Курсовая: Колебательные химические реакции - текст курсовой. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Курсовая

Колебательные химические реакции

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Курсовая работа
Язык курсовой: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 190 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникальной курсовой работы

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Министерство образования, науки, молод ёжи и спорта Теоретический лицей Петру Мовилэ Кафедра "Способность, труд, талант" Курсовая работа по химии на тему: "Колебательные химические реакции" Выполнила: ученица 12А класс а Болюбаш Ирина Преподаватель: Снидченко М.А. * г. Кишинёв 2007 * Содер жание: 1. Введение: а) Окислительно-восстановительные реакции б) Колебательные химические реакции 2. История открытия к олебательных реакций: а) Исследования концентрационных колебаний до открытия реакции Б. П. Белоусова 3. Теоретическая час ть: а) Математическая модель А. Лоткой б) Изучение механизма колебательных р еакций 4. Экспериментальна я часть 5. Заключение 6. Приложение: а) Рецепты некоторых колебательных реакций б) Иллюстрации к проделанным опытам 7. Литература Введение. Химия - наука экспериментальная. И поэтому эксперимен т как метод научного исследования давно и прочно занимает ведущее место среди методов естественных наук. Эксперимент - важнейший путь осуществл ения связи теории с практикой при обучении химии, превращения знаний в у беждения. Поэтому раскрытие познавательного значения каждого опыта - ос новное требование к химическому эксперименту. Под экспериментом (от лат. «experiтeпtuт» - «испытание») понимают наблю дение исследуемого явления при определенных условиях, позволяющих сле дить за ходом этого явления и повторять его при соблюдении этих условий. Химический эксперимент занимает важное место в обучении химии, так как ч ерез наблюдения и опыты познаётся многообразие природы веществ, накапл иваются факты для сравнений, обобщений, выводов. Проводя опыты и наблюдая за химическими превращениям и в различных условиях, мы убеждается, что сложными химическими процесса ми можно управлять, что в явлениях нет ничего таинственного, они подчиня ются естественным законам, познание которых обеспечивает возможность широкого использования химических превращений в практической деятель ности человека. Однако результаты некоторых химических опытов неожиданны и не вписыва ются в традиционные представления о свойствах веществ или закономерно стях протекания химических реакций. Такие химические превращения были названы, проблемным экспериментом. Еще в пору античности философы полагали, что любое познание начинается с удивления. Удивление, вызванное новым, ведёт к развитию любознательност и (чувствительности к проблемам в окружающем мире) с последующим формиро ванием устойчивого интереса к чему-нибудь. Удивление и, следующая за ней, тяга к познанию – вот благодатная почва для изучения проблемного экспе римента, формирования диалектического и системного мышления, раскрыти я творческого потенциала. Такое же состояние может быть вызвано ярким, впечатляющим химическим эк спериментом (проблемным экспериментом). В химии причинами проблемных эк спериментов, чаще всего, являются окислительно-восстановительные реак ции. Окислительно-восстановительные реакции Существуют многочисленные критерии классификации х имических реакций. Один из важнейших – признак изменения степеней окис ления элементов. В зависимости от того, изменяются степени окисления эле ментов или сохраняются, химические реакции могут быть разделены на окис лительно-восстановительные и проходящие без изменения степеней окисле ния. Реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов (окисли тельно-восстановительные), широко известны. Они играют большую роль в те хнике и природе, лежат в основе обмена веществ в живых организмах, с ними с вязаны процессы окисления, гниения, брожения, фотосинтеза. Процессы окис ления (и восстановления) идут при сгорании топлива, коррозии металлов, эл ектролизе, с их помощью получают металлы, аммиак, щелочи и многие другие ц енные продукты. Поэтому изучение окислительно-восстановительных реакц ий предусмотрено школьными курсами неорганической и органической хими и. Напомним основные положения, связанные с концепцией окислительно-восс тановительные реакций. Степень окисления соответствует заряд у, который возник бы на атоме данного элемента в химическом соединении, е сли предположить, что все электронные пары, посредством которых данный а том связан с другими, полностью смещены к атомам элементов с большей эле ктроотрицательностью. Окислитель – вещество, содержащее ато мы или ионы, принимающие электроны: X m (ок ислитель) + ne - = X (m-n) , где m – степень окисления элемента в исходном веществе, n – ч исло электронов. Восстановитель – вещество, содержаще е атомы или ионы, отдающие электроны: Y m (в осстановитель) - ne - = Y (m+n) . Окисление – процесс отдачи электроно в атомом, молекулой или ионом, при этом степень окисления элемента повыш ается. Восстановление - процесс приёма электр онов атомом, молекулой или ионом, при этом степень окисления элемента по нижается. Окисление и восстановление – процессы сопряжённые, число электронов, отданных восстановителем в процесс его окисления, все гда равно числу электронов, принятых окислителем в процессе его восстан овления. Колебатель ные химические реакции В этой курсовой работе я рассмотрю частный случай про блемного эксперимента, колебательные химические реакции. Колебательны е реакции – это целый класс реакций окисления органических веществ с уч астием катализатора, обладающего окислительно-восстановительными сво йствами. Этот процесс протекает циклично т. е. состоит из многократных по вторений. Колебательные химические реакции были открыты и научно обоснованы в 1951 г. советским учёным Борисом Петровичем Белоусовым. Б.П. Бел оусов изучал окисление лимонной кислоты при её реакции с бромноватокис лым натрием в растворе серной кислоты. Для усилений реакции он добавил в раствор соли церия. Церий – металл с переменной валентностью (3+ или 4+), поэ тому он может быть катализатором окислительно-восстановительных превр ащений. Реакция сопровождается выделением пузырьков СО 2 , и поэтому кажется, что вся реакционная смесь «к ипит». И вот на фоне этого кипения Б. П. Белоусов заметил удивительную вещ ь: цвет раствора периодически изменялся – становился то жёлтым, то бесц ветным. Белоусов добавил в раствор комплекс фенантролина с двухвалентн ым железом (ферроин), и цвет раствора стал периодически изменяться от лил ово-красного к синему и обратно. Так была открыта реакция, ставшая знаменитой. Сейчас о на известна во всём мире, её называют «реакция Белоусова-Жаботинского». А. М. Жаботинский много сделал для понимания этого удивительного феномен а. С тех пор отрыто большое число аналогичных реакций. История отк рытия колебательных реакций. Открытие колебательной химической реакции И. П. Белоусов сделал при по пытке создать простую химическую модель некоторых стадий системы ключ евых биохимический превращений карбоновых кислот в клетке. Однако перв ого сообщения о его открытии напечатано не было. Рецензент химического ж урнала усомнился в принципиальной возможности описанной в статье реак ции. Большинство химиков в те годы полагали, что чисто химических колеба ний не бывает, хотя существование колебательных реакций предсказал в 1910 г . А. Лоткой на основе математической теории периодических процессов. Вторая попытка опубликования результатов исследования была предприня та учёным в 1957 г., и опять он получил отказ, несмотря на появившиеся тогда ра боты бельгийского физика и физикохимика И. Р. Пригожина. В этих работах бы ла показана возможность и вероятность колебательных химических реакци й. Лишь в 1959 г. Был напечатан краткий реферат об открытии Б. П. Белоусовым пери одически действующей колебательной химической реакции в малоизвестно м издании "Сборник рефератов по радиационной медицине". А всё дело в том, что когда Б. П. Белоусов сделал своё открытие, периодичес кие изменения концентрации реагентов казались нарушением законов тер модинамики. В самом деле, как может реакция идти то в прямом, то в противоп оложном направлениях? Невозможно представить себе, чтобы всё огромное ч исло молекул в сосуде было то в одном, то в другом состоянии (то все «синие », то все «красные»…). Направление реакции определяется химическим (термодинамическим) потен циалом – реакции осуществляются в направлении более вероятных состо яний, в направлении уменьшения свободной энергии системы. Когда реакция в данном направлении завершается, это значит, что её потенциал исчерпан, достигается термодинамическое равновесие, и без затраты энергии, самоп роизвольно, процесс в обратную сторону пойти не может. А тут… реакция ид ёт то в одном, то в другом направлении. Однако никакого нарушения законов в этой реакции не был о. Происходили колебания – периодические изменения – концентраций пр омежуточных продуктов, а не исходных реагентов или конечных продуктов. СО 2 не превращается в этой реакции в ли монную кислоту, это в самом деле невозможно. Рецензенты не учли, что пока с истема далека от равновесия, в ней вполне могут происходить многие замеч ательные вещи. Детальные траектории системы от начального состояния к к онечному могут быть очень сложными. Лишь в последние десятилетия этими проблемами стала заниматься термодинамика систем, далёких от равновес ия. Эта новая наука стала основой новой науки – синергетики (теория само организации). Реакцию Белоусова, как отмечено выше, детально изучил А. М. Жаботинский и его коллеги. Они заменили лимонную кислоту малоновой. О кисление малоновой кислоты не сопровождается образованием пузырьков СО 2 , поэтому изменение окраски раствор а можно без помех регистрировать фотоэлектрическими приборами. В дальн ейшем оказалось, что ферроин и без церия служит катализатором этой реак ции. Б. П. Белоусов уже в первых опытах заметил ещё одно замечательное сво йство своей реакции: при прекращении перемешивания изменение окраски в растворе распространяется волнами. Это распространение химических к олебаний в пространстве стало особенно наглядным, когда в 1970 г. А. М. Жабот инский и А. Н. Заикин налили реакционную смесь тонким слоем в чашку Петр и. В чашке образуются причудливые фигуры – концентрические окружности, спирали, «вихри», распространяющиеся со скоростью около 1 мм/мин. Химичес кие волны имеют ряд необычных свойств. Так, при столкновении они гасятся и не могут проходить сквозь друг друга. Исследования концентрационных колебаний до открытия реакции Б. П. Белоусовым Но как гласит история, открытие Б. П. Белоусова было отн юдь не первым в мировой науке. Оказалось, что одна из первых публикаций по химическим колебаниям относится к 1828 г. В ней Т.Фехнер изложил результаты исследования колебаний электрохимической реакции. Наиболее интересна работа М. Розеншельда, относящаяся к 1834 г. Ее автор совершенно случайно зам етил, что небольшая колба, содержащая немного фосфора, в темноте испуска ет довольно интенсивный свет. В самом факте свечения фосфора не было нич его удивительного, но то, что это свечение регулярно повторялось каждую седьмую секунду, было интересно. Сорок лет спустя эти эксперименты с «ме рцающей колбой» продолжил француз М.Жубер (1874). Ему удалось в пробирке набл юдать периодическое образование «светящихся облаков». Еще через двадц ать лет также немецкий ученый А.Центнершвер исследовал влияние давлени я воздуха на периодические вспышки фосфора. В его экспериментах период в спышек начинался с 20 с и уменьшался с понижением давления. Особенно яркая страница в истории химических колебаний связана с так на зываемыми кольцами Лизеганга. В 1896 г. немецкий химик Р.Лизеганг, экспериме нтируя с фотохимикатами, обнаружил, что если капнуть ляписом на стеклянн ую пластину, покрытую желатиной, содержащей хромпик, то продукт реакции, выпадая в осадок, располагается на пластинке концентрическими окружно стями. Лизеганг увлекся этим явлением и почти полвека занимался его иссл едованием. Нашлось и практическое его применение. В прикладном искусств е кольца Лизеганга использовали для украшения различных изделий с имит ацией яшмы, малахита, агата и т. п. Сам Лизеганг предложил технологию изгот овления искусственного жемчуга. Перечень подобных примеров можно продолжить. Вслед за у казанными были открыты колебательные реакции на границе раздела двух ф аз. Из них наиболее известны реакции на границе металл– раствор, получив шие специфические названия – «железный нерв» и «ртутное сердце». Перва я из них – реакция растворения железа (проволоки) в азотной кислоте – по лучила свое название из-за внешнего сходства с динамикой возбужденного нерва, замеченного В.Ф.Оствальдом. Вторая, вернее один из ее вариантов, – реакция разложения Н 2 О 2 на поверхности металлической ртути. В реакции происходит периодическое образование и растворение пленки оксида на п оверхности ртути. Колебания поверхностного натяжения ртути обусловлив ают ритмические пульсации капли, напоминающие биение сердца. Но все эти реакции не привлекали особенного внимания химиков, поскольку представ ления о ходе химической реакции были еще достаточно смутными. Лишь во второй половине XIX в. возникли термодинамика и х имическая кинетика, положившие начало специфическому интересу к колеб ательнымреакциям и методам их анализа. Математиче ская модель А. Лоткой Математическая теория колебаний в системах, аналогичных химическим ре акциям, была опубликована еще в 1910 г. А. Лоткой – он написал систему диффер енциальных уравнений, из которой следовала возможность периодических режимов. Лотка рассматривал взаимодействие «жертв», например травоядн ых животных, и поедающих их «хищников» (X и Y). Хищники поедают жертв и размно жаются – концентрация Y растёт, но до некоторого предела, когда численно сть жертв резко уменьшается, и хищники умирают от голода – концентрация Y уменьшается. Тогда уцелевшие жертвы начинают размножаться – концент рация X растёт. Уцелевшие хищники вслед за этим также размножаются, конце нтрация Y снова растёт, и так далее многократно. Наблюдаются периодическ ие колебания концентрации реагентов. Ясно, что условием таких незатухаю щих (длительное время) колебаний является изобилие травы – пищи жертв. У равнения Лотки усовершенствовал В. Вольтерра. А современную теорию коле баний разработали российские физики Л. И. Мандельштамм, А. А. Андронов, А. А. Витт, С. Э. Хайкин, Д. А. Франк-Каменецкий. Так что для физиков и математиков о ткрытие Белоусова не было таким удивительным. Изучение механизма колебательных реакций. Детальный механизм реакции Белоусова всё ещё известен не полностью. В первых работах казалось, что число промежуточных проду ктов невелико. Для объяснения природы колебаний было достаточно предс тавить себе, как сначала из малоновой кислоты образуется броммалоновая кислота, и при дальнейшей реакции с ней KВrO 3 превращается в KBr. Анион Br -- тормо зит дальнейшее окисление броммалоновой кислоты, и накапливается окис ленная форма катализатора (четырёхвалентного церия или трёхвалентног о железа в комплексе с фенантролином). В результате прекращается накоп ление Br -- , и окисление броммалоновой кис лоты возобновляется... Теперь ясно, что такой механизм далеко не полон. Чи сло промежуточных продуктов достигло четырёх десятков, и изучение про должается. В 1972 г. Р. Нойес и сотрудники показали, что реакция Бело усова- Жаботинского – итог, по крайней мере, десяти реакций, которые мо жно объединить в три группы – А, Б и В. Сначала (группа реакций А) бромат-ион взаимодействует с бромид-ионом в присутствии Н + с образов анием бромистой и гипобромистой кислот: BrO -3 + Br -- + 2H + = HBrO 2 + HOBr (А1) Далее бромистая кислота реагирует с бромид-ионом, образуя гипобромистую кислоту: HBrO 2 + Br -- + H + = 2HOBr (А2) Гипобромная кислота, в свою очередь, реагирует с броми д-ионом, образуя свободный бром: HOBr + Br -- + H + = Br 2 + H 2 O (А3) Малоновая кислота бромируется свободным бромом: Br 2 + CH 2 (COOH) 2 = BrCH(COOH) 2 + Br -- + H + (А4) В результате всех этих реакций малоновая кислота бромируется свободны м бромом: BrO -3 + 2Br -- + 3CH 2 (COOH) 2 + 3H + = 3BrCH(COOH) 2 + 3H 2 O (А) Химический смысл этой группы реакций двойной: уничтожение бромид-иона и синтез броммалоновой кислоты. Реакции группы Б возможны лишь при отсутствии (малой ко нцентрации) бромид-иона. При взаимодействии бромат-иона с бромистой кисл отой образуется радикал BrO 2 . BrO -3 + HBrO 2 + H + > 2BrO 2 + H 2 O (Б1) BrO 2 реагирует с церием (III), окисляя его до церия (IV), а сам восстанавливается до бромистой кислоты: BrO 2 + Ce 3+ + H + > HВrO 2 + Ce 4+ (Б2) Бромистая кислота распадается на бромат-ион и гипобр омистую кислоту: 2HBrO 2 > BrO -3 +HOBr + H + (Б3) Гипобромистая кислота бромирует малоновую кислоту: HOBr + CH 2 (COOH) 2 > BrCH(COOH) 2 + H 2 O (Б4) В итоге реакций группы Б образуется броммалоновая кислота и четырехвал ентный церий. Колебания концентраций основных компонентов реакции: бромистой кислот ы и феррина – в фазовом пространстве представляются в виде замкнутой л инии (предельного цикла). BrO -3 + 4Ce 3+ + CH 2 (COOH) 2 + 5H + > BrCH(COOH) 2 + 4Ce 4+ + 3H 2 O (Б) Образовавшийся в этих реакциях церий (IV) (реакции групп ы В): 6Ce 4+ + CH 2 (COOH) 2 + 2H 2 O > 6Ce 3+ + HCOOH + 2CO 2 +6H + (В1) 4Ce 4+ + BrCH(COOH) 2 + 2H 2 O > Br -- + 4Ce 3+ + HCOOH + 2CO 2 + 5H + ( В2) Химический смысл этой группы реакций: образование бр омид-иона, идущее тем интенсивнее, чем выше концентрация броммалоновой кислоты. Увеличение концентрации бромид-иона приводит к прекращению (р езкому замедлению) окисления церия (III) в церий (IV). В исследованиях последне го времени церий обычно заменяют ферроином. Из этой (неполной) последовательности этапов реакции Бе лоусова-Жаботинского видно, сколь сложна эта система. Так, достаточно уч итывать изменение концентрации всего трех основных промежуточных комп онентов реакции HВrO 2 (бромистой кислоты ), Br -- и ферроина (или церия). Первый шаг в реакции – в результате авт окаталитической реакции образуется бромистая кислота (быстрый, подобн ый взрыву процесс), ферроин трансформируется в ферриин (окисленную форм у ферроина). Второй шаг – в результате взаимодейст вия с органическим компонентом феррин начинает медленно трансформиро ваться обратно в ферроин, и одновременно начинает образовываться броми д-ион. Третий шаг – бромид-ион является эффе ктивным ингибитором автокаталитической реакции (1-й шаг). Как следствие, прекращается образование бромистой кислоты, и она быстро распадается. Четвертый шаг – процесс распада ферри ина, начатый на 2-м шаге, завершается; бромид-ион удаляется из системы. В ре зультате система возвращается к состоянию, в котором находилась до 1-го шага, и процесс повторяется периодически. Существует несколько матема тических моделей (систем дифференциальных уравнений), описывающих эту р еакцию, колебания концентрации ее реагентов и закономерности распрост ранения концентрационных волн. Экспериментальная часть: Реакция взаимодействия лимонной кислоты с броматом калия: Реактивы: 1. KMnO 4 (перманганат калия). 2. KВrO 3 (калий бромноватокислый или бромат калия). 3. H 2 SO 4 (концентрированная). 4. Лимонная кислота. 5. Дистиллированная вода. Ход работы: Навеску лимонной кислоты – 2 г растворили в 6 мл H 2 O. В полученный рас твор добавили навеску калия бромноватокислого - 0,2 г и долили 0,7 мл концентр ированной серной кислоты. Затем внесли 0,04 г перманганата калия и довели о бъем полученного раствора до 10 мл дистиллированной водой. Тщательно пер емешали до полного растворения реактивов. Наблюдения: Сразу после добавления KMnO 4 раствор приобрёл фиолетовую окраску и начал «кипеть». Через 25 с, при бурном кипении, цвет раствора стал меняться на коричневый. С течением реакции раствор постепенно светлеет - вплоть д о светло-желтого цвета. Через 3 мин 45 с начинается резкое потемнение раств ора (похоже на диффузию жидкости высокой плотности), и через 40 с раствор сн ова становится полностью коричневым. Далее все повторяется с периодом 4,5 мин – 5 мин. Через довольно большой промежуток времени реакция начинает замедляться, затем и прекращается вовсе (раствор жёлтого цвета). Колебательные окислительно - восстановите льные реакции : Реактивы: 8. FeSO 4 . 7H 2 O кристаллический гептагидрат сульфата железа(II) или Fe(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 . 6H 2 O (с оль Мора) гексагидрат сульфата диаммония- железа(II) 2. Ce(NO 3 ) 3 . 6H 2 O гексагидрат нитрата церия(III) 3. KBr водный раствор броми да калия (2 моль/л, или 12 г на 50 мл воды) 4. KBrO 3 насыщенный раствор бромата калия (около 10 г на 100 мл воды) 5. H 2 SO 4 концентрированная серная кислота 6. CH 2 (COOH) 2 водный раствор малоновой кислоты (5 мол ь/л, или 52 г в 100 мл воды) 7. C 12 H 8 N 2 (phen) о-фенантролин 8. дистиллированная вода Посуда и прибо ры : Полилюкс с экраном , стеклянная пластинка размером 25 Ч 25 см , чашка Петри , мерная колба емкостью 100 мл , колба Эрленме йера емкостью 250 мл с пришлифованной пробк ой , шесть пипеток , бюретка , стеклянная палочка , промывалка , фильтровальная бумага. Описание опыта: Для демонстрации экспе римента предварительно готовят растворы А и Б. Раствор А – раствор ф ерроина – комплекса железа(II) с о-фенантролином (phen). В мерную колбу емкость ю 100 мл вносят 0,70 г гептагидрат сульфата железа(II) (или 0,99 г соли Мора) и 1,49 г о-фена нтролина, доводят объем раствора водой до метки и перемешивают. Раствор приобретает красный цвет за счет образования фенантролинового комплек са железа(II): Fe 2+ + 3 phen = [Fe( phen ) 3 ] 2+ Раствор Б – раствор броммалоновой кислоты (готовится непосредственно пе ред демонстрацией). В коническую колбу с пришлифованной пробкой вводят 3,3 мл раствора бромида калия, 5 мл раствора малоновой кислоты и 5 мл концентри рованной серной кислоты. Полученный раствор титруют из бюретки насыщен ным раствором бромата калия при перемешивании после добавления каждой порции титранта, добиваясь исчезновения коричневой окраски за счет выд еления брома в параллельно протекающей реакции конмутации: BrO 3 – + 5Br – + 6H + = 3Br 2 + 3H 2 O 3Br 2 + 2CH 2 (COOH) 2 + 2H 2 O = BrCH(COOH) 2 + HCOOH + CO 2
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Кому я доверяю безоговорочно?
Выступлениям именитых экономистов по телевизору.
Если сказали, что курс рубля стабилизировался и будет укрепляться - надо идти и покупать доллары.
Пока еще ни разу они меня не подводили.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru