Реферат: Барий - свойства, история открытия - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Барий - свойства, история открытия

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 121 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Министерство образования и науки РФ РЕФЕРАТ ПО ТЕМЕ «БАРИЙ. СВОЙСТВА. ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ» . 2007 1.Некоторые свойства бария БАРИЙ (лат. Barium), Ba, химич еский элемент II группы периодической системы, атомный номер 56, атомная ма сса 137,33; относится к щелочноземельным металлам. Название: от греческого "barys" (тяжелый). Минералы: барит BaSO 4 и витерит BaCO 3 . Свойства: серебристо-белый мягкий металл. Плотность 3,78 г/см 3 , tпл 727 °C. Химически очень ак тивен, при нагревании воспламеняется. Соединения бария, растворимые в во де, очень сильные яды. Признаки отравления: рвота, колики, спазмы, при доза х 500 - 800 мг наступает общий паралич и смерть. Химические свойства: Образует устойчивый оксид: 2Ba + O 2 =2 BaO ; Активно взаимодействует с водой: Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2 . Реагирует с кислотами: Ba +2 HCl = BaCl 2 + H 2 Получение: 1. Нагревание оксида с кальцием и ли алюминием в вакууме. 2. Выпаривание ртути из амальгамы, которая образуется при электролизе растворов солей бария на ртутном катоде. Применение: применяют в вакуумной технике как газопоглотитель, в сплавах (типографские, подшипниковые); соли бария — в производстве красок, стекол, эмалей, в пиротехнике, медицине. 2. История бария История этого элемента уходит истоками в далекое средневековье, когда в Европе повсюду бушевали алхимические страсти, разжигаемые идеей получ ения золота из "недефицитных" материалов. В 1602 году болонский сапожник и по совместительству алхимик Касциароло по добрал в окрестных горах камень, который оказался настолько тяжелым, что не заподозрить в нем присутствие золота мог только полный профан. Но Кас циароло был не таков. Перед ним засияли радужные перспективы, и он, притащ ив находку в свою сапожно-алхимическую мастерскую, тут же принялся за ра боту. Для начала решено было прокалить камень с углем и олифой. И хоть выделить золото при этом почему-то не удалось, опыт принес явно обнадеживающие ре зультаты: охлажденный продукт прокаливания светился в темноте краснов атым светом. Будучи человеком общительным, Касциароло не стал скрывать от своих колл ег-алхимиков тайну необычного камня. Это сенсационное сообщение привел о золотоискательскую братию в состояние поисковой горячки: найденный м инерал, получивший ряд названий - "солнечный камень", "болонский камень", "бо лонский самоцвет", стал главным участником всевозможных реакций и экспе риментов. Но время шло, золото и не думало выделяться, и интерес к новому м инералу постепенно пропал. Лишь спустя полтора столетия, в 1774 году, известные шведские химики Карл Ше еле и Юхан Ган подвергли "болонский камень" тщательному исследованию и у становили, что в нем содержится особая "тяжелая земля", которую сначала на звали "барот", а затем - "барит" (от греческого слова "барос"-тяжелый). Сам же металл, образующий эту "землю", был наречен барием. В 1808 году англичанин Гэмфри Дэви электролитическим путем выделил из бари та металлический барий. И поскольку он оказался сравнительно легким мет аллом (плотность 3,7 г/см3), английский химик Кларк предложил сменить назван ие "барий", не соответствующее его истинному положению среди других мета ллов, на "плутоний" - в честь мифического властителя подземного царства бо га Плутона. Однако предложение Кларка не встретило поддержки у других уч еных, и легкий металл продолжал именоваться "тяжелым" (в русской химическ ой литературе начала XIX века этот элемент иногда фигурировал под названи ем "тяжелец"). Заметим, что по современной технической классификации бари й - действительно самый тяжелый представитель группы легких металлов. В наши дни металлический барий - мягкий белый металл – получают алюмино термическим восстановлением его окиси. Впервые этот процесс осуществи л русский физико - химик Н. Н. Бекетов, положивший тем самым начало алюмино термии. Вот как ученый описывает свои опыты: "Я взял безводную окись бария и, прибавив к ней некоторое количество хлористого бария, как плавня, поло жил эту смесь вместе с кусками глиния (т. е. алюминия - С. В.) в углевой тигель и накаливал его несколько часов. По охлаждении тигля я нашел в нем металли ческий сплав уже совсем другого вида и физических свойств, нежели глиний . Этот сплав имеет крупнокристаллическое строение, очень хрупок, свежий излом имеет слабый желтоватый отблеск; анализ показал, что он состоит на 100 ч из 33,3 бария и 66,7 глиния или, иначе, на одну часть бария содержал две части г линия..." Сейчас этот процесс проводится в вакууме при 1100 – 1200 С. Одновременно с восс тановлением окиси бария алюминием происходит дистилляция восстановле нного бария, который затем конденсируется в чистом виде. Барий химически очень активен; он легко самовоспламеняет ся при нагреве или от удара, хорошо взаимодействует с кислородом (блестя щая поверхность только что полученного бария на воздухе быстро покрыва ется пленкой окисла), азотом, водородом, водой, поэтому его, как и некоторы е другие металлы со "вспыльчивым характером", приходится хранить под сло ем керосина. Отчасти этим объясняется весьма ограниченное применение металлического бария. Основная его "спе циальность" – поглотитель остаточных газов (геттер) в технике глубокого вакуума. В небольших количествах барий используют в металлургии меди и свинца для раскисления, очистки от серы и газов. Часть бария идет на изгот овление подшипниковых и типографских сплавов: их основной компонент св инец становится заметно крепче, приняв даже малые дозы бария. Сплав этог о элемента с никелем служит для изготовления электродов запальных свеч ей двигателей и деталей радиоламп. Гораздо более широкое поле деятельности у соединений ба рия. С сернокислым барием, или тяжелым шпатом (тем самым камнем, что попалс я когда-то под ноги Касциароло), издавна связано производство красок. Пра вда, поначалу участие сернокислого бария в этом деле носило нелегальный характер: в измельченном виде шпат подмешивали к свинцовым белилам, в ре зультате чего они оказывались значительно дешевле, и хоть качество их яв но страдало, владельцы красильных заводов без зазрения совести продава ли свою эрзац-продукцию почти по тем же ценам, неплохо нагревая руки на эт ой операции. Еще в 1859 году до департамента мануфактур и внутренней торговли дошли свед ения о жульнических махинациях ярославских заводчиков, добавлявших к с винцовым белилам тяжелый шпат, что "вводит потребителей в обман на счет и стинного качества товара, причем поступила и просьба о воспрещении озна ченным заводчикам употребления шпата при выделке свинцовых белил". Об эт ом же сообщалось несколько позднее и министру финансов, "которым как слы шно и предписано было Ярославскому начальству сделать дознание, но как э то произведено было через главного покровителя заводчикам полицмейсте ра Красовского, то, конечно, результат вышел тот, что они покаялись в его к абинете и принялись с большею смелостию за подделку своих злокачествен ных произведений". Далее содержалась просьба "раскрыть это зло и на Нижег ородской ярмарке, откуда белилы развозятся до последних пределов импер ии, и раскрыть это весьма легко, стоит опросить всех белильных заводчико в, на какой конец выписывают они в огромных размерах шпат, какое из него де лают употребление и если употребление для белил, то каковы последствия т акого смешения". Но все эти петиции ни к чему не привели. Достаточно сказать, что в 1882 году в Я рославле был основан шпатовый завод, который, например, в 1885 году выпустил 50 тысяч пудов измельченного тяжелого шпата, предназначенного все для те х же целей. В начале 90-х годов прошлого века Д.И. Менделеев писал: "...В подмесь к белилам на многих заводах примешивается барит, так как и привозимые из- за границы белила, для уменьшения цены, содержат эту подмесь". Со временем сернокислый барий обретает в лакокрасочной промышленности права гражданства: он входит в состав литопона - белой краски с высокой кр оющей способностью, пользующейся хорошей репутацией у потребителей. В п роизводстве бумаги дорогих сортов (в частности, для денежных знаков, обл игаций, документов) сульфат бария играет роль наполнителя и утяжелителя , делая бумагу белее и плотнее. Взвесь этой соли в воде используют как рабо чую жидкость при бурении глубоких нефтяных и газовых скважин. Сернокисл ый барий задерживает рентгеновские лучи значительно лучше, чем мягкие т кани человеческого организма. Этим свойством медики пользуются для диа гностики желудочных заболеваний. Больному дают на завтрак "бариевую каш у"-смесь сульфата бария с манной кашей (или водой) - и затем просвечивают ре нтгеновскими лучами: непрозрачная для них "бариевая каша" позволяет врач у получить точное представление о состоянии желудочно-кишечного тракт а и определить место заболевания. Благодаря способности поглощать рент геновские лучи и гамма-лучи барит служит надежным защитным материалом в рентгеновских установках и ядерных реакторах. Поскольку речь зашла о рентгеновских лучах, уместно упомянуть о том, что их открытие связано с платиносинеродистым барием. В 1895 году зеленое свече ние этого вещества в темноте навело выдающегося немецкого физика Вильг ельма Конрада Рентгена на мысль о каком-то неведомом прежде излучении, п од действием которого и светилась соль бария. Желая подчеркнуть загадоч ную природу новых лучей, ученый назвал их Х-лучами, но уже вскоре в большин стве стран они стали именоваться рентгеновскими – в честь своего перво открывателя. Все мы не раз любовались радужными переливами жемчуга или перламутра. Немудрено, что с давних пор велись поиски красителей, которые позволили бы искусственным путем получать материалы с перламутровой окраской. В с тарину для этого использовали отвар рыбьей чешуи. Да и сейчас еще кое-где таким способом, конечно, во многом усовершенствованным, производят жемч ужный краситель. Но в век химии делать ставку на рыбью чешую просто несер ьезно - ее с успехом заменяет тиосульфат бария. Кристаллики этого вещест ва, смешанные с каким-либо бесцветным лаком, превращают его в "жемчужный". Если же их ввести в желатиновый или столярный клей и нанести слой его на и зделия из дерева, картона или папье-маше, то можно добиться полной имитац ии перламутра. Работники стекольной промышленности хорошо знакомы с другим соединени ем бария - карбонатом, который они добавляют в стекольную массу, чтобы пов ысить коэффициент преломления стекла. Иногда для той же цели вместо карб оната бария вводят нитрат. Но основное "увлечение" нитрата - пиротехника: э та соль бария, как и его хлорат, принимает участие во всех салютах и фейерв ерках, внося в общий красочный букет ярко-зеленую лепту. В свою очередь хл орат бария не ограничивается осветительной ролью и слывет среди работн иков сельского хозяйства стойким борцом с сорняками. Вот уже почти пять тысячелетий несет свою вахту страж египетских пирами д Большой сфинкс. Высеченный по велению фараона Хефрена из цельного куск а известняковой скалы, он имеет львиное тело и голову, которой приданы че рты самого Хефрена. Быть может, фараон и блистал красотой, но за долгие год ы гигантская копия его явно потеряла привлекательность: под действием п есчаных бурь, дождей и резких смен температуры сфинкс почти лишился носа , левый глаз его стал заметно косить, лицо покрылось глубокими морщинами. Особую тревогу вызывает постоянно худеющая шея статуи. "Сфинкс болен, - пи сала одна из каирских газет, - и если не будут приняты срочные меры, шея мож ет не выдержать". Несколько лет назад сфинкса пробовали "лечить": чтобы укр епить части, грозящие рухнуть, ему сделали "инъекции" солей бария. Они помо гли, но не надолго. Спустя четыре года каменное изваяние пришлось "закрыт ь" на капитальный ремонт. Достаточно большой "послужной список" у окиси бария. В прошлом веке это со единение применяли для получения кислорода: сначала ее прокаливали при 500-600 С и она, поглощая кислород воздуха, превращалась в перекись; при дальне йшем же нагреве (до 700 С) перекись вновь переходила в окись, теряя лишний кис лород. Так "добывали" кислород почти до конца XIX века, пока не был разработан способ извлечения этого газа из жидкого воздуха. Следующую интересную страницу в биографию окиси бария вписал в 1903 году мо лодой немецкий ученый Венельт. Произошло это, как говорится, нежданно-не гаданно. Однажды ему поручили проверить на платиновой проволочке закон испускания электронов нагретыми телами, открытый незадолго до этого ан глийским физиком Ричардсоном. Первый же опыт полностью подтвердил зако н, но Венельт спустя некоторое время решил повторить эксперимент с друго й проволочкой. Каково же было его удивление, когда платина стала испуска ть поток электронов, во много раз больший, чем накануне: прибор, измерявши й электронную эмиссию, едва не вышел из строя. Поскольку свойства металла не могли так резко измениться, оставалось пр едположить, что виновником электронного "шквала" является случайно попа вшее на поверхность проволочки вещество с более высокой способностью к эмиссии электронов, чем платина. Но что же это за вещество? Ученый стал поочередно наносить на платину различные материалы, подозр еваемые в изменении электронного потока, но все они без труда доказывали свою явную непричастность к этому делу. И когда Венельт уже решил, что док опаться до истины ему вряд ли удастся, он вдруг вспомнил, что в смазке насо сной установки, принимавшей "участие" в эксперименте, содержалась окись бария, которая могла случайно попасть на платиновую проволочку. Ученый в новь включил приборы. А уже через несколько мгновений его радость не зна ла границ. Так было открыто вещество, которое по способности испускать э лектроны при нагреве не имеет себе равных. Однако к такому выводу научный мир пришел не сразу. После того как Венель т опубликовал результаты своих опытов, многие физики занялись их провер кой. Одно за другим начали появляться в печати сообщения о том, что Венельт си льно преувеличил эмиссионную способность окиси бария. Да и самому Венел ьту больше не удавалось подтвердить свое открытие. Разочарованный учен ый вскоре прекратил опыты. Лишь спустя почти четверть века окисью бария заинтересовался англичан ин Коллер. Он провел ряд более совершенных экспериментов и сумел установ ить, что если окись бария нагревать в вакууме при очень низких давлениях кислорода, то электронная эмиссия вещества будет весьма высокой; если же давление кислорода во время нагрева повышается, то эмиссия резко падает . Этот вывод, с одной стороны, восстанавливал научное реноме Венельта, но, с другой, вполне совпадал с мнением его оппонентов. А так как при нагреве ок ись бария не меняла ни своего химического состава, ни кристаллической ст руктуры, возникла новая загадка: почему одно и то же вещество ведет себя с толь различно, хотя по всем законам его свойства должны быть одинаковыми ? Примерно в эти же годы немецкий ученый Поль обнаружил отклонения от обще принятых норм в поведении ряда других простых веществ и тем самым подлил масла в огонь. Впрочем, точнее сказать, он бросил в огонь соли. Да-да, кристаллы обычной поваренной соли, или хлористого натрия. Прогрев ая эти кристаллы в парах натрия, Поль с удивлением наблюдал, как они стано вились фиолетовыми. Нечто подобное произошло и с кристаллами хлористог о калия: при нагреве в калиевых парах вещество посинело. Но ведь и с этими соединениями, как и с окисью бария, в результате проведенных опытов ниче го не должно было произойти. Ничего? Оказывается, кое-что все-таки происходило. Объяснить сущность за гадочных явлений сумел в 1935 году тот же Поль. По его гипотезе, для каждого к ристаллического вещества характерно постоянное соотношение в кристал ле не атомов разного вида, а так называемых узлов решетки. Для поваренной соли, например, одни узлы принадлежат катионам натрия, а другие - анионам х лора. Каждая пара таких узлов обязательно образует как бы "двухкомнатную квартиру", причем "жильцы" могут там и не находиться. Если соотношение раз нородных ионов в кристаллах не соответствует стехиометрическому соотн ошению, характерному для данного вещества (такие кристаллы получили поз днее название нестехиометрических), то и свойства его могут меняться. Поль резонно предположил, что при нагреве соли в парах натрия на поверхн ость кристалла могут попасть атомы этого элемента. При этом каждый из ни х отдает электрон, превращаясь в катион, и строит для себя "комнатку" (узел решетки), но тут же к нему, покинув свое прежнее "жилье" в кристалле, пристра ивается анион хлора - будущий сосед по новой "двухкомнатной квартире". Осв ободившееся от аниона хлоpa "помещение" (вакансия) становится на первых пор ах пристанищем для электрона, отпущенного атомом натрия. Но электроны-"с вободолюбивый народ" и долго находиться взаперти им не по душе. Чтобы выр ваться наружу, электрон должен получить энергию, соответствующую квант у желтого цвета. Поэтому нестехиометрические кристаллы поваренной сол и, содержащие избыток натрия, поглощают желтый свет и, повинуясь законам спектра, принимают фиолетовую окраску. Тщательные измерения позволили дать ответ и на вопрос, сколько же избыточных атомов натрия необходимо д ля такого изменения цвета; оказалось, что всего лишь тысячные доли проце нта. Но вернемся к окиси бария. В 1953 году американский ученый Спроул нагрел бес цветные крупицы этого вещества в жидком барии - кристаллы стали красными . По-видимому, решил Спроул, в них произошли те же изменения, что и в поварен ной соли, с той лишь разницей, что там вакансия одновалентного хлора заде рживала один электрон, а в окиси бария вакансия двухвалентного кислород а была вправе рассчитывать на электронную пару. Именно этим, по мнению уч еного, и объяснялась высокая эмиссия электронов, так как вакансии кислор ода служили их естественными источниками. Гипотеза подкупала своей про стотой. Оставалось лишь провести некоторые измерения, чтобы убедиться в том, что поток электронов находится в прямой зависимости от количества и збыточного бария в кристаллах. И вот тут-то снова произошла осечка: опыты, проведенные в лаборатории американской фирмы "Белл телефон", казалось бы , не оставляли от гипотезы Спроула камня на камне. В чем же дело? Для решения этой проблемы понадобилось 15 лет кропотливого труда. В конце 50-х годов советские химики А. Бундель и П. Ковтун, ознакомившись с эксперим ентами фирмы "Белл телефон", предположили, что ее сотрудники допустили ош ибку в самой методике проведения опытов: на металлическую подложку нано силась тонкая пленка окиси бария и в ней определяли избыток бария. Столь малого количества вещества оказывалось недостаточно для точного химич еского анализа. К тому же при высоких температурах пленка могла загрязни ться примесями подложки, что, разумеется, искажало истинную картину. Но, к ак известно, на ошибках учатся. Чтобы не повторить просчетов американских коллег, Бундель и Ковтун в сво их опытах использовали чистейшую окись бария, взяв ее в большом количест ве, а доступ примесям был "категорически воспрещен" тем, что нагрев провод ился в специально подобранном химически стойком материале. Из года в год совершенствовалась методика и техника эксперимента, но задача была нас только трудна, что лишь совсем недавно удалось поставить точки над i: имен но крохотные количества избыточного бария, измеренные с ювелирной точн остью, действительно, как и полагал Спроул, обусловливают эмиссию электр онов. Так окончательно была разгадана природа явления, открытого еще в н ачале нашего века. Добавим лишь, что изображение, возникающее на экране в ашего телевизора, "нарисовано" пучком электронов, вырвавшихся из нестехи ометрических кристаллов окиси бария. В последние годы окись бария (вполне нормальная со стехиометрической то чки зрения) понадобилась для изготовления так называемых керамических магнитов. Для этого смесь порошков окиси бария и железа спекают под прес сом в сильном магнитном поле. Образующийся феррат бария обладает интере сными магнитными свойствами и все чаще применяется в технике. Но, пожалуй, самым важным соединением бария сегодня с полным правом можн о считать его титанат, получивший мировое признание как отличный сегнет оэлектрик. Своим названием этот новый класс химических веществ обязан ф ранцузскому аптекарю Э. Сеньету, который еще в середине XVII века открыл дво йную калиево-натриевую соль винной кислоты - сегнетову соль, завоевавшую вскоре репутацию неплохого слабительного средства. На этом скромном по прище соль трудилась более двух с половиной столетий, пока в 1918 году амери канский ученый Д. Андерсон не установил, что в интервале температур от (-15) д о +22 С она обладает весьма высокой диэлектрической проницаемостью, остав аясь поляризованной даже в отсутствие внешних электрических полей. В 1944 году советский физик Б. М. Вул обнаружил незаурядные сегнетоэлектрич еские способности у титаната бария, который сохранял их в широком темпер атурном диапазоне - почти от абсолютного нуля до +125ёС. Поскольку титанат бария характеризуется большой механической прочнос тью и влагостойкостью и может быть получен без особых хлопот, неудивител ьно, что он занял среди сегнетоэлектриков одно из самых почетных мест, яв ляясь прекрасным материалом для электрических конденсаторов. Благодар я сильно выраженному пьезоэффекту (изменению электрических характерис тик под действием давления) эта соль бария нашла постоянную работу в пье зоэлементах. В наш век - век небывалого технического прогресса - все шире становится кр уг химических элементов, которые претендуют на "ответственные должност и" в науке, промышленности, сельском хозяйстве и других областях человеч еской деятельности. Однако многие элементы с трудом делают карьеру из-за того, что их очень мало в земной коре. В этом отношении барию повезло: обол очка нашей планеты содержит 0,05% бария - в несколько раз больше, чем, наприме р, никеля, кобальта, цинка и свинца, вместе взятых. Значит, дело за ним самим , да за учеными, которые призваны находить металлам, сплавам, соединениям новые интересные роли. Одна из таких ролей - создание искусственных комет. Да, не удивляйтесь: вып ущенные с борта космического аппарата на большом удалении от Земли пары бария превращаются в яркое плазменное облако, с помощью которого ученые осуществляют разнообразные исследования, ведут оптические наблюдения , определяют траекторию движения космических летательных аппаратов. Вп ервые искусственная комета была образована в 1959 году во время полета сове тской автоматической межпланетной станции "Луна-1". В начале 70-х годов запа дногерманские и американские физики, проводя совместные исследования электрического и магнитного поля Земли, выбросили над территорией Колу мбии (на очень большой высоте) около 15 килограммов мельчайших частиц бари я, которые образовали плазменное облако, наблюдавшееся из разных точек А мерики. Вытянувшись вдоль магнитных линий земного шара, барий позволил у точнить их расположение. В 1979 году с борта ракет, запущенных со шведского полигона в Кируне, в космич еское пространство были также выброшены струи бария. Под действием солн ечных лучей барий легко ионизировался и создал свечение, которое можно р егистрировать на большом расстоянии с помощью сверхчувствительных тел евизионных установок. Бариевое облако должно было пролить свет на некот орые процессы, связанные с полярным сиянием. Изучение характера движени я облака позволит, в частности, судить об электрических полях, встречающ ихся на пути небесных скитальцев - ионов бария. Интересно, какие роли ждут барий завтра?
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
У Ивана было два сына, но главбух что-то знала и упорно вычитала из его зарплаты за бездетность.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Барий - свойства, история открытия", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru