Курсовая: Отравляющие вещества общеядовитого действия - текст курсовой. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Курсовая

Отравляющие вещества общеядовитого действия

Банк рефератов / Медицина и здоровье

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Курсовая работа
Язык курсовой: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 242 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникальной курсовой работы

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Отравляющие вещества о бщеядовитого действия. Высокая токсичн ость синильной кислоты побудила французов применить ее в 1916г. в качестве ОВ под названием Forestite. Французский фармаколог Маженьдье обратил внимание на исключительную ядовитость этого соединения, от одной капли которого, нанесенной на язык или коньюнктиву собаки (собаки имеют ту же чувствител ьность к с инильной кислоте как и человек) , жи вотное умирало на месте после 2-3 вздохов. Результаты военного применения синильной кислоты не соответствовали п редставлениям, которые возникли на основании ее сильного токсического действия. Серьезные поражения не имели места, поскольку в то время не уда валось создать достаточно высоких боевых концентраций. Французы приме нили 4000 т синильной кислоты без заметного военного успеха. Неудовлетворительные физико-химические свойства, особенно низкая плот ность пара, вынуждала добавлять к синильной кислоте сравнительно более тяжелые вещества. Применялась смесь, содержащая 50% HCN, 30% AsCl3, 15% SnCL4, 5% CHCl3-так называе мый винсенит , а также различные смеси сини льной кислоты с треххлористым мышьяком ( манганит ) и др. Позднее применяли смесь синильной кислоты с хлорцианом ( мангвинит ). После первой мировой войны, особенно после 1939г., были разработаны соответ ствующие средства применения синильной кислоты, при помощи которых за к ороткое время можно было у поверхности земли уверенно создавать высоки е концентрации, при которых все живое погибало бы в течени е нескольких секунд. На фашистском полигоне близ Мюнстера был испытан выливной авиационный прибор создающий такую концентрацию синильной кислоты от которой не за щищал общевойсковой противогаз того времени. Цианистый водород (синильная кислота). HCN Военные обозначения: англ.- VN; амер .- AS; франц .- Forestite. Синильн ая кислота была впервые получена шведским химиком Шееле в 1782г. Предполага ют, что он стал и первой жертвой своего открытия, так как в 1786г. внезапно ско нчался во время работы в лаборатории. Синильная кислота как ОВ имеет определенные недостатки, о днако их компенсируют ее высокая токсичность, способность к моментальн ому действию, дешевизна и простота производства. Применение же синильно й кислоты в современном бою сомнительно из-за наличия более ядовитых фос форорганических соединений. Методы получения. Свободную синильную кислоту получают в лаборатории обыч но из ее солей действием серной кислоты. Применяются преимущественно ци анистый натрий и ферроцианид калия. Ввиду большого промышленного значения синильной кислоты (также как и фосгена) разработано и внедрено множество промышленных спо собов ее производства. К ним относятся: прямой синтез из аммиака и окиси у глерода; косвенный синтез из аммиака и окиси углерода через формамид; ко свенный синтез из аммиака, окиси углерода и карбоната натрия через циани стый натрий; каталитическое сожжение аммиачно-метано-воздушной смеси; п олучение из карбида кальция и азота через цианамид кальция и цианистый к альций или натрий. Другими немаловажными источниками получения синильной к ислоты являются методы поглощение синильной кислоты из газов образующ ихся при крекинге каменного угля, и перегреве свекольной барды, содержащ ей до 4% азота в виде бетаина. Лабораторный синтез. Реактор состоит из колбы из термостойкого стекла соедине нной широкой соединительной трубкой с осушительной колонкой наполненн ой безводным хлористым кальцием. Выход колонки соединяется с холодильн иком наклонной стеклянной трубкой охлаждаемой измельченным льдом. В ре акционную колбу помещают 100 г порошк а железистосинеродистого калия (желтой кровяной соли), 80 г концентрированной серной кислоты и 140 г воды (осторожное смешение!). Реакционную к олбу осторожно нагревают не допуская вскипания и выбросов реакционной смеси, в приемник по каплям стекает конденсирующаяся синильная кислота. Когда хотят получить синильную кислоту, разбавленную водой, реакционну ю колбу через отводную трубку соединяют с холодильником Либиха. Синтез п роводят исключительно в закрытом вытяжном шкафу с сильной вытяжкой. Физико-химические свойства. Чистая синильная кислота-бесцветная прозрачная жидкость , застывающая при -13 °С в волокнистую кристаллическую массу; т. пл. -15 °С. Она о бладает своеобразным дурманящим запахом, который в сильном разбавлени и напоминает запах горького миндаля и часто, вследствие моментального п аралича обоня тельных и вкусовых нервов , не чувствуется! Газообразная синильная кислота обычно бесцветна. Т. кип ., °С 25,6-26,5 Т. пл., °С от -15 до -14,5 Т. застыв., °С от -13 до -13,4 Давление пара при 20 °С, мм . рт. ст. 612 Максимальная концентрация при 20 °С, мг/л 837-1100 Относит. плотность пара жидкости d 0,947 0,696 Критическое давление, ат 53,3 Критическая температура, °С 183,5 Синильная кислота находится в жидком с остоянии в узком интервале температур. Из-за низкой температуры кипения и высокого давления пара она при обычной температуре очень летуча. Капля синильной кислоты так быстро испаряется на воздухе, что вследствие охла ждения при испарении часть капли затвердевает (замерзает). Это малоподхо дящее для ОВ свойство, из-за которого применение синильной кислоты в пер вую мировую войну оказалось столь неэффективным. Ее стойкость мала и составляет летом на открытой местност и около 5 мин, в лесистой местности - летом около 10 мин зимой - до 1 ч. Она пригодна только для заражения воздуха. Значения давления пара и максимальных концентраций при р азных температурах. Температура, °С Давление пара , мм. рт. ст. Максимальная концентрация мг/л -10 165 -- 0 264 343 10 410 -- 20 612 837-1100 30 893 910 40 1270 -- Высокое давление пара синильной кислоты при хранении ее в герметически закрытых контейнерах ведет к значительному повышению вну треннего давления. Учитывая ее объемный коэффициент расширения (в интервале температуры от -10 до +15 °С он составляет 1,9• 10-3), жидкую синильную кислоту можн о хранить в соответствующих контейнерах. Жидкая синильная кислота горит почти бесцветным или слег ка окрашенным в фиолетовый цвет пламенем. Смеси синильной кислоты с возд ухом при воспламенении могут взрываться. С водой синильная кислота смешивается во всех отношениях, ее можно выделить из таких растворов перегонкой или вытеснением током в оздуха. Она легко растворима в органических растворителях, а также в так их ОВ как фосфорорганические, хлор- и бромциан, фосген, треххлористый мыш ьяк. Такие смеси применяли для повышения относительной плотности пара с инильной кислоты. Текстильные и пористые материалы очень легко адсорбирую т пары синильной кислоты. Проветриванием можно удалить лишь около 75% адсо рбированной кислоты. Поверхности жидкостей, пищевые продукты, а также ки рпич, бетон и древесина также адсорбируют пары синильной кислоты. Пары т акже сильно диффундируют через пористые стенки другие подобные матери алы, и даже через неповрежденную яичную скорлупу. Адсорбционная способность, мг HCN на 100 г материала Резина 2 Полотно 13,6 Кожа 36,4 Конский волос 47,6 Перо 49,6 Фетр 74,4 Солома сухая 93 Солома влажная 126,3 Чистую синильную кислоту в отсутствии воздуха и влаги можно хранить долгое время - месяцами и даже годами; однако в конце концов она разлагается со взрывом контейнера для хранения. Взрывы являются результатом быстрой, неуправл яемой ее полимеризации сопровождающейся выделением большого количест ва тепла. Это тепло разлагает синильную кислоту до газообразных продукт ов вызывающих повышение давления и взрыв. Полимеризации способствуют н ебольшие примеси воды, аммиака и щелочей. Влажная синильная кислота в же лезных емкостях полимеризуется тотчас. Начало полимеризации внешне пр оявляется в том, что прозрачная жидкость становится желтой, затем коричн евой, что служит признаками начала спонтанного разложения, и, наконец, выпадает кор ичневый осадок, который превращается в буро-черную массу, заполняющую весь объем жидкости. Для хранения синильную кислоту стабилизируют кислотными стабилизаторами. Кислотные стабилизаторы - серная, фосфорная, уксусная и щавелевая кисл оты и хлорангидриды, а также галогенцианы - стабилизируют синильную кислоту на неогра ниченный срок при условии отсутствия воздействия на нее повышенной тем пературы. В качестве стабилизаторов применяют также оксалаты кобальта и никеля, добавляемые в количестве 0,5-1%. Эти стабилизаторы особенно пригод ны при хранении синильной кислоты в металлических емкостях. Однако недо пустимо применение стали, чугуна, хромовой стали, и свинца для изготовле ния контейнеров для хранения и применения. Синильная кислота гидролизуется в водных растворах даже при обычной температуре, в процессе гидролиза водные растворы перестаю т быть ядовитыми. Вода синильной кислотой практически не заражается. Для дегазации свежезараженной воды применяются сульфаты меди, железа и рас творимые соли цинка. Токсические свойства. Отравление синильной кислотой может происходить при вды хании паров, резорбции через кожу, и приеме перорально. Обычно концентрации синильной кислоты ниже 0,05 мг/л неопасн ы. Даже после пребывания в такой атмосфере в течение 1 ч ни сразу, ни впосле дствии признаков отравления не наблюдается. Концентрация в 0,08 мг/л эффект ивны независимо от экспозиции. Пребывание в течение 15 мин в атмосфере, сод ержащей 0,1 мг/л ведет к тяжелейшим отравлениям, иногда со смертельным исхо дом; при воздействии свыше 15 мин такие концентрации, безусловно смертельны. Концентрации 0,2 мг/л при воздействии 10 мин и 0,3 мг/л при воздействии 5 мин также смертельны. Вообще отравления синильной кислотой также как и цианида ми металлов носят преимущественно острый характер, хронические отравл ения сравнительно редки. При попадании в организм небольших количеств синильной к ислоты первыми признаками отравления являются: ощущение во рту запаха и вкуса горького миндаля, а также металлического привкуса во рту, ощущение окоченения и потери чувствительности неба и языка, наступление затрудн ение и расстройство речи, гул в голове и ушах, слюнотечение, тошнота, рвота , чувство слабости, раздражение слизистых, чувство першения в горле, покр аснение соединительной оболочки глаз, рвота и головная боль. Средние дозы быстро вызывают одышку, усиливающееся удушь е, чувство стеснения в груди, страх, неуверен ную походку, ра сширение зрачков , потерю зрения и слуха, головокружение, п отерю сознания, клонические и тонические судороги с отделением мочи и де фекацией. Кожа и слизистая оболочка краснеют. Если в этой стадии отравле ния не оказать немедленную медицинскую помощь, развивается удушье, резк о падает температура, дыхание замедляется и затем прекращается вовсе. Се рдечная деятельность еще продолжается несколько минут после остановки дыхания. Если воздействуют большие количества яда, смерть у челове ка наступает моментально (отравленные мгновенно падают замертво) или че рез несколько секунд или минут после мучительного удушья, судорог, котор ые часто сопровождаются пронзительными криками (иногда до хрипоты) и чре звычайно сильным расширением зрачков, смерть наступает через 3-5 мин посл е короткой агонии. Цвет кожи отравленных от красного до фиолетового. Смерть при отравлении синильной кислотой происходит в ре зультате паралича дыхательного центра. При введении синильной кислоты перорально смертельной с читается доза в 1мг/кг массы тела. Через кожу синильная кислота всасывается как в газообраз ном, так и в жидком состоянии. При длительном пребывании в атмосфере с выс окой (выше 0,5 г/л) концентрацией синильной кислоты без защитной одежды, нес мотря на наличие противогаза могут произойти отравления в результате р езорбции через кожу. Особенно опасно соприкосновение с жидкой синильной кисл отой. Если, например хвост крысы окунуть в синильную кислоту, то в результ ате резорбции смерть наступает в течение 10-70 мин . т.е. через сравнительно большой промежуток времени. Из несчастных с лучаев на производстве известно, что при немедленном оказании помощи в п ервые минуты отравления и при последующем лечении оставались в живых да же те люди, которые были облиты синильной ки слотой и в течени е 1 ч не подавали признаков ж изни. При запоздалом оказании помощи такие отравления кончаются неизбе жной смертью. Синильная кислота - также и одно из эффективных средств борьбы с вредите лями сельского хозяйства. Ее применяют так называемым циклонным методо м, при этом наносят кислоту на пористый носитель, обычно кизельгур. В каче стве предостерегающих веществ к ней обычно добавляют лакриматоры. Прим еняемый препарат синильная кислота с кизельгуром в герметично закрыты х банках называется циклон Б и может также с одержать такие метиловый эфир хлоругольной или бромуксусной кислот, тр ихлорнитрометан, хлорциан, либо смесь веществ. В фашистских лагерях смерти для уничтожения неполноценн ых рас применяли циклон Б. ГАЛОГЕНЦИАНЫ Бромциан. Br--CN Бромциан при обычной температуре кристаллическое вещест во (игольчатые кристаллы). Т. пл. 52 °С, т. кип. 61,3 °С ( 760 мм рт. ст.). Растворимость бромциана в органических раствори телях удовлетворительна. Смешивается с другими ОВ, например синильной к ислотой, хлорпикрином. Для дегазации используются растворы щелочей. Метод получения. Бромциан может быть получен действием жидкого брома на си нильную кислоту. Хлорциан. Cl--CN Хлорциан-бесцветная, кипящая при 12,5 °С жидкость из которой при -6,5 °С выпадают кристаллы. Хлорциан растворим как в органических раств орителях, так и в воде, хотя вода медленно гидролизует его. Смешивается с д ругими ОВ, например синильной кислотой, хлорпикрином и с ипритом. Для дег азации используются растворы щелочей. Хлорциан добавляется в циклон Б как антиполимеризационн ое средство и стабилизатор синильной кислоты. Методы получения. Хлорциан получается действием газообразного хлора на ци анистый калий, или действием газообразного хлора на синильную кислоту. Фторциан. F--CN Фторциан-бесцветный газ. При температуре ниже -72 °С он предс тавляет собой мелкие кристаллы, а при -72 °С возгоняется. Фторциан был получен в 1931г. Косслеттом. Метод получения. По некоторым данным фторциан может быть получен действие м фторида серебра на бром- или йодциан. Описанный способ вызывает сомнен ия. Некоторые физические константы хлор- и бромциана: Cl-CN Br-CN Т. кип., °С 12,5 61,3 Т. пл., °С -6 52 Давление пара при 20 °С, мм рт. ст. 1002 120 (при 25 °С) Максимальная концентрация, мг/л при 15 °С при 20 °С 2,6• 10 3 3,3• 10 3 1,5• 10 2 Относ. п лотность пара жидкости d 2,1 1,222 (при 0 °С) 3,4 2,02 (при 20 °С) Оба соединения очень летучи. Значения давления пара в мм. рт . ст. хлор- и бромциана при различных температурах следующие: Температура , °С Cl-CN Br-CN -10 271 -- 0 444 21 10 682 -- -10 -- 63 20 1002 -- 25 -- 120 30 1427 -- Токсические свойства галогенцианов. Галогенцианы обладают более или менее сильным слезоточи вым действием, и в малых концентрациях действуют раздражающе на слизист ую оболочку глаз и верхних дыхательных путей. Порог раздражения для хлор циана составляет около 2,5• 10?3 мг/л. При более высоких концентрациях наступ ает усиливающийся кашель, расстройства пищеворения, коньюнктивиты и т. д . Концентрации, вызывающие отравление при экспозиции 30-60 мин примерно рав ны таковым для синильной кислоты. При более кратковременном воздействи и они выше, поэтому в общем можно утверждать, что хлорциан примерно вдвое менее ядовит , чем синильная кислота. Так, смертельная концентрация хлорциана для времени возд ействия 10 мин составляет 0,4 мг/л, для 30 сек-около 7 мг/л (при этой экспозиции сме ртельная концентрация синильной кислоты составляет примерно 2 мг/л). Однако малоисследованный фторциан, вероятно более ядови т и по-видимому мало уступает синильной кислоте по показателям токсично сти. Мышьяковистый и фосфористый водород. Еще во время первой мировой войны пытались использовать ч резвычайно большую токсичность мышьяковистого водорода для военно-хим ических целях. Однако в то время результаты предварительных опытов не бы ли реализованы, так как из-за неустойчивости и большой летучести AsH3 его не удалось использовать в эффективных концентрациях. Лишь после второй ми ровой войны немец Лендле, указал на возможность мышьяковистого водород а в качестве ОВ. Лендле предложил значительно увеличить эффективность е го применения доказав возможность создавать средние и высокие концент рации мышьяковистого водорода при достаточной влажности воздуха приме няя арсениды алюминия. Мышьяковистый водород (арсин) AsH3 Мышьяковистый водород был впервые полученный Шееле в 1755г, п редставляет собой бесцветный газ с неприятным запахом чеснока. Т. кип. -58,5 ° С, т. пл. -111 °С. Он в 2,7 раз тяжелее воздуха, плохо растворим в вод е . Растворимость в органических растворителях умеренная, хорошо растворяется в скипидаре; с воздухом он дает взрывчатые смеси (4,5-68% AsH3). Арсин устойчив в чистом состоянии, однако при нагревании разлагает ся с выделением мышьяка. Для дегазации арсина применяют окислители. Методы получения. Арсин получают при действии водорода в момент выделения н а мышьяковистые соединения, например трехокись мышьяка. Для получения з начительных количеств разлагают арсениды металлов разбавленными кисл отами. Арсениды получают сплавлением мышьяка с металлами (щелочными или щелочноземельными ) . Токсические свойства. Арсин - яд крови и нервный яд. В зависимости от концентрации и времени во здействия симптомы отравления наступают ч ерез латентный период от 2 ч до 15 ч; при высоких концентрациях - через 30 мин. Симптомы отравления выражаются в оцепенен ии (парестезии) конечностей, ознобе, чувстве страха, тошноте, болях по д ложечкой, рвоте, головных болях, жаре, желтухе. Через 8-12 ч после воздействия яда моча становится красной, з атем бурой. Кожа вначале приобретает желтоватую, а позже темно-красную о краску, глаза становятся желто-красными. Селезенка и печень опухают. Пар алич центральной нервной системы в результате кислородной недостаточн ости приводит к смерти через 2-4 либо 8 суток. Продолжительность латентного периода говорит о степени отравления. Если он составляет менее 3 ч, то сле дует ожидать тяжелого отравления, если 6 ч-то средней тяжести или легкого. Опасны концентрации арсина выше 0,1 мг/л. Такие концентрации через 5-10 мин пр иводят к сильному отравлению, а при воздействии в течение 1 ч аса - к смерти. Смертельн ыми являются 0,6 мг/л при экспозиции 15 мин, 1,3 мг/л при экспозиции 5 мин и 2-5 мг/л - через несколь ко вздохов. По данным Леманна моментальную смерть вызывает концентр ация 5 мг/л. Смерть в результате отравления может наступить при содержани и A sH3 в воздухе 300 см3/м3 (0,03 об . %). Интересно, что наибольшую чувствительность к арсину имею т канарейки, поэтому ранее предлагалось в помещениях находящихся под уг розой заражения арсином держать клетки с канарейками! По токсичности (но не по быстроте действия) арсин можно считать не менее ядовитым, чем синил ьная кислота. Фосфористый водород (фосфин) PH3 Фосфористый водород - бесцветный газ с запахом карбида кал ьция (ацетилена), по другим данным запахом чеснока или гнилой рыбы. Т. кип . -87,4 °С, т. затверд. -133 °С. Фосфин мало растворим в воде, при нагревании до 150 °С ок исляется до фосфорной кислоты. При получении фосфина (PH3) одновременно обр азуется и дифосфин (P2H4), бесцветная самовоспламеняющаяся на воздухе жидко сть. Дифосфин кипит при 51,7 °С, и может быть отделен от фосфина при получении путем пропускания фосфина с примесью дифосфина через холодильник охла ждаемый льдом. Методы получения. Фосфин получают действием раствора едкого калия на белый фосфор при кипячении, или путем синтеза из элементов при высоком давлени и и температуре 300° С, или гидролитическим разложением фосфидов магния, ка льция, алюминия и цинка. Фосфиды получают взаимодействием фосфора с мета ллами или их солями . Токсические свойства. Фосфин-яд нарушающий обмен веществ и поражающий нервную с истему. Концентрация фосфина в 0,2 мг/л в течение 1 ч перено сима без последствий. С мертельными являются концен трации порядка 3 мг/л. Неядовиты ми - количест ва ниже 0,01 мг/л. Содержание фосфина в количестве около 800-1000 см3/м3 воздуха (0,08-0,1 о б. %) при экспозиции в течение 5-10 мин является смертельной. Симптомами отравления являются - рвота, головная боль, удушье, нарушени е сердечной деятельности, слабый пульс, большей частью сильное расширен ие зрачков, боли в области диафрагмы, в подложечной области и затылке. Наб людается также свистящее дыхание, сухой кашель, головокружение, постепе нная потеря сознания; смерть наступает через несколько суток вследстви е отека легких, паралича дыхательных центров и сердечных мышц. Если удае тся спасти жизнь пострадавшему, последствием отравления могут быть заб олевания печени и почек. Соединения углерода (окись угле рода и карбонилы металлов) Окись углерода (угарный газ), CO Сравнительно высокая токсичность окиси углерода, отсутствие у нее разд ражающего действия, простые и экономичные способы ее получения привлек ли к ней во время первой мировой войны внимание военных химиков. Посколь ку окись углерода имеет крайне низкую температуру кипения и высокую лет учесть ее нельзя превратить в жидкость при обычной температуре и не очен ь высоком давлении применение ее в качестве ОВ исключено. Для производст венных и технических целей окись углерода хранят в стальных баллонах по д сравнительно высоким давлением. Предлагалось растворять окись углер ода хорошо растворимую в некоторых сжиженных газах, например аммиаке ил и в аминах и применять ее в таком виде. Однако такие смеси оказались неэфф ективными. В бою часто случались отравления окисью углерода посредс твом СО - содержащих газообразных продуктов , образующихся при взрывах и стрельбе (особенно в замкнутых помещениях, б линдажах и пр.); случались отравления при пожарах и выхлопными газами дви гателей внутреннего сгорания. Существует мнение, что при современном состоянии техниче ских средств применения ОВ недостаточные свойства окиси углерода могу т быть компенсированы, поэтому ее использование в полевых условиях прин ципиально возможно. Симптомы отравления окисью углерода соотв етствуют симптомам острой кислородной недостаточности - головокружение, слабость в но гах, тошнота рвота, мелькание в глазах, ухудшение слуха, нарушения коорди нации движений, потеря сознания, судороги, смерть от остановки дыхания. Вдыхаемый воздух освобождают от окиси углерода при помощ и принятого в 1922г. в США на вооружение гопкалита - смешанного окисного катализатора, со стоящего из 60% двуокиси марганца и 40% окиси меди. Пентакарбонил железа. Пентакарбонил железа, Fe(CO)5 - желтая жидкость со сравнительно высокой т. кип. (102,7 °С, при 767 мм рт. ст.) и низкой температурой з астывания (т. пл.-20 °С). Летучесть при 18 °С составляет около 310 мг/л. Давление па ров при 18 °С, 18 мм рт. ст. Выше 200 °С, а при обычной температуре при облучении или контакте с активированным углем ( например противогаза !) пентакарбонил железа разлагается на окись углер ода и железо (окись железа) или, соответственно, на карбонилы железа Fe2(CO)9 и Fe(CO)4. В смесях с летучими ОВ, например, синильной кислотой или фо сгеном, летучесть пентакарбонила железа увеличивается, и это отрицател ьно влияет на каталитическую активность гопкалита в коробке противога за. Вследствие этого эффективность карбонила и других компонентов смес и значительно увеличивается. Методы получения. По данным Монда пентакарбонил железа получают действием окиси углерода на тонкоизмельченное железо, либо непосредственно железную руду или железосодержащие отходы при д авлении 100-200 атм. и температуре 150-200 °С. Как сильный восстановитель пентакарбонил железа может д егазироваться сильными кислородными окислителями, но не хлором которы й разлагает пентакарбонил железа с выделением окиси углерода. Тетракарбонил никеля. Тетракарбонил никеля, Ni(CO)4 - бесцветная, не растворимая в воде жидкость, т. кип. 43 °С. Он облада ет высокой летучестью, его пары в 6 раз тяжелее воздуха. Тетракарбонил ник еля - неустойчи вое соединение, которое постепенно окисляется на воздухе и выше 60 °С заме тно разлагается. Военное применение тетракарбонила никеля из-за его физик о-химических свойств представляется сомнительным. Методы получения. По способу, предложенному И.Г. Фарбениндустри, тетракарбон ил никеля получается при действии окиси углерода на нагретый до 200-250 °С мед но-никелевый штейн при давлении 200 атм. По новому способу тетракарбонил ни келя получают действием окиси углерода на аммиачный раствор хлорида ни келя при 80 °С и давлении 100-200 атм. Токсические свойства карбонилов металлов. Еще в распоряжении вермахта имелись фосген-карбонильные смеси, которыми были заполнены артиллерийские снаряды. Такие смеси даже в малых концентрациях «пробивали» немецкий общевойсковой противогаз, даже с защитным слоем от окиси углерода, а стандартные СО-фильтры станов ились непригодными через короткое время. Карбонилы железа и никеля действуют как ингаляционные яд ы. Вследствие своей высокой растворимости в липидах они могут проникать в организм и через кожу. Карбонилы по-видимому являются ферментными ядами. В некоторых случаях картина отравления и механизм токсич еского действия, иные чем при отравлении окисью углерода. Их отравляющее действие зависит от того, вдыхают ли собственно карбонилы, или продукт и х разложения, т.е. окись углерода. Уже в малых концентрациях пары карбонилов поражают верхн ие и нижние дыхательные пути. Это выражается в рефлекторных явлениях - кашле, головны х болях, головокружении и временном удушье. Повышенные концентрации зат рудняют дыхание вследствие болевых ощущений в груди. Затем наблюдается повышение температуры тела, сильное головокружение, бред и судороги. Чер ез 10-15 ч после вдыхания развивается отек легких, который при определенных обстоятельствах является смертельным. Смерть может наступить также и о т бронхопневмонии. Тетракарбонил никеля особенно токсичен. Мешлин приводит следующее описание картины отравления средней тяжести, которая считае тся типичной: «При работе с тетракарбонилом никеля некоторое его колич ество попало в дыхательные пути студента. Через несколько минут он почув ствовал тошноту, головокружение, головную боль. Через полчаса появилась одышка, боли в правом и левом подреберье при каждом вдохе, обильный пот. Че рез три часа после поражения уже в больнице пораженный производит впеча тление тяжелобольного, лежит на спине, боится произвести малейшее движе ние, сознание ясное. Лицо красное, цианотичное. Жалуется на сильные боли в подложечной области и сильный кашель. Удушье и головокружение. Дыхание п оверхностное и учащенное; при дыхании раздуваются крылья носа. Пульс 110; т емпература 37,5 °С кровяное давление 115/80. Дыхание вошло в норму только на 7-й день после поражения, температура на пятый день. После проведенного лечения выписан из больницы через 2 недели после госпитализации. Тетраэтилсвинец. Pb(C2H5)4 Военные обозначения: нем.- BTA; амер. (англ.) - TEL Тетраэтилсвинец еще с 1923г. применяется в качестве антидето национной добавки к моторным топливам. После многочисленных случаев от равления в 20-е годы 20-го века, была установлена чрезвычайная токсичность э того соединения, и поэтому тетраэтилсвинец стали считать возможным ОВ. В общем, его военное применение отрицают из-за его неподхо дящих физических свойств, хотя этот вопрос и остается отк рытым. Из- за ничтожного давления пара и летучести применен ие тетраэтилсвинца можно производить только при помощи аэрозоля. Тетраэтилсвинец, Pb (C2H5)4 - бесцветная маслянистая жидкость со сладковатым сл егка ароматическим запахом; кипит при 200 °С с разложением, плотность 1,62 при 15 °С. Упругость пара при 20,2 С, 0,260 мм рт. ст. Тетраэтилсвинец нерастворим в воде, но хорошо растворим в органическ их растворителях, а также в животных и растительных жирах. Тетраэтилсвин ец только медленно гидролизуется водой. Для дегазации тетраэтилсвинца могут приме няться растворы хлорной извести. Методы получения. Тетраэтилсвинца получается при взаимодействии сплава св инца и натрия ( PbNa4) с хлористым этилом под давлением и при температуре 100 °С, а также по электрохимическому методу Циглера на свинцовых анодах в элект оролите из смеси калиевого и натриевого производных тетраэтилалюминия . Токсические свойства . Тетраэтилсвинец действует и как ингаляцио нный яд и за счет кожной резорбции. Это опасный яд централь ной нервной системы. В зависимости от концентрации и продолжительности возде йствия признаки отравления появляются через 1-12 ч, а при однократном возде йствии в малых концентрациях - через несколько суток. Даже очень малые количества тетраэтилсвинца и те приводя т к изменениям в головном мозгу, следствием чего является обычно продолж ительная болезнь, заканчивающаяся смертью. Симптомами легких отравлений являются головные боли, бес сонница, кошмары, потеря аппетита, нарушения координации движений, голов окружения, боли в областях желудка, рвота, двоение в глазах, бледность и др ожание рук. Отравления длятся обычно нескол ько недель. При тяжелых отравлениях симптомы выражены сильнее. Отрав ленный быстро впадает в состояние возбуждения (психозы страха с буйство м) при этом отравленный нередко проявляет такую силу, что его удерживает только несколько здоровых людей, он проявляет пониженную активность, пр ебывает в сумеречном состоянии шизофренического типа, не контактабиле н, обливается потом, сознание нарушено, сильная потеря веса. После возбуж денного и сумеречного состояния обычно наступает смерть. Перенесенные отравления обычно оставляют последствия не врологического типа. ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ ОТРАВЛЕНИИ ОВ ОБЩЕЯДОВИТОГО ДЕЙС ТВИЯ. Помощь при отравлении синильной кислотой. Немецкие рекомендации: «Сохранять спокойствие! Быстро действовать! Вынести пост радавшего из зараженной зоны; тотчас удалить стесняющее тело части одеж ды, не допускать охлаждение пациента (накрывание, грелки). a. Если пострада вший находится еще в сознании, то в течение 5 мин разбивать ампулы с амилнитритом и давать вдыхать больному в течени е 10-15 сек, но в общем не более 8 раз. В случае если цианиды попали внутрь через рот, готовят смесь 2 г сульфата железа (II ) и 10 г окиси магния в 100см3 и дают выпить эту сме сь пострадавшему, чтобы вызвать рвоту (ни в коем случае не давать при поте ре сознания). b. Если пострадавший без сознания, то немедленно провести э нергичное искусственное дыхание по методу Шеффера или при помощи аппар ата «искусственные легкие». Дать амилнитрит (как описано в пункте ) и ввести дополнительно под кожу 2см3 лобелина и 1,7см3 корамина . Не прекращать искусственное дыхание, особенно при доставке в боль ницу, и производить его до возвращения сознания у пациента. Как только пр ибудет врач немедленно ввести 10см3 4%-ного раствора нитрита натрия и в заключение той же иглой для инъекции-25см3 50%-ного р аствора тиосульфата натрия. Любая доза опиеподобных препаратов против опоказана. c. Если цианид попал в рану или ссадину на коже и брызги сини льной кислоты попали на кожу, то эти места следует тщательно промыть вод ой и затем 5%-ным раствором бикарбоната натрия. Места ожогов от расплавлен ного цианида должен обрабатывать врач. При попадании брызг в глаза прове сти особенно тщательное и длительное промывание и доставить пострадав шего к глазному врачу». Помощь при о травлении мышьяковистым водородом. При прекращении дыхания необходимо дать кислород. Тотчас через врача назначить БАЛ (димеркаптопропанол). Для подщелачивания мочи рекомендуется систематически назначать Na2CO3 и цитрат натрия. Иногда для в озбуждения диуреза целесообразно вводить внутривенно изотонические р астворы бикарбоната натрия. Рекомендуется также вводить большие колич ества жидкости, в том числе глюкозу. При явлениях коллапса применяют пер иферическое стимулирование. Помощь при отравлении фосфористым водородом. Данных о первой помощи, применяющейся при отравлениях фос фином, и о лечении довольно мало. Рекомендуется вдыхание кислорода и при ем препаратов для повышения сердечной деятельности и улучшения кровоо бращения, а также внутривенное введение глюконата кальция и тиосульфат а натрия. (Мюнч и Мошлин). Помощь при отравлении карбонилами металлов. При отравлении тетракарбонилом никеля Мошлин рекомендуе т следующее лечение: при тяжелых отравлениях, сильном кашле и воспалител ьных плевральных явлениях прием смеси 2 мг дилаудида и от 0,25 до 0,5 мг атропин а в течение 4-6 час. Для профилактики вторичной бронхопневмонии и гнойного бронхита ежедневно вводят 900000 единиц пенициллина и 1 г стрептомицина. Вопрос о целесообразности прим ения БАЛ не решен. При отравлениях пентакарбонилом железа важнейшим терапе втическим средством является кальциевая соль этилендиаминтетрауксус ной кислоты. Мошлин предостерегает от применения БАЛ, потому, что компле ксное соединение железа с БАЛ, потому что комплексное соединение железа с БАЛ также должно быть чрезвычайно токсичным. Помощь при отравлении тетраэтилсвинцом. Участки кожи, на которые попал тетраэтилсвинец следует не медленно и основательно промыть керосином или растворителем в течении 10-15 мин. Забрызганные участки одежды тотчас удалить. При отравлен иях средней степени Мошлин рекомендует наряду с быстрым удалением из оп асной зоны прием больших доз втитамина В1, а также успокаивающих и снотво рных средств. Благотворно действует пребывание на сильно возвышенной местности; при отравлениях легкой степени выздоровление в этом случае н аступает через несколько недель. Случаи выздоровления при тяжелых отра влениях в литературе до сих пор не описаны. В качестве профилактических мер рекомендуется цистамин (2- меркаптоэтиламин). Желательно содержание пострадавшего в психиатричес ком заведении. Московская Медицинская Академия им. И.М.Сеченова Факультет военного обучения Кафедра Военной токсикологии и Медици нской защиты Реферат на тем у: Отравляющие вещества общеядовитого действия. Выполнила: Музыкантова И.В. Проверила: Королёва Е.В. Москва 2006 г.
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Мужик приходит утром в здание госдумы, чтобы решить какой-то вопрос, и вдруг замечает что там никого нет, один только охранник. Он подходит к охраннику и спрашивает:
- Простите, а здесь что, утром никто не работает?
- Нет, это днем здесь никто не работает. А утром сюда никто не приходит!
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, курсовая по медицине и здоровью "Отравляющие вещества общеядовитого действия", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru