Реферат: Мышьяк - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Мышьяк

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 101 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Мышьяк ( As ) Мышьяк (лат . Arsenicum), As, химический элемент V группы периодической системы Менделеева, порядковый номер 33, атомная масса 74,9216; к ристаллы серо-стального цвета. Элемент состоит из одного устойчивого из отопа 75 As. Историческая справка. Прир одные соединения М ышьяка с серо й (аурипигмент As 2 S 3 , реальгар As 4 S 4 ) были известны нар одам древнего мира, которые применяли эти минералы как лекарства и краск и. Был известен и продукт обжигания сульфидов М ышьяк а - оксид Мышьяка (III) As 2 O 3 ("белый М ышьяк "). Название arsenik уn встречается уже у Аристотеля; оно произведено от гре ч. бrsen - сильный, мужественный и слу жило для обозначения соединений М ышьяка (по их сильному действию на организм). Русское название, как пола гают, произошло от "мышь" (по применению препаратов из М ышьяка для и стребления мышей и крыс). Получение М ышьяка в свободном состоянии приписывают Аль берту Великому (около 1250). В 1789 А. Ла вуазье включил Мышьяк в список х имических элементов. Распространение в природе . Среднее содержание М ышьяка в зе мной коре 1,7·10 -4 % (по массе), в таких количествах он присутствует в большинстве изверженны х пород. Поскольку соединения Мышьяка летуч и при высоких температурах, элемент не накапливается при магматических процессах; он концентрируется, осаждаясь из горячих глубинных вод (вмест е с S, Se, Sb, Fe, Co, Ni, Cu и др. элементами). При извержении вулканов М ышьяк в виде своих летучих соединений попадает в атмосферу. Так как Мышьяк многов алентен, на его миграцию оказывает большое влияние окислительно-восста новительная среда. В окислительных условиях земной поверхности образу ются арсенаты (As 5+ ) и арсениты (As 3+ ). Это редкие минералы, встречаю щиеся только на участках месторождений М ышьяка . Ещё реже встречается самородный М ыш ьяк и минералы As 2+ . Из многочисленных минералов на основе М ышьяка (около 180) о сновное промышленное значение имеет лишь арсенопирит FeAsS . Малые количества Мышья ка необходимы для жизни. О днако в районах месторождении Мышьяка и деятельности молод ых вулканов почвы местами содержат до 1% М., с чем связаны болезни скота, гиб ель растительности. Накопление М ышьяка особенно характерно для ландшафтов степей и пустынь, в почвах к оторых М ышьяк малоподвижен. Во в лажном климате М ышьяк легко вымы вается из почв .В живом веществе в среднем 3·10 -5 % Мышьяка , в реках 3·10 -7 %. Мышьяка , приносимый реками в океан, с равнительно быстро осаждается. В морской воде лишь 1·10 -7 % Мышьяка , но зато в гли нах и сланцах 6,6·10 -4 %. Осадочные же лезные руды, железомарганце вые конкреции часто обог ащены Мышьяком. Физические и химические свойства . Мышьяк имеет несколько аллотропических модификаций. При обычных условиях наиболее устойчив т ак называемый металлический, или серый, М. (a-As) - серо-стальная хрупкая крист аллическая масса; в свежем изломе имеет металлический блеск, на воздухе быстро тускнеет, т. к. покрывается тонкой плёнкой As 2 O 3 . Кристалли ческая решётка серого Мышьяка ро мбоэдрическая ,слоистая. Мышьяк диамагнитен. Под атмосферным давлением Мышьяк возгора ется при 615 ?C не плавясь, т. к. тройная точка a-As лежит при 816 ?C и давлении 36 ат . Пар Мышьяка состоит до 800 ?C из молекул As 4 , выше 1700 ?C - только из As 2 . При конденсации пара Мышьяка на пове рхности, охлаждаемой жидки м воздухом, образуется жё лтый Мышьяк - прозрачные, мягкие как воск кристаллы, п лотностью 1,97 г/см 3 , похожие по свойствам на белый фосфор . При действии света или при слабом нагревании он переход ит в серый Мышьяк. Известны также стекловидн о-аморфные модификации: чёрный Мышьяк и бурый Мышьяк , которые при нагревании вы ше 270?C превращаютс я в серый Мышьяк. Все сульфиды Мышьяка нерастворимы в воде и разбавленных кислотах. Сильные окислители (смеси HNO 3 + HCl, HCl + KClO 3 ) переводят их в смесь H 3 AsO 4 и H 2 SO 4 . Сульфид As 2 S 3 легко растворяется в сульфидах и полисульфидах аммония и щело чных металлов, образуя соли кислот - тиомышьяковистой H 3 AsS 3 и тиомышьяковой H 3 AsS 4 . С кислородом Мышьяк д аёт окислы: оксид Мышьяка (III) As 2 O 3 - мышьякови ст ый ангидрид и оксид Мышьяка (V) As 2 O 5 - мышьяковый ангидрид. Первый из них образуется при действии кислорода на Мышьяк или его суль фиды, например 2As 2 S 3 + 9O 2 = 2As 2 O 3 + 6SO 2 . Пары As 2 O 3 конденсируются в бесцветную стекловидну ю массу, которая с течением времени становится непрозрачной вследствие образования мелких кристаллов кубической сингонии, плотность 3,865 г/см 3 . Плотно сть пара отвечает формуле As 4 O 6 : выше 1800?C пар состоит из As 2 O 3 . В 100 г воды растворяется 2,1 г As 2 O 3 (при 25?C). Оксид Мышьяка (III) - соединение амфотерное, с преобладанием кислотных свойств. Известны соли (арсениты), отвечающие кислотам ортомышьяковисто й H 3 AsO 3 и метамышьяковистой HAsO 2 ; сами же кислоты не получены. В воде растворимы только арсениты щелочных металлов и аммония. As 2 O 3 и арсениты обычно бывают восст ановителями (например, As 2 O 3 + 2I 2 + 5H 2 O = 4HI + 2H 3 AsO 4 ), но могут быть и окислителями (например, As 2 O 3 + 3C = 2As + 3CO).Оксид Мышьяка (V) получают нагреванием мышьяко вой кислоты H 3 AsO 4 (около 200?C). Он бесцветен, около 500?C разлагается на As 2 O 3 и O 2 . Мышьяковую к ислоту получают действием концентрированной HNO 3 на As или As 2 O 3 . Соли мышьяковой кислоты (арсен аты) нерастворимы в воде, за исключением солей щелочных металлов и аммон ия. Известны соли, отвечающие кислотам ортомышьяковой H 3 AsO 4 , метамышьяковой HAsO 3 , и пиромышьяк овой H 4 As 2 O 7 ; последние две кислоты в свободном состоянии не получены. При сплавлении с металлами Мышьяк по большей части образует соединения ( арсениды ). Получение и применение. Мышьяк п олучают в промышленности нагреванием мышьякового колчедана :FeAsS = FeS + As или (реже) восстановлением As 2 O 3 углем. Оба процесса ведут в ретортах из огнеупорной глины, соединённых с приёмником для конденсации паров Мышьяка . Мышьякови стый ангидрид получают окислительным обжигом мышьяковых руд или как по бочный продукт обжига полиметаллических руд, почти всегда содержащих Мышьяка. При окислительном обжиг е образуются пары As 2 O 3 , которые конденсируются в уловительных к амерах. Сырой As 2 O 3 очищают возгонкой при 500-600?C. Очищенный As 2 O 3 служит для производства Мышьяка и его препаратов. Небольшие добавки Мышьяка (0,2-1,0% по массе) вводят в свинец, служащий для производства ружейной дроби ( Мышьяк повышает поверхностное натяжен ие расплавленного свинца, благодаря чему дробь получае т форму, близкую к сферической; Мышьяк несколько увеличивает твёрдост ь свинца). Ка к частичный заменитель сурьмы Мышьяк входит в состав некоторых баббитов и типографских с плавов. Чистый Мышьяк не ядовит, но все ег о соединения, растворимые в воде или могущие перейти в раствор под дейст вием желудочного сока, чрезвычайно ядовиты; особенно опасен мышьяковистый водород . Из применяемых на п роизводстве соединений Мышьяка наиболее токсичен мышьяковистый ангидрид. Примесь М ышьяка содержат почти все сульфидные руды цветных м еталлов, а также железный (серный) колчедан. Поэтому при их окислительном обжиге, наряду с сернистым ангидридом SO 2 , всегда образуется As 2 O 3 ; большая часть его конденсируе тся в дымовых каналах, но при отсутствии или малой эффективности очистны х сооружений отходящие газы рудообжигательных печей увлекают заметные количества As 2 O 3 . Чистый Мышьяк , хотя и н е ядовит, но при хранении на воздухе всегда покрывается налётом ядовитог о As 2 O 3 . При отсутствии должной вентиляции крайне опасно травление металлов (железа, цинка) техническими серной или соляной кислотами, соде ржащими примесь Мышьяка, т. к. при этом образуется мышьяковистый водород. Мышьяк в организме . В качестве микроэлемента Мышьяк повсемес тно распространён в живой природе. Среднее содержание Мышьяка в почвах 4·10 -4 %, в золе растений - 3·10 -5 %. Содержание Мышьяка в м орских организмах выше, чем в наземных (в рыбах 0,6-4,7 мг в 1 кг сырого вещества, накапливается в печени). Среднее содержани е Мышьяка в теле человека 0,08-0,2 мг/ кг . В крови Мышьяк концентрируется в эритроцитах, где он связывается с молекулой гемоглобина (причём в глобиновой фракции содержится его вдвое больше, че м в геме). Наибольшее количество его (на 1 г ткани) обнаруживается в почках и печени. Много Мышьяка содержится в лёгких и селезёнке, коже и волосах; сравнительно мало - в спинномозговой жидкости, головном мозге (главным образом гипофизе), половых железах и др . В тканях Мышьяк находится в осно вной белковой фракции, значительно меньше - в кислоторастворимой и лишь незначительная часть его обнаруживается в жировой фракции. Мышьяк участвует в окислительно-восстановительных реакциях: окислит ельном распаде сложных углеводов, брожении , гликоли зе и т. п. Соединения Мышьяка применяют в биохимии как специфические ингибиторы ферм ентов для изучения реакций обмена веществ. Мышьяк в медицине. Органические соединения Мышьяк а (аминарсон, миарсенол, новарсенал, осарсол) применя ют, главным образом, для лечения сифилиса и протозойных заболеваний. Нео рганические препараты Мышьяка - натрия арсенит (мышьяковокислый натрий), калия арсенит (мышьяковистокис лый калий), мышьяковистый ангидрид As 2 O 3 , назначают как общеук репляющие и тонизирующие средства. При местном применении неорганичес кие препараты Мышьяка могут вызы вать некротизирующий эффект без предшествующего раздражения, отчего э тот процесс протекает почти безболезненно; это свойство, которое наибол ее выражено у As 2 O 3 , используют в стоматологии для разрушени я пульпы зуба. Неорганические препараты М. применяют также для лечения п сориаза. Полученные искусственно радиоактивные изотопы Мыш ьяка 74 As (T 1 / 2 = 17,5 сут ) и 76 As (T 1 / 2 = 26,8 ч ) используют в диагностических и лечебных целях. С их помощью уточняют локализацию опухолей мозга и определяют сте пень радикальности их удаления. Радиоактивный М. используют иногда при б олезнях крови и др. Согласно рекомендациям Международной комиссии по защите от излучений, предельно допустимое содержание 76 As в организме 11 мккюри . П о санитарным нормам, принятым в СССР, предельно допустимые концентрации 76 As в воде и открытых водоёмах 1·10 -7 кюри/л , в воздухе рабочих помещений 5·10 -11 кюри/л . Все препараты Мышьяка очень ядовиты . При остром отравлении ими наблюдаются сильные боли в животе, понос, пора жение почек; возможны коллапс, судороги. При хроническом отравлении наиб олее часты желудочно-кишечные расстройства, катары слизистых оболочек дыхательных путей (фарингит, ларингит, бронхит), поражения кожи (экзантем а, меланоз, гиперкератоз), нарушения чувствительности; возможно развитие апластической анемии. Литеатура Реми Г., Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, М ., 1963, с. 700-712; Погодин С. А., Мышьяк, в кн.: Краткая химическая энцикло педия, т. 3, М ., 1964; Вредные вещества в промышленности, под общ. ред. Н. В. Л азарева, 6 изд., ч. 2, Л., 1971.
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Улучшать качество жизни в стране чиновники всегда начинают с себя.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru