Реферат: Коррозия металлов. - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Коррозия металлов.

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 68 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

При эксплуатации изделий из ме таллов и их сплавов приходится сталкиваться с явлением разрушения их по д действием внешней среды. Разрушение металлов и сплавов вследствие вза имодействия их с окружающей средой называется корро зией . Коррозия металлов наносит большой экономический ущерб. В р езультате коррозии выходят из строя оборудование, машины, механизмы, раз рушаются металлические конструкции. Особенно сильно подвергается корр озии оборудование, которое контактирует с агрессивными средами, наприм ер, растворами кислот, солей. Коррозийное разрушение может затрагивать всю поверхность металла – сплошная (общая) коррози я, или отдельные участки – местная (локальная) коррозия. В зависимости от механизма процесса ра зличают химическую и электрохимическую коррозию. Химическая коррозия – разрушение металла из-за окислени я его окислителями, находящимися в коррозийной среде. Химическая коррозия протекает без возникно вения электрического тока в системе. Такой вид коррозии возникает при ко нтакте металлов с неэлектролитами или в газовай среде при высоких темпе ратурах (газовая коррозия). Газовая коррозия встречается довольно част о. С ней мы сталкиваемся при коррозии металлов в печах, выхлопных трубах и т.п. Наиболее опасным для металлов компонентами газовой среды являются к ислород О 2 , пары воды Н 2 О, оксид углерода ( IV ) СО 2 , оксид се ры ( IV ) SO 2 . Коррозийн ое разрушение железа и его сплавов на воздухе обусловлено окислением ег о кислородом: 4 Fe + 3 O 2 = 2 Fe 2 O 3 C повышением температуры скорость газовой корроз ии возрастает. Наибольший вред приносит электрохимическая коррозия. Электрохимической коррозией называется разрушение мет алла при контакте с электролитами с возникновением в системе электриче ского тока. В этом случае наряду с химическими процессами (отдача элек тронов) протекают и электрический (перенос электронов от одного участка к другому). При этом в результате взаимодействия металла с молекулами во ды из коррозийной среды на нем протекают два процесса: окисление металла Me (анодный процесс) Me – 2 й = Me 2+ и восстановление окислителей – компонентов среды (катодный процесс). Как правило в качестве окислителей выступают ионы водорода Н + (коррози я с водородной деполяризацией ) или растворе нный в воде кислород О 2 (коррозия с кислородной деполяризацией ). В первом случае при к атодном процессе выделяется водород: 2Н + + 2 й = H 2 а во втором – образуются г идроксид-ионы: O 2 + 2 H 2 O + 4 й = 4 OH - Участки поверхности мета лла , на которых протекают процессы окисления и восстановления, называют соответственно , анодными и катодными . Рассмотрим в качестве примера электрохимической коррозии реакции при электрохимической коррозии железа. Если коррозия протекает в растворе кислоты, то происходят следующие реакции: Fe – 2 й = Fe 2+ | 1 2 H + + 2 й = H 2 | 1 ___________| Fe + 2 H + = Fe 2+ + H 2 Коррозия железа в нейтральной или щелочной среде характер изуется следующими реакциями: Fe – 2 й = Fe 2+ | 2 O 2 + 2 H 2 O + 4 й = 4 OH - | 1 _______ ___________| 2 Fe + O 2 + 2 H 2 O = 2 Fe ( OH ) 2 Образующийся гидроксид железа ( III ) легко окисляется кислородом в оздуха: 2 Fe + O 2 + 2 H 2 O = 2 Fe ( OH ) 3 Продукт коррозии железа – бурая ржавчина представляет собой смесь гидроксида железа ( II ) и железа ( III ), продуктов их разложения и взаимодействия с углекислым газом и дру гими веществами из окружающей среды. Электрохимическая коррозия может быть усилена, если металл содержит пр имеси других веществ или металлические включения. Например, железо загр язнено примесями меди. При этом возникают гальванические микроэлемент ы (пары) .Металл с более отрицательным потенциалом разрушае тся – ионы его ходят к менее активному металлу, на котором происходит во сстановление ионов водорода (водородная деполяризация) или восстановл ение растворенного в воде кислорода (кислородная деполяризация). Таким образом, при электрохимической коррозии (как в случа е контакта разнородных металлов, так и в случае образования микрогальва нических элементов на поверхности одного металла) поток электронов нап равлен от более активного метла к менее активному (проводнику), и более ак тивный металл корродирует. Скорость коррозии тем больше, чем дальше расп оложены друг от друга в ряду стандартных электродных потенциалов те мет аллы, из которых образова лся гальванический элемент (гальваническая пара). На скорость коррозии влияет и характер раствора электроли та. Чем выше его кислотность (т.е. меньше рН), а также чем больше содержание в нем окислителей, тем быстрее проходит коррозия. Значительно возрастает коррозия с ростом температуры. Некоторые металлы при соприкосновении с кислородом воздуха или в агрес сивной среде переходят в пассивное сост ояние , при котором резко замедляется коррозия. Например, ко нцентрированная азотная кислота легко делает пассивным железо, и оно пр актически не реагирует с концентрированной азотной кислотой. В таких сл учаях на поверхности металла образуется плотная защитная пленка, котор ая препятствует контакту металла со средой. Защитная пленка всегда имеется на поверхности алюминия. П одобные пленки в сухом воздухе образуются также на Be , Cr , Zn , Ta , Ni , Cu и друг их металлах. Кислород является наиболее распространенным пассиватором . Литература: Г.П.Хомченко – Пособие по химии для поступающи х в вузы
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Российские чиновники от спорта и строительства кусают локти: Нужно было зимнюю олимпиаду 2014 заявлять в Челябинске !!!
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru