Реферат: Характеристика химического элемента № 6 Углерод - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Характеристика химического элемента № 6 Углерод

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 95 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Южно-Уральский государст венный университет Кафедра ЕН Характеристика химического элемента № 6 Углерод Выполнил: студент группы ММВ-335 Коробатов М. В . Проверил преподаватель: Мельниченко В. Г. г. Миасс 2006 г. История открытия. Углерод известен с глубокой древности. Древесный уголь служил для восстановления металлов из руд, алмаз - как драгоценный камень. Значительно позднее стали применять графит для изготовления ти глей и карандашей. В 1778 К. Шееле , нагревая граф ит с селитрой, обнаружил, что при этом, как и при нагревании угля с селитро й, выделяется углекислый газ. Химический состав алмаза был установлен в результате опытов А. Лавуазье (1772) по изучению горения алмаза на воздухе и исследований С. Теннанта (1797), доказавшего, ч то одинаковые количества алмаза и угля дают при окислении равные количе ства углекислого газа. Углерод был признан химическим элементом в 1789 Лаву азье. Латинское название carboneum Углерод получил от carbo - уголь. [1]. 2. Распространение у глерода в природе, включая живые организмы. По содержанию в зе мной коре углерод занимает 17-е место среди элементов: на его долю приходит ся около 0,14 ат. % от общего числа атомов земной коры. Вместе с тем значение уг лерода чрезвычайно велико, т.к. его соединения являются основой всех жив ых организмов. В среднем живые организмы, составляющие биосферу, на 18 вес. % состоят из углерода (в теле человека 19,37% углерода). Большая часть углерода сосредоточена в природных карбонатах (СаСО 3 — известняк , мрамор, мел , СаСО 3 • М g СО 3 — доломит , М g С0 3 — магне зит ) и в горючих ископаемых ( нефть, каменный и бурый уголь, торф, горючие сланцы, природные горючие газ ы). В состав атмосферы углерод входит в виде углекислого газа СО 2 (0,03 об. %), в рас творенном состоянии С O 2 находится в природных водах (в гидрос фере его в 60 раз больше, чем в атмосфере). Свободный у глерод встречается в виде алмаза, графита и так назы ваемого аморфного углерода (мелкодисперсный графит, основные разновидности — уголь и сажа). Некоторые каменные угли на 98% состоят из углерода. [2]. Анализ противоречий. В источнике [2] написано что, некоторые каменные угли на 98% состоят из углерода , а в источник [5] написано что, некоторые из ископаем ых углей содержат 99% углерода. Я считаю верным литературный источник [2] так как он более новый (2003 г.). 3. Физические свойства. Углерод является первым элементом в четвертой гр уппе периодической системы. Его атомный вес 12,01115. [5]. Аллотропные моди фикации углерода — алмаз и графит — резко отличаются по физическим сво йствам. Алмаз — прозрачные кристаллы, очень твердые. Твердость алмаза объясняе тся строением его кристаллической решетки, четыре валентных электрона каждого атома углерода в алмазе образуют прочные ковалентные связи с др угими атомами углерода. Кристаллическая решетка алмаза имеет тетраэдр ическое строение. Расстояни е между всеми атомами углерода одинаковое. Плотно сть алмаза равна 3,51 г/см 3 . Алмаз проводит электрич еский ток, так как в его кристаллической решетке о тсутствуют свободные электроны. Графит — мягкое темно-серое вещество с металлическим блеском. Плотность его колеблется от 2,17 до 2,3 г/см 3 . К ристаллическая решетка графи та имеет сложное слоистое строение. Расстояние между слоями в кристалле графита больше расстоя ния между соседними атомами углерода в одной плоскости в 2,5 раза, поэтому связь между атомами углерода в одном слое гораздо прочнее, чем связь меж ду атомами углерода, находящимися в различных слоях. Каждый атом углерода в кристаллическо й решетке графита образует три прочные ковалентные связи с атомами углерода, расположенными в том же слое. В образовании этих связе й участвуют три электрона атома углерода, а четвертый валентный электро н является относительно свободным. Наличие свободных электронов обусл овливает электропроводность графита. [3]. Уголь (особенно древесный) обладает большой адсорбционной способность ю. Адсорбционная способность угля обусловливается его пористостью. Чем бо льше пор, тем больше поверхность угля и тем больше адсорбционная способн ость. Обычно поры древесного угля частично заполнены различными вещест вами, что снижает его адсорбционную способность. Для усиления адсорбции уголь подвергают специальной обработке — нагревают в струе водяного п ара, чтобы освободить его поры от загрязняющих веществ. Обработанный так им образом уголь называется активным. [ 4 ] . 4. Химические свойства. Из аллотропических видоизменений углерода легче других вступает в реакцию аморфный уголь. С кислородом углерод образует два главных окисла — двуокись углерода, или угольный ангидрид, часто называемый также угле кислым газом СО 2 , и окись уг лерода СО. Кроме них, известны еще окислы состава С 3 О 2 и С 12 О 9 . При очень высоких температурах углерод соединяется с водородом, серой, к ремнием, бором и многими металлами. [5]. При обычной температуре уголь весьма инертен. Его химическая активность проявляется лишь при высоких температурах. В кач естве окислителя уголь реагирует с некоторыми металлами и неметаллами. Соединения углерода с металлами называются кар бидами . Например: 4А1 + ЗС = Al 4 С 3 карбид алюминия Большое практическое значение имеет карбид каль ция, который получается нагреванием извести СаО и кокса в электропечах: СаО + ЗС = СаС 2 + СО К арбид кальция С водородом уголь в присутствии никелевого катал изатора и при нагревании образует метан — основную составную часть при родных горючих газов: С + 2 H 2 = С H 4 Однако для угля более характерны реакции, в котор ых он проявляет восстановительные свойства. Это имеет место при полном с горании углерода любой аллотропной модификации: С + О 2 = СО 2 Уголь восстанавливает же лезо, медь, цинк., свинец и другие металлы из их оксидов, что широко использ уется в металлургии при получении этих металлов. Например: 2 Zn О + С = 2 Zn + СО 2 Очень важн ое химическое свойство углерода — способность его атомов образовыват ь прочные связи между с обой — углеродные цепи . [4]. 5. Получение углерода. Уголь. При термическом разложении углеродистых соединений образуется черная масса — уголь и выделяются летучие продукты. Уголь представляет собой тонкоизмельченный графит. Наиболее важными сортами угля являются кокс, древесный уголь и сажа. Кокс. Кокс получается при нагревании каменного угля без доступа воздуха. Древесный угль получается при обугливаний древесины (нагревание без доступа или п ри незначительном доступе воздуха). Сажа. Сажа получается из углеводородов (природного газа, ацетилена, скипидара и др.) сжиганием их при ограниченном доступе воздуха (или термическим раз ложением в отсутствие воздуха). [4]. Двуокись углерода. В лабораториях двуокись углерода обычно получаю т, действуя на мрамор СаСОз соляной кислотой: СаСО 3 + 2НС1 = СаС1 2 + Н 2 О + СО 2 В промышленности большие количества двуокиси уг лерода получают как побочный продукт при выжигании извести: СаСО 3 = СаО + СО 2 [5]. 6. Применение углерода и его соединений. Технические алмазы применяют для шлифован ия особо твердых материалов и резки горных пород. Крупные алмазы подверг ают огранке (получают бриллианты) и используют в ювелирных украшениях. Из графита делают электроды (в промышленном электролизе), замедлители н ейтронов в ядерных реакторах и грифели карандашей. Графит используют в к ачестве смазочного материала. Кокс применяют в металлу ргии в качестве восстановителя. Сажу используют в качестве н аполнителя при производстве резины и при изгото влении черных красок. Высокую адсорбционную способность активированного угля (мелко измельченный тонкопористый древесный уголь) использ уют для очистки веществ от примесей; в медицине — для удаления из пищева рительного тракта растворенных вредных веществ и газов; в противогазах — для удаления вредных примесей из вдыхаемого воздуха. Углекислый газ применяют в производстве соды, сахара, газированных напи тков. Твердый спрессованный углекислый газ (сухой лед) используют при пр оведении взрывных работ на угольных разработках (для увеличения полезн ой площади взрыва за счет мгновенного испарения «сухого льда»), для устр анения облачности (в качестве центров кристаллизации для переохлажден ной воды, из капелек которой состоят облака), а также для хранения скоропо ртящихся продуктов. Карбонат калия (поташ.) применяют в производстве жидкого мыла, оптическог о тугоплавкого стекла. Карбонат кальция (известняк, мрамор, мел) широко используют в строительств е. [2]. Аморфный уг лерод и виде древесного угля и кокса, каменный уголь, а также многие соеди нения углерода играют важнейшую роль в современной жизни как источники получения различных видов энергии. При сгорании угля и углеродсодержащ их соединений выделяется тепло, которое используется для отопления. Бол ьшая же часть получаемого тепла превращается , другие в иды энергии и затрачивается, на совершение механической работы. [5]. 7. Список использованной литерат уры. 1. Н. С. Ахметов. Общая и неорганическая химия. г. Москва издатель ство Высшая школа 1988 г. 2. О. О. Максименко. Химия. Пособие для поступающих в ву зы. г. Москва издательство Эксмо 2003 г. 3. А. С. Егоров, К. П. Шацкая, Н. М. Иванченко, В. Д. Дионисьев, В. К. Ермакова, Л. В. Котельницкая, И. Е. Слабченко, Р. В. Шевченко, К. Д. Шлюкер. Химия. Пособие- репетитор для поступающих в вузы. г. Ростов-на-Дону издательство Феникс 2003 г. 4. Г. П. Хомченко. Пособие по химии для п оступающих в вузы. г. Москва издательство Новая Волна 2002 г. 5. Н. Л. Глинка. Общая химия. г. Ленинград издательство Химия 1972 г.
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Новости науки:
"В качестве симметричного жеста доброй воли, в ответ на открытие в МИФИ кафедры теологии, в Кафедральном Соборе откроется кафедра экспериментальной физики"...
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Характеристика химического элемента № 6 Углерод", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru