Курсовая: Молибден - текст курсовой. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Курсовая

Молибден

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Курсовая работа
Язык курсовой: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 1174 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникальной курсовой работы

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Химический элемент № 42, Мо ЗАДАНИЕ. 4. Электронное строение атома. 4.1. Составьте электронную формулу данного элемента. 4.2. Дайте объяснение физического смысла всех индексов у данного химического элемента в системе Д.И. Менделеева (порядковый номер, номер периода, номер группы, принадлежность к группе «А» или «Б»). Определите возможность «Эффекта провала электрона». 4.3. Выделите валентные по д уровни в электронной формуле атома химического элемента, определите принадлежность химического элемента к типу s-, p-, d-, f-элементов. 4.4. Напишите наборы квантовых чисел для всех валентных электронов. 4.5. Определите принадлежность химического элемента к металлам или неметаллам, с прогнозируйте величины степени окисления. 4.6. Распределите валентные электроны атома химического элемента по энергетическим ячейкам в соответствии с принципом наименьшей энергии и правилом Гунда. 4.7. Прогнозируйте тип гибридизация валентных атомных орбиталей при образовании бинарных соединений (фторидов, хлоридов и др.). 5. Соединение данного химического элемента с неметаллами. 5.1. С водородом. 5.2. С галогенами. 5.3. С серой. 5.4. С азотом. 5.5. С углеродом. 5.6. С кислородом. 6. Оксиды и гидроксиды данного химического элемента. 6.1. Запишите ряд оксидов данного химического элемента (прогноз по электронной формуле и ковалентности). 6.2. Прогнозируйте характер оксидов (основной, кислотный, амфотерный) по величине Э.О. и правилу химических свойств ряда оксидов. 6.3. Запишите соответствующие гидроксиды (основания и кислоты). Определите принадлежность к сильным или слабым электролитам. 6.4. Составьте уравнения реакций, подтверждающих характер гидроксидов о молекулярном и ионном виде. 6.5. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации гидроксидов. 7. Может ли данный химический элемент образовывать комплексные соединения? Если да, то, какие (кислоты, основания, соли)? Приведите примеры. 8. Напишите уравнения реакций гидролиза соли по 1-ой стадии в молекулярном и ионном виде с учетом всех равновесий. Рассчитайте рН среды при гидролизе этой соли (0 ,01 моль/л). Как усилить гидролиз? 9. Окислительно-восстановительные реакции. 9.1. Дайте оценку восстановительных свойств Мо и окислительно-восстановительных свойств его ионов в зависимости от его рН среды (используйте справочные характеристики). 9.2. Составьте уравнения 3-х окислительно-восстановительных реакций ( с использованием вещества содержащего ионы данного металла) при рН>7, рН=7, рН<7. Предварительно рассчитайте Е 0 химической реакции, используя метод электронно-ионного баланса. 10. Электрохимические свойства металла. 10.1. прогнозируйте отношение данного металла в компактном виде к атмосфере сухого воздуха (при комнатной температуре и нагревании), к влаге (без аэрации и при аэрации), к неокислительным и окислительным кислотам (на холоду и при нагревании), к растворам и расплавам щелочей. 10.2. Опишите процесс измерения стандартного электродного потенциала данного металла Cu и дайте термодинамический расчет этой величины. 10.3. Составьте и опишите схему гальванического элемента из металлического электрода данного металла и электродной системы С, 10.4. Опишите процесс электрохимической коррозии при контакте металла и изделия из Mg во влажной среде (Без аэрации и при аэрации). PH =10 10.5. Опишите процесс электролиза с учетом перенапряжения. Электролит – раствор PH = 4, 5 Электроды: катод – С u , анод – Zn . 11. Применение. РЕШЕНИЕ 4. Электронное строение атома. 4.1. Составьте электронную формулу данного элемента. Порядковый номер элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева равен 42. Это значит, в молекуле молибдена будет 42 электрона. Электронная формула молибдена будет такова: Составим также его электронно – графическую формулу: На рисунке выше приведена электронно – графическая формула молибдена . 4.2. Дайте объяснение физического смысла всех индексов у данного химического элемента в системе Д.И. Менделеева (порядковый номер, номер периода, номер группы, принадлежность к группе «А» или «Б»). Определите возможность «Эффекта провала электрона». Порядковый номер химического элемента в периодической системе химических элементов – 42. у молибдена на электронных уровнях находится 42 электрона, а в ядре должно находится также 42 протона. Молибден расположен в периодической системе химических элементов в пятом периоде, это значит, что у него будет пять электронных слоев с расположенными на них электронами. Главное квантовое число внешнего электронного уровня равно 5. Молибден расположен в шестой группе, побочной подгруппе. Молибден относят к элементам подгруппы хрома , в которую входят хром, молибден и вольфрам, которые обладают похожими свойствами. У него будет на электронных уровнях один s -электрон и 5 d -электронов на пред внешнем уровне. В состав ядра атома изотопа молибдена-96 входят 42 протона (p) и 54 нейтрона (n): , где массовое число и порядковый номер элемента (число протонов) обозначают числовыми индексами слева от символа химического элемента; верхний индекс означает массовое число, нижний – заряд ядра. Количество нейтронов ядра элементов определяют по массовому числу элемента за вычетом количества протонов. Таким образом, в состав атома молибдена входят ядро, состоящее из 42 протонов, 54 нейтронов и электронное облако, представленное 42 электронами. Вследствие устойчивости d 5 -конфигурации энергетически оказывается более выгодным переход одного из ns -электронов в ( n -1) d -состояние. Поэтому молибден, как и хром в s -состоянии внешнего уровня имеют по одному, а в предпоследнем слое по 13 электронов. Таким образом, имеет место «проскок» электрона: Проскок электрона можно объяснить с точки зрения квантово-механических представлен ий повышенной энергетической стабильностью конфигурации : 4 d 5 . 4.3. Выделите валентные по д уровни в электронной формуле атома химического элемента, определите принадлежность химического элемента к типу s-, p-, d-, f-элементов. Покажем расположение валентных электронов в атоме молибдена. Как видно из электронной формулы моилбден относится к d-элементам, поскольку у него заполняется 4d-подуровень. На приведенном рисунке эллипсом выделе но расположение валентных электронов в атоме молибдена . Как видно в создании химической связи будут брать участие электроны как 5 s - так и 4 d -подуровня . 4.4. Напишите наборы квантовых чисел для всех валентных электронов. У атома молибдена будет разное количество валентных электронов приразных степе5нях окисления, до шести включительно. Запишем наборы квантовых чисел для этих электронов. Сначала рассмотрим электроны на 5 s -подуровне. Главное квантовое число равно 5 и химический элемент находится в 5 периоде периодической системы химических элементов. Поскольку в молибдена валентный электрон расположен на s -подуровне то его орбитальное квантовое число имеет значение равное 0. Поскольку электрон будет только один, то его спин будет иметь значение m s = +1/2. Поскольку m l = 0 то у элемента не будет других подуровней кроме s -подуровня. Набор квантовых чисел будут иметь вид: n = 5; l = 0; m l = 0; m s = +1/2. Рассмотрим электроны на 4 d -подуровне. Их количество равно 5. главное квантовое число п равно 4, . Орбитальное квантовое число равно и орбитальное квантовое число может принимать значения равные 0, 1, 2, 3. магнитное квантовое число может принимать значения в пределах от + l до - l . Поскольку то m l = -2, -1, 0, +1, +2. Согласно правила Хунда суммарный спин должен быть максимальным, поэтому мы можем считать, что спин электронов будет равен +1/2. Запишем наборы квантовых чисел для электронов. n = 5; l = 2; m l = -2 ; m s = +1/2. n = 5; l = 2; m l = -1 ; m s = +1/2. n = 5; l = 2; m l = 0 ; m s = +1/2. n = 5; l = 2; m l = +1 ; m s = +1/2. n = 5; l = 2; m l = +2 ; m s = +1/2. 4.5. Определите принадлежность химического элемента к металлам или неметаллам, с прогнозируйте величины степени окисления. Поскольку молибден расположен в шестой группе периодической системы, и не в главной подгруппе, а в побочной, то он относится к металлам. В химических реакциях он будет проявлять металлические свойства. Для металлов более приемлема отдача электронов. Поэтому молибден может отдавать максимум шесть электронов с - подуровня и с 4 d -подуровня. Поэтому молибден будет проявлять степень окисления +2, +3, +4, +5, +6. соединения с этими степенями окисления обладают разной стойкостью, наиболее стойкими будут соединения с степенью окисления равной +6. 4.6. Распределите валентные электроны атома химического элемента по энергетическим ячейкам в соответствии с принципом наименьшей энергии и правилом Гунда. В соответствии с принципом наименьшей энергии валентный электрон атома молибдена расположен на 5 s -подуровне, поскольку он располагает меньшей энергией чем любой другой подуровень. Правило Хунда гласит, что устойчивому состоянию атома отвечает такое расположение электронов в пределах энергетического подуровня, при котором абсолютное значение суммарного спина атома максимально. Поэтому электроны на 4 d -подуровне расположатся таким образом как на приведенном рисунке: 4.7. Прогнози руйте тип гибридизация валентных атомных орбиталей при образовании бинарных соединений ( фторидов , хлоридов и др .). Рассмотрим получение : Ион молибдена ( VI ) имеет на 4 d -уровне 0 электронов , а также свободные 4 s и 4 p -орбитали . Образование связи можно рассматривать как донорно-акцепторный процесс (ион молибдена – акцептор , гидрид -, фторид - и хлорид-ионы – доноры ). В б инарных соединениях образуется 6 связей Мо-Э , для каждой из них атом молибдена предоставляет одну свободную орбиталь . Тип гибридизации sd 5 (форма октаэдрическая ). Следует отметить , что для молибдена характерны разные соединения с галогеними , поэтому и гибр идизация в этих соединениях будет разной . Например в трифториде M о F 3 для создания химической святи использовано только три электрона : sd 2 (форма тетраэдрическая ). 5. Соединение данного химического элемента с неметаллами. Рассмотрим реакции взаимодействия молибдена с неметаллами. Молибден довольно активно реагирует с неметаллами (кремнием, бором, галогенами, серой и т. п.), учитывая то что молибден имеет несколько степеней окисления то получается в таких реакциях несколько продуктов. 5.1. С водородом. Молибден не реагирует с водородом с получением химических соединений. Имеет место только физическое растворение водорода в молибдене с образованием нестойких связей. Растворимость водорода в молибдене растет с повышением температуры до 0,5 см 3 в 100 граммах металла. 5.2. С галогенами. С молибденом фтор образует летучие фториды. Хлор и бром ре6агируют с ним при температуре красного каления. Йод реагирует с молибденом очень медленно. В присутствии влаги реакция с галогенами ускоряется и она становится возможной даже на холоду. Молибден образует гексафторид MoF 6 , пентафторид MoF 5 , тетрафторид MOF 4 и трифторид M о F 3 ; гексахлорид МоС1 6 , пентахлорид МоС1 5 , тетрахлорид МоС1 3 , трихлорид МоС1 3 и комплексный псевдодихлорид [Мо 6 (С1) 8 ]С1 4 ; тетрабромид МоВг 4 , трибромид МоВг 3 и комплексный псевдодибромид [Мо 6 Вг 8 ]Вг 4 . С иодом достоверно известно лишь два соедине ния – дииодид Мо І 2 и трииодид Мо І 3 . Помимо этих соединений, из вестен ряд оксигалогенидов и несколько менее достоверных соеди нений. Фториды. Гексафторид получается действием сухого фтора в сме си с азотом на металл (в платиновой трубке), трифторида брома на металл при 250°, безводного HF на MoCl 5 : 2МоС1 5 + 12 HF = 2 MoF 6 + 10НС1 + Н 2 (50) Гексафторид конденсируется при - 70° С в виде белых кристаллов и отгоняется под вакуумом при 40°. Плавится при 17,5° С и кипит при 35° С . Молекула имеет октаэдрическую структуру с атомом металла в центре октаэдра и атомами фтора в вершинах его. Устойчив в сухом воздухе, хлоре, двуокиси серы. Гидролизуется: MoF 6 + 4Н 2 О = Н 2 МоО 4 + 6 HF (51) Образует с фторидами щелочных металлов комплексные соли типа Me 2 ( M о F 8 ) . Трифторид молибдена получается нагреванием МоВг 3 в токе без водного HF . При нормальных условиях твердый. При нагревании во влажном воздухе диссоциирует: 4 MoF 3 + 6Н 2 О + 3 O 2 = 4МоО 3 + 12 HF (52) В сухом воздухе устойчив до 800°. При действии водорода восста навливается до металла. Водой на холоду медленно разлагается. У молибдена ( VI ) выделены два оксифторида - MoOF 4 и M о O 2 F 2 . Это твердые, белые, тяжелые кристаллические вещества, получающиеся фторированием молибдена в присутствии кис лорода или обменными реакциями МоО 3 с фторидами. Хлориды MoCl 6 термически очень неустойчив и чувствителен к малейшим следам влаги. Получен недавно длительным кипячением тионилхлорида с МоО 3 . МоС1 5 получается хлорированием молибдена в отсутствие воды и воздуха при 600 – 750° С . Кристаллизуется в виде темно-зеленых тригональных бипирамид. Темпеартура плавления 194°С, температура кипения 238°С. Плотность МоС1 5 2,9275. Он растворяется в безводном эфире,спиртах, углеводородах, кетонах, альдегидах, сероуглероде, аминах с образованием комплексов. При нагревании в отсутствии кислорода разлагается: МоС1 5 = МоС1 3 + С1 2 Водород при 900°С восстанавливает его до металла: 2МоС1 5 + 5Н 2
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Вчера военный комиссар области пригласил самых плохих учителей городских и сельских школ и вручил им ценные подарки!
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru