Реферат: История открытий в области строения атомного ядра - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

История открытий в области строения атомного ядра

Банк рефератов / Физика

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 73 kb, скачать бесплатно
Обойти Антиплагиат
Повысьте уникальность файла до 80-100% здесь.
Промокод referatbank - cкидка 20%!

Узнайте стоимость написания уникальной работы

История открытий в области строения атомного ядра Содержание История открытий в области строения атомного ядра 3 1 Модели атома до Бора 3 2 Открытие атомного ядра 4 3 Атом Бора 7 4 Расщепление ядра 8 Литература…………………………………………………………………… 10 История открытий в области строения атомного ядра Изучение атомного ядра вынуждает заниматься элементарными частицами. Причина этого ясна: в ядрах атомов частиц так мало, что свойства каждой из них в отдельности не усредняются, а, напротив, играют определяющую рол ь. 1) Модели атома до Бора Развитие исследований радиоактивного излучения, с одной стороны, и кван товой теории - с другой, привели к созданию квантовой модели атома Резер форда - Бора. Но созданию этой модели предшествовали попытки построить м одель атома на основе представлений классической электродинамики и ме ханики. В 1904 году появились публикации о строении атома, одни из которых пр инадлежали японскому физику Хантаро Нагаока, другие - английскому физик у Д.Д. Томсону. Нагаока представил строение атома аналогичным строению солнечной сист емы: роль Солнца играет положительно заряженная центральная часть атом а, вокруг которой по установленным кольцеобразным орбитам движутся “п ланеты” - электроны. При незначительных смещениях электроны возбуждают электромагнитные волны. В атоме Томсона положительное электричество “распределено” по сфере, в которую вкраплены электроны. В простейшем атоме водорода электрон нахо дится в центре положительно заряженной сферы. В многоэлектронных атома х электроны располагаются по устойчивым конфигурациям, рассчитанным Т омсоном. Томсон считал каждую такую конфигурацию определяющей химичес кие свойства атомов. Он предпринял попытку теоретически объяснить пер иодическую систему элементов Д.И. Менделеева. Позднее Бор указал, что со в ремени этой попытки идея о разделении электронов в атоме на группы сдела лась исходным пунктом. Но вскоре оказалось, что новые опытные факты опровергают модель Томсон а и, наоборот, свидетельствуют в пользу планетарной модели. Эти факты был и открыты Резерфордом. В первую очередь следует отметить открытие ядерн ого строения атома. 2) Открытие атомного ядра Уподобление атома планетной системе делалось еще в начале XX века. Но эту м одель было трудно совместить с моделями электродинамики, и она была оста влена, уступив место модели Томсона. Однако в 1904 году начались исследован ия, приведшие к утверждению планетарной модели. При изучении a-частиц Резерфорд, исходя из модели Томсона, подсчитал, что р ассеивание a-частиц не может давать больших углов отклонений даже при мн огих столкновениях с частицей. И здесь Резерфорд обратился к планетарно й модели. 7 марта 1911 года Резерфорд сделал в философском обществе в Манчестере докл ад “Рассеяние a и b-лучей и строение атома”. В докладе он, в частности, говори л: “Рассеяние заряженных частиц может быть объяснено, если предположить такой атом, который состоит из центрального электрического заряда, соср едоточенного в точке и окруженного однородным сферическим распределен ием противоположного электричества равной величины. При таком устройс тве a и b-частицы, когда они проходят на близком расстоянии от центра атома, испытывают большие отклонения, хотя вероятность такого отклонения мал а”. Важным следствием теории Резерфорда было указание на заряд атомного це нтра, который Резерфорд положил равным ±Ne. Заряд оказался пропорциональ ным атомному весу. “Точное значение заряда центрального ядра не было опр еделено,- писал Резерфорд, - но для атома золота оно приблизительно равно 100 единицам заряда”. Из последующих исследований и экспериментов Гейгера и Мардсена, предпр инявших проверку формул Резерфорда, возникло представление о ядре как у стойчивой части атома, несущей в себе почти всю массу атома и обладающей положительным (Резерфорд считал знак заряда неопределенным) зарядом. Пр и этом число элементарных зарядов оказалось пропорциональным атомному весу. Заряд ядра оказался важнейшей характеристикой атома. В 1913 году было показ ано, что заряд ядра совпадает с номером элемента в таблице Менделеева. Б ор писал: ”С самого начала было ясно, что благодаря большой массе ядра и ег о малой протяженности в пространстве сравнительно с размерами всего ат ома строение электронной системы должно зависеть почти исключительно от полного электрического заряда ядра. Такие рассуждения сразу наводил и на мысль о том, что вся совокупность физических и химических свойств ка ждого элемента может определяться одним целым числом...” После знакомства с Резерфордом Бор, отказавшись от изучения электронно й модели, начал работу в его группе. Обратившись к планетарной модели, Бор создал на ее основе теорию атома Резерфорда-Бора. Резерфорд понял револю ционный характер идей Бора и обсудил с ним основы этой теории, высказал к ритические замечания, после чего статьи Бора были опубликованы. Во время Первой Мировой войны Бор продолжает работать в лаборатории Ре зерфорда. В 1915 году он опубликовал работы “О сериальном спектре водорода” и “О квантовой теории излучения в структуре атома”. В 1916 году была опублик ована статья Зоммерфельда, где он рассмотрел движение электрона по элли птическим орбитам и обобщил правила квантования Бора. Бор с восторгом от озвался об этой статье. Теория атома после открытий Зоммерфельда стала называться теорией Бора - Зоммерфельда. В 1936 году Бор выступил со статьей “Захват нейтрона и строение ядра”, в кото рой предложил капельную модель ядра и механизм захвата нейтрона ядром. С транно, но ни Бор, ни другие не могли сразу предсказать деление ядра, подск азываемое капельной моделью, пока в начале 1939 г. не было открыто деление ур ана. 3) Атом Бора Бор, как и Томсон до него, ищет такое расположение электронов в атоме, кото рое объяснило бы его физические и химические свойства. Бор берет за осно ву модель Резерфорда. Ему также известно, что заряд ядра и число электрон ов в нем, равное числу единиц заряда, определяется местом элемента в пери одической системе элементов Менделеева. Таким образом, это важный шаг в понимании физико-химических свойств элемента. Но остаются непонятными две вещи: необычайная устойчивость атомов, несовместимая с представлен ием о движении электронов по замкнутым орбитам, и происхождение их спект ров, состоящих из вполне определенных линий. Такая определенность спект ра, его ярко выраженная химическая индивидуальность, очевидно, как-то св язана со структурой атома. Все это трудно увязать с универсальностью эле ктрона, заряд и масса которого не зависят от природы атома, в состав котор ого они входят. Устойчивость атома в целом противоречит законам электро динамики, согласно которым электроны, совершая периодические движения, должны непрерывно излучать энергию и, теряя ее, “падать” на ядро. К тому же и характер движения электрона, объясняемый законами электродинамики, н е может приводить к таким характерным линейчатым спектрам, которые набл юдаются на самом деле. Линии спектра группируются в серии, они сгущаются в коротковолновом “хвосте” серии, частоты линий соответствующих серий подчинены странным арифметическим законам. “Основным результатом тщательного анализа видимой серии линейчатых сп ектров и их взаимоотношений, - писал Бор, - было установление того факта, чт о частота u каждой линии спектра данного элемента может быть представлен а с необыкновенной точностью формулой u = Tґ - Tґґ, где Tґ и Tґґ - какие-то два член а из множества спектральных элементов Т, характеризующих элемент”. Бору удалось найти объяснение этого основного закона спектроскопии. Но для этого ему пришлось ввести в физику атома представления о стационарн ых состояниях атомов, находясь в которых электрон не излучает, хотя и сов ершает периодическое движение по круговой орбите. 4) Расщепление ядра В 1919 году Резерфордом было сделано новое сенсационное открытие - расщепле ние ядра. Резерфорд изучал столкновение a-частиц с легкими атомами. Столкновения a- частицы с ядрами таких атомов должны их ускорять. Так, при ударе a- частицы о ядро водорода оно увеличивает свою скорость в 1,6 раза, и ядро отбирает у a- частицы 64% ее энергии. Прибор, применявшийся Резерфордом для излучения таких столкновений, пр едставлял собой латунную камеру длиной 18 см, высотой 6 см и шириной 2 см. Ист очником a-частиц служил металлический диск, покрытый активным веществом . Диск помещался внутри камеры и мог устанавливаться на разных расстояни ях от экрана из сернистого цинка. Камера могла заполняться различными га зами. В частности, ее заполняли азотом. С помощью многочисленных опытов Резерфорд показал, что в результате так их столкновений получаются частицы с максимальным пробегом, таким же, ка к у Н-атомов. “Из полученных до сих пор результатов, - писал Резерфорд, - труд но избежать заключения, что атомы с большим пробегом, возникающие при ст олкновении a-частиц с азотом, являются не атомами азота, но, по всей вероят ности, атомами водорода или атомами с массой 2. Если это так, то мы должны за ключить, что атом азота распадается вследствие громадных сил, развивающ ихся при столкновении с быстрой a-частицей, и что освобождающийся водоро дный атом образует составную часть атома”. Так было открыто явление расщепления ядер азота при ударах быстрых a- час тиц и впервые высказана мысль, что ядра водорода представляют собой сост авную часть ядер атомов. Впоследствии Резерфорд предложил термин “про тон” для этой составной части ядра. Резерфорд заканчивал свою статью сло вами: “Результаты в целом указывают на то, что если a-частицы или подобные им быстро движущиеся частицы со значительно большей энергией могли бы п рименяться для опытов, то можно было бы обнаружить разрушение ядерных ст руктур многих легких атомов”. В 1920 году Резерфорд в лекции “Нуклеарн ое строение атома” делает предположение о том, что существуют ядра с мас сой 3 и 2 и ядра с массой ядра водорода, но с нулевым зарядом. При этом он исходил из гипотезы, высказанной впервые М. С клодовской-Кюри, что в состав ядра входят электроны. Резерфорд пишет, что ему “кажется весьма правдоподобным, что один электр он может связать два Н-ядра и, возможно, даже и одно Н-ядро. Если справедлив о первое предположение, то оно указывает на возможность существования а тома с массой около 2 и с одним зарядом. Такое вещество нужно рассматриват ь как изотоп водорода. Второе предположение заключает в себе мысль о воз можности существования атома с массой 1 и нуклеарным зарядом, равным нул ю. Подобные образования представляются вполне возможными”. Так была выс казана гипотеза о существовании нейтрона и тяжелого изотопа водорода. Литература 1. Григорьев В.И., Мякишев Г.Я. Силы в природе. // М., Наука, 1983 г. 2. Кудрявцев П.С. Курс истории физики. // М., Просвещение, 1982 г. 3. Яворский Б.М., Детлаф А.А. Справочник по физике. // М., Наука, 1990 г.
1Авиация и космонавтика
2Архитектура и строительство
3Астрономия
 
4Безопасность жизнедеятельности
5Биология
 
6Военная кафедра, гражданская оборона
 
7География, экономическая география
8Геология и геодезия
9Государственное регулирование и налоги
 
10Естествознание
 
11Журналистика
 
12Законодательство и право
13Адвокатура
14Административное право
15Арбитражное процессуальное право
16Банковское право
17Государство и право
18Гражданское право и процесс
19Жилищное право
20Законодательство зарубежных стран
21Земельное право
22Конституционное право
23Конституционное право зарубежных стран
24Международное право
25Муниципальное право
26Налоговое право
27Римское право
28Семейное право
29Таможенное право
30Трудовое право
31Уголовное право и процесс
32Финансовое право
33Хозяйственное право
34Экологическое право
35Юриспруденция
36Иностранные языки
37Информатика, информационные технологии
38Базы данных
39Компьютерные сети
40Программирование
41Искусство и культура
42Краеведение
43Культурология
44Музыка
45История
46Биографии
47Историческая личность
 
48Литература
 
49Маркетинг и реклама
50Математика
51Медицина и здоровье
52Менеджмент
53Антикризисное управление
54Делопроизводство и документооборот
55Логистика
 
56Педагогика
57Политология
58Правоохранительные органы
59Криминалистика и криминология
60Прочее
61Психология
62Юридическая психология
 
63Радиоэлектроника
64Религия
 
65Сельское хозяйство и землепользование
66Социология
67Страхование
 
68Технологии
69Материаловедение
70Машиностроение
71Металлургия
72Транспорт
73Туризм
 
74Физика
75Физкультура и спорт
76Философия
 
77Химия
 
78Экология, охрана природы
79Экономика и финансы
80Анализ хозяйственной деятельности
81Банковское дело и кредитование
82Биржевое дело
83Бухгалтерский учет и аудит
84История экономических учений
85Международные отношения
86Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
87Финансы
88Ценные бумаги и фондовый рынок
89Экономика предприятия
90Экономико-математическое моделирование
91Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Старый шотландец ждет своего сына, ушедшего на первое свидание с девушкой. Наконец, уже за полночь, сын появляется.
- Ты беспокоился, папа?
- Да. Хочу знать, во сколько тебе обошлось свидание?
- В четыре шиллинга.
- Ну что ж, это не так уж и много.
- Да, папа. Но у нее больше не было.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по физике "История открытий в области строения атомного ядра", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2017
Рейтинг@Mail.ru