Реферат: Обзор методов очистки сточных вод от меди, ванадия, никеля и марганца - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Обзор методов очистки сточных вод от меди, ванадия, никеля и марганца

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 234 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

ОЧИСТКА ОТ СОЕДИНЕНИЙ МЕДИ К подгруппе меди относятся такие ионы : Hg 2+ , Cu 2+ , Bi 3+ , Cd 2+ , Pd 2+ . Сульфиды эти х катионов осаждаются не только в соляной, но и нейтральной и в щелочной с редах при действии H 2 S, (NH 4 ) 2 S или (NH 4 ) 2 S 2 [1]. Все соединения Cu + или трудно растворимы или образуют устойчивые комплексы [2]. В о тличие от других катионов этой подгруппы гидроксиды меди и кадмия легко растворяются в аммиаке. Все соединения меди можно разделить на следующие гру ппы [3]: 1.Трудно растворимые в воде, но более или менее легко в кислотах (HCl, HNO 3 ). a) Гидро ксид меди; b) Углек ислотные и фосфорнокислые; c) Основ ные соли. 2. Трудно рас творимые в воде и в кислотах (HCl, HNO 3 ). а) Сернистые соединения (растворимые в азотной кислоте); b) СuX (CuCl легко растворима в соляной кислоте). Вытеснение меди из её солей более активными металлами Из водных растворов солей меди, медь вытесняется более сильными металла ми, стоящими, согласно электрохимическому ряду напряжений, до меди [2, 3, 4, 5, 6, 7]. Взаимодействие с сульфидом аммония или сульфидами натрия и калия При добавлении по каплям аммиачного раствора сульфата меди к (NH 4 ) 2 S про исходит образование комплекса состава: [NH 4 ][CuS 4 ] [2, 6]. Образование происх одит из кислых и нейтральных растворов [3, 8]. Взаимодействии с H 2 S Двухвалентная медь из водных растворов солей осаждается сероводородом в виде черного CuS [2, 4, 6, 8]. Выпадение осадка происходит не только в HCl, но и при рН >=7 [6]. Взаимодействие с гидроксидами При кипячении с водой CuCl взаимодействует с водой с образованием Cu 2 O [4]. При взаимодействии солей меди Cu 2+ со щелочами происходит образование гидр оксида меди (2) [2, 3, 4, 5, 6, 8]. Однако при добавлении избытка щелочи происходит рас творение с образованием растворимого комплекса. В присутствии тартратов, цитратов, арсенатов гидроксиды не дают с солями двухвалентной меди осадка гидроксида меди (2), а происходи т образование темно-синего раствора [4]. Глицерин, винная, лимонная кислоты образуют с медью окрашенные комплексы, из которых медь не осаждается [5]. Р астворение гидроксида меди наблюдается при взаимодействии его с NH 4 OH. При нагревании гидроксид меди разлага ется с образованием CuO . Взаимодействие с NH 4 OH При взаимодействии солей меди (2) с NH 4 OH происходит выпадение осадка состава Cu 2 (OH) 2 SO 4 светло-голубого цвета, который растворим в избытке аммиака [3, 4, 5]. Условия проведения: а) рН.=9; b) отсутствие ионов никеля и м еди; c) отсутствие восстановителей восстанавливающих Cu 2+ до Cu + (SnCl 2 , CH 2 O, мышьяковистая кислота); d) отсутствие солей аммония; e) отсутствие органических соединений связывающих медь в компл екс [6]. Взаимодействии с карбонатом натрия или калия При взаимодействии солей меди с карбонатом натрия или калия происходит выпадение зеленого осадка растворимого в аммиаке [6, 8]. Взаимодействии с Na 2 HPO 4 При взаимодействии солей меди при рН>=7 с Na 2 HPO 4 наблюдается образован ие голубого осадка Cu 3 (PO 4 ) 2 рас творимого в аммиаке и уксусной кислоте [6]. Взаимодействие с иодидами При взаимодействии с иодидами, например с иодидом калия протекает реакц ия, в результате чего в осадок выпадает CuI [2, 3, 4, 5, 6, 7]: Cu 2+ + 2 I - = CuI + 0.5 I 2 Реакция протекает в слабокислой среде [7]. Взаимодействии с Na 2 S 2 O 3 При взаимодействии солей меди с Na 2 S 2 O 3 при подкислении и кипячении происходит образование осадка Cu 2 S и S [3, 6]. Электролиз солей меди При электролизе солей меди на катоде происходит выделение чистой меди [2, 7]. Взаимодействие с роданидами При взаимодействии солей меди с роданидами наблюдается выпадение в оса док черной соли Cu(SCN) 2 [2, 4, 8]. Условие проведения: a) рН<=7; b) слабое нагревание; c) отсутст вие ионов серебра [6]. Взаимодействии с Na 2 HAsO 3 При взаимодействии происходит образование желто-зеленого осадка соста ва Cu 3 (AsO 2 ) 2 [6]. Взаимодействие с MgCl 2 + NH 4 OH + NH 4 Cl При взаимодействии солей меди с указанным реагентом наблюдается образ ование сине-зеленого осадка, растворимого в избытке реагента и в кислота х [6]. Взаимодействие с щавеливой кислотой При взаимодействии с щавеливой кислотой происходит в ыпадение в осадок голубой соли, растворимой в сильных кислотах и аммиаке , состава CuC 2 O 4 • H 2 O [2]. Взаимодействие с плавиковой кислотой При взаимодействии гидроксида меди (2) или карбоната меди (2) с HF происходит образование светло-голубого осадка состава CuF2• 2 H 2 O [2]. Взаимодействие с цианидами При взаимодействии с циан идами солей двухвалентной меди вначале проис ходит выпадение в осадок соли Cu(CN) 2 , к оторая затем распадается с образованием сине-желтого осадка CuCN и выделен ие (CN) 2 [2, 3, 4, 5, 8]. Взаимодействие с K 4 [Fe(CN) 6 ] При взаимодействии солей меди с K 4 [Fe(CN) 6 ] (рН< 7 [5]) происходит связывание меди в нераство римый красно-коричневый комплекс состава Cu 2 [Fe(CN) 6 ] [2, 3, 4, 8]. Условия проведения: a) отсутствие Fe 3+ , Co 2+ Ni 2+ ; b) отсутствие окисляющей среды окисляющей Fe 2+ до Fe 3+ ; c) отсутствие восстанавливающей среды [6]. Взаимодействие с (NH 4 ) 2 [Hg(CNS) 4 ] в присутс твии Zn При взаимодействии наблюдае тся образование осадка зеленого цвета [4]. Взаимодействие с Zn(CH 3 COO) 2 + (NH 4 ) 2 [Hg(SCN) 4 ] При взаимодействии наблюдае тся образование осадка фиолетового цвета [5]. Необходимые условия: отсутс твие Fe 3+ , Co 2+ Ni 2+ . Взаимодействие с SiO 3 2- При смешении растворов содержащих со ли меди и раствора с SiO 3 2- визуально не наблюдалось взаимодействие. Взаимодействие с суперфосфато м При смешении растворов содержащих соли меди и раствора с суперфосфатом виз уально не наблюдалось взаимодействие. ОЧИСТКА ОТ СОЕДИНЕНИЙ ВАНАДИЯ РЕАКЦИИ ИОНА V 2+ Взаимодействие с гидроксидами При взаимодействии иона V 2+ с гидроксидами происходит образование о садка коричневого цвета – V(OH) 2 [2]. Взаимодействие с цианидами При взаимодействии солей V 2+ с избытком KCN в присутствии этилового с пирта происходит выпадение в осадок соединения желто-коричневого цвет а - K 4 [V(CN) 6 ] [2]. РЕАКЦИИ ИОНА V 3+ Взаимодействие с гидроксидами При взаимодействии с гидроксидами ил и NH 4 OH происходит образование зелено го осадка V(OH) 3 , жадно поглощающего жа дно кислород воздуха [2]. Взаимодействие с цианидами При взаимодействии с цианидами проте кает образование красных растворимых комплексов состава K 3 [V(CN) 6 ] [2]. РЕАКЦИИ ВАНАДИЯ (V) Электрохимическое восстановление В результате электрохимичес кого восстановления сернокислотных растворов V 2 O 5 протекает до V 2 (SO 4 ) 3 • H 2 SO 4 • 12H 2 O. При нагревании до 180 С происходит образование V 2 (SO4) 3 [2]. Взаимодействие с пероксидом во дорода Из растворов щелочных ванадатов прои сходит выделение солей желтого цвета состава MeVO 4 . Взаимодействие происходит в присутствии этилового спирт а [2]. РЕАКЦИИ VO 3 - Взаимодействие с NH 4 OH При взаимодействии VO 3 - с гидроксидом аммония происходит образование NH 4 VO 3 [каф . ХТНВ, К и Э]. По данным литературы [6] при обычных условиях осаждение не происходит, но в присутствие ионов Fe3+, Al3+, Ti(4) и др. ион VO 3 - вместе с ними соосаждается. Взаимодействие с сероводородо м и сульфидом аммония Ванадий осаждается из кислых раствор ов - сероводородом, а из аммиачных - при по дкислении осаждается (NH 4 ) 2 S. [2]. При этом протекают реакции [5]: 2 VO 3 - + H 2 S + 6 H + = 2 VO 2+ + S + 4 H 2 O VO 2+ + (NH 4 ) 2 S (в среде аммиака) = VOS По данным литературы [6, 8] при использовании в качестве осадителя сульфид аммония происходит осаждение ванадия в виде V 2 S 5 : 2 VO 3 - + 6 (NH 4 ) 2 S + 6 H 2 O = 2 NH 4 VS 3 + 10 NH 4 OH + 2 OH - 2 NH 4 VS 3 + H 2 SO 4 = V 2 S 5 + H 2 S +(NH 4 ) 2 SO 4 Взаимодействие с SrCl 2 При кипячении VO 3 - с SrCl 2 происходит образование желтого осадка солей Sr(VO 3 ) 2 + Sr 3 (VO 4 ) 2 [6]. Взаимодействие с HgNO 3 Наблюдается образование ванадата рту ти HgVO 3 , при условии рН=7 [6, 8]. Взаимодействие с солями бария При этом протекает процесс образован ия осадка желтого цвета по реакции [6]: VO 3 - + Ba 2+ = Ba ( VO 3 ) 2 Взаимодействие с солями серебр а При действии солей серебра на ион VO 3 - наблюдается обра зование желтого осадка по реакции [6]: VO 3 - + Ag + = Ag 2 VO 3 Взаимодействие с солями свинца При действии солей свинца на ион VO 3 - наблюдается образ ование нерастворимых ванадатов свинца [6, 8]. Взаимодействие с NH 4 HCO 3 При взаимодействии VO 3 - наблюдается выпадени е рентгеноаморфного осадка содержащего ванадий [каф. ХТНВ, К и Э]. Взаимодействие с ( NH 4 ) 2 CO 3 Не изучалось. Взаимодействие с NH 4 Cl При взаимодействии VO 3 - с твердым NH 4 Cl при нагревании наблюдается образование NH 4 VO 3 [6, 8]. Взаимодействие с ( NH 4 ) 2 SO 4 Не изучалось. Взаимодействие с CaCO 3 При взаимодействии VO 3 - с CaCO 3 наблюдается снижение концентрации ванадия в раство ре. [каф. ХТНВ, К и Э]. Взаимодействие с Ca(OH) 2 Не изучалось. Взаимодействие с CaSO 4 • 0.5H 2 O При взаимодействии VO 3 - с CaSO 4 • 0.5H 2 O наблюдается снижение концентрации ванад ия в растворе. [каф. ХТНВ, К и Э]. Взаимодействие с SiO 3 2- При смешении растворов содержащих VO 3 - и раствора с SiO 3 2- визуально не наблюдалось взаимодействие. Взаимодействие с суперфосфато м При смешении растворов содержащих VO 3 - и раствора с с уперфосфатом визуально не наблюдалось взаимодействие. ОЧИСТКА ОТ СОЕДИНЕНИЙ НИКЕЛЯ Взаимодействие с ( NH 4 ) 2 S в присутств ии аммиака и солей аммония Выпадает черный NiS [2-8]. Взаимодействие с H 2 S При взаимодействии солей ник еля с сероводородом при рН 7 выпадает осадок NiS [4, 6-8]. Взаимодействие с NaOH ( KOH ) без избытка Выпадает зеленоватый осадок Ni ( OH ) 2 [2-6, 8]. Взаимодействие с NaOH(KOH) избыток при наг ревании Выпадает зеленоватый осадок Ni ( OH ) 2 [3-5]. Взаимодействие с NH 4 OH без избытка Зеленоватый осадок основных солей переменного состава [3-6, 8]. Взаимодействие с NH 4 OH в избытке и присутствии солей аммония Раствор сереневого цвета – [ Ni ( NH 3 ) 6 ] 2+ [3-5, 8]. Взаимодействие с Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 , ( NH 4 ) 2 CO 3 Образуется зеленый осадок Ni ( OH ) 2 [2,3,5, 8]. По даннам [6] образ уется Ni 2 (OH) 2 CO 3 . Взаимодействие с Na 2 HPO 4 и ( NH 4 ) 3 PO 4 Образуется зеленый осадок Ni 3 ( PO 4 ) 2 [2, 5, 6, 8] и ( NH 4 ) 2 NiPO 4 [2]. Взаимодействие с K 4 [ Fe ( CN ) 6 ] Образуется бледнозеленый осадок пере менного состава [4-6]. Взаимодействие с K 3 [ Fe ( CN ) 6 ] Образуется желто-бурый осадок переме нного состава [5,6]. Окислители в щелочной среде Образуется черный осадок Ni 2 O 3 * H 2 O . Пероксид водо рода не окисляет никель [5,6]. По данным [8]: 2 Ni(OH) 2 +NaOCl+H 2 O = NaCl+ 2 Ni(OH) 3 Взаимодействие с цианидами Образуется яблочно-зеленый осадок со держащий воду. При нагревании до 180-200 С в осадке Ni ( CN ) 2 [2-4,8]. Взаимодействие с роданидами При взаимодействии выпадают в осадок раданиды [2]: Ni 2+ + 2 CNS - = Ni(CNS) 2 Взаимодействие с щавеливой кислото й При взаимодействии солей ник еля в осадок выпадают зеленовато-белые хлопья [2] оксалата никеля. Взаимодействие с ( C 2 H 6 N 4 O ) 2 * H 2 SO 4 При взаимодействии солей ник еля с дициандиамидинсульфатом в присутствии KOH образуется желтый осадок [2]. ОЧИСТКА ОТ СОЕДИНЕНИЙ МАРГАНЦА Mn 2+ Взаимодействие с ( NH 4 ) 2 S в присутств ии аммиака и солей аммония Образуется осадок телесного цвета MnS [2-8]. Взаимодействие с H 2 S Выпадает осадок MnS [6,7]. Взаимодействие с NaOH ( KOH ) без избытка Образуется белый буреющий ос адок Mn ( OH ) 2 [2-6, 8, 9]. Образуемый осадок на воздухе буреет вследствие п ерехода Mn 2+ в Mn 4+ , при этом образуется MnO ( OH ) 2 или H 2 MnO 3 (марганцоватистая кисло та) [9]. Взаимодействие с NaOH(KOH) избыток при нагревании Образуется белый буреющий осадок Mn ( OH ) 2 [5]. Окислители в щелочной среде При взаимодействии в щелочной среде в присутствии пероксида водорода при нагревании образуется бурый осадок MnO 2 · xH 2 O [3, 5, 6]. При взаимодействии в щелочной среде (избыток) в присут ствии Br 2 образуется MnO 2 · H 2 O [4]. При взаимодействии в щелочной среде в присутствии ок ислителей образуется бурый осадок MnO 2 · xH 2 O [5, 6]. При взаимодействии в присутствии более сильных окислителей происходит окисление до MnO 4 - [5, 6]. При окислении марганца до перманганата в качестве окислителей обычно используют: PbO 2 , ( NH 4 ) 2 S 2 O 8 и другие ОВП которых выше 1,52 в. [9]. Взаимодействие с NH 4 OH без избытка Образуется белый буреющий ос адок Mn ( OH ) 2 [2, 3, 5, 6, 8, 9]. Условия протекания: рН=9-10 Взаимодействие с NH 4 OH в избытке и присутствии солей аммония Образуется MnO 2 · xH 2 O [5]. Взаимодействие с Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 , ( NH 4 ) 2 CO 3 Образуется белый осадок MnCO 3 [2, 3, 5, 6, 8]. Взаимодействие с Na 2 HPO 4 При рН около 7 образуется белый осадок Mn 3 ( PO 4 ) 2 [2, 5, 6, 8]. Взаимодействие с K 4 [ Fe ( CN ) 6 ] Образуется белый осадок переменного состава [4-6]. Взаимодействие с K 3 [ Fe ( CN ) 6 ] Образуется бурый осадок переменного состава [5, 6]. Взаимодействие с цианидами Образуется осадок Mn ( CN ) 2 [2, 8]. Взаимодействие с щавеливой кислото й При взвимодействии солей мар ганца при нагревании образуется MnC 2 O 4 ·2 H 2 O [2]. Взаимодействие с SO 2 При взаимодействии солей мар ганца в водных растворах с SO 2 образуется осадок MnSO 3 [2]. Взаимодействие с AgCl в присутствии конц. NaOH 2 AgCl+Mn 2+ + 4OH - = 2 Ag+MnO(OH) 2 +2 Cl - +H 2 O По данным [5]. Mn 3 + Взаимодействие с CH 3 COOH (горячая) и KMnO 4 или Cl 2 При охлаждении образуется Mn ( C 2 H 3 O 2 ) 3 ·2 H 2 O [2]. СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ 1. А. Нойс, В. Брэй. Качественный анализ редких элементов.- М.: ОНТИ, Гл авная редакция химической литературы.-1936. 2. Г. Реми Учебник неорганической х имии. Т2. Под. ред. Б.М. Беркенлеима.- Л.: ОНТИ, Химтеорет, 1935.-390 с. 3. В. Бурдаков Качественный анализ кислот и металлов.- Изд-е 3-е. – Л.: Ленинградский горный институт.-1930. 4. Л. Кертман Курс качественного ан ализа.- М.: ОНТИ, Главная редакция химической литературы.-1937. 5. Алексеев В.Н. Курс качественного химического полумикроанализа. Изд. 5-е пер. и доп. Под. ред. П.К. Агасяна.- М.: Хим ия, 1970.-472 с. 6. Крешков А.П. Основы аналитическо й химии. Теоретические основы. Качественный анализ. Изд. 3-е перер. Т1.-М.:Хими я, 1970.-462 с. 7. Г. Шарло Методы аналитической хи мии. Количественный анализ неорганических соединений. Под. ред. Ю.Ю. Лурье .- М.: Химия, 1965.-976 с. 8. Ф. Тредвел курс аналити ческой химии. Том 1. Качественный анализ/ П од. ред. А.С. Коновалова.- М.-Л.: 1931.-511 с. 9. Воскресенский А.Г., Солодкин И.С. П рактическое руководство по качественному полумикроанализу (на основе бессероводородного метода). – М.: Просвещение, 1972.- 134 с.
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Дочка спрашивает:
- Папа, почему на улице только взрослые голуби и ни одного маленького?
И мне вдруг пришла в голову такая мысль: "Они как наши депутаты - растят детей за границей, а обжираться и срать прилетают сюда".
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Обзор методов очистки сточных вод от меди, ванадия, никеля и марганца", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru