Контрольная: Кислород - текст контрольной. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Контрольная

Кислород

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Контрольная работа
Язык контрольной: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 158 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникальной работы

Узнайте стоимость написания уникальной работы

20 Творческая работа по химии: на тему: Кислород Выполнил: ученик 9 7 класса Соложенцев Андрей Проверила: учительница химии Кудрявцева Наталья Михайловна Челябинск, 2003 г. Содержание 1. Открытие элемента кислород 3 2. Нахождение кислорода в природе 6 а) в составе простых веществ 6 в) в составе сложных веществ 7 3. Положение в таблице Д.И. Менделеева, строение 9 4. Сравнение окисление, восстановление и размер атома кислор ода с элементами стоящими с ним в этойже группе и подгруппе, в томже перио де 10 5.Физические свойства алотропных видоизменений в кислород е 11 6. Получение кислорода 12 а) в лаборатории 12 в) в промышленности 12 7. Химические свойства кислорода с позиции О.В. реакции, особенности реакц ии горения простых и сложных 16 8. Биологическое значение кислорода 18 9. Применение кислорода 19 10. Творческое задание 20 11. Список использованной литературы 21 Открытие элемента кислорода 1 августа 1774 года я попытался извлечь воздух из ртутной ока лины и нашел, что воздух легко может быть изгнан из нее посредством линзы. Этот воздух не поглощался водой. Каково же было мое изумление, когда я обн аружил, что свеча горит в этом воздухе необычайно ярким пламенем. Тщетно пытался я найти объяснение этому явлению. Джозеф Пристли То, что кислород невидим, безвкусен, лишен запаха, газообраз ен при обычных условиях, надолго задержало его открытие. Многие ученые прошлого догадывались, что существует вещество со свойст вами, которые, как мы теперь знаем, присущи кислороду. Изобретатель подводной лодки К. Дреббель еще в начале XVII в. выделил кислор од, выяснил роль этого газа для дыхания и использовал его в своей подводн ой лодке. Но работы Дреббеля практически не повлияли на развитие химии. Е го изобретение носило военный характер, и все, что было так или иначе связ ано с ним, постарались своевременно засекретить. Кислород открыли п очти одновременно два выдающихся химика второй половины XVIII в. швед Карл В ильгельм Шееле и англичанин Джозеф Пристли. Шееле получил кислород рань ше, но его трактат «О воздухе и огне», содержавший информацию о кислороде, был опубликован позже, чем сообщение об открытии Пристли. И все-таки главная ф игура в истории открытия кислорода не Шееле и не Пристли. Они открыли нов ый газ и только. Открыли кислород и до конца дней своих остались ревностн ыми защитниками теории флогистона! Теории некогда полезной, но к концу XVIII в. ставшей уже «кандалами на ногах науки». Позже Фридрих Энгельс напишет об этом: «Оба они так и не узнали, что оказал ось у них в руках. Элемент, которому суждено было революционизировать хи мию, пропадал в их руках бесследно... Собственно открывшим кислород, поэто му остается Лавуазье, а не те двое, которые только описали кислород, даже н е догадываясь, что они описывают». Великий французский химик Антуан Лоран Лавуазье (тогда еще очень молодо й) узнал о кислороде от самого Пристли. Спустя два месяца после открытия « дефлогистонированного воздуха» Пристли приехал в Париж и подробно рас сказал о том, как было сделано это открытие и из каких веществ (ртутная и с винцовая окалины) новый «воздух» выделяется. До встречи с Пристли Лавуазье не знал, что в горении и дыхании принимает у частие только часть воздуха. Теперь он по-новому поставил начатые двумя годами раньше исследования горения. Для них характерен скрупулезный ко личественный подход: все, что можно, взвешивалось или как-либо иначе изме рялось. Лавуазье наблюдал образование красных чешуек «ртутной окалины» и умен ьшение объема воздуха при нагревании ртути в запаянной реторте. В другой реторте, применив высокотемпературный нагрев, он разложил полученные в предыдущем опыте 2,7 С «ртутной окалины» и получил 2,5 С ртути и 8 кубических дюймов того самого газа, о котором рассказывал Пристли. В первом опыте, в к отором часть ртути была превращена в окалину, было «потеряно» как раз 8 ку бических дюймов воздуха, а остаток его стал «азотом» – не жизненным, не п оддерживающим ни дыхания, ни горения. Газ, выделенный при разложении ока лины, проявлял противоположные свойства, и потому Лавуазье вначале назв ал его «жизненным газом». Лавуазье выяснил сущность горения. И надобност ь в флогистоне – «огненной материи», якобы выделяющейся при сгорании лю бых горючих, отпала. Кислородная теория горения пришла на смену теории флогистона. За два век а, прошедших со времени открытия, теория Лавуазье не только не была опров ергнута, но еще более укрепилась. Это не значит, конечно, что об элементе №8 современной науке известно абсо лютно все. Нахождение кислорода в природе . Кислород самый распростра ненный элемент на нашей планете. Он входит в состав воды (88,9%), а ведь она покр ывает 2 /з поверхности земного шара, о бразуя его водную оболочку гидросферу. Кислород вторая по количеству и п ервая по значению для жизни составная часть воздушной оболочки Земли ат мосферы, где на его долю приходится 21% (по объему) и 23,15% (по массе). Кислород вхо дит в состав многочисленных минералов твердой оболочки земной коры лит осферы: из каждых 100 атомов земной коры на долю кислорода приходится 58 атом ов. Как вы уже знаете, обычный кислород существует в форме О 2 . Это газ без цвета, запаха и вкуса. В жидком состоянии имеет светло-голубую окраску, в твердом синюю. В воде га зообразный кислород растворим лучше, чем азот и водород. а) В составе простых в еществ. Кислород взаимодействует почти со всеми простыми веществами, кроме галогенов, благородных газов, золота и платиновых металлов. Например, энергично реагирует с металлами : щелочными, образуя оксиды М 2 О и пер о ксиды М 2 О 2 ; с железом, образуя железную окалину Ге 3 О 4 ; с алюминием, образуя оксид А1 2 О 3 . Реакции неметаллов с кислородом протекают очень часто с выделение м большого количества тепла и сопровождаются воспламенением реакции г орения. Вспомните горение серы с образованием S О 2 , фосфора с образованием Р 2 О 5 или угля с образов анием СО 2 . Почти все реакции с участием кислорода экзотермические. Исключ ение составляет взаимодействие азота с кислородом: это эндотермическа я реакция, которая протекает при температуре выше 1200 °С или при электриче ском разряде: N 2 + O 2 2 NO – Q в) в составе сложных веществ Кислород энергично окисляет не только простые, но и сложные вещест ва, при этом образуется оксиды элементов, из которых они построены. СН 4 + 2О 2 = 2Н 2 О + СО 2 Метан 2Н 2 S + ЗО 2 = 2 S О2 + 2Н 2 О Высокая окислительная способность кислорода лежит в основе горени я всех видов топлива. Кислород участвует и в процессах медленного окисления различных в еществ при обычной температуре. Эти процессы не менее важны, чем реакции горения. Так, медленное окисление пищи в нашем организме является источн иком энергии, за счет которой живет организм. Кислород для этой цели дост авляется гемоглобином крови, который способен образовывать с ним непро чное соединение уже при комнатной температуре. Окисленный гемоглобин о ксигемоглобин доставляет во все ткани и клетки организма кислород, кото рый окисляет белки, жиры и углеводы (составные части пищи), образуя при это м углекислый газ и воду и освобождая энергию, необходимую для деятельнос ти организма. Исключительно важна роль кислорода в процессе дыхания человека и ж ивотных. Растения также поглощают атмосферный кислород. Но если в темноте ид ет только процесс поглощения растениями кислорода, то на свету протекае т еще один противоположный ему процесс — фотосинтез, в результате котор ого расте ния поглощают углекислый газ и выделяют кислород. Так как проц есс фотосинтеза идет более интенсивно, то в итоге на свету растения выде ляют гораздо больше кислорода, чем поглощают его при дыхании. Таким обра зом, содержание свободного кислорода Земли сохраняется благодаря жизн едеятельности зеленых растений. Положение в таблице Д.И. Менделеева, строение. В центре атома кислорода находится ядро с зарядом +8, ядро состоит из 8 протонов и (16-8)= 8 нейтронов вокруг ядра вращается 12 электронов. О-О; О О 1) 1 S 2 2) 2 S 2 P 4 Для завершения внешнег о энергетического уровня кислороду не хватает двух электронов. Энергич но принимая их кислород проявляет степень окисления, равную – 2. Однако в соединениях кислорода со фтором, общая электронная пара смещена по фтор у как к более электроотрицательному элементу, В этом случае степень окис ления кислорода равна + 2, а фтора + 2 . в пер оксиде водорода H 2 O 2 и его производных степеней окисления равна – 1. В соединениях со всеми другими электронами окислительность кислорода отрицательна и ра вна – 2. Сравнение окислител ьно-восстановительных свойств и размера ядра кислорода с элементами ст оящими с ним в той же подгруппе, группе и периоде. В своей группе у кислоро да самая маленькая орбита. Принять электроны ему легче всех, отдать труд нее. Самая маленькая орбита у него потому, что он стоит во 2 периоде и следо вательно у него меньше всех электронных слоев. Принять недостающих элек трон легче потому что, у него лучше связь атома с электроном, чем у остальн ых элементов этой группы. И отдать труднее потому что, тоже связь с электр она с ядром на последнем слое сильней, чем у остальных элементов этой гру ппы. У кислорода ядро меньше чем у Li , Be , B , C , N , но б ольше чем у F , потому что число элекрон ых слоев у них одинаковы, а количество электронов на последнем слое разн ое. У кислорода электроны больше чем у Li , Be , B , C , N значит связь электронов с ядром больше и радиус меньше. У кисло рода восстановительные свойства больше, чем у Li , Be , B , C , N и принять недостающий электрон ему легче, по меньше чем у ф тора, которому принять недостающий электрон еще легче, чем кислороду. Физические свойства аллотропных видоизменений кислорода. Аллотпропным видоизмен ениям кислорода является озон. В отличии от бесцветного кислорода, не им еющего запаха, озон – это светло синий газ с сильным запахом. Озон в полто ра тяжелее кислорода, лучше его растворяется в воде. Как окислитель озон а само воспламеняющее горящие жидкости, например этан. При обычной темпе ратуре озон окисляет даже серебро. Поэтому дышать воздухом со значитель ным содержанием озона нельзя, т.к. он разрушает ткани дыхательных путей. Большая окислительная активность озона объясняется его термической не устойчивостью. Он при комнатной температуре медленно, но при 100-150 0. С быстро разлагается на кислород и атомарный О 0 , которой является чрезвычайно сильным окислите лем по с сравнению с кислородом, он мгновенно вступает в химическую реак цию. В воздушной атмосфере над Землей на высоте около 25 километров находи тся озоновый слой, который защищает все живое от ультрофиалетовых лучей. Получение кислорода a) в лаборатории Кислород в лаборатории получают путем разложения пероксида водорода ( H 2 O 2 ) в прису тствии катализатора- диоксида марганца ( Mn O 2 ) , а также разложе нием перманганата калия ( KMn O 4 ) при нагревание. b) в промышленности Так как горением в таком газе можно получить очень высокие т емпературы, полезные во многих... применениях, то быть может, что придет вр емя, когда указанным путем станут на заводах и вообще для промышленности обогащать воздух кислородом. Д.И. Менделеев Попытки создать более или менее мощную кислородную промыш ленность предпринимались еще в прошлом веке в. многих странах. Но от идеи до технического воплощения часто лежит «дистанция; огромного размера»... В Советском Союзе особенно быстрое развитие кислородной промышленност и началось в годы Великой Отечественной войны, после изобретения академ иком Л.П.Капицей турбодетандера и создания мощных воздухоразделительн ых установок. Еще Карл Шееле получал кислород, по меньшей мере, пятью способами: из окис и ртути, сурика, селитры, азотной кислоты и пиролюзита. На подводных лодка х и сейчас получают кислород, разлагая богатые этим элементом хлораты и перхлораты. В любой школьной лаборатории демонстрируют опыт – разложе ние воды на кислород и водород электролизом. Но ни один из этих способов н е может удовлетворить потребности промышленности в кислороде. Энергетически прощ е всего получить элемент №8 из воздуха, поскольку воздух – не соединение, и разделить воздух не так уж трудно. Температуры кипения азота и кислоро да отличаются (при атмосферном давлении) на 12,8°C. Следовательно, жидкий воз дух можно разделить на компоненты в ректификационных колоннах так же, ка к делят, например, нефть. Но чтобы превратить воздух в жидкость, его нужно охладить до минус 196°C. Можно сказать, что проблема получения кислорода – это проблема получения холода. Чтобы получать холо д с помощью обыкновенного воздуха, последний нужно сжать, а затем дать ем у расшириться и при этом заставить его производить механическую работу. Тогда в соответствии с законами физики воздух обязан охлаждаться. Машин ы, в которых это происходит, называют детандерами. До 1938г. для получения жидкого воздуха пользовались только поршневыми дет андерами. По существу, такой детандер – это аналог паровой машины, тольк о работает в нем не пар, а сжатый воздух. Чтобы получить жидкий воздух с по мощью таких детандеров, нужны были давления порядка 200 атм., причем по неиз бежным техническим причинам на разных стадиях процесса давление было н е одинаковым: от 45 до 200 атм. КПД установки был немногим выше, чем у паровой м ашины. Установка получилась сложной, громоздкой, дорогой. В конце 30-х годов советский физик академик П.Л. Капица предложил использо вать в качестве детандера турбину. Идея – не новая, ее еще в конце прошлог о века высказывал Дж. Рэлей, но к.п.д. «докапицынских» турбин для сжижения воздуха был невысок. Поэтому небольшие турбодетандеры лишь выполняли к ое-какую подсобную работу при поршневых детандерах. Капица создал новую конструкцию, которая, по словам изобретателя, была « как бы компромиссом между водяной и паровой турбиной». Главная особенно сть турбодетандера Капицы в том, что воздух в ней расширяется не только в сопловом аппарате, но и на лопатках рабочего колеса. При этом газ движетс я от периферии колеса к центру, работая против центробежных сил. Такая конструкция турбины позволила поднять к.п.д. установки с 0,5 до 0,8. И, кро ме того, турбодетандер «делает» холод с помощью воздуха, сжатого всего л ишь до нескольких атмосфер. Очевидно, что 6 атм. получить намного проще и д ешевле, чем 200. Немаловажно для экономики и то, что энергия, которую отдает р асширяющийся воздух, не пропадает напрасно, она используется для вращен ия ротора генератора электрического тока. Современные установки для разделения воздуха, в которых холод получают с помощью турбодетандеров, дают промышленности, прежде всего металлург ии и химии, сотни тысяч кубометров газообразного кислорода. Они работают не только у нас, но и во всем мире. Первый опытный образец турбодетандера был невелик. Его ротор восьми сан тиметров в диаметре весил всего 250г. Но, как писал П.Л. Капица в 1939г., «эксперим ентальная эксплуатация этого турбодетандера показала, что он является надежным и очень простым механизмом. Технический к.п.д. получается 0,79...0,83». И этот турбодетандер стал «сердцем» первой установки для получения кисл орода новым методом. В 1942г. построили подобную, но уже намного более мощную установку, которая п роизводила до 200кг жидкого кислорода в час. В конце 1944г. вводится в строй сам ая мощная в мире турбо кислородная установка, производящая в 6...7 раз больш е жидкого кислорода, чем установка старого типа, и при этом занимающая в 3...4 раза меньшую площадь. Современный блок разделения воздуха БР-2, в конструкции которого также и спользован турбодетандер, мог бы за сутки работы снабдить тремя литрами газообразного кислорода каждого жителя СССР. 30 апреля 1945 г. Михаил Иванович Калинин подписал Указ о присвоении академик у П. Л. Капице звания Героя Социалистического Труда «за успешную разрабо тку нового турбинного метода получения кислорода и за создание мощной т урбо кислородной установки». Химические свойства кислорода с позиции О/В реакции, особе нности горения органических и не органических веществ, простых и сложны х. Реакции окисления, сопр овождающиеся выделениям теплоты и света, называются горением. Расплавл енная сера горит в кислороде ярким синим пламенем, при этом образуется г аз с резким запахом – диоксид серы, или оксид серы 4 ( SO 2 ). Запах, его мы ощущаем, когда за жигаем спички. Внесенный в сосуд, с кислородом горящий красный фосфор горит ослепитель ным пламенем с образованием твердого белого вещества – оксида фосфора 5 ( P 2 O 5 ) При внесении в сосуд с кислородом раскаленной стальной проволоки вы мож ете наблюдать горение железа, сопровождаемое треском и разбрызгивание м ярких искр– расплавленных капель железной окалины ( Fe 5 O 4 ) Это явление можно увидеть при разливе жидкого чугуна и стали на металлур гических заводах. Большое практическое значение имеют процессы горения сложных веществ, как, например: метан, ацетилена. В результате таких реакций получается ок сиды элементов, входящих в состав сложного вещества. Например, схему реа кции горения ацетилена можно записать так. 2 C 2 H 2 + 5 O 2 4 CO 2 2H 2 O Если экзотермическая р еакция окисления происходит медленно, то ее горение не называют. Так, мед ленно окисляются на воздухе многие металлы, покрываясь пленкой оксидов. Сравнительно медленно происходит в живом организме реакция окисления глюкозы – одного из основных источников энергии в организме. Само горение представляет собой экзотермическую реакцию окисления, пр оисходящею с достаточно небольшой скоростью. Биологическое значе ние кислорода. Высокая окислительная способность кислорода лежит в основе горени я всех видов топлива. Кислород участвует и в процессах медленного окисления различных в еществ при обычной температуре. Эти процессы не менее важны, чем реакции горения. Так, медленное окисление пищи в нашем организме является источн иком энергии, за счет которой живет организм. Кислород для этой цели дост авляется гемоглобином крови, который способен образовывать с ним непро чное соединение уже при комнатной температуре. Окисленный гемоглобин о ксигемоглобин доставляет во все ткани и клетки организма кислород, кото рый окисляет белки, жиры и углеводы (составные части пищи), образуя при это м углекислый газ и воду и освобождая энергию, необходимую для деятельнос ти организма. Исключительно важна роль кислорода в процессе дыхания человека и ж ивотных. Растения также поглощают атмосферный кислород. Но если в темнот е идет только процесс поглощения растениями кислорода, то на свету проте кает еще один противоположный ему процесс — фотосинтез, в результате ко торого расте ния поглощают углекислый газ и выделяют кислород. Так как п роцесс фотосинтеза идет более интенсивно, то в итоге на свету растения в ыделяют гораздо больше кислорода, чем поглощают его при дыхании. Таким о бразом, содержание свободного кислорода Земли сохраняется благодаря ж изнедеятельности зеленых растений. Применение кислорода. Кислород применяют в ме таллургической и химической промышленности для ускорения производств енных процессов. Так, замена воздушного дутья кислородным в доменном и с талеплавном производстве на много ускоряет выплавку металла. Чистый ки слород применяют также для получения высоких температур, на пример, при газовой сварке и резке металлов. Его используют для жизнеобеспечения на подводных и космических корабл ях, при работах водолазов, пожарных. В медицине кислород применяют в случаях временного затруднения дыхани я, связанного с некоторыми заболеваниями. Творческое задание. Список используемой литературы. 1. Учебник за 9 класс по химии О.С. Габри елян. 2. Энциклопедия по химии. 3. Интернет <Популярная библиотека хи мических элементов>.
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
мало кто знает, что здание Крымского парламента называется Крымль!
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru