Реферат: Определение содержания в почве сульфат-ионов - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Определение содержания в почве сульфат-ионов

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 173 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Определение содержания в почве сульфат-ионов 1. Общие сведения о сульфатных соединениях. 2. Получение водного раствора су льфатов. 3. Методики количественного и качествен ного анализа наличия сульфата в растворе. Список литературы 1. Общие сведения о сульфатных соединениях. В почвах содержатся н есколько видов сульфатных соединений. Среди них – как труднорастворим ые соединения, так и ряд легкорастворимых соединений, которые и составля ют основное количество сульфатов водной вытяжки из почвы. Среди растворимых сульфатных соединений почв наиболее известны сульфа т аммония, сульфат магния, натрия и калия. Эти соединения часто использую тся в качестве удобрений - источников соответствующих катионов. Сульфат аммония используют в качестве азотного удобрения, так как NO 4 + легко отделяется от сульфатного аниона и усваивается растениями в качестве источника азота. На песчаных почвах и спесчаненных суглинках сульфат аммония может служить источником серы. В целом, сульфат аммония очень сильно влияет на химический состав почв, так как легко распадается и составные компоненты активно взаимодействуют с другими почвенными а нионами и катионами, формируя в свою очередь соединения с иногда слабой растворимостью. Это затрудняет определение сульфатов в почвах. Сульфат магния оказывает существенное влияние на прорастание пыльцев ых зерен. Сульфат кальция ингибирует выделение метана из почв затопляем ого поля (что очень важно при возделывании риса – культуры, выращиваемо й на затопляеиых полях). Вместе с тем повышенная концентрация тех или иных сульфатных соединени й в почве может оказаться опасной: так, например, повышенное содержание в почве сульфата аммония проводило к полиэнцефаломаляции овец и крупног о рогатого скота в результате отравления травой, выросшей на этих почвах . Сульфаты наиболее характерны для засоленных почв. Из соединений сульфа тов, характерных для солончаков, можно привести в пример часто встречающ иеся мирабилит Na 2 SO 4 *2 H 2 O , эпсомит MgSO 4 *10 H 2 O , тенардит. Na 2 SO 4 . Растворимость сульфатных соединений, г/л при 20 градусах Цельсия, наиболе е высокая у сульфата натрия (185 г/л), чуть ниже у сульфатов калия и магния. Растворимость слаборастворимой соли водного сульфата кальция CaSO 4 *2 H 2 O (гипса) составляет 2,06 г/л. Вытяжка из почвы слаборастворимых соедине ний представляет собой насыщенный по отношению к содержанию данной сол и в почвенной влаге раствор. 2. Получение водного раствора сульфатов. Растворы веществ, содержащихся в почве, получают многими способами, кото рые принципиально можно разделить на две группы: - получение почвенного раствора; - получение водной вытяжки и з почвы. В первом случае мы получаем так называемую несвязанную или слаб о связанную почвенную влагу – ту, которая содержится между частицами по чвы и в почвенных капиллярах. Это слабо насыщенный раствор, но его химиче ский состав является актуальным для растения, поскольку именно эта влаг а омывает корни растений и именно в ней идет обмен химическими веществам и между почвой и корневыми волосками. Во втором случае мы вымываем из почвы связанные с ее частицами растворим ые химические соединения. Выход соли в водную вытяжку зависит от соотнош ения почвы и раствора и увеличивается при возрастании температуры экст рагирующего раствора (до определенных пределов, так как слишком высокая температура может разрушить какие-либо вещества или перевести их в иное состояние) и увеличении объема раствора и степени измельченности почвы ( опять-таки, до определенных пределов, так как слишком мелкие пылеобразны е частицы могут сделать затруднительной или невозможной экстракцию и ф ильтрацию раствора). Почвенный раствор получают с помощью ряда инструментов. Основные из них – это опрессование, центрифугирование, вытеснение несмешивающимся ра створом жидкости, вакуум-фильтрационный метод и лизиметрический метод. Опрессование проводится с образцом почвы, взятым из полевых в лаборатор ные условия. Чем большее количество раствора необходимо, тем крупнее дол жен быть образец или выше применяемое давление, или и то, и другое одновре менно. Соответственно повышается сложность техники. Центрифугирование обычно проводится при 60 об/мин в течение длительного времени. Метод не очень эффективен, и подходит лишь для образцов почв с вл ажностью, приближенной к полной возможной влажности данной почвы. Для пе ресушенной почвы такой способ неприменим. Вытеснение почвенной влаги веществом, не смешивающимся с почвенным рас твором, удобно тем. что позволяет получеть фактически всю влагу почвы, вк лючая капиллярную, без использования сложной техники. В качестве вытесн яющей жидкости обычно используется спирт или глицерин. Метод неудобен т ем, что эти вещества. кроме высокой плотностью, обладают хорошей экстраг ирующей спрособностью по отношению к некоторым соединениям (например, с пирт легко экстрагирует почвенную органику), поэтому можно получить зав ышенные показатели содержания ряда веществ по сравнению с их реальным с одержанием в почвенном растворе (а не почвенной вытяжке, о которой речь п ойдет далее). Кроме того, метод подходит для легких почв, с высоким содержа нием песчаных элементов; из суглинков и глинистых почв раствор извлекат ься не будет. При вакуум-фильтрационном методе над образцом с помощью вакуума (обычно используется сильный вакуумный насос) создается разрежение, превышающ ее уровень натяжения почвенной влаги. При этом не извлекается капиллярн ая влага, так как силы натяжения в капилляре выше сил натяжения поверхно сти свободной жидкости. Лизиметрический метод удобен тем, что он используется в полевых условия х, тогда как почти все остальные доступны только в лаборатории. Лизиметр ический метод позволяет не столько оценить гравитационную влагу (то ест ь влагу, способную к перемещению по почвенным слоям благодаря силе грави тации – за исключением капиллярной влаги) определенного участка, сколь ко провести сравнение содержания и миграции химических элементов почв енного раствора. Свободная влага почвы фильтруется через толщу почвенн ого горизонта по гравитационным силам до пробоотборника, расположенно го на поверхности почвы. В засуху этот метод также непригоден. Для получения более полного представления о химическом составе почвы, г отовят почвенную вытяжку Для ее получения образец почвы измельчают, про пускают через сито с ячейками диаметром 1 мм, добавляют воду в массовом соотношении 1 часть почвы на 5 частей бидистиллированной (очищенной от любых примесей, дегазированной и деио низированной) воды, рН 6.6 – 6,8, температура 20 0 С. Дегазация проводится главным образом для того, чтобы освободить воду от примесей растворенного газообразного углекислого газа, который при со единении с некоторыми веществами дает нерастворимый осадок, снижая точ ность эксперимента. В частности, в его присутствии растворимые карбонат ы кальция и магния переходят в нерастворимую форму гидрокарбонатов. При меси других газов также могут оказывать негативное влияние на результа ты эксперимента. Для более точного взвешивания навески следует учитывать ее естественн ую влажность, полевую (для только что взятого образца) или гигроскопичес кую (для высушенного и хранившегося образца). Определенную в процентах о т массы образца его влажность переводят в массу и суммируют с требуемой массой. Например, для получения 100 г о бразца влажностью 20% берется навеска 120 г . Навеска помещается в сухую колбу объемом 500-750 мл, добавляется вода (хар актеристики и количество приливаемой к образцу воды давались выше). Колба с образцом почвы и водой плотно закрывается пробкой и встряхивает ся в течение двух-трех минут. Далее полученный раствор фильтруется через обеззоленный бумажный складчатый фильтр. Важно, чтобы в помещении при э том не было летучих паров кислот (поэтому работу предпочтительнее прово дить под тягой, где не хранятся растворы кислот). Перед фильтрованием рас твор с почвой хорошо взбалтывают, чтобы мелкие частицы почвы закрыли сам ые крупные поры фильтра и фильтрат получился более прозрачным. Примерно 10 мл начального фильтрата выбрасывается, так как он содержит примеси с фи льтра. Фильтрование остальной части первичного фильтрата повторяют не сколько раз. К работе по определению содержания химических веществ в водной вытяжке лучше приступать сразу после ее получения, так как с течением времени пр оисходят химические процессы, изменяющие щелочность раствора, его окис ляемость и т.п. Уже скорость фильтрации может показать относительное сум марное содержание солей в растворе. Если водная вытяжка богата солями, т о фильтрация будет проходить быстро и раствор получится прозрачным, пос кольку соли препятствуют пептизации почвенных коллоидов. В случае, если раствор беден солями, фильтрация будет проходить медленно и не очень кач ественно. При этом имеет смысл отфильтровать раствор несколько раз, несм отря на низкую скорость, поскольку при дополнительных фильтрациях возр астает качество водной вытяжки благодаря снижению содержанию в ней час тиц почвы. 4. Методики количественного и качественного анализа наличия сульфата в р астворе. После фильтрации перед непосредственными экспериментами по определен ию содержания сульфат-ионов в почвенной вытяжке проводят предваритель ный опыт, позволяющий приблизительно оценить количество сульфат-ионов в растворе и взять для анализа адекватное количество раствора. Для первичной пробы к 5 мл водной вытяжки добавляют 2 капли 10%-ной соляной ки слоты (важно, чтобы в ней не было никаких примесей серной кислоты, посколь ку это завысит концентрацию сульфат-ионов). Серная кислота добавляется д ля разрушения возможных карбонатов и бикарбонатов водной вытяжки, кото рые дают такой же белый осадок, как тот, по которому мы будем идентифициро вать наличие сульфатов. К полученному раствору добавляется 2-3 капли 5%-го р аствора хлорида бария, все перемешивается до образования осадка. По коли честву и характеру полученного осадка оценивают содержание сульфат-ио нов и размер необходимой для анализа пробы согласно следующей таблице: вид осадка содержание сульф ат-ионов в водной вытяжке, мл/100 мл процентное содержание сульфат-ионов в почвенном образце, г/100 г почвы требуемый объем вытяжки для количественн ого определения сульфат-ионов, мл большой осадок, быстро оседающий на дно бо лее 59 десятые доли 5 сразу появляющееся замутнение в пробирке 10 – 1 сотые доли 25 легкое, постепенно исчезающее замутнение в пробирке 1 – 0,5 тысячные доли 50 и более, в зависимости от скорости рас творения осадка Объем вытяжки, который необходим для комплексонометрическог о определения сульфат-ионов (см. далее) можно определить методом сравнен ия со шкалой из стандартных растворов. Метод во многом аналогичен описан ному выше, но является чуть более точным и наглядным. Для получения шкалы стандартных растворов в три градуированные пробирки помещают 1, 5 и 10 мл ст андартного раствора, содержащего 1мг/мл SO 4 2- . Объем жидкости в проб ирках доводят до 10 мл, в пробирки добавляют по 2 капли разбавленной 1:1 солян ой кислоты, по 10 капель 10%-го раствора хлорида бария и содержимое пробирок п еремешивают. В аналогичную пробирку помещают 2 мл водной вытяжки, добавляют воду до ме тки, затем добавляют соляную кислоту и BaCl 2 . Содержимое пробирки перемешивают и сравни вают пробирку со шкалой. Если осадок в пробирке с водной вытяжкой соотве тствует осадку в пробирке с 1 мг SO 4 2- , то для анализа берут 50 мл и бо льше водной вытяжки, если осадок соответствует осадку в пробирке с 5 мг SO 4 2- - то 25 мл вытяжки, если осадку в пробирке с 10 мг SO 4 2- . То анализируют 10 мл вытяжки. Основные химические методы определения сульфат-ионов в водной вытяжке – гравиметрические и титриметрические. Используют методы комплексоно метрического и осадительного титрования. Все методы определения сульф ат-ионов основаны на образовании труднорастворимых сульфатов, главным образом сульфатов бария и свинца. Гравиметрический метод определения сульфат-ионов основан на осаждении раствором BaCl 2 в виде BaSO 4 . Для получения крупнокристаллического осадка осаждение ведут из горячего подкисленного раствора. Рекомендуется в анализируемую систем у добавлять пикриновую кислоту. Осадитель BaCl 2 приливают по каплям при постоянном п еремешивании. После добавления осадителя раствор с осадком оставляют н а несколько часов для старения или рекристаллизации осадка. Далее осадо к отфильтровывают и промывают холодной дистиллированной водой, подкис ленной соляной кислотой. Фильтр с осадком подсушивают, помещают в фарфор овый тигель, озоляют и тигель с осадком прокаливают при температуре 800-900 гр адусов Цельсия. Гравиметрической формой является BaSO 4 . По массе сульфата бария вычисляют количество сульфат-ионов, извлеченно е из почвы методом водной вытяжки. Расчет проводят по уравнениям: SO 4 2- % = m 1 V o 100*96,064/ V an m 233,404; где m 1 – масса осадка BaSO 4 , г; V an – объем аликвот ы водной вытяжки, мл; m – навеск а почвы, г; 96,064 и 233,404 – молекулярные массы SO 4 2- и BaSO 4 ; SO 4 2- мМ /100 г почвы = SO 4 2- % / М (1/2 SO 4 2- ); где М (1/2 SO 4 2- ) – молярная масса эквивалента сульфат-и она, 0,048 г/мМ. Комплексонометрический метод применяют для определения ряда котионов (железа, алюминия, кальция и магния), а также в качестве вкосвенного метод а определения сульфат-ионов. (так как сульфат-ион не реагирует с комплекс оном 3). Метод основан на образовании устойчивых хелатных комплексных со единений ионов металлов с комплексонами – хелатообразующими аминопол икарбоновыми кислотами. В комплексонометрическом анализе почв в качес тве титранта используют раствор комплексона 3 – натриевой соли ЭДТА (эт илендиаминтетраацетата). Эту соль еще называют трилоном Б, поэтому метод ранее иногда именовался трилонометрическим. Общая схема комплексонометрического метода такова: Ме 2+ + Н 2 Y = Ме Y 2- + 2Н + Ме 3+ + Н 2 Y 2- = Ме Y - + 2Н + Ме 4+ + Н 2 Y 2- = Ме Y 0 + 2Н + При выполнении анализа водных вытяжек сульфат-ионы осаждают определен ным объемом титрованного раствора хлорида бария, содержащего небольшо е количество магния. Избыток бария определяют комплексонометрическим методом по индикатору на магний – эриохрому черному. Устойчивости обра зующихся комплексонатов неодинаковы. Устойчивость комплекса магния с индикатором на 5 порядков выше, чем устойчивость комплекса бария, поэтом у сначала диссоциирует комплекс бария с индикатором и барий взаимодейс твует с комплексоном 3, после этого происходит разрушение комплекса магн ия с эриохромом черным в результате образования комплексоната магния. Р аствор приобретает синюю окраску, характерную для свободного индикато ра. Добавление солей магния необходимо для более четкого определения коне чной точки титрования. Дело в том, что при наличии в растворе смеси ионов м агния и бария происходит изменение окраски раствора именно тогда, когда комплексон 3 извлечет из комплекса хромогена с магнием весь магний, что б удет служить косвенным показателем взаимодействия комплексона 3 с иона ми бария. Все элементы, мешающие комплексонометрическому определению кальция и магния, мешают и определению сульфат-ионов. Влияние мешающих компоненто в устраняется маскированием. Сами кальций и магний также мешают комплек сонометрическому определению сульфат-ионов. Так как устойчивость комп лексонатов кальция и магния выше, чем устойчивость комплексоната бария. Поэтому при анализе водных вытяжек количество сульфат-ионов находят по разности титрования двух проб. В одной пробе титруют сумму кальция и маг ния, в другой – осаждают сульфат-ионы раствором BaCl 2 и избыток бария вмес те с кальцием и магнием оттитровывают раствором комплексона 3. Сульфат-ионы можно определить титрованием не только избытком ионов бар ия, но и избытком ионов свинца, если осаждать сульфаты в виде PbSO 4 . Недостатком метода является более высокая растворимость PbSO 4 . Для уменьшения растворимости сульфатов пр именяют спирт. Комплексонометрическое определение сульфат-ионов возможно проводить только при их относительно высоком содержании в почвенной вытяжке (когд а качественная проба дает заметный осадок сульфата бария). В противном с лучае необходимо повысить содержание сульфат-ионов в водном образце пу тем его выпаривания. Дальнейший опыт рассчитывается по полученному объ ему водной вытяжки, а результаты высчитываются с учетом исходного объем а вытяжки. наоборот, при очень высокой концентрации сульфат-ионов водную вытяжку из почвы разбавляют бидистиллированной водой, аналогичной вод е, используемой при получении водной вытяжки. Подобранное для анализа количество водной вытяжки переносят в коничес кую колбу вместимостью 250 мл, в колбу приливают 50 мл дистиллированной воды, опускают кусочек индикаторной бумаги конго-рот и по каплям добавляют ра збавленную 1:1 соляную кислоту до перехода окраски бумаги конго в сине-фио летовую (рН 2,0). Соляная кислота исключает образование других труднораств оримых солей бария (в частности, карбонатов) и способствует образованию более крупнокристаллического осадка. Содержимое колбы кипятят 2-3 мин, чтобы предотвратить осаждение CaCO 3 и BaCO 3 , а затем с помощью бюр етки приливают 25 мл 0,02 М раствора BaCl 2 , содержащего н ебольшое количество раствора какой-либо (за исключением сульфатной) маг ниевой соли, лучше хлорида магния. Количество добавляемой магниевой сол и ( или объем и нормальность) должны быть равны таковым у использованного ранее BaCl 2 . В це лом необходимо внести в раствор такое количество солей магния, чтобы кон центрация ионов магния превышала остаточную концентрацию ионов бария в растворе не более чем в 2 раза. Осаждение сульфата бария проводят медленно, тщательно перемешивая сод ержимое колбы круговыми движениями. Колбы оставляют в покое для старени я осадка на 2 ч или на ночь. Затем, не отфильтровывая осадка, раствор в колбе нейтрализуют 10%-ным раствором аммиака до перехода окраски индикаторной бумаги из синей в красную (рН 5,2). В колбу добавляют 2-3 капли 1%-го раствора Na 2 S или диэтилдитиокарбамат натрия на кончике шпателя (в некот орых учебных пособиях дается указание, что эти вещества добавляются тол ько в кислые вытяжки), несколько крупинок гидроксиламина солянокислого , 10 мл хлоридно-аммиачного буферного раствора, рН 10,0, эриохром черный. Раствор титруют 0,01 М раствором комплексона 3. Одновре менно проводят титрование комплексоном 3 смеси растворов BaCl 2 и MgCl 2 , соответствующей по объему и концентрациям той смеси растворов, которую добавляли в колбу дл я осаждения сульфат-ионов. Расчет содержания эк вивалентов сульфат-ионов (1/2 SO 4 2- ) в 100 г почвы проводят по уравнению: SO 4 2- мМ/100 г почвы = [ V 1 M - ( V 2- V 3) M ] Vo 2*100 / V an m , где М – молярная концентрация раствора комплексона 3, мМ/мл; V 1 – объем раствора комплексона 3, затраче нный на титрование взятого для осаждения SO 4 2- объема раствора хлори да бария; V 2 - объем раствора комп лексона 3, затраченный на титрование избытка хлорида бария и суммы ионов кальция и магния; V 3 - объем раств ора комплексона 3, затраченный на титрование суммы ионов кальция и магни я, содержащихся в анализируемом объеме вытяжки, мл; V an – нализируемый объем вытяжки, мл; Vo – общий объем добавленной к почве воды, мл; 2 – коэффициент для перевода числа мМ ионов SO 4 2- в число мМ эквивалентов (1/2 SO 4 2- ); m – навеска почвы, г. Метод может быть использован и для определения содержания анионов серы в повенной водной вытяжке. Конечная точка титрования устанавливается с помощью металл-индикаторо в по появлению окраски, обусловленной образованием комплексного соеди нения ионов бария или свинца с индикатором. Возможно титрование сульфат- ионов раствором Pb ( ClO 4 ) с потенциометричеко й индикацией конечной точки титрования с помощью ионселективного к ион ам свинца электрода. В работе [2] было предложено для анализа почв и растений применять титрова ние сульфат-ионов раствором хлорида бария с индикатором нитхромазо. Цве тная реакция нитхромазо наблюдается в широком спектре рН. Анализ провод ят при рН 2, так как в этом случае исключается влияние фосфатов и частично арсенатов на результаты анализа. Молярный коэффициент светопоглощения комплекса бария с нитхромазо про длине волны 640 нм равен 5,5*10 4 . Недостатком данного метода является то, что на цветную реакцию влияют оч ень многие катионы. Поэтому при анализе проводят отделение сульфат-ионо в от катионов с помощью ионообменной хроматографии. Для этого водную выт яжку пропускают через уравновешенную буфером ионообменную колонку, за битую сильнокислым катионитов в Н + - ф орме. Анионы, в том числе SO 4 2- , катионитом не поглощаются и проходят че рез колонку вместе с анализируемым раствором. Далее проводят осадитель ное титрование: устанавливают рН раствора равным 2, приливают равный объ ем ацетона или спирта, вносят каплю 0,1 % - го водного раствора нитхромазо и т итруют 0,02 н BaCl 2 до перехода фиолетовой окраски в голубую, не изменяющуюся в течение 1-2 мин ут. Титрование ведут медленно, при постоянном перемешивании раствора. Ионообменная хроматография может быть использована и как отдельный ме тод для определения содержания сульфат-ионов в растворе при пропускани и водной вытяжки через анионообменник и ее дальнейшей элюции сильными к атионами заранее известной концентрации. Из инструментальных методов для определения сульфат-ионов в водной выт яжке из почвы наиболее часто используют фотометрический и турбидиметр ический методы. Оба метода не являются чисто инструментальными, так как требуют предварительного проведения химических реакций. Турбидиметрический метод основан на физическом анализе взвесей малора створимых соединений. После образования взвеси измеряют либо ослаблен ие светового потока (турбидиметрический метод), либо интенсивность расс еянного светового потока (нефелометрический метод). Интенсивность светового потока и его ослабление зависят от многих факт оров, в частности, от объема частиц. Поэтому должны сторого соблюдаться у словия проведения анализа испытуемых и стандартных растворов. Должны б ыть одинаковыми порядок сливания растворов, скорость и время перемешив ания компонентов системы и другие условия. Для стабилизации взвеси в ана лизируемую систему добавляют различные стабилизирующие растворы (в ча стности, может использоваться раствор крахмала, глицерин или спирт). Существует множество вариантов турбидиметрического метода определен ия SO 4 2- . Один из вариантов метода утвержден в качестве ГОСТа 26426-85. В эт ом методе используют солянокислый раствор хлорида бария в качестве оса ждающего раствора. Подвижную серу извлекают из почвы не бидистиллирова нной водой, а раствором 1 н KCl при соотношении почва:раствор 1:2,5. Оптическую плотность взвеси измеряют чере з 10 мин после добавления осаждающего раствора и тщательного перемешиван ия при длине волны 520 нм. используются кюветы с толщиной просвечиваемого с лоя 5 см. В качестве стабилизатора в звеси используют растворимый крахмал. Содержание сульфата определяют по калибровочной шкале, составленной по измерению оптических плотност ей растворов сравнения. Общая схема опыта такова: Навески почвы массой 30 г заливают 75 м л экстрагирующего раствора, фильтруют как описано выше. Для приготовлен ия осаждающего раствора 20 г двухвод ного хлорида бария растворяют в 800 мл дистиллированной воды, добавляют 60 м л 1н HCl и выдерживают смесь на ки пящей водяной бане (100 0 С) несколько мин ут. к охлажденному раствору добавляют 5 г крахмала, предварительно растворенного в аликвоте воды. Перемешив ают, снова нагревают на водяной бане при непрерывном помешивании, пока р аствор не станет прозрачным. Охлаждают и доводят объем раствора водой до 1 л. Готовый раствор хранится в холод ильнике, перед определением оптической плотности его желательно профи льтровать через бумажный складчатый фильтр. Растворы сравнения готовят с концентрациями растворимых соединений су льфата от 0 до 9,6 мг/мл с разницей между растворами в 0,8 мг/мл. К навескам сульф атной соли приливают 1 л 1М раствора KCl с 0,443 г NaSO 4 . растворы могут храниться в холодильнике не более трех месяцев. Дл я определения оптической плотности растворы шкалы сравнения и образца смешивают с равным объемом осаждающего раствора. Проводят фотометрию п ри условиях, описанных выше, относительно стандартного раствора, не соде ржащего сульфатов. Если полученные результаты выходят за пределы калибровочной кривой, ан ализируемый раствор разбавляют в несколько раз (в зависимости от степен и превышения значений шкалы) и повторяют замеры, после чего полученное п о шкале значение увеличивают в соответствующее количество раз. В другом варианте турбидиметрического анализа к анализируемому раство ру добавляют стабилизирующий раствор, содержащий хлорид натрия, соляну ю кислоту, этанол и глицерин. После перемешивания с помощью магнитной ме шалки в раствор добавляют порошок BaCl 2 , снова перемешивают ровно 1 мин и через 1-3 мин изме ряют оптическую плотность при длине волны 340 нм. Фотометрический анализ является косвенным. В его основе также лежит реа кция осаждения SO 4 2- в виде сульфата бария. Но в качестве осадителя и спользуют не хлорид бария, а солянокислый раствор хромата бария. Это сое динение трудно растворимо в воде, но в кислой среде оно переходит в раств оримый в воде дихромат. При проведении анализа к аликвоте анализируемог о раствора добавляют строго определенный объем раствора – осадителя. Ч асть ионов бария реагирует с SO 4 2- с образованием BaSO 4 . Далее в систему доба вляют аммиак, при этом дихромат-ион переходит в нерастворимый хромат: Cr 2 O 7 2- + OH - = 2 CrO 4 2- + H + Так как часть ионов бария связана сульфат-ионами, часть ионов Cr 2 O 7 2- , эквивалентная количеству сульфат-ионов, остается в рас творе. Хромат-ионы окрашивают раствор в лимонно-желтый цвет, который мож ет быть проанализирован фотометрическим методом. По концентрации хром ат-ионов оценивается концентрация SO 4 2- в анализируемой водной вытя жке. Оптическую плотность измеряют при длине волны 400-410 нм, максимум светоп оглощения приходится на 373 нм. Аликвоту водной вытяжки (3-20 мл) помещают в мерную колбу объемом 50 мл, прилив ают 2,5 мл раствора-осадителя сульфат-ионов (солянокислый 0,05 М раствор хромата бария), содержимое колбы пере мешивают и колбы 30 мин выдерживают на водяной бане. Затем в колбу по капля м доьавляют 25%-ный раствор аммиака до выпадения лимонно-желтого осадка и п ерехода оранжевой окраски раствора в лимонно-желтую. Объем жидкости в ко лбе доводят до 50 мл дистиллированной водой, содержимое колбы тщательно п еремешивают и фильтруют через плотный фильтр. Оптическую плотность фил ьтрата измеряют при длине волны 400 нм. Для получения градуировочной шкалы в мерные колбы вместимостью 50 мл нал ивают 0, 2, 4, 6, 8, 10 и 12 мл стандартного 0,02 н раствора Na 2 SO 4 . Затем в колбы до половины их объема добавляют дистиллированную в оду и их содержимое анализируют как описано выше. В качестве осадителя берут 0,05 М раст вор BaCrO 4 в 1,5 М растворе соляной кислоты. Если п ри растворении и суточном настаивании получают мутный раствор хромата бария, его фильтруют. Содержание сульфат-иона рассчитывают по формуле: SO 4 2- мМ/100 г почвы = С( SO 4 2- ) Vo 100 / V an m , SO 4 2- % = SO 4 2- мМ /100 г почвы М (1/2 SO 4 2- ), где С( SO 4 2- ) – концентрация эквивалентов сульфат-и онов, мМ/ объем мерной колбы; V an – объем аликвоты во дной вытяжки, мл; m – навеска по чвы, г; Vo – общий объем воды, доб авленный к почве, мл; М (1/2 SO 4 2- ) – молярная масса эквивалента сульфат-и она, 0,048 г/мМ. Сравнительная оценка результатов определения SO 4 2- , по лученных разными методами, показывает хорошую воспроизводимость. Коэф фициенты варьирования результатов оказываются близкими и невысокими д ля разных методов (в пределах 1 – 6 %). Список литературы 1. Воробьева Л.А. Химический анализ почв. МГУ, 1998, 272 с. 2. Айдинян Р.Х. и др. Методы и звлечения и определения различных форм серы в почвах и растениях. М., 1968. 3. Малинина М.С., Мотузова Г. В. Методы получения почвенных растворов при почвенно-химическом монито ринге // Физические и химические методы исследования почв. МГУ, 1994, с.101-129.
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Пуля очень многое меняет в голове, даже если попадает в задницу.
© Аль Капоне
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Определение содержания в почве сульфат-ионов", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru