Курсовая: Производство серной кислоты из серы - текст курсовой. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Курсовая

Производство серной кислоты из серы

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Курсовая работа
Язык курсовой: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 397 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникальной курсовой работы

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Московская Государственная Академия Тонкой Химической Технологии Имени М.В. Ломоносова Курсовая Работа По дисциплине: Основы Химической Технологии На тему: Производство серной кислоты из серы. Преподаватель: Игумнов Михаил Степанович Студент : Троян Наталья Сергеевна Группа М-32 Москва.1999 Содержание Введе ние. 3 Исходное сырье. 7 Характеристика целевого продукта. 8 Химическая схема процесса 10 1.Сжигание серы. 10 2. Контактное окисление SO 2 в SO 3 11 3.Абсорбция триоксида серы. 12 Задание для расчета 14 Выполнение расчета. 15 1.Составляем блок-схему производства. 15 2. Составление уравнений по каждому у злу. 16 3.Материальный баланс. 19 Список литературы. 20 Введение. Серная кислота – наиболее сильная и самая дешевая кислота. Среди минера льных кислот, производимых химической промышленностью, серная кислота по объему производства и потребления занимает первое место. Серная кисл ота не дымит, в концентрированном виде не разрушает черные металлы, в то ж е время является одной из самых сильных кислот, в широком диапазоне темп ератур (от – 40…-20 до 260 – 336,5*С) находится в жидком состоянии. Она широко исполь зуется в производстве минеральных удобрений, различных солей и кислот, в севозможных органических продуктов, красителей, дымообразующих и взры вчатых веществ и т.д. Серная кислота находит разнообразное применение в нефтяной, металлургической, металлообрабатывающей, текстильной, кожев енной и других отраслях промышленности, используется в качестве водоот талкивающего и осушающего средства, применяется в процессах нейтрализ ации, травления и т.д. Наиболее важные области применения серной кислоты отражены на схеме. Еще в X III веке серную кисло ту получали в незначительных количествах термическим разложением желе зного купороса FeSO 4 , поэтому и сейчас один из сортов серной кислоты на зывается купоросным маслом, хотя уже давно серная кислота не производит ся из купороса. В настоящее время серная кислота производится двумя способам и: нитрозным, существующим более 200 лет, и контактным, освоенным в промышле нности в конце Х I Х и начале ХХ века. Контактный способ вытесняет нитрозный (башенный). Первой стадией с ернокислотного производства по любому методу является получение диокс ида серы при сжигании сернистого сырья. После очистки диоксида серы (осо бенно в контактном методе) ее окисляют до триоксида серы, который соедин яют с водой с получением серной кислоты. Окисление SO 2 в SO 3 в обычных условиях протекает крайне медленно. Для ускорения проц есса применяют катализаторы. В настоящее время контактным методом получают концентрированную серну ю кислоту, олеум и 100% серный ангидрид. Одновременно с увеличением объема производства серной кислоты расширя ется ассортимент продукции сернокислотных заводов, организуется выпус к особо чистой кислоты, 100% SO 2 , высококачественного олеума и кислоты, а т акже увеличивается производство новых продуктов на основе SO 2 . Кроме олеума, к онцентрированной серной кислоты и аккумуляторной кислоты, отечественн ые заводы выпускают также более чистую контактную кислоту улучшенного качества (для производства искусственного волокна, титановых белил и др .), чистый олеум, химически чистую и реактивную серную кислоту. За последние годы в процессе производства серной кислоты внесены сущес твенные улучшения. Широко применяется обжиг колчедана в кипящем слое и с жигание серы в циклонной печи, значительно увеличивается использовани е тепла, выделяющегося при обжиг е сырья, и на других стадиях производства серной кислоты. Непрерывно пов ышается производительность башенных сернокислотных систем в результа те поддержания оптимального технологического режима, разработанного н а основе исследований; интенсивность башенных систем достигает 250 кг / м 3 в сутки. Освоен контактно-башенный процесс производства серной к ислоты, при котором расход HNO 3 составляет 6 – 7 кг н а 1 тонну H 2 SO 4 . В контактном методе производства се рной кислоты окисление диоксида серы в триоксид осуществляется на твер дых контактных массах. Благодаря усовершенствованию контактного спосо ба производства, себестоимость более чистой и высококонцентрированной контактной серной кислоты лишь незначительно выше, чем башенной. В наст оящее время свыше 90% всей кислоты производится контактным способом. В качестве катализаторов контактного процесса теперь применяется терм ически стойкая ванадиевая контактная масса (в виде гранул и колец) с пони женной температурой зажигания. Проведены работы по освоению процесса о кисления SO 2 в кипящем слое катализатора. Важным усовершенствованием является двой ное контактирование, при котором обеспечивается высокая степень окисл ения SO 2 на к атализаторе (до 99,8%) и потому исключается необходимость в дополнительной санитарной очистке отходящих газов. Внедряется процесс конденсации H 2 SO 4 , заменяющий абсорбцию серного ангидрида. Также для производства серной кислоты используют ангидрид или безводн ый сульфат кальция CaSO 4 , гипс или двуводную соль CaSO 4 *2 H 2 O и фосфогипс, представляющий собой отход производства к онцентрированных фосфорных удобрений (смесь гипса, соединений фтора, ок ислов фосфора, SO 2 и других примесей). В нитрозном способе катализатором служат оксиды азота. Окисление SO 2 происходит в основ ном в жидкой фазе и осуществляется в башнях с насадкой. Поэтому нитрозны й способ по аппаратурному признаку называют башенны м . Сущность нитрозного метода состоит в том, что обжигов ый газ обрабатывается серной кислотой, в которой растворены окислы азот а. Сернистый ангидрид обжигового газа поглощается нитрозой, и затем окис ляется окислами азота по реакции: SO 2 + N 2 O 3 + H 2 O = H 2 SO 4 + 2 NO . Образующийся NO плохо растворим в нитрозе и выделяется, а за тем частично окисляется кислородом до NO 2 . Смесь NO и NO 2 вновь поглощается H 2 SO 4 . Промышленность выпускает три вида товарной серной кислоты: Башенная кислота: С=75%, t крист = -29,5*С Контактная кислота: С=92,5%, t кри ст = -22,0*С Олеум: С=20% своб. SO 3 , t крис т = +2*С С хема применения серной кислоты Исходное сырье. Традиционно основными источниками сырья являются сера и железн ый (серный) колчедан. Около половины серной кислоты в СССР получали из сер ы, треть – из колчедана. Значительное место в сырьевом балансе занимают отходящие газы цветной металлургии, содержащие диоксид серы. В целях защиты окружающей среды во всем мире принимаются меры по использованию отходов промышленности, содержащих серу. В атмосферу с отходящими газами тепловых электростанций и металлургических заводов выбрасывается диоксида серы значительно больше, чем употребляется для производства серной кислоты. Из-за низкой концентрации SO 2 в таких отходящих газах их переработка пока еще не всегда осущ ествима. В то же время отходящие газы – наиболее дешевое сырье, низки оптовые цен ы и на колчедан, наиболее же дорогостоящим сырьем является сера. Следова тельно, для того чтобы производство серной кислоты из серы было экономич ески целесообразно, должна быть разработана схема, в которой стоимость е е переработки будет существенно ниже стоимости переработки колчедана или отходящих газов. Характеристика целевого про дукта. Серная кислота может существовать как самостоятельное химическое соед инение H 2 SO 4 , а также в виде соединений с водой H 2 SO 4 *2H 2 O, H 2 SO 4 *H 2 O, H 2 SO 4 *4H 2 O и с триоксидом серы H 2 SO 4 *SO 3 , H 2 SO 4 *2SO 3 . В технике серной кислотой называют и безводную H 2 SO 4 и ее водные растворы (п о сути дела, это смесь H 2 O, SO 2 и соединений H 2 SO 4 *nH 2 O) и растворы триоксида серы в безводной H 2 SO 4 – олеум (сме сь H 2 SO 4 и соединений H 2 SO 4 * nSO 3 ). Безводная серная кислота – тяжелая маслянистая бесцв етная жидкость, смешивающаяся с водой и триоксидом серы в любом соотноше нии. Физические свойства серной кислоты, такие, как плотность, температу ра кристаллизации, температура кипения, зависят от ее состава. Безводная 100%-ная кислота имеет сравнительно высокую температуру криста ллизации 10,7 *С. Чтобы уменьшить возможность замерзания товарного продукт а при перевозке и хранении, концентрацию технической серной кислоты выб ирают такой, чтобы она имела достаточно низкую температуру кристаллиза ции. Промышленность выпускает три вида товарной серной кислоты. Концентрация Температура кристаллизации, *С Башенная кислота 75% -29*C Контактная кислота 92,5% -22*C Олеум 20% своб. SO 3 +2*C Серная кислота и вода образуют азеотропную смесь сост ава 98,3% H 2 SO 4 и 1,7% H 2 O с максимальной температу рой кипения (336,5*С). Состав находящихся в равновесии жидкой и паровой фаз дл я кислоты азеотропной концентрации одинаков; у более разбавленных раст воров кислоты в паровой фазе преобладают пары воды, в паровой фазе над ол еумом высока равновесная концентрация SO 3 . Серная кислота весьма активна. Она растворяет оксиды металлов и большин ство чистых металлов, вытесняет при повышенной температуре все другие к ислоты из солей. Особенно жадно серная кислота соединяется с водой благо даря способности давать гидраты. Она отнимает воду у других кислот, от кр исталлогидратов солей и даже кислородных производных углеводородов, к оторые содержат не воду как таковую, а водород и кислород в сочетании Н:О=2. Дерево и другие растительные и животные ткани, содержащие целлюлозу (С 6 Н 10 О 5 ), крахмал и сахар, разрушаютс я в концентрированной серной кислоте; вода связывается с кислотой и от т кани остается лишь мелкодисперсный углерод. В разбавленной кислоте цел люлоза и крахмал распадаются с образованием сахаров. При попадании на ко жу человека концентрированная серная кислота вызывает ожоги. Химическая схема процесса 1.Сжигание серы. При получении обжигового газа путем сжиган ия серы отпадает необходимость очистки от примесей. Стадия подготовки б удет включать лишь осушку газа и утилизацию кислоты. При сжигании серы п ротекает необратимая экзотермическая реакция: S + O 2 = SO 2 (1) с выделением очень большого количества теплоты: изменение Н= -362,4 кДж / моль, или в пересчете на единицу масс ы 362,4/32=11,325 кДж/т = 11325 кДж/кг S . Расплавленная жидкая сера, подаваемая на сжигание, испаряется (кипит) пр и температуре 444,6 *С; теплота испарения составляет 288 кДж/кг. Как видно из при веденных данных, теплоты реакции горения серы вполне достаточно для исп арения исходного сырья, поэтому взаимодействие серы и кислорода происх одит в газовой фазе (гомогенная реакция). Сжигание серы в промышленности проводят следующим образом. Серу предва рительно расплавляют (для этого можно использовать водяной пар, получен ный при утилизации теплоты основной реакции горения серы). Так как темпе ратура плавления серы сравнительно низка, то путем отстаивания и послед ующей фильтрации от серы легко отделить механические примеси, не переше дшие в жидкую фазу, и получить исходное сырье достаточной степени чистот ы. Для сжигания расплавленной серы используют два типа печей – форсуночные и циклонные. В них необходимо пр едусмотреть распыление жидкой серы для ее быстрого испарения и обеспеч ения надежного контакта с воздухом во всех частях аппарата. Из печи обжиговый газ поступает в котел-утилизатор и да лее в последующие аппараты. Концентрация диоксида серы в обжиговом газе зависит от соотношения сер ы и воздуха, подаваемых на сжигание. Если воздух берут в стехиометрическ ом количестве, т.е. на каждый моль серы 1 моль кислорода, то при полном сгора нии серы концентрация будет равна объемной доле кислорода в воздухе С so 2. max =21%. Однако обычно воздух берут в избытк е, так как в противном случае в печи будет слишком высокая температура. При адиабатическом сжигании серы температура обжига для реакционной с меси стехиометрического состава составит ~ 1500*С. В практических условиях возможности повышения темпер атуры в печи ограничены тем, что выше 1300*С быстро разрушается футеровка пе чи и газоходов. Обычно при сжигании серы получают обжиговый газ, содержа щий 13 – 14% SO 2 . 2. Контактное окисление SO 2 в SO 3 Контактное окисление диоксида серы является типичным пример ом гетерогенного окислительного экзотермического катализа. Это один из наиболее изученных каталитических синтезов. В СССР наиболее основательные работы по изучению окисления SO 2 в SO 3 и разработке катализаторов были проведены Г.К. Боресковым. Реакция окисления диоксида серы SO 2 + 0,5 O 2 = SO 3 (2) характеризуется очень высоким значением энергии активации и поэтому практическое ее осущест вление возможно лишь в присутствии катализатора. В промышленности основным катализатором окисления SO 2 является катал изатор на основе оксида ванадия V 2 O 5 ( ванадиевая контактная масса). Кталитич еская активность в этой реакции проявляют и другие соединения, прежде вс его платина. Однако, платиновые катализаторы чрезвычайно чувствительн ы даже к следам мышьяка, селена, хлора и других примесей и поэтому постепе нно были вытеснены ванадиевым катализатором. Скорость реакции повышается с ростом концентрации кислорода, поэтому п роцесс в промышленности проводят при его избытке. Так как реакция окисления SO 2 относится к типу экзотермических, темпер атурный режим ее проведения должен приближаться к линии оптимальных те мператур. На выбор температурного режима дополнительно накладываются два ограничения, связанные со свойствами катализатора. Нижним температ урным пределом является температура зажигания ванадиевых катализатор ов, составляющая в зависимости от конкретного вида катализатора и соста ва газа 400 – 440*С. верхний температурный предел составляет 600 – 650*С и определ яется тем, что выше этих температур происходит перестройка структуры ка тализатора, и он теряет свою активность. В диапазоне 400 – 600*С процесс стремятся провести так, чтобы по мере увеличе ния степени превращения температура уменьшалась. Чаще всего в промышленности используют полочные контактные аппараты с наружным теплообменом. Схема теплообмена предполагает максимальное ис пользование теплоты реакции для подогрева исходного газа и одновремен ное охлаждение газа между полками. Одна из важнейших задач, стоящих перед сернокислотной промышленностью , - увеличение степени превращения диоксида серы и снижение его выбросов в атмосферу. Эта задача может быть решена несколькими методами. Один из наиболее рациональных методов решения этой задачи, повсеместно применяемой в сернокислотной промышленности, - метод двойного контакти рования и двойной абсорбции (ДКДА). Для смещения равновесия вправо и увел ичения выхода процесса, а также для увеличения скорости процесса процес с проводят по этому методу. Его сущность состоит в том, что реакционную см есь, в которой степень превращения SO 2 составляет 90 – 95%, ох лаждают и направляют в промежуточный абсорбер для выделения SO 3 . В оставшемся р еакционном газе соотношение O 2 : SO 2 существенно повыша ется, что приводит к смещению равновесия реакции вправо. Вновь нагретый реакционный газ снова подают в контактный аппарат, где на одном-двух сло ях катализатора достигают 95% степени превращения оставшегося SO 2 .суммарная степ ень превращения SO 2 составляет в таком процессе 99,5% - 99,8 %. 3.Абсорбция триоксида серы. Последней стадией процесса производства серной кислоты контак тным способом является абсорбция триоксида серы из газовой смеси и прев ращение его в серную кислоту. nSO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 + (n-1)SO 3 +Q………(3) если n >1 , то получается о леум (раствор SO 3 в H 2 SO 4 ) если n =1 , то получается моногидрат (98,3% H 2 SO 4 ) если n <1, то получается разбавленная серная кислота При выборе абсорбента и условий проведения стадии абсорбции необходим о обеспечить почти 100%-ное извлечение SO 3 из газовой фазы. Для полного извлечения SO 3 необходимо, чтобы р авновесное парциальное давление SO 2 над растворителем было ничтожно малым, та к как при этом будет велика движущая сила процесса абсорбции. Однако, в ка честве абсорбента нельзя использовать и такие растворы, над поверхност ью которых велико равновесное парциальное давление паров воды. В этом сл учае еще не растворенные молекулы SO 3 будут реагировать с молекулами воды в газ овой фазе с образованием паров серной кислоты и быстро конденсироватьс я в объеме с образованием мельчайших капель серной кислоты, диспергиров анных в инертной газовой среде – азоте, т.е. с образованием сернокислотн ого тумана: SO 3( г ) + H 2 O ( г ) H 2 SO 4( г ) H 2 SO 4( туман ) ; Q>0 Туман плохо улавливае тся в обычной абсорбционной аппаратуре и в основном уносится с отходящи ми газами в атмосферу, при этом загрязняется окружающая среда и возраста ют потери серной кислоты. Высказанные соображения позволяют решить вопрос о выборе абсорбента. О птимальным абсорбентом является 98,3%-ная серная кислота (техническое назв ание – моногидрат), соответствующая азеотропному составу. Действитель но, над этой кислотой практически нет ни паров воды, ни паров SO 3 . Протекающий п ри этом процесс можно условно описать уравнением реакции: SO 3 + nH 2 SO 4 + H 2 O = ( n +1) H 2 SO 4 Использование в качес тве поглотителя менее концентрированной серной кислоты может привести к образованию сернокислотного тумана, а над 100%-ной серной кислотой или ол еумом в паровой фазе довольно велико равновесное парциальное давление SO 3 , поэт ому он будет абсорбироваться не полностью. Однако если в качестве одного из продуктов процесса необходимо получить олеум, можно совместить абсо рбцию олеумом (1-й абсорбер) и абсорбцию 98,3%-ной кислотой (2-й абсорбер). В принципе при высоких температурах над 98,3%-ной кислотой может быть значи тельным парциальное давление паров самой кислоты, что также будет снижа ть степень абсорбции SO 3 . Ниже 100*С равновесное давление паров H 2 SO 4 очень мало и поэтому может быть дос тигнута практически 100%-ная степень абсорбции. Таким образом, для обеспечения высокой степени поглощения следует подд ерживать в абсорбере концентрацию серной кислоты, близкую к 98,3%, а темпера туру ниже 100*С. Однако в процессе абсорбции SO 3 происходит з акрепление кислоты (повышение ее концентрации) и в силу экзотермичности реакции увеличивается температура. Для уменьшения тормозящего влияния этих явлений абсорбцию ведут так, чтобы концентрация H 2 SO 4 при однократ ном прохождении абсорбера повышалась только на 1-1,5%, закрепившуюся серну ю кислоту разбавляют в сборнике до концентрации 98,3%, охлаждают в наружном холодильнике и вновь подают на абсорбцию, обеспечивая высокую кратност ь циркуляции. Задание для расчета Вариант №3 Стадии производства серной кислоты: 1. подготовка сырья : очистка и плавление серы; очистка, сушка и дозировка воздуха; 2. сжигание серы : S + O 2 = SO 2 (1) .Процесс ведут с избытком воздуха; 3. контактное окисление SO 2 в SO 3 : SO 2 + 0,5 O 2 = SO 3 (2) .Процесс иде т на ванадиевом катализаторе при температуре 420-550*С; 4. абсорбция SO 3 : SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 (3) . Абсорбционная колонна орошается 98,3% H 2 SO 4 . Перед отпр авкой на склад кислота разбавляется до ~93% H 2 SO 4 в соответ ствии с требованиями ГОСТа. Исходные данные для расчета Показатель Значения Степень превращения серы в SO 2 , % 92.0 Степе нь превращения SO 2 в SO 3 , % 99.0 Степень абсорбции SO 3 , % 99.8 Содержание SO 2 в газе, поступа ющем в контактный аппарат, % (по объему) 8.0 Содер жание H 2 SO 4 в целевом прод укте, % по массе 92.5 Базис расчета, кг H 2 SO 4 2000 Выполнение расчета. 1.Составляем блок-схему производства. 03 011 12 23 302 012 301 011 - Сера жидкая 012 - Воздух 12 - SO 2 содерж. газ 23 - SO 3 содерж. газ 03 - Вода 301 - Выхлопные газы 302 – Серная кислота 2. Составление уравнений по каждому узлу. 1.Составляем уравнения по первому узлу: 0.92*N 011 =N 12 SO2 N 12 SO2 =N 12 *0.08 N 011 =X 1 0.92* N 011 = N 12 *0.08 N 12 = X 3 0.92* X 1 = X 3 *0.08 (1) 2 . Составляем уравнения по втор ому узлу: а ) 0,99* N 12 SO2 =N 23 SO3 0.99*N 12 *0.08=N 23 SO3 N 23 SO3 =X 4 0.99* X 3 *0.08= X 4 (2) б) N 12 *(0.21-0.08)=2 N 23 SO 3 X *(0.21-0.08)=2 X 4 (3) 3 .Составляем уравнение по трет ьему узлу: а) G 302 *0.925=2000 базисное уравнение G 302 = X 7 X 7 *0.925=2000 (4) б) 0.998*N 23 SO3 =2000/Mr(H 2 SO 4 ) 0.998*X 4 =2000/98 (5) в) N 301 =N 301 SO2 + N 301 N2 + N 301 SO3 + N 301 O2 N 301 SO2 =N 12 SO2 *(1-0.99)=N 12 SO2 *0.01=N 12 *0.08*0.01 N 301 N2 = 0.79*N 012 N 301 SO3 =N 23 SO3 *(1-0.998)=0.002*N 23 SO3 N 301 O2 =N 12 *(0.21-0.08)-1/2*N 12 *(0.21-0.08)=N 12 *0.13*(1- 1/2)=0.13/2*N 12 N 301 =N 12 *0.08*0.01+0.79*N 012 +0.002*N 23 SO3 +0.065*N 12 N 301 =0.0658*N 12 +0.79*N 012 +0.002*N 23 SO3 X 6 =0.0658*X 3 +0.79*X 2 +0.002*X 1 (6) N 012 =X 2 N 301 =X 6 Но надо учесть , что N 12 =N 012 , т.е. X 2 =X 3 (7) 6 неизвестных и 7 уравнений. Выбрасываем уравнение (3) и получаем си стему уравнений: 0,92* X 1 =0.08*X 3 0.99*0.08*X 3 =X 4 0.925*X 7 =2000 0.998*X 4 =20.41 X 6 =0.0658*X 3 +0.79*X 2 +0.002*X 4 X 3 =X 2 0.92*X 1 -0.08*X 3 =0 0.0792*X 3 -X 4 =0 X 7 =2162.2 X 4 =20.45 0.8558*X 3 +0.002*X 4 - X 6 =0 0.92*X 1 -0.08*X 3 =0 0.0792*X 3 -20.45=0 X 7 =2162.2 X 4 =20.45 0.8558*X 3 +0.002*20.45-X 6 =0 0.92*X 1 -0.08*X 3 =0 X 3 =257.23 X 7 =2162.2 X 4 =20.45 0.8558*X 3 +0.041-X 6 =0 0.92*X 1 =0.08*257.23 X 3 =257.23 X 7 =2162.2 X 4 =20.45 0.8558*257.23+0.041-X 6 =0 X 1 =22.37=N 011 X 3 =257.23=X 2 =N 12 =N 012 X 7 =2162.2=G 301 X 4 =20.45=N 23 SO3 X 6 =220.18=N 301 1 .Количество целевого продук та: X 7 =G 301 =2162.2 кг 92.5% серной кислоты 2. Расход серы: X 1 =N 011 =22.37 кмоль m s =N s *M S =22.37*32=715.84 кг G S нач =715,84/0,92=778,1 кг было введено в систему 3. Расход воздуха: X 2 =X 3 =N 012 =257.23 кмоль G возд =N возд * M возд =257,23*29=7459,67 кг 4.Определение расхода кислорода и азота G O2 = 7459,67*0,21=1566,7 кг G N2 = 7459,67*0,79=5893,1 кг 5. Определяем количество SO 2 , содержащегося в газе: X 3 =N 12 =257.23 кмоль N 12 SO2 =257.23*0.08=20.58 кмол ь G SO2 =N SO2 *M SO2 =20.58*64=1317 кг 6. Определение SO 3 , содержаще гося в газе: X 4 =N 23 SO3 =20.45 кмоль G SO3 =N SO3 *M SO3 =20.45*80=1636 кг 7. Расход воды на абсорбци ю: G 03 =G 301 *M H2O /M H2SO4 =2162.2*18/98=397 кг 8. Выхлопные газы: X 6 =N 301 =220.18 кмоль G 301 =G 301 SO2 +G 301 N2 +G 301 SO3 +G 301 O2 =1317*0.01+5893.1+ 0.002*1636+0.065*7459.67=13.17+5893.1+3.27+484.88= 6394.42 кг 3.Материальный баланс. Введено Получено Реагенты кг % масс Продукты кг %масс Сера 778,1 9 Серная кислот а: 2162,2 25 Вода 397 4,6 H 2 SO 4 2000 23,2 Воздух: 7459,67 86,4 H 2 O 162,2 1,8 21% О 2 1566,7 18,1 Выхлопные газы: 6394,42 74,1 79% N 2 5893,1 69,3 SO 2 13,17 0,15 N 2 5893,1 68,25 SO 3 3,27 0,06 O 2 484,88 5,64 Невязк а 78,15 0,9 Всего 8634,77 100 Всего 8634,77 100 Список литературы. 1. Г.Н. Кононова, В.В. Сафонов, Н.Г. Чабан. Разработка алгоритма и расчет мат ериального баланса химико-технологической системы. Москва. 1995. 2. Учебник для химико-технологических специальностей ВУЗов под ред акцией проф. И.П. Мухленова. Общая химическая технология. Часть 2 « Важнейш ие химические производства». Москва «Высшая школа»1984. 3. А.М. Кутепов, Т.И. Бондаре ва, М.Г. Беренгартен. Общая химическая технология. Издание второе исправл енное и дополненное. Москва «Высшая школа» 1990. 4. Конспект лекций (лекто р: Г.Н. Кононова)
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Спонсор прогноза погоды - кофе "Jacobs"!
Кофе "Jacobs": наша гуща - самая правдивая!
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru