долговечно , потому что кровли находятся в изменчивых метеорологических условиях и в бол ее агрессивной среде , чем консервные банки . Но разберемся в этом вопросе шире . Для этого я предлагаю рассмотреть схему корр озии оцинкованного и луженог о желез а. При нарушении покрывающего слоя коррозия протекает даже более интенсивно , чем без покрытия . Трещины и царапины заполняются влагой и образуются растворы . Цинк более э лектроотрицателен , чем железо , поэтому его ион ы будут преимущественно переходить в ра створ , а остающиеся электроны будут перетекат ь на более электроположительное железо , делая его катодом . К железу-катоду будут подход ить ионы водорода и разряжаться , принимая электроны . Образующиеся атомы водорода объединяют ся в молекулу . Таким образом, поток и ионов будут разделены , а это облегчает протекание электрохимического процесса . Коррозии будет подвергаться цинковое покрытие , а ж елезо на некоторое время будет защищено . И менно на этом основан протекторный метод защиты металлов от коррозии . При нал ичии дефектов на белой жести процесс коррозии иной , чем для оц инкованного железа . Олово электроположительнее же леза , поэтому катодом становится не железо , а олово . Это значит , что растворению под вергается железо . В результате коррозии слой олова сохраняет с я , а под ним активно коррозирует железо. II. Что такое ржавчина ? Укажите ее состав , запишите ура внения химических реакций , происходящих при о бразовании ржавчины. Ржавчиной называют гидратированный оксид железа . Предс тавляет собой рыхлый порошок светло-к орич невого цвета . Коррозия железа может быть описана уп рощенным уравнением : 4 Fe + 3 O 2 + 2 H 2 O = 2 Fe 2 O 3 . H 2 O
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Я из поколения людей, которые в детстве перед сном разглядывали ковёр.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Коррозия металлов - проблема химии", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru