Реферат: кислоты - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

кислоты

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 3500 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Кислоты (модульный урок) Цель: познакомить учащихся с органическими и неорганическими кислотами , присутствующими вокруг нас; подробно рассмотреть строение и свойства неорганических кисл от; научить работать с научной, научно-популярной литературой и страницами Интернета; научить писать уравнения химических реакций, отражающи х свойства кислот. Во время выполнения работы можно задать вопросы преподавателю ( в чате : вторник, четверг - с 17.00 до 20.00) или по e - mail . I Знакомство с кислотами Кислоты постоянно присутствуют вокруг нас – это и дождевая вода, и «химическое оружие» растений и насекомых, и витамины, немало кислот и в нашей пище, и в организме человека, животных и птиц. Рассмотри те картинки . И спользуя любые источники информации (Интернет, энциклопедии для детей, справочники по химии) сделай те презентацию в программе Power Point по теме «Кислоты вокруг нас». В своей презентации в ы може те использовать данные картинки или нарисовать свои, или использовать картинки из других источников информации. Выполнить работу необходимо в течение 7 дней в программе Power Point и прислать презентацию преподавателю . Все присланные работы будут выложены на сайт, вы сможете оценить каждую из них и узнать для себя что-то новое и интересное. Желаю удачи! II Н еорганические кислоты. Состав. Классификация Кислоты - это сложные вещества, в состав которых обязательно входят атомы водорода. Именно водород и определяет общие свойства кислот: в растворе они имеют кислый вкус; они реагируют с металлами с выделением водорода (правда, не все и не со всеми металлами); изменяют окраску специальных органических красителей — индикаторов. Лакмус в кислотной среде красный (кислота— краснота). Чтобы подчеркнуть исключительную роль водорода в составе кислот, в химических формулах кислот его ставят на первое место. Атомы или группы атомов, входящие в состав кислот помимо водорода, называют кислотными остатками. Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков. Если в состав кислотного остатка входит кислород, такая кислота называется кислородсодержащей , если атомов кислорода нет — бескислородной . Число атомов водорода , входящих в состав кислоты, определяет две характеристики: основность кислоты и валентность (заряд) кислотного остатка . Пример (см. табл.): КИСЛОТА КИСЛОТНЫЙ ОСТАТОК название формула основность формула название валентность азотная HNO 3 одноосновная NO 3 нитрат I серная H 2 SO 4 двухосновная SO 4 сульфат II фосфорная H 3 PO 4 трехосновная PO 4 фосфат III 1. Продолжите начатую таблицу, записав в нее следующие кислоты: HCl , HBr , H 2 S , H 2 SO 3 , HF , H 2 CO 3 , HI , H 2 SiO 3 . Используя учебник или справочник по химии, назовите эти кислоты и соответствующие им названия солей. 2. Классифицируйте данные кислоты на кислородсодержащие и бескилородные кислоты . Задание выполнить в течение 7 дней в программе Word и прислать преподавателю. III Составление формул кислот по кислотному оксиду и наоборот Пример 1. Составьте формулы кислот, соответствующих оксидам углерода (IV) и азота (V). Надо мысленно (а на первых порах и на черновике) - сложить химические формулы оксида и воды, только водород вынести на первое место: Пример 2. Напишите формулы оксидов, соот ветствующих серной кислоте (H 2 SO 4 ) Для операции, обратной рассмотренной в предыдущем примере, надо как бы, «вычесть» ВОДУ из кислоты 1. Составьте формулы кислот до валентности кислотных остатков: a) SO 2 (II); б) РО 4 (III); в) NO 2 (I); г)Сl (I); д)СО 2 (II); е)S(II). 2. Даны формулы веществ: С u , Al 2 O 3 , СО 2 , BaSO 4 , С l 2 О 7 , MgO , NaNO 3 , HCl , H 2 SO 3 , О 2 , CaO , HNO 3 , N 2 О 5 , AgCl , Fe . Выпишите формулы оксидов неметаллов, солей, оксидов мета ллов, кислот и назовите их. 3. Из задания 2 составьте формулы кислот из соответствующих им кислотных оксидов и назовите их. 4. Из задания 2 напишите формулы оксидов, соответствующих выписанными вами кислот. Задание выполнить в течение 7 дней и прислать преподавателю. IV Химические свойства кислот Краска индикатора лакмус становится красной в кислоте Вещества Металл Неметалл Основный оксид Основание Соль кислота соль и водород реагируют по-разному соль и вода соль и вода новые кислота и соль Изучите на примерах как писать уравнения химических реакций Реакция 1. Металл + кислота = соль + водород Тип реакции — реакция замещения . Признак реакции — выделение газа. П ри составлении уравнений реакций не забывать, что водород выделяется в виде двухатомных молекул H 2 ! Осуществимость — необходимо выполнение двух условий: 1) с кислотами (кроме азотной и концентрированной серной) реагируют только металлы, находящиеся в ряду активностей металлов до водорода (см. схему); 2)при реакции металлов с азотной и концентрированной серной кислотами водород не выделяется , эти кислоты действуют на металлы по своим законам. Кремниевая кислота вообще не реагирует с металлами , потому что не растворяется в воде. кислоты реагируют с цинком кислоты не реагируют с медью Пример : С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию хлороводородная (соляная) кислота: Na 2 О, Сu, SO 3 , Zn? Составьте уравнения возможных реакций. 1. Определяем принадлежность заданных в условий веществ к соответствуюцим классам и тут же проверяем, реагируют ли они с кислотами. Получается: Na 2 О — основный оксид — реагирует (получается соль и вода); Си — металл, находящийся в ряду активности после водорода, — не реагирует; SOз — кислотный оксид — не реагирует; Zn — металл, находящийся в ряду активности до водорода, — реагирует (получается соль и водород). 2. Чтобы составить уравнения реакций, определ им валентность метал лов (натрий — I, цинк — II) и составим формулы солей учитывая, что валентность кислотного остатка Сl составляет I. Осталось записать уравнения реакций: Na 2 О + 2НСl = 2NaCl + Н 2 О; Zn + 2НСl= ZnCl 2 + H 2 . Реакция 2. основный оксид + кислота = соль + вода Тип реакции — реакция обмена . Составить уравнение этой реакции проще, чем уравнение реакции 1, потому что формула кислоты нам уже известна; зная ее, просто получить и формулу кислотного остатка, и его валентность. Дальше поступаем так же, как и в предыдущем примере. При составлении уравнения реакции не забудем, что выделяется вода! Пример: Составьте уравнение реакции между оксидом алюминия и хлороводородной кислотой. 1. Вспомним формулу хлороводородной кислоты — НСl, ее остаток Сl(хлорид) имеет валентность I. 2. По периодической системе Д.И. Менделеева установим, что валентность алюминия III и формула его оксида Аl 2 О з . 3. Составим формулу продукта реакции - соли (хлорида алюминия): АlСlз. 4. Запишем уравнение реакции и подберем в нем коэффициенты: Аl 2 Оз + 6HCl = АlСlз + 3H 2 O Реакция 3. Основание + кислота = соль + вода Эта реакция носит специальное название — реакция нейтрализации, потому что в ходе ее кислота и основание как бы взаимно уничтожаются. Тип реакции — реакция обмена. Признаки реакции: выделение тепла, изменение окраски индикатора, для нерастворимых ги дроксидов — исчезновение осадка. Чтобы составить уравнение реакции нейтрализации нужно сделать следующее: 1) определить валентности металла и кислотного остатка; 2) составить формулу образующейся соли; 3) записать уравнение реакции и подобрать коэффициенты. (фото как из малинового раствора при добавлении кислоты получается прозрачный раствор; фото2 – к голубому осадку прилили кислоту и он растворился) Реакция между кислотой и основанием в результате которой образуется соль и вода называется реакцией нейтрализации . NaOH + HCl = NaCl + H 2 O Реакция 4 . Кислота + соль = новая кислота + новая соль Тип реакции — реакция обмена . Признаки реакции — выпадение осадка или выделение газа. Осуществимость: реакция возможна, если получается нерастворимая соль (см таблицу растворимости) или нерастворимая, нестойкая или летучая кислота. Полезно знать: что среди важнейших кислот, содержащихся в таблице: · нерастворимая — кремниевая (H 2 SiO 3 ); · нестойкие — угольная (Н 2 СОз = H 2 O + CO 2 ) и сернистая (Н 2 SОз = Н 2 О + SO 2 ); · летучие — сероводородная (H 2 S), а также НСl, HBr, HI, НNОз — но только в отсутствии воды и при нагревании. Чтобы составить уравнение реакции, надо проделать следующие операции: 1) составить схему реакции, для чего определить формулы получающихся соли и кислоты (в этом лучше всего поможет таблица растворимости или знание валентности); 2) проверить условие осуществимости реакции (таблица поможет и в этом); 3) если реакция осуществима — записать уравнение реакции. Если получаются угольная или сернистая кислоты — сразу записать продукты их разложения (оксид и воду). HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3 Выполните предложенные упражнения : 1. Закончите уравнения реакций и подберите коэффициенты: а) СаО+НзРО 4 — > б) Na 2 О +Н 2 СОз — > в) Fе 2 Оз + H 2 SО 4 — > г) ZnO + HNО 3 — > 2. Составьте уравнения реакций между веществами: а) иодоводородная кислота и оксид бария; б) серная кислота и оксид железа (III); в) азотная кислота и оксид лития; г) фосфорная кислота и оксид калия. 3. Напишите 4 уравнени я реакци и , характеризующих химические свойства соляной кислоты. Во всех случаях укажите тип химической реакции. 4 . Составьте уравнения реакций нейтрализации: а) гидроксида натрия серной кислотой; б) гидроксида бария азотной кислотой; в) гидроксида кальция соляной кислотой. 5 . С какими из перечисленных веществ может вступить во взаимодействие серная кислота, находящаяся в водном растворе: оксид магния, хлорид бария, серебро, оксид углерода (IV), алюминий, гидроксид калия, нитрат натрия? Напишите уравнения осуществимых реакций. 6 . Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения по схемам: Задание выполнить в течение 7 дней и прислать преподавателю. Если вы разобрались в данной теме и легко справляетесь с заданиями, то можете прислать выполненную работу раньше указанного срока и получить другие более сложные и интересные задания. Желаю удачи! Учитель химии, методист ОМЦ ЗАО Махиненко Е.Н.
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Памятка чиновнику:
"Перед заполнением декларации перепиши имущество на кота".
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru