Диплом: Применение диатомита - текст диплома. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Диплом

Применение диатомита

Банк рефератов / Геология и геодезия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Дипломная работа
Язык диплома: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 2874 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникальной дипломной работы

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Введение На сегодняшний день такие природные минеральные образования как диатомиты находят широ кое практическое применение в различных отраслях промышленности благодаря высокой поглотительной способности , пористости , термостойкости и кислотоустойчивости . Что касается сельского хозяйства , то У . Г . Дистановым [25, 304] было предложено два возможных н а правления использования этих природных материалов : в качестве носителей и наполнителей пестицидов и для получения пролонгированных удобрений, как массы , предотвращающей слёживание тех же удобрений и ядохимикатов. Кроме того , в ряде публикаций упоминается о б инсектицидном действии дустов кремнезёма [3; 44]. Проведённые за последние десятилетия исследования , посвящённые роли кремния и его соединений в почвенных процессах , резко расширили круг возможных областей применения природных кремнезёмов в этой отрасли. Минералы кремния рассматривают как источник растворимого кремнезёма , который играет важную роль в формировании плодородия почв , повышении продуктивности растений и их устойчивости к болезням и вредителям [3; 16; 19]. В . М . Дьяков и его коллеги ссылаются н а опыт использования в качестве удобрений диатомитов , внесение которых в почву увеличивает её буферность и адсорбционные свойства , а также “способствует снижению железной и алюминиевой интоксикации растений” [19, 5], что особенно актуально для кислых почв. Однако механизм действия диатомитов и их участия в почвенных процессах ещё недостаточно изучен. На территории Ульяновской области разведаны и эксплуатируются в промышленных масштабах крупные месторождения этих кремнистых пород . В этом свете становится осо бенно интересной перспектива использования для мелиорации почв местных диатомитов , по запасам которых наш регион занимает одно из первых мест в СНГ и России . Диатомит представляет собой не чистый силицит : помимо опалового кремнезёма в нём содержится глини стый и обломочный материал . Глинистые минералы , содержание которых в породе может достигать 20% и более , в определённом диапазоне значений рН среды могут стать дополнительным источником подвижных форм алюминия и железа и таким образом усугубить негативные явления , связанные с истощением буферной ёмкости почв . По содержанию в породе кислород , кремний , алюминий и железо занимают те же места , что и в почве . Общеизвестно , что реакция среды является одним из основных факторов , определяющим поведение алюминия и ж елеза в почвах . Поэтому возникла идея создания простейшей модельной системы , позволяющей спрогнозировать поведение диатомита в целом , его отдельных компонентов в реальных почвах с различной кислотностью . Целью нашего исследования было выбрано изучение особ енностей поведения алюминия и железа , входящих в состав диатомита , в системе твердая фаза– раствор . Для её достижения были поставлены следующие задачи : · установить минералогический и химический состав исследуемого диатомита ; · экспериментально определить возможный выход алюминия и железа из диатомита при различных значениях pH раствора извлечения, · исследовать способность к адсорбции катионов из раствора и связанную с ней кислотно-основную буферность породы в условиях модельной системы. Для решения этих задач в качестве объекта исследования был выбран диатомит Инзенского месторождения Ульяновской области – самого крупного и наиболее интенсивно эксплуатируемого . Исследования проводились с использованием общепризнанных методов : потенциометрии , фотоколорим е трии , рентгеноспектрального анализа. Соколовой Т.А . и её коллегами [36] проводились модельные эксперименты с целью выяснить влияние глинистых минералов на поведение алюминия в системе твёрдая фаза – раствор . Исследования Ульриха и Швертмана были посвящены роли отдельных минералов почвы в создании её кислотно-основной буферности [39, 48]. Но в известной нам литературе механизм действия диатомита как смеси минералов в почве не освещался. Практическая значимость работы определяется серьёзной угрозой , которую п редставляет закисление почв интенсивно эксплуатируемых пахотных угодий , потеря ими плодородия , и непродуманное использование минеральных удобрений . Экспериментальная часть 2.1 Введение в эксперимент Рассматривая возможность применения диатомита для мелио рации и реанимации антропогенно нарушенных почв , необходимо принимать во внимание , что глинистые минералы являются постоянным компонентом породы . По данным многочисленных исследований алюмосиликатная составляющая почвенного поглотительного комплекса (ППК ) и минералы гидроокислов железа при кислой реакции среды становятся источником подвижных форм алюминия и железа , которые оказывают прямое токсичное воздействие на растения и способствуют дальнейшему снижению pH почвенного раствора . Высокая пористость диат омита и хорошие адсорбционные характеристики предполагают его участие в процессах поглощения катионов из раствора , а значит и создания кислотно-основной буферности почв . Именно поэтому мы поставили перед собой задачи : · экспериментально определить возможн ый выход алюминия и железа из диатомита при различных значениях pH раствора извлечения, · исследовать способность к адсорбции катионов из раствора и связанное с ней буферное действие породы . Для расчёта относительного выхода исследуемых элементов в раств ор необходимы данные об их валовом содержании в породе , и в начале был определён химический состав исследуемых образцов диатомита. В ходе экспериментов были получены данные , отражающие взаимодействие различных компонентов диатомита (твёрдой фазы ) с катиона ми раствора извлечения . Отслеживались следующие параметры : pH раствора извлечения , pH соляной вытяжки (фильтрата ), концентрации ионов Al 3+ и Fe 3+ . На основе полученных экспериментальных данных рассчитывались показатели относительного выхода алюминия и желез а в раствор . 2.2. Материал и методы исследования Материалом для исследования послужил диатомит , добываемый на первом участке Инзенского месторождения Ульяновской области (его светлая разность ). Химический состав исследуемого диатомита был определён методо м рентгеноспектрального анализа , используемый для определения макрокомпонентов . Он основан на измерении флуоресцентного излучения определяемых элементов в пробе , приготовленной сплавлением с тетраборатом лития при t=1150°. В ходе экспериментов проводилось фотоколориметрическое определение ионов Al 3+ и Fe 3+ в исследуемых растворах . В основе метода лежит образование окрашенных комплексных соединений солями алюминия и трёхвалентного железа с веществами-красителями . Интенсивность окраши вания измеряется оптическ ой плотностью D , которая в свою очередь опреде ляется содержанием исследуемых веществ в растворах . Для измерения опти ческой плотности был задействован фотоэлектроколориметр КФК -2. Определение концентраций алюминия и железа осуществлялось методом построени я градуировочных графиков . Он предполагает приготовление шкалы растворов сравнения с известными концентрациями этих элементов , определение их оптической плотности и построение на основе полученных данных калибровочных кривых . Они дают возможность , зная вел ичину D , установить значение C Al 3+ или C Fe 3+ . Фотоколориметрия является одним из наиболее чувствительных и широко используемых методов определения металлов в природных водах и почвенных растворах . Содержание Al 3+ определялось по стандартной методике с ксиле ноловым оранжевым [32, 231], Fe 3+ – сульфосалициловым методом .[34, 96]. Измерение рН исследуемых растворов проводилось потенциометри ческим методом . Для этого использовали лабораторный рН-метр ЛПУ -01 с хлорсеребряным и стеклянным электродами соответственно в качестве электрода сравнения и измерительного электрода. Оборудование и реактивы Эксперименты проводились с использованием следующего лабораторного оборудования : · Аквадистиллятор ДЭ -4-2; · Аппарат для встряхивавния АВУ -6с ; · Весы аналитические ; · Весы лабораторные равноплечие 2 класса ВЛР -200; · Весы торсионные ВТ -500; · Колориметр фотоэлектрический концентрированный КФК -2; · Кюветы с толщиной просвечивающего слоя 1 см ; · Лабораторный рН-метр ЛПУ -01; · Шкаф вытяжной ; · Шкаф сушильно-стерилизационнный ШС С -80п ; · Штатив лабораторный ШЛ -02; · Электропечь сопротивления , камерная лабораторная СНОЛ -1,6.2,5 111ИЗ ; и реактивов : · Алюминий металлический х.ч . (по ГОСТ 13736-68) · Аммиак водный ч.д.а. · Железоаммонийные квасцы ч. · Калий фосфорнокислый однозамещённ ый ч. · Калий хлористый х.ч. · Калий щавелекислый ч. · Кислота аскорбиновая х.ч. · Кислота серная ч.д.а . ( с = 1,83) · Кислота соляная ч.д.а . ( с = 1,19) · Кислота сульфосалициловая х.ч. · Кислота уксусная , ледяная х.ч . · Ксиленоловый оранжевый ч.д.а. · Натрий фосфорнокислый двузамещённый ч. · Натрий тетраборнокислый ч. 2.3 Методики проведения экспериментов 1. Нами была разработана методика определения выхода алюминия и железа из диатомита в зависимости от рН раствора извлечения . Д . С . Орловым было показано , ч то при трансформации поверхностных слоёв кристаллической решётки алюмосиликатов и растворении минералов гидроксида железа в растворе появляются вместе с простыми ионами Al 3+ и Fe 3+ гидроксокомплексы переменной основности [36, 28]. Концентрация и формы соеди нений алюминия и железа регулируются главным образом степенью кислотности или щёлочности раствора [28, 126]. Их состав и роль в почвенно-химических процессах ещё недостаточно изучены , поэтому мы сочли нужным определять выход алюминия и железа из диатомита по концентрации простых ионов , для которых разработан ряд стандартных методик . Чтобы подавить реакции гидролиза этих элементов в качестве раствора извлечения был взят 1 М раствор KCl – нейтральной соли , полностью диссоциирующей на ионы в растворе и не ока зывающей влияние на его реакцию . Нужные значения рН раствора устанавливались с помощью сильноразбавленных растворов соляной кислоты и аммиака . Для проведения опытов брались навески порошка нативного диатомита и диатомита , прокалённого в муфельной печи при 850°С в течение 4 часов , массой 10 г . Взвешивание производилось на лабораторных весах ВЛР -200. Навески помещали в 50 мл раствора с измеренным рН . Опытным путём было установлено , что рН суспензии устанавливается приблизительно в течение получаса , эта цифр а и была выбрана в качестве времени экспозиции t экс . Через 0,5 часа постоянного перемешивания с использованием аппарата для встряхивания исследуемую суспензию пропускали через бумажный фильтр , затем определяли рН фильтрата и концентрации ионов Al 3+ и Fe 3+ ( С Al 3+ и С Fe 3+ ). По данным валового химического состава рассчитывались показатели относительного выхода алюминия и железа из диатомита (в пересчёте на 100 г породы и в массовых процентах ). 2. Кроме того , в серии опытов исследовалось поглощение нативным диатомитом алюминия из раствора AlCl 3 и влияние порошка на значение рН раствора . Раствор соли готовился как один из рабочих растворов сравнения по методике определения алюминия с ксиленоловым оранжевым [32, 231] (с 1 М раствором KCl в качестве растворите ля для предотвращения гидролиза ). Концентрация Al 3+ в нём составила 0,0086 мг /см 3 . Подкисляя и подщелачивая исходный раствор с помощью сильноразбавленных растворов соляной кислоты и аммиака , мы получили серию растворов извлечения с известными значениями рН и концентрации алюминия. Соотношение масса порошка /объём раствора и время экспозиции – те же , что при определении выхода алюминия в зависимости от рН раствора извлечения . Пропустив исследуемую суспензию через бумажный фильтр , проводили определение рН филь трата и концентрации в нём ионов Al 3+ (С Al 3+ ). Определение содержания алюминия в исследуемых растворах Алюминий в растворе образует комплекс с ксиленоловым оранжевым алого цвета ., поэтому C Al 3+ определяется по интенсивности окрашивания , возникающего при прибавлении к анализируемой пробе раствора этого красителя . Чтобы устранить мешающее влияние ионов Fe 3+ , которые также способны реагировать с ксиленоловым оранжевым , перед окрашиванием раствора к нему приливают раствор аскорбиновой кислоты , восстана влива ющей железо до трёхвалентного состояния . Интенсивность окраши вания измеряется оптической плотностью D , которая в свою очередь определяется концентрацией Al 3+ в растворах . Для измерения оптической плотности используют фотоэлектроколориметр КФК -2. Предварит ельно готовят и окрашивают рабочую шкалу растворов сравнения для построения калибровочной кривой , отражающей зависимость оптической плотности раствора от содержания в нём алюминия. Исходный образцовый раствор алюминия с С Al 3+ 0,1 мэкв /см 3 (0,9 мг /см 3 ), не обходимый для приготовления образцовых растворов , запасной окрашивающий раствор и раствор аскорбиновой кислоты готовят по методике определения алюминия с ксиленоловым оранжевым [32, 231]. Приготовление образцовых растворов алюминия : а ) исходного : 0,450 г м еталлического алюминия , взвешенного с точностью 0,001 г , помещают в мерную колбу вместимостью 500 см 3 . Туда же приливают 10 см 3 разбавленной соляной кислоты . Колбу закрывают клапаном Бунзена и после прекращения бурного выделения водорода ставят на кипящую водяную баню до полного растворения алюминия . Затем колбу с раствором охлаждают и добавляют 37,5 г хлористого калия . Объём раствора доводят до метки дистиллированной водой и перемешивают . Полученный раствор содержит 0,1 мэкв /см 3 (0,9 мг /см 3 ) алюминия в вид е иона Al 3+ и может храниться в склянке с притёртой крышкой в течение одного месяца. б ) рабочего : берут 25 см 3 исходного образцового раствора , приливают в мерную колбу на 250 см 3 , доводят объём до метки 1 М раствором KCl . Концентрация Al 3+ в полученном рас творе 0,09 мг /см 3 . Приготовление шкалы образцовых растворов алюминия. Рабочую шкалу растворов сравнения готовят в мерных колбах вместимостью 100 см 3 , отбирая мерной пипеткой следующие объёмы рабочего образцового раствора , указанные в таблице 2.1. Таблица 2.1 Приготовление шкалы образцовых растворов алюминия № раствора 1 2 3 4 Объём рабочего р-ра , мл 0 4 12 24 С Al 3+ , мг /см 3 0 0,0036 0,0108 0,0216 Содержимое колб доводят 1 М раствором KCl до метки и тщательно перемешивают . Приготовление окрашивающих р астворов : а ) запасного : в небольшом количестве дистиллированной воды растворяется 10.9 г уксуснокислого натрия , взвешенного с погрешностью не более 0.1 г . Полученный раствор заливают в колбу на 1000 мл , добавляют 500 мл дистиллированной воды и 58 мл конце нтрированной уксусной кислоты и перемешивают . Затем добавляют растворенные в воде 0.4 г ксиленолового оранжевого , взвешенного с погрешностью не более 0.01 г и доводят дистиллированной водой до метки. б ) рабочего : он готовится посредством разведения запасно го окрашивающего раствора в 5 раз дистиллированной водой. Рабочий окрашивающий раствор и 0,02% раствор аскорбиновой кислоты готовят непосредственно в день проведения опытов. Реактивы : 1. алюминий металлический ; 2. калий хлористый , 1М раствор ; 3. кислота аскорбиновая , 0,02% – ный раствор ; 4. кислота соляная , разбавленный (3:2) раствор ; 5. рабочий образцовый раствор алюминия с C Al 3+ 0,01 мэкв /см 3 ; 6. рабочий окрашивающий раствор с ксиленоловым оранжевым ; Ход определения К 2 см 3 фильтрата прибавляют 15 см 3 раствора аскорбиновой кислоты (реактива 3) и содержимое перемешивают . Затем добавляют 15 см 3 окраши вающего раствора (реактива 6) и снова перемешивают . Устойчивое окраши вание наступает не ранее чем через 2 часа после его прибавления. По прошествии этого времени проводят фотометрирование исследуемого раствора в кювете с толщиной просвечивающего слоя 1 см относительно шкалы раствора сравнения № 1 при л =540 нм. Приготовление и окрашивание , а затем и фотометрирование рабочей шкалы растворов сравнения пр оизводится по аналогичной схеме : 2см 3 раствора из шкалы образцовых растворов +15 см 3 реактива 3+15см 3 реактива 6. Полученные значения D наносят на график против соответствующих концентраций алюминия в мг /см 3 , и на основе этих данных строится калибровочная к ривая, по которой и определяется C Al 3+ в фильтратах. Погрешность измерения оптической плотности на КФК -2 составляет 0,5% (± 0,005). Таблица 2.2. Зависимость оптической плотности растворов сравнения от концентрации ионов Al 3+ № раствора 1 2 3 4 С Al 3+ , мг /см 3 0 0,0036 0,0108 0,0216 D 0 0,045 0,125 0,182 Определение содержания железа и в исследуемых растворах Сульфосалициловая кислота образует с солями железа окрашенные комплексные соединения , причём в слабокислой среде она реагирует только с ионами Fe 3+ (красное окрашивание ). Концентрация железа ( III ) в фильтра тах определяется по интенсивности окрашивания , возникающего при прибав лении к анализируемой пробе раствора этого красителя . Интенсивность окрашивания измеряется оптической плотностью D , котор ая в свою очередь определяется концентрацией Fe 3+ в растворах . Для измерения оптической плотности используют фотоэлектроколориметр КФК -2. Слабокислая реакция в исследуемой пробе создаётся с помощью разбавленных растворов соляной кислоты и аммиака . Предвар ительно готовят и окрашивают рабочую шкалу растворов сравнения для построения калибровочной кривой , отражающей зависимость оптической плотности раствора от содержания в нём железа . Стандартный раствор железа с С Fe 3+ 0,1 мг /см 3 , необходимый для приготовлен ия образцовых растворов , готовят согласно методике определения содержания трёхвалентного железа сульфосалициловым методом [34, 96]. Приготовление стандартных растворов железа : а ) запасного : растворяют 0.8634 г железо-аммонийных квасцов Fe ( NH 4 ) ( SO 4 ) 2 12 H 2 O в мерной колбе вместимостью 1 л в небольшом количестве дистиллированной воды , добавляют 10 мл крепкой серной кислоты и доводят объём раствора до метки ; 1 мл раствора содержит 0.1 мг Fe . б ) рабочего : 50 мл запасно го стандартного раствора разбавляют до 1 л дистиллированной водой , каждый раз приготовляют свежий раствор ; 1 мл раствора содержит 0.005 мг железа. Приготовление шкалы стандартных растворов железа. В мерные колбы емкостью 50 мл отмеривают от 0 до 20 мл раб очего стандартного раствора железа и доводят объемы дистиллированной водой до метки. Таблица 2.3 Приготовление шкалы стандартных растворов железа № раствора 1 2 3 4 5 Объём рабочего р-ра , мл 0 5 10 15 20 С Fe 3+ , мг /л 0 0,5 1,0 1,5 2,0 Реактивы : 1. а ммиак , разбавленный (2:3) раствор ; 2. кислота соляная , разбавленный (3:2) раствор ; 3. рабочий стандартный раствор железа с C Fe 3+ 0,005 мг /см 3 ; 4. сульфосалициловая кислота, 10 %-ный раствор ; Ход определения В колбу емкостью 50 мл наливают 20 мл анализир уемого раствора , затем прибавляют пипеткой 2 мл раствора сульфосалициловой кислоты и , в зависимости от рН фильтрата , раствор соляной кислоты или аммиака ; затем содержимое колбы тщательно перемешивают . Спустя 10 мин оптическую плотность окрашенного раствор а измеряют с помощью КФК -2 на длине волны =536 — 540 нм. Приготовление и окрашивание , а затем и фотометрирование рабочей шкалы растворов сравнения производится по аналогичной схеме : 20см 3 стандартного раствора + раствор сульфос алициловой кислоты и другие реактивы. Полученные значения D наносят на график против соответствующих концентраций железа в мг /л , и на основе этих данных строится калибровочная кривая, по которой определяют содержание трёхвалентного железа в фильтратах . Есл и значение оптической плотности исследуемого раствора выходит за пределы , обозначенные на графике , пробу следует разбавить и провести повторное фотометрирование. Погрешность измерения оптической плотности на КФК -2 составляет 0,5% (± 0,005). Таблица 2.4 Зависимость оптической плотности растворов сравнения от концентрации ионов Fe 3+ № раствора 1 2 3 4 5 С Fe 3+ , мг /л 0 0,5 1,0 1,5 2,0 D 0 0,014 0,030 0,035 0,050 Определение значения рН исследуемых растворов Во всех вышеперечисленных опытах вместе с определением концентраций ионов Al 3+ и Fe 3+ в ис следуемых растворах изучалось влияние порошка диатомита на реакцию раствора . Проводилось измерение значений рН растворов извлечения и фильтратов потенциометрическим методом , и затем вычислялось Д рН по формуле : Д рН =рН исх -рН ф , где рН исх – значение рН раствор а извлечения, рН ф – значение рН фильтрата. Замеры рН проводились с использованием лабораторного рН-метра ЛПУ -01 с хлорсеребряным и стеклянным электродами соответственно в качестве электрода сравнения и измерительного элек трода. Нужное значение рН раствора извлечения в диапазоне от 1 до 13 устанавливалось путём прибавления к 1 М раствору хлористого калия разбавленных растворов соляной кислоты или аммиака. Настройка рН-метра проводилась по буферным растворам с рН 1.68 (0,05 М раствор тетраоксалата калия ), 6,86 (0,025 М раствор калия фосфорнокислого однозамещённого и 0,025 М раствор натрия фосфорнокислого двузамещённого ) и 9,18 (0,01 М раствор натрия тетраборнокислого ). Погрешность измерения рН : в диапазоне рН 2-14 – ± 0,04 в д иапазоне рН -2-14 – ± 0,40 2.4 Результаты исследований и обсуждение Валовый химический состав исследуемого диатомита По данным рентгеноспектрального анализа диатомит Инзенского месторождения , послуживший материалом для наших исследований , имеет химическ ий состав , приведённый в таблице 2.5. Таблица 2.5 Химический состав диатомита Инзенского месторождения Ульяновской области Содержание , в % на сухую породу. Na 2 O MgO Al 2 O 3 SiO 2 P 2 O 5 SO 2 K 2 O CaO TiO 2 Fe 2 O 3 0,01 0,07 5,35 90,20 0,09 0,03 0,12 0,70 0,12 3,22 По сравнению с цифрами , приведёнными в литературе , эта партия характеризуется повышенным содержанием кремнезёма (90,2% против 88,15% по данным У . Г . Дистанова ; см . таблицу 1.1). Содержание полуторных окислов – в пределах среднего. Опираясь на данные о с одержании глинистого материала в породе , приводимые У . Г . Дистановым и другими авторами [25, 27], можно считать эти цифры косвенным подтверждением высокого содержания опалового кремнезёма в породе . На основе полученных данных было рассчитано , что в 100 г диатомита в среднем содержится 2,83 г Al и 1,127 г Fe . Выход алюминия из диатомита в зависимости от значения рН раствора извлечения А ) В ходе серии экспериментов было установлено , что нативный диатомит становится источником алюминия только при рН раствора извлечения менее 5,72 (± 0,04) (интервал значений рН исх 1 – 10), а с уменьшением значения рН выход алюминия в раствор возрастает. В ) Для диатомита , прокалённого при 850°С , появление Al 3+ в растворе отмечалось при рН <4,8. Данные , отражающие зависимость C Al 3+ в фильтрате от рН раствора извлечения , приведены в таблицах 2.6 и 2.7 и отражены на графиках , представленных на рисунках 2.1 и 2.2. Таблица 2.6 Зависимость выхода алюминия от значения рН раствора извлечения для нативного диатомита рН исх 1,02 1,94 2,70 4,01 5,72 6,07 8,30 9,60 C Al 3+ , мг /см 3 0,0175 0,0129 0,0033 0,0011 0,0000 0,0000 0,0000 0,0000 Таблица 2.7 Зависимость выхода алюминия от рН раствора извлечения для диатомита , прокалённо го при 850°С рН исх 1,08 2,15 3,12 4,80 5,72 6,48 8,30 9,60 C Al 3+ , мг /см 3 0,0186 0,0109 0,0038 0,0000 0,0000 0,0000 0,0000 0,0000 В породе Al 2 O 3 находится в связанном состоянии в составе кристаллической решётки глинистых минералов – гидрослюды и монтмориллонита. Многочисленные исследования механизма взаимодействия слоистых алюмосиликатов с протонами показывают , что многие из них практически невозможно получить в моноионной Н + -форме , так как они самопроизвольно и немедленно становятся насыщенными Al [36, 98], то есть в них он занимает обменные позиции и способен переходить в раствор . Д . С . Орлов , Т . А . Соколова и др . объясняют этот факт разрушением кристаллической решётки минералов в ходе реакций протонирования (см . рис . 1.8.). При дей ствии на кристаллиты кислых водных растворов (в природе или лаборатории ) катионы оснований Me x + вытесняются и замещаются на ионы H + . В первую очередь протоны реагируют с гидроксильными группами октаэдрического слоя , находящимися на её боковых сколах . Но , и мея достаточно малый радиус , они сравнительно легко мигрируют внутрь крис таллической решётки , а также могут взаимодействовать с ОН-группами , расположенными «на дне» гексагональных пустот тетраэдрической сетки , если глинистый минерал характеризуется подви ж ной решёткой . В гидрослю де калий с трудом вытесняется из своих обменных позиций , связь между пакетами достаточно прочная , поэтому при слабо - и среднекислом рН раствора взаимодействие с протонами ограничено поверхностными слоями кристаллической решётки. В результате таких реакций ион Al 3+ , занимавший центральную позицию в алюмогидроксильном октаэдре , превращается в ион Al ( OH ) 2+ или Al ( OH ) 2 + . Структура октаэдра нарушается , и ионы алюминия приобретают способность к обмену . Благодаря избытку ионов H + и Cl
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Сергей Викторович настолько плохо парковался, что на машине ему писали - дура.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru