Реферат: Роль химии в создании сверхчистых материалов - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Роль химии в создании сверхчистых материалов

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 813 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

7 Мариупольский городской технический лицей Реферат на тему : «Роль химии в созд ании сверхчистых материалов» Выполнил: ученик 411 группы Анищенко Сергей г. Мариуполь 2003 г. План Введение. 1. О термине «сверхчистые мат ериалы». 2. Получение чистых цветных металлов. 3. Ионный обмен. Выводы. Литература. Введение Человеческая цивили зация на протяжении своего развития, по крайней мере, в материальной сфе ре постоянно использует химич е ские , биологические и физические закономерно сти, действующие на нашей планете, для удовлетворения тех или иных своих потребн о стей. В древности это происходило двумя путями: осознанно или стихийно. Нас, е стественно, интересует первый путь. Примером осознанного использовани я химических явлений могут служить: - скисание молока, используе мое для получения сыра, смет а ны и друг их молокопродуктов; - брожение некоторых семян, например, хмел я в присутствии дрожжей с образованием пива; - возгонка пыльцы некоторых цветов (мака, конопли) и пол у чение наркотиков; - брожение сока некоторых плодов (в первую очередь, вин о града), содержащего мног о сахара, в результате чего п о лучали в ино, уксус. Революционные преоб разования в жизни человека внес огонь. Человек начал использовать огонь для приготовления пищи, в го н чарном п роизводстве, для обработки и выплавки металлов, перер а ботки древесины в уголь, выпаривания и сушки п родуктов на зиму. Со временем у людей возникала потребность все в новых и н о вых материалах. Неоценимую помощь в их создан ии оказывала химия. Особенно велика роль химии в создании чистых и сверх чистых мат е риалов (в дальнейшем сокр ащенно – СЧМ). Если в создании новых материалов, на мой взгляд, лидирующее положение занимают всё же физические процессы и технологии, то получени е СЧМ зачастую б о лее эффективно и продуктивно с помощью химических реакций. В данном реферате изложены некоторые достижения химии, в основном, в пол учении СЧМ неорганического происхождения без пр и менения или при минимуме физических и био логических методов во з действия. Другими словами, исключительная чистота получаемых м а териалов обеспечивается, в первую оч ередь, протеканием соотве т ствующих химических реакций. Например, получение порошка металла распылением ег о расплава на центрифуге – физический процесс. Но попутная очистка поро шка металла, к примеру, от водорода путем разложения гидридов этого мета лла в вакууме при высокой темп е ратур е – это типичный пример получения СЧМ с помощью химии. В реферате предполагается, что получение СЧМ – это и обр а зование относительно чистого в сравнении с пр иродным прототипом материала из других веществ или соединений, и очистк а исходного «грязного» материала с уменьшением его загрязненности в не скол ь ко раз или на несколько порядко в. 1. О термине «Свер хчистые материалы» Успехи химии за последние десятилетия исключ ительно велики и не менее значителен технический прогресс в области чис тых в е ще ств и материалов . За 30 - 40 лет изменилось в корне само пон я тие о чистом мате риал е (в частности, о "химически чистом" и «сверхчистом» ) . Некоторые авторы [6 ] утверждают, что создана заново новая отрасль химии, занимающаяся особ о чистыми и сверх чистыми матер и алами. Если 5 0 лет тому назад лучши е образцы реактивов соде р жали не менее 1 10 -2 - 1 10 -3 % примесей многих элементов, то теперь в ы пускаются о течественные сверхчистые материалы, содержание о т дельных примесей в которых не превышает 1 10 -8 - 1 10 -10 %. В связи с этим, возникает вопрос о корректност и термина «сверхчистые материалы». Таковыми могут назвать как материал ы с содержанием примесей, измеряемым процентами и десятыми их дол я ми, так и материалы, загрязненность которых на несколько п оря д ков меньше. Строгого критерия оценки чистоты, точнее , загрязне н ности м атериала не существует . Следуе т иметь в виду, что при производстве чистых мате ри а лов , как правило, относительно легко удается снизить содержание примесе й с 0,1-1% до сотых долей процента. Дальнейшая очистка является значительно б олее сложной и трудоемкой задачей. Сниж е ние на один порядо к содержания той или иной примеси, начиная с 10 -3 %, требует применения специальных методов очистки. Значит ельно возрастают трудности при работе с продуктами особой чистоты, соде ржащими примеси порядка 10 -5 % и ниже. Выр а ботка такой продукции требует специально оборуд ованных помещений с тщательно профильтрованным воздухом, полного отсу тствия мета л лических предметов, использования посуды из пластма сс особых т и пов. Применение дистиллированной воды (даже дважды п ли трижды перегнанной) абсолютно недопустимо - можно применять лишь воду , прошедшую дополнительную очистку с помощью ионитов. Строжа йшие меры принимаются также для устранения возможн о сти попадания как их-либо загрязнений с рук или одежды работа ю щих. Для этой цели, в частности, используется лавсановая спе ц одежда (не дающая в орсинок), особые туфли и резиновые перчатки. При работе с материал ами надо всегда помнить, что снижение содержания при месей даже на один порядок приводит к очень резк о му возрастанию (в г еометрической прогрессии) цены материала . П о этому не следует использовать для малоответстве нных работ мат е риалы высокой чис тоты. Кроме того, выбор метода очистки (физич е ского, химичес кого или биологического) должен быть обоснован технико-экономическими расчетами эффективности. По суще ствующему в Украине еще со времен СССР положению для материал ов установлены квалификации "чистый" (ч.), "чи стый для анализа" (ч. д. а.), "химически чистый" (х. ч.) и "особо чистый" (ос. ч.) . Последняя квалификация иногда делит ся еще на несколь ко марок. Материалы квали фикации "чистый" могут с успехом применяться в самых разнообразных работ ах как экспериментального , так и пр о изводственного характера. Материалы "чистые для ан ализа", как показывает само назв а ние, предназначены для аналитических работ, вы полняемых с бол ь шой точностью. Содержание примесей в препаратах ч. д. а . настолько мало, что обычно не вносит заметных погрешностей в р е зультаты анал иза. Эти материалы вполне могут быть использованы в научно-исследовате льских работах. Наконец, материал ы квалификации "химически чистый" предн а значены для ответ ственных научных исследований, они используются также в аналитических лабораториях в качестве веществ, по кот о рым устанавливаю тся титры рабочих растворов. Эти три квалификации охватывают все материа лы общего назначения. Препараты более высо кой очистки ("особой чистоты") предназначены лишь для специальных целей, к огда даже миллионные доли процента примеси являются совершенно недопу стимыми. Осно в ные потребители таких препаратов - промышленность по лупроводн и ковых материалов, радиоэлектроника, квантовая элект роника. С о вершенно недопустимо и бессмысленно использовать д орогие матер и алы особой чистот ы для выполнения рядовых аналитических и нау ч ных работ. Вещества особой чистоты делятся на три класса. Класс А д е лится на подкласс ы А1 (содержание основного вещества 99,9%) и А2 (99,99% основного вещества). Цифра пос ле буквы А характеризует число девяток после запятой. Соответственно со держанию основного вещества различают подклассы В 3, В4, В5 и В6. Наконец, сверх ч и стые вещества обр а з уют класс С, дел ящийся на подклассы С7-С10. Для различия подклассов веществ особой чистоты введена маркировка. На таре с материалом каждого подкласса имеется эт и кетка особого цве та, по которой можно определить степень загря з ненности матери ала (см. таблицу). Степень загр язненности «Сверхчистых материалов » Таблица Подкласс Цвет этикетки Содержание основного компоне нта, % Содержание пр и месей, % А1 кор ичневый 99,9 10 -1 А2 серый 99,99 10 -2 В3 синий 99,999 10 -3 В4 голубой 99,9999 10 -4 В5 тем но-зеленый 99,99999 10 -5 В6 светло-зеленый 99,999999 10 -6 С7 кра сный 99,9999999 10 -7 С8 розовый 99,99999999 10 -8 С9 ора нжевый 99,999999999 10 -9 С10 све тло-желтый 99,9999999999 10 -10 Существуют и другие методы классификации материалов особой чисто ты. Так, в научно-исследовательском институте химических реактивов и осо бо чистых веществ (ИРЕА, Москва) было предложено характеризовать чистоту препарата по суммарному содержанию опр е деленного числа м икропримесей. Например, для особо чистого SiO 2 нормируется десять п римесей (Аl, В, Fe, Са, Mg, Na, Р, Ti, Sn, Рb), причем общее содержание их не превышает 1 10 -5 %. Для таког о препара та устанавливается индекс "ос. ч. 10 -5 ". Для упа ковки материалов высокой чистоты необходимо полн о стью отказаться от стеклянной посуды, являюще йся источником з а грязнений. Поэтому чаще всего используют полиэтилен овые банки, еще лучше применять банки из тефлона ( фторопласт-4). В современном производстве СЧМ используется д остаточно мн о го различных методов очистки, основными среди них являются: - перекристаллизация ; - химическое осаждение ; - транспортные реакции ; - дистилляция и ректификация ; - экстракция ; - зонная плавка ; - ионный обмен и адсорбция . Описание в сех этих методов не входит в задачу данного реф е рата. Рассмотрим некоторы е из этих методов на примерах получения цветных металлов заданной чисто ты/загрязненности. 2. Получение чистых цветных металло в Руду цветного металла добывают из земли и очищают от бол ь шей части пустой породы. Но даже лучший, стоп роцентный рудный концентрат – только сырьё. Его можно назвать сверхчис тым конце н тратом, но металл в нем соседс твует с большим количеством прим е сей. Ч тобы получить чистый и сверхчистый металл, его нужно и з влечь из искомого концентрата. При обогащении руды разрушаются сравнительно слабые связи ми нералов в природе. Теперь же нужно вторгнуться внутрь минер а ла, внутрь соединения, порвать крепчайшие химиче ские связи между элементами. Тут не обойдёшься действием центробежной с илы или пузырьков пены, что применялось на обогатительных фабриках. Ну ж ны более мощные средства. И, прежде всего,- высокие температуры. Та отрасль металлургии, которая их использует, носи т имя пиром е таллургии ( от слова, означающего в переводе с греческого «огонь»). Главные спутники цветных металлов в рудах – сера и кисл о род. Их-то и нужно удалить. Сначала попытаемся «расправиться» с серо й. Металлы так прочно связаны с ней, что «соглашаются» тол ь ко на обмен – место серы должен занять другой эл емент. Обычно им оказывается кислород. А проходит эта реакция обмена при обжиге руд – сера выгорает, её место занимает кислород. Для меди сущ е ствует специальный процесс – зонная плавка , при которо м энергию горения обеспечивает сама сера, подлежащая удалении. Зонной плавкой получают также чистые кремний и германий – основные м а териалы для полупроводников (их можно получать и электролитич е ским осаждением) . Но вернемся к процессу удаления серы. В конечном счёте, п е ред металлургом опять окисел – только на этот раз не природный, а искусственный. Наступает самый ответс твенный момент – «прощание» с кисл о родо м. Принцип очень прост: кислороду «предлагают» какой-нибудь «лакомый» дл я него элемент – углерод, водород, кремний. А хром, титан, марганец, наприм ер, можно освободить от кислорода с пом о щ ью более дешёвого, чем они, алюминия. Называется этот процесс восстановлением металлов из руд . Для того чтобы он мог идти, пускают в ход высокие темп ературы, расплавляя руду. Попробуйте смешать в бутылке воду и растительное масло. Как ни перемеш ивай, масло, в конце концов, всплывёт. Вот так же не могут смешаться в распл аве и всплывают наверх более лёгкие, чем металл, жидкие шлаки. Внизу, под и х слоем, - расплавленный м е талл. Всё это пр оисходит в огромной печи, внутрь которой вдув а ются топливо и воздух, а на поду плавится под действием пламени к онцентрат. Выходят из печи отдельно жидкие шлаки и жидкий штейн – так на зывают смесь меди с железом, серой, серебром, золотом, никелем и т. д. Штейн поступает от печи в конвертеры. В них, как и при п е реработке чугуна, через штейн продувается воздух. Так выж игается сера, удаляется железо. Но уходят на это не минуты, как в ко н вертерах для чугуна, а часы, часто даже десятк и часов. Зато т е перь вместо штейна получа ется черновая медь. Примесей в ней только 1…2%, а не 70…80%, как в штейне. Но и эти м аленькие пр о центы не устраивают технику. Снова пускается в ход огонь. Следующая стадия очистки меди так и называ ется – огневое рафинирование. Опять выжига ются остатки серы и некоторых других элементов. И опять при этом часть ме ди окисляется. Чтобы вернуть меди свободу от кислорода, в ва н ну с расплавом погружают деревянные жерди, словн о дразнят медь. Это так и называется – дразнение. Дерево отбирает у меди кисл о род. Теп ерь примесей уже только десятые доли процента. Когда-то с этим приходилось мириться. Теперь можно идти дальше. Медь отп равляется на электролиз. Брусок очищаемой меди помещается в электролит ическую ванну в качестве анода. Электр и ч еский ток транспортирует к катоду только ат омы меди. Золото, платина, серебро опускаются на дно ванны. Они тоже не про падут. Все большее значение приобретает сейчас хлорирование мета л лов. Руду цветного мет алла, например, олова, обрабатывают хл о ро м. Затем задача уже не в восстановлении металла, не в освобо ж дении его от кислорода, а в разрушении соединения металла с хл о ром. Это проще и не требует т аких высоких температур. Поэтому и распространяется этот метод, несмотр я на один недостаток хлора – едкость. В частности, по химической реакции TiCl 4 + 2Mg = Ti + 2MgCl 2 на подавля ющем большинстве заводов получают титан. А вот рядом с нами в поселке Дон ском на химико-металлургическом заводе (теперь это химико-металлургиче ск ая фабрика комбината им. Ильича) титан полу чают гораздо более чистым, чем при хлорировании. Для этого вместо хлора и спользуют йод . К сожалению, получаемый очень ч и стый титан имеет высокую цену, из-за чего его про изводство се й час при остановлено, что является дополнительным подтверждением сд е ланного ранее вывода о необходимости экономического критерия в ы бора мет одов очистки. Но вернемся к электролизу. Он помогает металлургам и в п о лучении алюминия из расплавленного соединения металла с кислор о дом. Очень сложную задачу поставил в свое время перед металлу р гами этот важнейший из цветных металлов. Его рудн ый концентрат – глинозем (окись алюминия) – плавится при очень высокой темпер а туре – две с лишним тысячи граду сов. Почти на 1000 0 выше точки плавления меди. Чт обы понизить температуру плавления, пришлось искусственно понижать ко нцентрацию алюминия в электролитической ванне – растворять глинозем в расплавленном минерале криолите. Точка плавления раствора чуть ниже 1000 0 С . А это уже устраивает металлу ргов. Правда, природного криолита на земле так мало, что минерал этот прих одится изготовлять искусственно. Но и это все равно дешевле, чем каждый р аз нагревать чистый глинозем. В раскаленном растворе молекулы глинозема распадаются на составные ч асти – атомы алюминия и атомы кислорода. Электрич е ский ток захватывает атомы алюминия и транс портирует их на к а тод. В дан ном случае катодом служит дно самой ванны с глинозе м но-криолитовым расплавом. На примере получения чистого алюминия показана решающая роль химии в п олучении чистого алюминия. В частности, специал и стам в области химии пришлось: 1) соз дать новый материал – кри о лит; 2) создать новую смесь «глинозем+криолит»; 3)создать новую технологию извлечения ал юминия из указанной выше смеси. Титан и магний, кальций и бериллий , и многие д ругие металлы часто получают с помощью электролиза, разлагая их расплав ленные соли. Но для того, чтобы сделать эти соли жидкими, опять треб у ются высокие температуры. Однако металлурги в ряде случаев умеют обходиться без так о го сильного нагрева. Кроме пи рометаллургии , существует гидром е таллургия . Тут мет алл также переводится в жидкость, но не огнем, а с помощью химического рас творителя. Им могут оказаться и пр о сто во да, и растворы кислот, щелочей, солей, и сложные органич е ские жидкости. Извлечь чистый металл из раствора его соединения сравн и тельно легко. В одних случаях пускают в ход электролиз . В других прибегают к обменным химическим реакциям . Вновь основная за слуга в очистке материала принадлежит химии. Если опустить в жидкий медный купорос кусок железа, хотя бы старое брит венное лезвие, на нем начнет осаждаться медь. В обмен в раствор уходят ион ы железа. Тот же по существу процесс идет в заводских масштабах на многих предприятиях, получающих медь. Особенно широко применяется гидрометаллургия при перерабо т ке комплексны х руд. В нашей стране есть комбинаты, которые из одного месторождения доб ывают 8, 11, 14 химических элементов. А химики Германии на уникальном месторож дении – Мандсфельдских нефтяных сланцах – получают даже сразу 25 элеме нтов. Когда в каждом кубическом сантиметре руды есть, скажем, и марганец, и кобальт, и молибден, и еще добрый десяток ценнейших элементов, к у да легче отделить металлы в целом от пустой пород ы, чем друг от друга. И вот рудный концентрат поочередно обрабатывается с ильн ы ми реактивами. Стремятся к тому, что бы в каждой жидкости раств о рились с оединения только одного металла, выделить который уже не составляет большого труда. Что касается гидропроц ессов, используемых для очистки и п о лучен ия чистых материалов, особый интерес представляют ионоо б менные процессы, осуществляемые с помощью ионооб менных смол. 3. Ионный обмен Когда говорят о чистоте воды, обычно подразумевают родник о вую в оду, озеро Байкал с его огромными запасами пресной воды. Однако при ближайшем рассмотрении речь идет не столько о чистой воде, с колько о пресной и вкусной воде. Сверхчиста я вода обычно образуется при дистилляции , но это , на мой взгляд, физ и ческий процесс, и его мы рассматривать не будем. Сверхчистую по отдельным показателям воду можно получить и химически ми методами воздействия. Раньше анализ воды подразум е вал определение ее основности, жесткости, содержания хлори дов и кислорода. Сейчас в зависимости от государства в пресной воде опре деляют от примерно двух десятков (в Украине, России) до п о чти четырех десятков элементов (США, страны Западной Евро пы), но, по-прежнему, первостепенными показателями воды являются ее о с новность и жесткость. Раньше жесткость воды в промышленных масштабах понижа ли очи стко й ее от солей кальция и магния с помощью, н апример, ол е ат а калия. Растворенные в воде соли жесткости при действии ол е ата калия превращаются в малорастворимые в воде магниевые и кальци е вые соли олеиновой ки слоты: 2C 17 H 33 COO + Ca = Ca ( C 17 H 33 COO) 2 2C 17 H 33 COO + Mg = Mg ( C 17 H 33 COO) 2 С ейчас такой процесс очистки воды считается анахронизмом. Более эффективная очистка воды достигается с использован ием ионообменных смол . Синтетических смол химиками создано великое множество . И, пожалуй, од ними из самых удивительных среди них являются ионоо б менные смолы , или иониты. Эт и смолы обладают редкой способн о стью: ак тивно вступая в химическое взаимодействие с различными веществами, они быстро и тщательно очищают от них различные ра с творы. Применяются иониты, например, для очистки воды, поступа ю щей в водопроводную сеть многих городов. Пропуская через иониты морскую воду или другой раствор, их можно освободить от растворенных сол ей, то есть сделать то, что с помощью обычных фильтров сделать невозможно. Синтетические иониты не растворяются ни в к ислотах, ни в щелочах; через них можно фильтровать растворы, имеющие темп ер а туру около 100 0 С . Они делятся на две основные группы. Иониты о д ной группы взаимодействуют с ионами, заряженным и положительным электричеством ( катионами ), - это катиониты. Другие, взаимоде й ствующие с анионами , называются анионита ми . От обычных синтетическ их смол иониты отличаются тем, что они обладают свойствами кислот и щело чей. У катионитов – кисло т ные свойства, у анионитов – щелочные. Как действуют иониты? Известно, что молекулы многих веществ в воде р аспадаются на отдельные атомы или группы атомов, несущие электрические заряды ( электрическая диссоциация ). Так ие микроч а стицы называются ионами. Это а томы, потерявшие или, наоборот, присоединившие к себе лишние электроны. А поскольку ионы несут электрические заряды, ими можно управлять. Иониты улавливают эти ионы, работая как своеобразная ловушка (см . рис.1). Рис.1. Ионная ловушка. Иониты уже трудятся в с амых различных областях народного хозяйства. Исключительно полезными помощниками они оказались, например, на сахарных заводах. По ходу произв одства здесь нео б ходимо тщательно очища ть от нежелательных примесей свекловичный сок. Старый способ очистки со ка сравнительно сложен и, главное, связан с большими потерями сахара. При менили иониты, и на том же оборудовании выход продукции повысился сразу на 8-10%. На мет аллургических комбината х им. Ильича и «Азовсталь» иониты используются в теплоэлектроцентралях для очистки воды. В последнее время ионообменные смолы стали применять при очистке воды н а ликероводочных заводах, фабриках по произв одству соков. С замечательной доброс овестностью «вылавливают» иониты с е реб ро, уходящие вместе с промывными водами с копировальных фа б рик, из фотолабораторий, рентгеновских кабинето в. Пропустить все эти «серебряные реки» через иониты – все равно, что отк рыть н о вое кр упное месторождение этого ценного металла. С такой же добросовестностью эти иониты «выуживают» из ра с творов примеси золота, меди и многих других ценны х металлов. Очистка паровых котлов от накипи – дело трудоемкое и обх о дится государству недешево. Пропущенная через и онитовые фильтры вода становится настолько «мягкой», что котел может ра ботать во много раз дольше. Нельзя забывать и другого. Обеспечивая высокую степень очистки различ ных материалов, иониты позволяют совершенствовать многие производстве нные процессы, способствуют прогрессу во мн о гих отраслях хозяйства. В машиностроении и теплоэнергетике, гидрометаллургии, р а диотехнике, пищевой промышленности – всюду теп ерь несут полезную службу иониты. А ведь семейство этих чудесных полимер ов все ра с тет. Новые иониты находят новое применение. Ученые поговаривают даже о том, что в будущем иониты будут извлекать зо лото из морской воды! И это будет экономически в ы годно. Выводы 1. На мой взгляд, термин « сверхчистые материалы» - не с о всем корре ктный, поскольку: - неизвестно, какую чистоту, а т очнее загрязненность мат е риалов надо сч итать обычной, чтобы относительно нее мо ж но было говорить о «сверхчис том » материале ; - для одних материалов их высокая чистота/ малая загрязне н ность по примесям опреде ляется процентами и их долями, а для других материалов, например, для полу проводников – германия, кремния – «сверхчистота» подразумевает загр я з ненность, измеряемую мил лиардными долями процента. 2. Роль химии в получении «сверхчистых материалов» , в о с новном, заключается в след ующем: - создании химических реакций, пригодных для получения ч и стого материа ла из других химических соединений; - создании химических реакций, с помощью к оторых можно э ф фективно удалять примеси и загрязнения из относительно чистого материала; - изобретении новых веществ, способных хи мическим или ф и зическим путем очищать ис комые материалы. 3. Применение химически х методов очистки материалов взамен физических или биолог ически х должно быть обусловлено предвар и тельными технико-экономическими расчетами эффективности получ е ния сверхчистых мат ериалов. Литература 1. Степин Б.Д., Горштейн И.Г. , Блюм Г.З. и др. Методы пол у чения особо чистых неорганических веществ. – Л., Химия, 1969. 2. Финкельштейн Б.Е. Чистота вещества. – М., Химия, 1975. 3. Крашенинников С.А., Кузнецова А.Г., Салтанова В.П. и др. Технический анализ и контроль в производстве неорганических в е ществ. – М., Высшая школа, 1968. 4. Детская энциклопедия. Том 5. Техника и производство. - М., Просвещение, 1965. 5. Буринская Н.Н., Величко Л.П. Химия. Учебник для средней общеобразователь ной школы. 11 класс. – Київ, Ірпінь, 1999. 6. Корякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества . Руководство по приготовлению неорганиче ских реактивов и препар а тов в лабораторных условиях . И зд . 4- ое . – М ., Химия , 1974 .
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Умер раввин из Мукачево и предстал перед Богом.
— Где ты родился? — спросил его Господь.
— В Австро-Венгрии, — ответил ребе.
— Где ты пошел в хедер (школу)?
— В Чехословакии.
— Где ты женился?
— В Венгрии.
— Где родился твой первенец?
— В Третьем рейхе.
— Где родились твои внуки?
— В СССР.
— А где ты умер?
— В Украине.
— Мой добрый ребе, — сказал Бог, — много в жизни тебе пришлось путешествовать.
— Вовсе нет, Господь, — ответил раввин. — Я всю жизнь не покидал родного города.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Роль химии в создании сверхчистых материалов", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru